第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二章海水中的重要元素——鈉和氯測試題一、單選題（共20題）1．下列物質(zhì)中既含有氯分子又含有氯離子的是A．氯化鐵溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液2．下列儀器名稱正確的是A．三腳架B．膠頭滴管C．試管夾D．坩鍋A．A B．B C．C D．D3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有個HCl分子B．常溫常壓下，44g含有的質(zhì)子數(shù)為24C．1L0.1溶液中含有0.1個D．46g和混合氣體所含氧原子數(shù)目約為24．下列有關(guān)pH試紙的描述正確的是A．用pH試紙測定溶液的pH之前，要先用蒸餾水濕潤B．若用水濕潤過的pH試紙去測定鹽酸的pH，結(jié)果偏小C．若用水濕潤過的pH試紙去測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH試紙變紅5．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法不正確的是()A．指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．常用單位為L·mol－1或m3·mol－1C．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均約為22.4LD．其數(shù)值不是固定不變的，受溫度和壓強(qiáng)影響6．下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，22.4L的CO B．200g49%的H3PO4C．32g的SO2氣體 D．3.01×1023個O2分子7．下列說法和理解正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子數(shù)相等C．2molOH-的摩爾質(zhì)量為34g/molD．銅原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作和現(xiàn)象正確的是A．圖甲裝置可以分離膠體與溶液B．圖乙可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．圖丙將點(diǎn)燃的伸入盛滿的集氣瓶，在中安靜燃燒，火焰蒼白色，瓶口有白煙D．圖丁表示x為，y為，膠頭滴管中的溶液滴入集氣瓶后，氣球迅速變大9．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．銀白色固體 B．屬于金屬 C．與水不發(fā)生反應(yīng) D．化學(xué)性質(zhì)活潑10．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙釨．配制1mol·L－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．78gNa2O2中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．lmol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．lmol碳酸氫鈉固體中含NA個O原子D．9g水中含有10NA個電子12．利用如圖裝置進(jìn)行Cl2制備及其化學(xué)性質(zhì)的探究。下列說法錯誤的是A．拉動a或b的活塞，可檢查裝置氣密性B．c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1C．c中產(chǎn)生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由紅色變?yōu)闊o色13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A．氯酸鉀、高錳酸鉀結(jié)塊時，可放在研缽中先敲擊成小塊，再研碎B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液轉(zhuǎn)移后應(yīng)將玻璃棒放在潔凈的表面皿上C．燙傷時，應(yīng)用冷水沖洗，若皮膚未破，可涂飽和碳酸鈉溶液于傷處D．在金屬鈉或鉀的實(shí)驗(yàn)中，用剩的金屬鈉或鉀應(yīng)放回原試劑瓶中14．將一定量的和混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，剩余固體中一定含有A． B． C． D．15．用10mL的溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和明礬溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：216．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量為17gB．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4LC．1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA17．下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉溶于水：+H2O=2OH-+O2↑B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-=C．足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2D．大理石與醋酸反應(yīng)：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N—H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA19．2L溶液中含96g，則此溶液中濃度約的A．0.33mol/L B．0.5mol/L C．1.33mol/L D．0.13mol/L20．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1mol中含有的配位鍵數(shù)目為B．1mol分子中，S原子價層電子對的數(shù)目為C．0.1mol乙烯中采取雜化的碳原子數(shù)目為D．60g和12g金剛石中各含有個鍵和鍵二、非選擇題（共5題）21．多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸(1)鹽酸不足：(2)鹽酸過量：22．填寫下列空白：(1)含的中所含的的物質(zhì)的量是。(2)已知和恰好完全反應(yīng)生成和，則C的摩爾質(zhì)量為。(3)質(zhì)量相同的和，其分子個數(shù)比為。(4)同溫同壓時，所含原子數(shù)相等的、氣體體積之比為。(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)）。23．選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用(填序號，下同)。(2)除去粗鹽水中的泥沙，用。(3)比較和的熱穩(wěn)定性，用。24．利用氯元素的價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)④的化學(xué)式為，⑦的電離方程式為。(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，反應(yīng)的離子方程式為。(3)工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，(用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。(4)比較⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱(填可以或不可以)用pH試紙分別測定。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為，整個過程對環(huán)境無污染，反應(yīng)的離子方程式為。25．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)買來一瓶“84”消毒液，請大家與他們一同來研討以下問題：(1)此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道：“本品為無色液體，呈堿性……”，請你推測它的有效成分是。