2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練18原電池　化學(xué)電源

課練18原電池化學(xué)電源練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是()A．電池工作時，鹽橋中的Cl－向負(fù)極移動B．負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)2．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c3．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時，下列說法正確的是()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．鉛酸蓄電池是汽車常用的蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是()A.電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕B．電池放電時，c(H＋)減小C．電池充電時總反應(yīng)為2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4D．鉛酸蓄電池的缺點是笨重、比能量低5．酸性鋅錳電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnO(OH)。下列說法錯誤的是()A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO(OH)＋2OH－C．維持電流為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗0.05gZn(已知F＝96500C·mol－1)D．酸性鋅錳電池與堿性鋅錳電池相比，缺點是電解質(zhì)溶液易發(fā)生泄漏6．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料得到氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有含瓊脂的飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b極到a極C．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向乙燒杯D．乙燒杯中的電極反應(yīng)式為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2023·遼寧卷]某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．放電時負(fù)極質(zhì)量減小B．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時右側(cè)H＋通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=PbSO4＋2Fe2＋8．[2022·廣東卷]科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－=Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是()A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的pH減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g9．[2023·山東卷](多選)利用熱再生氨電池可實現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是()A．甲室Cu電極為正極B．隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)為：Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋D．NH3擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響10.[2022·湖南卷]海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯誤的是()A.海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰—海水電池屬于一次電池練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·廣東惠州月考]新型NaBH4/H2O2燃料電池總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2O2=NaBO2＋6H2O。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電池正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電池工作時，H2O2得電子D．電池在工作過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移12．[2024·山東師大附中摸底]中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B．BiVO4電極上的反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC．電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢13．[2024·山東煙臺模擬]某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag＋的固體作電解質(zhì)，Ag＋可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池總反應(yīng)式為2Ag＋Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法中錯誤的是()A．空氣中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快B．鉑極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＋2Ag＋=2AgClC．電池工作時電解質(zhì)中Ag＋總數(shù)保持不變D．電子移動方向：銀→固體電解質(zhì)→鉑14．[2024·廣東茂名一模]一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：Pb＋2Ce4＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Pb2＋＋2Ce3＋。下列相關(guān)說法正確的是()A．放電時，Pb2＋在b電極發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液C．放電過程中，b電極發(fā)生的反應(yīng)為Ce3＋－e－=Ce4＋D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的CH3SOeq\o\al(－,3)向a電極移動15．[2024·江蘇淮安質(zhì)檢]鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是()A.斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)216．[2024·九省聯(lián)考安徽卷]我國學(xué)者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時，Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO3·3Zn(OH)2。下列說法錯誤的是()A．放電時，正極反應(yīng)為Ni(OH)2＋2e－=Ni＋2OH－B．放電時，若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1molZn2＋向正極遷移C．充電時，a為外接電源負(fù)極D．充電時，陰極反應(yīng)為2ZnCO3·3Zn(OH)2＋10e－=5Zn＋2COeq\o\al(2－,3)＋6OH－一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．據(jù)圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)2．某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．電子流向為鋁制汽水罐→導(dǎo)線→揚聲器→導(dǎo)線→木炭棒C．食鹽水中的Na＋向木炭棒移動D．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑3．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述中正確的是()A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換4．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池中的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡5．