廣東英德中學(xué)2010高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案五物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

英德中學(xué)2010屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案五之物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱掃描】1、了解分子、原子、離子、原子團、離子團的含義；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法；了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算；了解元素、核素和同位素的含義；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子的構(gòu)成和原子核外電子排布；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；了解化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價鍵的形成。2、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；理解質(zhì)量守恒定律的含義。3、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握元素周期律的實質(zhì)。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；【高考預(yù)測】[《學(xué)海導(dǎo)航》p16例1、23]從歷年廣東高考來看，該部分知識的考察的主要方式有：通過某些元素來考查原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相關(guān)計算；以及對同位素、元素、核素的概念的理解。通過對元素周期表的相對結(jié)構(gòu)的考查結(jié)合元素的質(zhì)子數(shù)以及相應(yīng)元素的物理化學(xué)性質(zhì)，或者拓展至該元素對應(yīng)的酸或者堿的化學(xué)性質(zhì)的考查。同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及相應(yīng)的元素對應(yīng)元素周期表中的相對位置的考查。廣東近幾年一般有2道選擇題，一為簡單送分的相關(guān)概念的理解，二為“位構(gòu)性”的選擇型小推斷。由于2010年高考改革為理科綜合，本部分的考查可能會繼續(xù)考選擇型小推斷，也有可能借鑒全國理科綜合的一般考法，出一道與本部分相關(guān)的推斷大道，這樣可能提高試卷的覆蓋面和容量，復(fù)習(xí)訓(xùn)練時要注意此類習(xí)題?！緦W(xué)法導(dǎo)航】解決這部分習(xí)題應(yīng)從下列幾個方面著手：1、認真理解元素、核素、同位素以及同分異構(gòu)體、同素異形體的概念，并能夠與對應(yīng)的實例相對應(yīng)進行理解記憶。解題時常用“概念對比法”或者“反例否定法”。2、對元素的表達方式、以及元素中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子書之間的計算關(guān)系多做練習(xí)，特別注意題目中對該元素的表達方式。3、理解記憶前20號元素的元素的名稱、符號對應(yīng)的原子序數(shù)及在周期表中的相對位置，更要對于與這20種元素同主族的元素的符號、名稱以及他們之間的遞變規(guī)律。4、熟練掌握同周期、同主族元素的原子半徑大小的遞變規(guī)律；以及同電子離子之間的半徑大小比較。5、熟練記憶各元素對應(yīng)的最高價氧化物、最高價氧化物對應(yīng)的水化物，以及他們的部分化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、這部分知識通常以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論，對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷?！镜淅觥?.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。2.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZB氫化物的沸點：C．離子的還原性：D原子及離子半徑：【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。答案B。【隨堂訓(xùn)練】[1-6為單選，7-8為雙選]1.下列化學(xué)用語正確的是A．鈣離子的電子式Ca2+B．甲基的電子式C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子D．NH4I的電子式：2.我國第一個具有知識產(chǎn)權(quán)的、用于治療原發(fā)性肝癌的單抗導(dǎo)向藥物碘131I美妥昔單抗，2007年正式在上海、廣州兩家醫(yī)療機構(gòu)投入臨床使用，用于晚期原發(fā)性肝癌治療。下列關(guān)于碘131I說法正確的是A．131I是一種新元素B．131I的摩爾質(zhì)量為131gC．該種原子構(gòu)成的分子的相對分子質(zhì)量約為262D．這里所涉及到的碘，指的是碘元素的一種新單質(zhì)3.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．X、Y兩元素能形成化合物Y2X、Y2X2B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強D．X元素形成的單質(zhì)不可能存在同素異形現(xiàn)象4.幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.86

0.75最高正化合價無+2+1+5+7+1+5最低負化合價-2無無-3-1無-3下列說法正確的是A．③、⑥號元素都是金屬元素 B．⑤的單質(zhì)（M）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+2H2O=2MOH+H2↑C．⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素D．①、⑥號元素只能形成一種白色化合物5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法中正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是強酸D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)8.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A．由A、C、D三種元素組成的化合物不可能是離子化合物B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D9.X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半徑依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍。（1）寫出X、Y、W、Q所代表元素的符號。X、Y、W、Q（2）W元素的單質(zhì)有廣泛用途，工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為：（3）Y元素的某種單質(zhì)通入酸性淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，同時生成Y元素的另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：（4）Y、W、Q三種元素可組成一種鹽，其溶液中各離子的濃度從大到小的順序為：、10.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）化合物C2B2中陰陽離子個數(shù)比為，其中含有的化學(xué)鍵類型為。（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是。（4）A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設(shè)計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應(yīng)式為。（5）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是。其反應(yīng)的離子方程式為。11.A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式；（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式；（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極；陰極。（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是_______。（填序號）12.A物質(zhì)的微粒是由四個原子構(gòu)成的分子，其中共有22個電子，A可溶解在水中；由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1:3，B、C為常見的氣態(tài)單質(zhì)；甲、乙為金屬單質(zhì)，常溫下乙不能溶解在H的濃溶液中；G、I的溶液均呈堿性。一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）單質(zhì)C的電子式。（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊時立即發(fā)生分解反應(yīng)且放出大量熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。①從反應(yīng)熱的角度分析，通常狀況下能否由B、C化合成A；②寫出Zn與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）反應(yīng)④中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；反應(yīng)⑥的離子方程式是。13.下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的化學(xué)式為，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是___________________________。（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為。（4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是____________(填寫序號)。（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式___________________________________________。（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產(chǎn)生標況下的氣體11.2L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是________，陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________________________。(7)寫出反應(yīng)④的離子方程式是____________________________________________。（8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的單質(zhì)是一種_________色晶體。（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（用化學(xué)式表示）。（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A+B→C+D①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是。【課后訓(xùn)練】《學(xué)海導(dǎo)航》p85-86學(xué)案5參考答案：選擇題：A、C、D、A、B、B、AD、BC9.⑴B，O，Al，Na。⑵2Al2O34Al+3O2⑶2I－+O3