A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4(2)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL該“84”消毒液，露置在陽光充足的室內(nèi)，他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如圖：從圖1和圖2中數(shù)據(jù)可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，其主要溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式表示其中變化的主要原因是NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3、、。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)選了紫色石蕊溶液對“84”消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論(4)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)“84”消毒液的信息時，發(fā)現(xiàn)這樣一則消息：有一家庭主婦把“84”消毒液和清潔劑(呈酸性、含Cl-)都倒出一些混合在一起，進(jìn)行刷洗。一會兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到迷惑不解。請你用離子方程式幫助他們解開這一懸念：。參考答案：1．CA．氯化鐵為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，B不符合題意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時存在氯分子和氯離子，C符合題意；D．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，D不符合題意；故選C。2．BA．該儀器正確的名稱是泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．該儀器是用來取用液體試劑的膠頭滴管，故B正確；C．該儀器是坩堝鉗，不是試管夾，故C錯誤；D．坩堝的“堝”不是“鍋”，故D錯誤；故選B。3．DA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸不是氣體，不適用氣體摩爾體積，A錯誤；B．常溫常壓下，44g的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，B錯誤；C．在水溶液中=，不存在，C錯誤；D．46g和的物質(zhì)的量為，含有1mol最簡式，混合氣體所含氧原子數(shù)目約為2，D正確；故選D。4．CA、用蒸餾水濕潤pH試紙，會使溶液被稀釋，所以用pH試紙測定溶液的pH時不能用蒸餾水濕潤，故A錯誤；B、用水濕潤過的pH試紙去測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，得到的pH值偏大，故B錯誤；C、用水濕潤過的pH試紙去測定氫氧化鈉的pH，溶液被稀釋，測定的pH值偏小，故C正確；D、氯水具有漂白性，能使pH試紙先變紅后褪色，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】用PH試紙測定溶液的PH時，不能事先潤濕，若用水潤濕，則稀釋了所測溶液，使溶液的酸性或堿性減弱，從而使PH發(fā)生變化。但若原溶液是中性的，則用濕潤的PH試紙測其PH不受影響。5．CA、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析判斷；B、給出的是氣體摩爾體積的常用單位；C、應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響。A、氣體摩爾體積的概念是指一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確；B、氣體摩爾體積的常用單位為L·mol－1或m3·mol－1，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，選項(xiàng)C不正確；D、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，其數(shù)值不是固定不變的，選項(xiàng)D正確。答案選C。6．BA．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，22.4L的CO的物質(zhì)的量為=1mol，含氧原子數(shù)目為1NA；B．200g49%的H3PO4的物質(zhì)的量為=1mol，則所含氧原子數(shù)目為=4NA；溶劑水中也含有氧，故大于4NA；C．32g的SO2氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,則所含氧原子數(shù)目為=1NA；D．3.01×1023個O2分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氧原子的物質(zhì)的量為=1NA；綜上所述，上述四種分子中含氧原子最多的200g49%的H3PO4，B項(xiàng)符合題意。故選B。7．BA．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．3molO2和2molH2O所含原子數(shù)相等，均為6NA，B正確；C．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，C錯誤；D．銅原子的摩爾質(zhì)量為64g/mol，銅的相對原子質(zhì)量為64，D錯誤；答案選B。8．BA．圖甲裝置為過濾，而膠體和溶液均能透過濾紙，所以不能用過濾方法分離膠體和溶液，用滲析法可以，故A錯誤；B．套管實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)熱穩(wěn)定時，熱穩(wěn)定性好的直接受熱，差的間接受熱，碳酸鈉熱穩(wěn)定性好直接受熱，故B正確；C．氫氣與氯氣燃燒時生成HCl，現(xiàn)象為發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，故C錯誤；D．氯化鈣和二氧化碳在溶液中不反應(yīng)，故向裝有二氧化碳的瓶中滴入氯化鈣溶液后無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。9．C鈉是銀白色金屬，在室溫下呈固態(tài)，具有金屬光澤，由于原子最外層只有一個電子，這個電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，也容易與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C。10．AA.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量和需要的水的質(zhì)量，然后將固體溶于水即可，正確；B.燒堿溶于水放熱，需要冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；C.容量瓶不能稀釋濃溶液，錯誤；D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體自上口倒出，錯誤；故答案為A。11．BA．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為O22-，1molO22-中含有18mol電子，即18NA個電子，A項(xiàng)錯誤；B．甲烷的分子式為CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，1個碳酸氫根離子含3個O原子，1mol碳酸氫鈉固體中含3NA個O原子，C項(xiàng)錯誤；D．9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12．Bc中反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。A．拉動a或b的活塞，松開后看活塞能否恢復(fù)到原位，可檢查裝置氣密性，故A正確；B．由KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合價升高的氯與化合價降低的氯比為5：1，c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故B錯誤；C．