第1課時電解原理

第1課時電解的原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念，并能正確判斷陰極和陽極?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：電解原理教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式。【教學(xué)過程】〔新課引入〕已知：2mol固體鈉與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol固體氯化鈉放出822.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原的角度進(jìn)行分析。在日常生活和生產(chǎn)實(shí)踐中，許多化學(xué)反應(yīng)是通過電解的方法來實(shí)現(xiàn)的。如電解水制得氫氣和氧氣；電解食鹽水制得燒堿、氯氣和氫氣；等等。在這些例子中，都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。一、電解的原理【交流·研討】電解熔融NaCl制備金屬Na。下圖為電解熔融NaCl的裝置，容器中盛有熔融的NaCl，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，且石墨，鐵片分別與電源的正極、負(fù)極相連。思考：熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它們處于怎樣的狀態(tài)？2、接通電源后，這些微粒如何運(yùn)動？會發(fā)生什么變化？3、若在導(dǎo)線上接一個小燈泡，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？4、移動到電極表面的Cl－、Na+將發(fā)生什么變化？總反應(yīng)的化學(xué)方程式為總結(jié)出如下概念：電解：。2、電解池：。（1）電解池的構(gòu)成：、、。（2）電解池電極的確定：陽極：發(fā)生反應(yīng)，與電源相連；陰極：發(fā)生反應(yīng)，與電源相連。說明：1、惰性電極：用石墨、金、鉑等材料做的電極，一般通電條件下不發(fā)生反應(yīng)；2、活性電極：用鐵、鋅、銅等還原性較強(qiáng)金屬做的電極，活性電極作陽極時，優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）電極反應(yīng)和電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)：。電極反應(yīng)式：。小結(jié)：畫出電解熔融氯化鈉的電解池裝置圖，指出電極、標(biāo)出導(dǎo)線中電子的定向移動方向和熔融氯化鈉中離子的定向移動方向、寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。注意：電解與電離的區(qū)別電離電解條件特征陰陽離子無規(guī)則地自由運(yùn)動，無明顯的化學(xué)變化。方程式關(guān)系電解池中，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程。如何理解？[課堂練習(xí)]：書寫使用惰性電極電解熔融氯化鎂，氧化鋁的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式電解熔融氯化鎂陽極：；陰極：；總反應(yīng)方程式：。電解熔融氧化鋁陽極：