高中化學(xué) 2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)學(xué)案

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考綱要求】1.理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．微觀上的有效碰撞與宏觀上的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？2．哪些因素可以影響反應(yīng)速率呢？3.壓強的改變是否一定會引起有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化？【考點突破】考點一：有效碰撞理論【例1】下列說法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤【反饋訓(xùn)練】1．下列說法不正確的是 () A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 B．增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多 C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多 D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多考點二：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度、壓強、溫度、催化劑）【例2】對于反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ()A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④【例3】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大【例4】．設(shè)C＋CO22COΔH＞0，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大【反饋訓(xùn)練】2．同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生H2的速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mLB．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的濃硫酸15mL3.對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化【考點鞏固】一、選擇題1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗C．塑料的老化 D．氨的合成2．如下圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法正確的是A．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分數(shù)比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相等3．下列有關(guān)活化分子的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)4．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，以下不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水5．下列反應(yīng)中，開始時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片.3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸300mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸100mL40D5.6g鋅片3mol·L－1硫酸200mL306．在其他條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速度為3moL/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速度增加到原來的2倍，則溫度為A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)7．反應(yīng)E＋F=G，在溫度T1下進行，反應(yīng)M＋N=K在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率()A．前者大 B．后者大C．一樣大 D．無法判斷8．接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率9．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()二、非選擇題10．(2013·南京調(diào)研)在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率___________，理由是_____________(2)保持容器容積不變，向其中充入1molCO2，反應(yīng)速率___________，理由是____________(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入1molCO2，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________。11．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1)該實驗的目的是________________________________________________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2A．<22.0sB．22.0～44.0sC．>44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)果是________________________________________________________________________。12．某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫.度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是___________(填實驗序號)。(2)在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實驗序號，下同)；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是________________________________③B和C的組合比較，所研究的問題是________________________________________(3)教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：______________________________。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點突破例1．C例2．A例3.AC例4.A反饋訓(xùn)練1.A2.C3.B考點鞏固1.D2.D3.D4.D5.C6.A7.D8.B9.B10.(1)增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減小