c中產(chǎn)生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正確；D．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，堿性變?nèi)?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D正確；故選B。13．DA．氯酸鉀和高錳酸鉀研磨易爆炸，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液轉(zhuǎn)移后應(yīng)將玻璃棒也進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C．一旦出現(xiàn)燙傷，可以先把受傷的部位浸入冷水中，傷痛感減弱或消失時送去醫(yī)院緊急處理，飽和碳酸鈉溶液顯堿性，不能涂抹在燙傷處，C錯誤；D．鈉和鉀非?；顫?，遇水可立即反應(yīng)放出氫氣，易發(fā)生危險，故用完應(yīng)放回原試劑瓶中，D正確；故選D。14．A加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳和水反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，剩余固體有碳酸鈉、氫氧化鈉，可能有過氧化鈉；由于二氧化碳和氫氧化鈉也能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此若二氧化碳和水部分反應(yīng)，則可認(rèn)為二氧化碳先反應(yīng)，剩余固體有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；綜上，剩余固體中一定含有碳酸鈉；故選A。15．A根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和明礬的物質(zhì)的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是2∶6∶3；答案選A。16．DA．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1molCO的體積大于22.4L，故B錯誤；C．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為：×NAmol-1=3NA，故D正確。答案選D。17．BA．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．足量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)寫為：CO2+OH-=，B正確；C．足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，會生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2，C錯誤；D．沉淀、氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，醋酸和水是弱電解質(zhì)，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤；故選B。18．CA、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2，所以78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)為NA=3NA，故A錯誤；B、CH3+中含有8個電子，1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA=0.8NA，故B錯誤；C、1個氨氣分子中含有3個共價鍵，3.4g氨氣分子中含有N—H鍵數(shù)是NA=0.6NA，故C正確；D、AlCl3溶液中Al3+水解，常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。19．A2L硫酸鐵溶液中含96g硫酸根離子，由電荷守恒可知，溶液中鐵離子的濃度為≈0.33mol/L，故選A。20．DA．1mol中和中各有1mol配位鍵，所以含有的配位鍵數(shù)目為，選項(xiàng)A正確；B．二氯化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，則1mol二氯化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．乙烯中的碳原子均采取雜化，故0.1mol乙烯中采取雜化的碳原子數(shù)目為，選項(xiàng)C正確；D．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，金剛石中平均1個碳原子形成2個碳碳鍵，1mol金剛石中含有個鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。21．(1)CO＋H＋=HCO(2)CO＋2H＋=H2O＋CO2↑碳酸是二元弱酸，分兩步電離，故碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)也是分兩步進(jìn)行。(1)鹽酸不足時，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，離子方程式為CO＋H＋=HCO；(2)鹽酸過量，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。22．(1)0.6mol(2)106g/mol(3)5:4(4)4:5(5)L（1）中含有3個、2個Al3+，含的的物質(zhì)的量為=0.2mol，的物質(zhì)的量是0.2mol×3=0.6mol。（2）和恰好完全反應(yīng)生成和，由質(zhì)量守恒可知0.04molC的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為=106g/mol。（3）質(zhì)量相同的和，其分子個數(shù)比為=5:4。（4）所含原子數(shù)相等的、氣體物質(zhì)的量之比為4:5，同溫同壓時，、氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為4:5。（5）g某氣體中含有的分子數(shù)為b，該氣體的物質(zhì)的量為：mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol，cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=L。23．(1)②(2)①(3)③（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，因此選裝置②；（2）除去粗鹽水中的泥沙，采用過濾的方法，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，因此選裝置①；（3）固體不穩(wěn)定，受熱易分解，比較和的熱穩(wěn)定性，選裝置③。24．(1)Cl2O7HClO4=H++(2)石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O(3)4:1(4)不可以(5)3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，由題干價類二維圖可知，①為Cl2、②為HCl、③為ClO2、④為Cl2O7、⑤為HCl、⑥為HClO、⑦為HClO4、⑧為NaCl、⑨為NaClO、⑩為NaClO3，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，④的化學(xué)式為Cl2O7，⑦為HClO4是一種強(qiáng)酸，故⑦的電離方程式為HClO4=H++，故答案為：Cl2O7；HClO4=H++；（2）由分析可知，①為Cl2，工業(yè)制漂白粉是將①即Cl2通入石灰乳中制成的，故反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案為：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；（3）工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中NaClO2中+3價的Cl降低到NaCl中的-1價，NaClO2由+3價升高到ClO2中的+4價，故用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目分析為：，