2024-2025學年新教材高中化學課時作業(yè)11氯氣的性質及應用蘇教版必修第一冊

課時作業(yè)11氯氣的性質及應用一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列有關氯氣的敘述中，正確的是()A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣與鐵反應生成FeCl2C.氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D.液氯和氯水是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物2．下列關于氯氣的性質和用途的敘述正確的是()A.由于氯氣有毒，因此試驗室通常用Ca(OH)2溶液汲取尾氣中的Cl2B.工業(yè)上利用反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl，然后用水汲取HCl制鹽酸C.試驗室貯存新制氯水運用的是棕色瓶、磨口塞，且放在陰涼處D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域3．市場上銷售的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產品為無色液體，呈弱堿性；②運用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產品的有效成分可能是()A．HClOB．NaClOC．NaCl D．KMnO44．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A.①②④B．①②⑤C.③⑥ D．②④⑤5．用如圖裝置進行試驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉猛烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.棉花球處發(fā)生的化學反應是Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.鈉著火燃燒產生黃色火焰D.可在棉花球右側用潮濕的淀粉-KI試紙推斷氯氣是否被堿液完全汲取6．漂白粉是生產生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法中，正確的是()A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸B.為了提高漂白粉的漂白效果，運用時可加少量醋酸C.漂白粉性質穩(wěn)定，但可以敞口存放D.漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClO二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7．某科研所欲檢測一合金的成分，進行如下試驗：取該合金60g，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71g，則合金的組成可能是()A.Cu、ZnB．Na、ZnC.Fe、CaD．Mg、Al8．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ：若MnO2過量，濃鹽酸也不能全部消耗完B.圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ：潮濕的有色布條褪色9．向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等改變。下列敘述正確的是()A.過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋B.過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C.過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有HClOD.若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末，也會出現(xiàn)相同的顏色改變三、非選擇題10．Ⅰ.某化學愛好小組為了探究HClO的漂白性，設計了如下的試驗：(1)通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是_____________________________；其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。(2)為了確認是HClO使潮濕的紅色布條褪色，你認為還應增加的試驗是__________________________________________。(3)燒杯中NaOH溶液所起的作用是________________________，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(4)為保證明驗平安，氯氣以每分鐘1.12L(已換算為標準狀況下)的流速勻速通入，若試驗需耗時4min，小燒杯中盛放2mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為________mL。Ⅱ.某探討性學習小組欲制備漂白粉，設計在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：(5)裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(6)制漂白粉的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該試驗裝置以削減副反應發(fā)生的方法是_____________________________________________________________。課時作業(yè)11氯氣的性質及應用1．解析：氯氣與鐵反應產物為FeCl3，B錯誤；Cl2能溶于水，應用排飽和食鹽水法收集Cl2，C錯誤；氯水為混合物，D錯誤。答案：A2．解析：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液汲取Cl2的量少且慢，試驗室通常用NaOH溶液汲取尾氣中的Cl2，A錯誤；工業(yè)上是用純凈的H2在Cl2中寧靜地燃燒的方法制鹽酸，而H2、Cl2混合光照發(fā)生爆炸會造成事故，所以B錯誤；新制氯水中的HClO在光和熱的作用下更易分解生成HCl和O2，因此保存新制氯水要避光、避熱，C正確；氯氣密度比空氣大，泄漏時應往高處逃命，不應彎腰逃離，D錯誤。答案：C3．解析：消毒液通常利用的是所含溶質的強氧化性來進行殺菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl沒有這方面的性質。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有顏色，均不符合題意。NaClO與水和二氧化碳反應生成的次氯酸具有強氧化性，可表現(xiàn)出漂白性。答案：B4．解析：能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中鹽酸只有酸性無漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且與少量漂白粉反應鹽酸過量。答案：C5．解析：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故A錯誤；氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成的，故B正確；鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確；氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色改變推斷氯氣是否被堿液完全汲取，故D正確。答案：A6．答案：B7．解析：由題意可得，反應中氯氣得到2mole－，故由得失電子守恒可知，每供應1mole－須要30g混合物，而選項中各金屬供應1mole－時分別須要的質量為Cu—32g，Zn—32.5g，Na—23g，F(xiàn)e—eq\f(56,3)g，Ca—20g，Mg—12g，Al—9g。依據(jù)題意可知，兩者的組合中的一個比30大，一個比30小才能滿意題意。答案：B8．解析：MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A正確；B項不僅能證明新制氯水具有酸性，還具有漂白性，B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，C錯誤。答案：AD9．解析：過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋，A正確；過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因為HClO具有漂白性，溶液仍舊為酸性，B錯誤；過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，是因為溶液中溶有氯氣，C錯誤；若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末，則溶液先變藍色，后褪色，D錯誤。答案：A10．解析：(1)干燥的紅色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；潮濕的紅色布條褪色，說明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外，還存在HClO、HCl和H2O，要確認次氯酸具有漂白性，還需確認鹽酸不具有漂白性。(3)燒杯中的NaOH溶液可汲取多余的氯氣，以防止污染空氣。(4)4min內共通入Cl24.48L即0.2mol，為保證明驗平安，燒杯中的NaOH應至少能全部汲取通入的Cl2，依據(jù)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH至少需0.4mol，V(NaOH)＝eq\f(0.4mol,2mol·L－1)＝0.2L＝200mL。(5)裝置②中發(fā)生Cl2與Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反應，方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(6)制漂白粉的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，為了削減副反