幾位同學(xué)用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是()實驗編號水果種類電極間距離/cm電流大小/μA①西紅杮198.7②西紅杮272.5③蘋果27.2A.該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響B(tài)．能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③C．上述裝置中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn＋2e－=Zn2＋D．其他條件相同時，改變電極插入水果的深度可能影響水果電池電流大小6．[2024·江西高安摸底考]沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖。下列說法中錯誤的是()A．碳棒b極電勢比碳棒a極電勢高B．光照強度對電池的輸出功率無影響C．碳棒b電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．酸性增強不利于菌落存活，工作一段時間后，電池效率降低7．CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Naeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Na2CO3＋C。下列有關(guān)說法不正確的是()A．放電時，ClOeq\o\al(－,4)向b極移動B．放電時，正極反應(yīng)為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋CC．充電時，陰極反應(yīng)為Na＋＋e－=NaD．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，可釋放67.2LCO28．鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。該電池的電解質(zhì)溶液為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為CFx＋xe－＋xLi＋=xLiF＋CB．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D．a(chǎn)極電勢高于b極電勢9．我國在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法中正確的是()A．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液10．固體氧化物電解池(SOEC)NOx電化學(xué)還原技術(shù)，是燃燒后NOx污染物排放控制的潛在技術(shù)之一。用NiO-YSZ混合氧化物作催化電極的固體氧化物電解池結(jié)構(gòu)如圖所示。通電時，NiO轉(zhuǎn)化為金屬Ni，金屬Ni還原NO。下列敘述錯誤的是()A．Pt/YSZ電極連接電源的正極，作電解池的陽極B.混合氧化物電極能提高NO的還原效率C．還原NO的反應(yīng)為2NO＋4e－=N2＋2O2－D.30mgNO被還原時陽極生成的O2大于16mg二、非選擇題：本題共3小題。11．(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為____________________________。(2)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示：回答下列問題：電池中的負(fù)極為________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為________L。12．某興趣小組做如下探究實驗：(1)圖Ⅰ為依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則導(dǎo)線中通過________mol電子。(2)如圖Ⅰ，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為____________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如圖Ⅱ，其他條件不變，將圖Ⅰ中的鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形，則乙裝置中石墨(1)為________(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連的石墨(2)電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將圖Ⅱ乙裝置中的CuCl2溶液改為400mLCuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為________(不考慮反應(yīng)中溶液體積的變化)。13．我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：回答下列問題：(1)電池中，Zn為________極，B區(qū)域的電解質(zhì)為________(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。(2)電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)陽離子交換膜為圖中的________膜(填“a”或“b”)。(4)此電池中，消耗6.5gZn，理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為____________毫安時(mA·h)(1mol電子的電量為1F，F(xiàn)＝96500C·mol－1，結(jié)果保留整數(shù))。(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E＝E(＋)－E(－))，ΔG為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，EZn-PbO2________Epb-PbO2；(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H2還原ZnS也可得到Zn，其反應(yīng)式如下：ZnS(s)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))Zn(s)＋H2S(g)727℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝2.24×10－6。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強為1.01×105Pa的H2，達平衡時H2S的分壓為________Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

課練18原電池化學(xué)電源狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：A解析：根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以Cl－向負(fù)極移動，故A正確；鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B錯誤；左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H＋，c（H＋）減小，pH增大，故C錯誤；電池總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。2．答案：C解析：把四個實驗從左到右分別編號為①②③④，則由實驗①可知，a作原電池負(fù)極，b作原電池正極，金屬活動性：a＞b；由實驗②可知，活動性：b＞c；由實驗③可知，d作原電池負(fù)極，c作正極，活動性：d＞c；由實驗④可知，d極為原電池負(fù)極，a極為原電池正極，活動性：d＞a。3．答案：B解析：根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na＋，故A錯誤；放電時正極上CO2得到電子生成C，故B正確；放電時陽離子移向正極，故C錯誤；放電時裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。4．答案：A解析：放電時，負(fù)極Pb失去電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，A項錯誤；放電過程中消耗H2SO4，溶液中c（H＋）減小，B項正確。5．答案：B解析：外殼為金屬鋅，作負(fù)極，電解質(zhì)顯酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A項正確；中間是碳棒，碳棒是正極，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnO（OH），則正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H＋=MnO（OH），B項錯誤；維持電流為0.5A，電池工作5分鐘，則通過的電荷量Q＝It＝0.5×5×60C＝150C，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是eq\f(150C,96500C·mol－1)≈0.00155mol，1molZn在反應(yīng)中失去2mol電子，則理論上消耗Zn的質(zhì)量是eq\f(0.00155mol,2)×65g·mol－1≈0.05g，C項正確；酸性鋅錳電池與堿性鋅錳電池相比，缺點是電解質(zhì)溶液易發(fā)生泄漏，單位質(zhì)量所輸出的電能少且可儲存時間短，連續(xù)放電時間短等，D項正確。