高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題復(fù)習(xí)講座學(xué)案（含解析）蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學(xué)學(xué)案

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本專題在高考命題中出現(xiàn)概率較大的考點(diǎn)是1．考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。2．考查離子反應(yīng)及其應(yīng)用。3．考查鈉、碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。4．考查氯、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。5．考查鎂的性質(zhì)及其應(yīng)用。一、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、鈉及其化合物間的相互關(guān)系三、鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)五、離子反應(yīng)熱點(diǎn)一守恒法求解有關(guān)量的題目[例1]取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量的水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位有效數(shù)字)。[思路點(diǎn)撥]解本題的關(guān)鍵是抓住在各步反應(yīng)中原子(Mg)守恒，即可快速解答。[解析](1)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)Mgeq\o(→,\s\up17(點(diǎn)燃))eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up17(MgO),\s\do16(Mg3N2))0.470g))eq\o(→,\s\up17(水))eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(MgOH2MgOH2))eq\o(→,\s\up17(灼燒))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up17(MgO),\s\do16(MgO))0.486g))從以上變化過程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的質(zhì)量由0.470g經(jīng)反應(yīng)后變?yōu)?.486g，質(zhì)量增大是由于Mg3N2最終變?yōu)镸gO的緣故。因此利用Mg3N2與MgO之間的質(zhì)量增量即可迅速求出Mg3N2的質(zhì)量。Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgOΔm(固體凈增量)100120－100＝20m(Mg3N2)0.486g－0.470g＝0.016gm(Mg3N2)＝eq\f(100×0.016g,20)＝0.080gw(Mg3N2)＝eq\f(0.080g,0.470g)×100%≈17%。[答案](1)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)17%[規(guī)律總結(jié)]常見守恒法題目的歸類小結(jié)：在解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確解答。(1)在溶液中存在著離子的電荷守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法。(2)在氧化還原反應(yīng)中存在著得失電子守恒。因此涉及氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問題可考慮得失電子守恒法。(3)在復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及多步復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)過程的問題可考慮元素守恒法。(4)在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。熱點(diǎn)二與量有關(guān)的離子方程式的書寫——少定多變法[例2]下列離子方程式中，正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HSOeq\o\al(－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O[思路點(diǎn)撥]在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不僅要考慮是否符合書寫原則，是否配平，更重要的是要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響?！吧俣ǘ嘧兎ā钡暮诵膬?nèi)容就是把量少的物質(zhì)其系數(shù)設(shè)定為“1”，足量物質(zhì)的系數(shù)由量少的物質(zhì)的系數(shù)來確定。[解析]選項(xiàng)A，可設(shè)NaOH為1mol，則1molOH－可與1molCO2反應(yīng)生成1molHCOeq\o\al(－,3)，故其離子方程式應(yīng)為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。仿此法分析其他各選項(xiàng)，可知選項(xiàng)B的正確離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。選項(xiàng)C的正確離子方程式應(yīng)為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。僅有選項(xiàng)D的離子方程式是正確的。[答案]D[規(guī)律總結(jié)]與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧：解答與量有關(guān)的離子方程式的書寫，可采用“少定多變法”。即把不足量的物質(zhì)的系數(shù)定為1，而足量物質(zhì)的系數(shù)由量少的物質(zhì)的系數(shù)來確定，在分析其反應(yīng)情況后正確寫出其離子方程式。若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO3溶液中，寫離子方程式時(shí)可設(shè)1molBa(OH)2與足量的NaHCO3反應(yīng)，由于1molBa(OH)2可電離得到1molBa2＋和2molOH－，與2molOH－反應(yīng)需要2molHCOeq\o\al(－,3)使其變?yōu)?molH2O，同時(shí)得到2molCOeq\o\al(2－,3)，但1molBa2＋只能與1molCOeq\o\al(2－,3)結(jié)合成1molBaCO3沉淀。于是得出2molHCOeq\o\al(－,3)即可使1molBa(OH)2全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀和水，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。若把少量