湖北省當(dāng)陽二高2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-026第三節(jié)《化學(xué)鍵》班級姓名組別組名【考綱解讀】：化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷化學(xué)鍵的形成以及化合物的種類?！局R梳理】：一、離子鍵1.概念：之間通過形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成過程為例)：MgCl2：_______________________Na2S：_________________________3.離子化合物：含有的化合物。二、共價鍵1.概念：相鄰?fù)ㄟ^而形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以H2S、CO2的形成過程為例)：H2S：_________________________。CO2：______________________________3.共價鍵的類型(1)極性共價鍵：共用電子對，如H—Cl鍵。(2)非極性共價鍵：共用電子對，如H—H鍵、Cl—Cl鍵。4.共價化合物：只含有的化合物。三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系1.化學(xué)鍵(1)定義：原子間強烈的。(2)化學(xué)鍵的類型：、、金屬鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程，是的過程。其本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過程。注意：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化發(fā)生電離都有化學(xué)鍵被破壞，但屬于物理變化，只有舊化學(xué)鍵斷裂的同時有新化學(xué)鍵形成的變化才屬于化學(xué)變化。問題1：離子鍵與共價鍵的區(qū)別有哪些？小結(jié)規(guī)律方法物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律①只含非極性鍵的物質(zhì)：各種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑的非金屬元素與活潑的金屬元素組成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。⑤既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。⑥既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)，如NH4Cl等。⑦由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF等。⑧只含有共價鍵而無分子間作用力的物質(zhì)，如金剛石、二氧化硅等。⑨不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣等。問題2：離子化合物與共價化合物的區(qū)別有哪些？(關(guān)鍵詞提示：結(jié)構(gòu)微粒、化學(xué)鍵類型、主要物理性質(zhì))問題3：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵種類之間的關(guān)系如何？(問題關(guān)鍵詞：(1)離子化合物、共價化合物、非金屬單質(zhì)、稀有氣體、金屬元素、非金屬元素；(2)離子鍵、共價鍵)規(guī)律方法(1)離子化合物中可能只存在離子鍵，如NaCl等，也可能有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2SO4等。而共價化合物中只存在共價鍵。(2)共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物中，某些非金屬單質(zhì)中也存在共價鍵，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。四、電子式電子式的表達(dá)方式包括化合物的電子式及電子式的形成過程兩個問題。(1)物質(zhì)的電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子最外層電子的式子稱為電子式。例如：①原子的電子式：鈉原子：eq\a\vs4\al\co1(Na·)、鎂原子：eq\a\vs4\al\co1(·Mg·)、硫原子：eq\a\vs4\al\co1(·\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·)等。②陰離子的電子式：硫離子：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－等。③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子形成的，所以簡單陽離子的電子式即是離子符號，如Al3＋、Mg2＋、K＋等。④原子團的電子式：陰、陽離子均要用[]括起來，并在右上角標(biāo)出電荷數(shù)。氫氧根離子：、水合氫離子：、銨根離子：。①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如：CaBr2的電子式為，NH4Cl的電子式為：。②用電子式表示離子化合物的形成過程：K2S的形成過程為：。(3)共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程①共價化合物的電子式及結(jié)構(gòu)式的表示方法結(jié)構(gòu)式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，結(jié)構(gòu)式為N≡N。②用電子式表示共價化合物的形成過程H2S：，CO2：。規(guī)律方法電子式書寫時常見的錯誤①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，應(yīng)寫為：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。②化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：應(yīng)寫為。③書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，不能寫成，更不能寫成④不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。⑤不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為而非⑥不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：【當(dāng)堂檢測】：1現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可