6．答案：B解析：由于氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，即Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，故在原電池中，F(xiàn)e2＋失電子被氧化，則a極為負(fù)極；Cr2Oeq\o\al(2－,7)得電子被還原，則b極為正極。Fe2＋失電子被氧化，即甲燒杯的溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b極流向a極，B正確；原電池中，陰離子移向負(fù)極，則SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2Oeq\o\al(2－,7)得電子被還原，則電極反應(yīng)式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，D錯誤。7．答案：B解析：該儲能電池放電時，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3＋得電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2＋失電子生成Fe3＋，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸。放電時負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯誤；儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；放電時，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H＋通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯誤；充電時，總反應(yīng)為PbSO4＋2Fe2＋=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋，D錯誤。8．答案：C解析：由充電時電極a的反應(yīng)式可知，充電時電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；放電時電極反應(yīng)和充電時相反，則由放電時電極a的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3－2e－=NaTi2（PO4）3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；放電時正極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－，反應(yīng)后Na＋和Cl－濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；充電時陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e－=Na3Ti2（PO4）3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g·mol－1×2mol＝46g，故D錯誤。9．答案：CD解析：據(jù)圖可知，甲室流出液經(jīng)低溫?zé)峤獾玫紺uSO4和NH3，則甲室中生成了[Cu（NH3）4]SO4，發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－＋4NH3=[Cu（NH3）4]2＋，甲室Cu電極為負(fù)極，A錯誤；乙室Cu電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，消耗Cu2＋，為維持電解質(zhì)溶液呈電中性，SOeq\o\al(2－,4)透過隔膜進入甲室，則隔膜為陰離子膜，B錯誤；根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)，可知電池總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3=[Cu（NH3）4]2＋，C正確；NH3能與Cu2＋反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2＋，因此若NH3擴散到乙室，則乙室Cu2＋濃度減小，對電池電動勢有影響，D正確。10．答案：B解析：海水中含有大量的電解質(zhì)，故A項正確；Li是活潑金屬，作負(fù)極，則N極是正極，正極上海水中溶解的O2、CO2等均能放電，B項錯誤；由于Li易與水反應(yīng)，故玻璃陶瓷應(yīng)具有良好的防水功能，同時為形成閉合的回路，也應(yīng)具有傳導(dǎo)離子的功能，C項正確；該電池屬于一次電池，D項正確。11．答案：C解析：新型NaBH4/H2O2燃料電池總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2O2=NaBO2＋6H2O，由總反應(yīng)式可確定負(fù)極反應(yīng)物為NaBH4，正極反應(yīng)物為H2O2。電池正極區(qū)H2O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；電池工作時，通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不正確；從總反應(yīng)式可知，電池工作時，H2O2中的O元素從－1價降低到－2價，則H2O2得電子，C正確；電池工作過程中，陽離子向正極移動，則Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，D不正確。12．答案：C解析：該原電池裝置的Pt極為正極，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，BiVO4為負(fù)極，SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。電子流向應(yīng)為BiVO4電極→導(dǎo)線→Pt電極，C項錯誤。13．答案：D解析：c（Cl2）越大，反應(yīng)速率越快，則消耗銀的速率也越快，A正確；銀比鉑活潑，鉑作正極，Cl2在鉑上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl－，再與電解質(zhì)中的Ag＋結(jié)合，電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＋2Ag＋=2AgCl，B正確；根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)中Ag＋總數(shù)保持不變，C正確；原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路的導(dǎo)線流向正極，電子不能通過電解質(zhì)，故電子移動方向應(yīng)是銀→外電路導(dǎo)線→鉑，D錯誤。14．答案：D解析：由題中方程式可知放電過程是Pb－2e－=Pb2＋，在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；硫酸根離子會與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B錯誤；放電過程中，b電極發(fā)生的反應(yīng)為Ce4＋＋e—=Ce3＋，C錯誤；放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是a→b，所以電解質(zhì)溶液中的CH3SOeq\o\al(－,3)向a電極移動，D正確。15．答案：C解析：由圖可知，閉合K1時放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，閉合K2時充電，A為陰極，B為陽極。由圖可知總反應(yīng)式為Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd（OH）2＋2Ni（OH）2，B極發(fā)生氧化反應(yīng)時消耗OH－生成NiOOH，KOH濃度降低。16．答案：B解析：放電時，鎳基電極為正極，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2＋2e－=Ni＋2OH－，故A正確；放電時，鋅基電極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO3·3Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為5Zn＋2COeq\o\al(2－,3)＋6OH－－10e－=2ZnCO3·3Zn（OH）2，混合電解液中沒有Zn2＋，故B錯誤；充電時，a接電源負(fù)極，鋅基電極為陰極，故C正確；充電時，鋅基電極為陰極，電極反應(yīng)式為2ZnCO3·3Zn（OH）2＋10e－=5Zn＋2COeq\o\al(2－,3)＋6OH－，故D正確。綜合測評提能力1．