高中化學(xué)第一章第一節(jié)3課時(shí)學(xué)案新人教版必修2

《必修二第一章第一節(jié)元素周期表（第1課時(shí)）》學(xué)案年級(jí)高一科目化學(xué)課型新授課主備人闕建志審核人教學(xué)時(shí)間第一周第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。【自學(xué)檢測(cè)】一、元素周期表（一）（文理科共同完成）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類(lèi)元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為，周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類(lèi)元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②（理科完成）主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③（理科完成）族的別稱(chēng)ⅠA稱(chēng)為元素ⅡA稱(chēng)為元素ⅣA稱(chēng)為元素ⅤA稱(chēng)為元素ⅥA稱(chēng)為元素ⅦA稱(chēng)為元素零族稱(chēng)為元素[思考與探究]（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱(chēng)為0族元素？（5）如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[反饋練習(xí)]1、請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長(zhǎng)周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)2、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。3、某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【課后反思】1（A）、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：2（B）、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。3（C）、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)__________________________________,②A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_____________(用含m、n的代數(shù)式表示)③B和A的族序數(shù)之差為_(kāi)_______________(用含m、n的代數(shù)式表示)4（D）、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類(lèi)數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________。5（E）、已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10注：文科班學(xué)生只完成A，理科班學(xué)生必須完成AB，選擇完成C～E【課后反思】答案：1、14、3、19、H、BeAlHeBSLi2、(1）He(2）2F2+2H2O====4HF+O2(3）2Na+S====Na2S3、①1；②m+n；③4、x-nx+mx-mx+n5、D《必修二第一章第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）》學(xué)案年級(jí)高一科目化學(xué)課型新授課主備人闕建志審核人教學(xué)時(shí)間第一周第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。2、具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3.通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【自學(xué)檢測(cè)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2====來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3[思考與探究]（1）我們把ⅠA稱(chēng)為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（3）大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?（4）鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的性和性。（5）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；[反饋練習(xí)]1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸2、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？3、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課后反思】1（A）、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類(lèi)型：（1）主族元素（2）過(guò)渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素2（B）、把少量過(guò)氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的方程式：；。在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去。3（C）、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO34（D）、在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na25（E）、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。(寫(xiě)化學(xué)式)注：文科班學(xué)生只完成A，理科班學(xué)生必須完成AB，選擇完成C～E【課后反思】答案：1、元素組例外元素其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)N(3)Sn(4)Fe(1)2、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4；不能3、BD4、AC5、OF2《必修二第一章第一節(jié)元素周期表（第3課時(shí)）》學(xué)案年級(jí)高一科目化學(xué)課型新授課主備人闕建志審核人教學(xué)時(shí)間第一周第3課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2、具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3、認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【自學(xué)檢測(cè)】1、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。4、科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。[思考與探究]1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？2、三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱(chēng)為什么？3、同位素的特點(diǎn)是什么？[反饋練習(xí)]1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH3、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類(lèi)生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類(lèi)的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C(1)下面有關(guān)14CA.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14CC.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與(2)自然界中存在很多像14CA.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【課后反思】1（A）、用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。（1）同位素種類(lèi)由________決定；（2）元素種類(lèi)由________決定；（3）元素有同位素由________決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；2（B）、