答案：A解析：從兩個原電池的電極可以判斷出三種金屬的活動性關(guān)系為：Cd>Co>Ag，則氧化性關(guān)系為：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知A項錯誤。2．答案：D解析：該原電池中鋁作負(fù)極被腐蝕，浸透食鹽水的木炭棒作正極，A正確；在外電路中，電子由鋁罐流出沿導(dǎo)線流向揚聲器，再由揚聲器沿導(dǎo)線流向木炭棒，B正確；食鹽水中的陽離子向正極移動，即Na＋向木炭棒移動，C正確；木炭棒為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，在中性環(huán)境下，發(fā)生吸氧腐蝕，即O2＋4e－＋2H2O=4OH－，D錯誤。3．答案：D解析：鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯誤；該裝置存在電能與化學(xué)能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確。4．答案：C解析：活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；電池工作一段時間后，甲池中的c（SOeq\o\al(2－,4)）不變，故B錯誤；銅電極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，同時Zn2＋通過陽離子交換膜從甲池移向乙池，由電荷守恒可知，乙池中每析出1molCu，則有1molZn2＋從甲池移向乙池，因為M（Zn）>M（Cu），所以乙池溶液的總質(zhì)量增加，故C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤。5．答案：C解析：A項，實驗①和②都是西紅杮，電極間距離不同，電流大小不同，實驗②和③電極間距離相同，水果種類不同，電流大小也不同，所以該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響，正確；B項，實驗②和③電極間距離相同，水果種類不同，電流大小不同，表明水果種類對電流大小有影響，正確；C項，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，錯誤；D項，其他條件相同時，改變電極插入水果的深度，改變了電極和電解質(zhì)溶液的接觸面積，可能影響水果電池電流的大小，正確。6．答案：B解析：根據(jù)氫離子的流向可知碳棒b為正極，光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H＋得到H2O，碳棒a為負(fù)極，F(xiàn)eSx在硫氧化菌的作用下被氧化為S，S在硫氧化菌的作用下被氧化為硫酸根離子。由以上分析可知b極為正極，a極為負(fù)極，正極的電勢高于負(fù)極，A正確；光照強度增強，光合作用越強，產(chǎn)生的氧氣越多，電池的輸出功率越大，即光照強度對電池的輸出功率有影響，B錯誤；b為正極，光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H＋得到H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C正確；酸性增強不利于菌落存活，負(fù)極失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)會減慢，故工作一段時間后，電池效率降低，D正確。7．答案：D解析：放電時，鈉電極是負(fù)極，陰離子ClOeq\o\al(－,4)向b極移動，A正確；放電時，正極上CO2得電子轉(zhuǎn)化為C，電極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋C，B正確；充電時，該裝置是電解池，與電源的負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)式為Na＋＋e－=Na，C正確；充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2COeq\o\al(2－,3)＋C－4e－=3CO2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子時生成3molCO2，題目未指明CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法判斷其體積是否為67.2L，D錯誤。8．答案：A解析：根據(jù)總反應(yīng)可知，Li為負(fù)極，石墨棒為正極，正極上CFx轉(zhuǎn)化為C，電極反應(yīng)式為CFx＋xe－＋xLi＋=xLiF＋C，A項正確；根據(jù)正極的電極反應(yīng)式可知，負(fù)極區(qū)的Li＋通過離子交換膜進入正極區(qū)，則離子交換膜為陽離子交換膜，B項錯誤；Li能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能用LiClO4的乙醇溶液代替，C項錯誤；b極為正極，a極為負(fù)極，故b極電勢高于a極電勢，D項錯誤。9．答案：A解析：該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；該裝置工作時，H＋由a極區(qū)流向b極區(qū)，B項錯誤；a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，C項錯誤；由題圖可知a極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，故不需補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，D項錯誤。10．答案：C解析：由題圖知，O2－在Pt/YSZ電極表面失去電子被氧化為O2，Pt/YSZ為電解池的陽極，電解池的陽極與電源的正極相連，A正確；若用普通電極，O2在陰極優(yōu)先放電，NO難以被還原，用混合氧化物電極時，由題圖可知，氧氣在混合氧化物電極的“YSZ”表面放電，NO在“NiO”表面被還原，從而提高了NO的還原效率，B正確；由題干中“通電時，NiO轉(zhuǎn)化為金屬Ni，金屬Ni還原NO”知，還原NO的反應(yīng)為2NO＋2Ni=N2＋2NiO，C錯誤；陰極有30mgNO被還原的同時還有O2被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于2mmol，陽極反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑，生成的氧氣大于0.5mmol，即陽極生成的O2大于16mg，D正確。11．答案：（1）負(fù)NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5（2）甲CO（NH2）2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.6解析：（1）該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(－,3)，負(fù)極上通入NO2，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5。（2）根據(jù)圖示可知，甲電極上CO（NH2）2反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO（NH2）2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應(yīng)的總方程式為2CO（NH2）2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關(guān)系式2CO（NH2）2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗標(biāo)況下O2的體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。12．答案：（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu0.2（2）2H＋＋2e－=H2↑酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋（3）陰2Cl－－2e－=Cl2↑（4）1解析：（1）Fe是活性電極，失電子被氧化生成Fe2＋，石墨是惰性電極，溶液中的Cu2＋在石墨電極得電子被還原生成Cu，故該原電池反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。工作過程中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，鐵電極質(zhì)量減少；石墨作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，石墨電極質(zhì)量增加；設(shè)兩電極質(zhì)量相差12g時電路中轉(zhuǎn)移電子為xmol，則有xmol×eq\f(1,2)×56g·mol－1＋xmol×eq\f(1,2)×64g·mol－1＝12g，解得x＝0.2。（2）NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)會發(fā)生水解反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，故石墨電極（即正極）上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=