初中化學(xué)人教版九上精練本5.1 質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1．下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】要驗證質(zhì)量守恒定律，必須是化學(xué)反應(yīng)；有氣體生成或參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。故選B。2．下列敘述不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．Fe在潮濕的空氣中生銹，質(zhì)量增加C．5g食鹽溶解在95g水中，形成100g食鹽水溶液D．12gC在32gO2中充分燃燒，生成44gCO2【答案】C【解析】A.蠟燭燃燒是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B.Fe在潮濕的空氣中生銹，是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C.食鹽溶解是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D.12gC在32gO2中充分燃燒，是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選C。3．植物的光合作用可表示為：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2。下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）A．只含有C.H兩種元素 B．含有C.H、O三種元素C．含有C.H元素，可能含有O元素 D．無法確定【答案】B【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類數(shù)目質(zhì)量不變。反應(yīng)物中有碳、氫、氧原子的個數(shù)分別為：6n、10n、17n，反應(yīng)后生成氧氣分子中含有氧原子個數(shù)為12n，所以淀粉中一定有碳元素、氫元素、氧元素。選B。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．Cl2 B．KNO3 C．H2 D．NaOH【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。電解NaCl的水溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，共有氯、鈉、氫、氧四種元素，沒有氮元素和鉀元素，所以不可能得到的生成物是KNO3。5.甲醛在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)中分子種類不變 B．反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1C．化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變 D．生成物是CO2和H2O，減少污染【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)為甲醛和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A.由圖及化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，分子種類發(fā)生了改變，符合題意；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1，不符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，不符合題意；D.甲醛有毒，會污染環(huán)境，甲醛與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和水，可以減少污染，不符合題意。故選A。6．現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是，故選B。7．從水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（）A．水是由氫元素和氧元素組成的B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可分D．一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】A.水分子中含有氫原子和氧原子，所以水是由氫元素和氧元素組成的，此說法正確，不符合題意。B.反應(yīng)前是氫元素和氧元素，反應(yīng)后還是這兩種元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，此說法正確，不符合題意。C.在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故說法不正確，符合題意。D.分子是原子構(gòu)成的，由水分子的微觀圖可知：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，此說法正確，不符合題意。故選C。8.紅磷在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】紅磷在密閉的容器內(nèi)加熱，當(dāng)溫度達(dá)到紅磷著火點時，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)前后容器中總質(zhì)量不變。故選C。9.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)中丙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1 B．反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變C．反應(yīng)中物質(zhì)乙發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)前后甲、丁的質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)為一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中丙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，不符合題意；B.由圖可知，反應(yīng)前后，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意；C.在該反應(yīng)中，物質(zhì)乙失去氧，屬于氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，符合題意；D.反應(yīng)前后甲、丁的質(zhì)量比為：2×（12+16）：（14×2）=2:1，不符合題意。故選C。10．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤ B．②③④C．③④⑤ D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C.H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。11．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項正確；B.質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；C.由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項正確；D.甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。12．自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式為（）A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH【答案】C【解析】反應(yīng)前2NA.4Cl、6O、4H，反應(yīng)后2NA.6Cl、6O、4H、X，故X含有2Cl為氯氣，故填：C。13.某純凈物M微熱時分解生成、和，下列結(jié)論不正確的是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成【答案】C【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；故A正確；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3.H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，一定含有氧元素，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D正確。故選C。14.科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1B．生成物的化學(xué)式是CH4OC．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D．原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化【答案】B【解析】A.反應(yīng)過程中微粒數(shù)目減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，由微觀示意圖可知兩種反應(yīng)物二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2:4=1：2，A錯誤。B.由微觀示意圖可知，生成物的化學(xué)式是CH4O，B正確。C.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，C錯誤。D.由微觀示意圖可知，原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，D錯誤。故選B。15.下圖為甲、乙兩位同學(xué)用稱量的方法驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖，請回答：（1）甲同學(xué)所做實驗有何現(xiàn)象？_____________________________。（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針____________（選填“偏左”“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”），該反應(yīng)____________（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。接下來，乙同學(xué)繼續(xù)用丙裝置完成實驗，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。（3）結(jié)合本實驗，你認(rèn)為對于有_________________（填物質(zhì)狀態(tài)）生成的反應(yīng)，在驗證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響。【答案】白磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變小、天平先向右偏后平衡偏右符合反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量氣體【解析】（1）白磷燃燒后，放出熱量，并產(chǎn)生白煙，此時內(nèi)部氣體受熱膨脹，氣球體積變大，此時受到浮力的影響，左邊質(zhì)量減小，使天平指針往右偏，當(dāng)冷卻至室溫時，氣體不再受熱膨脹，恢復(fù)正常體積，氣球變小，不再受浮力影響，天平重新平衡；（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，由于是敞口裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w釋放至空中，左邊質(zhì)量減小，故反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，天平不平衡是因為生成的氣體釋放至空中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，此時反應(yīng)裝置為密閉裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量。（3）在探究質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響。16．初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)。依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！緦嶒炑b置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是： 。（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進(jìn)行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起 作用?！緦嶒灲Y(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是： ?！緦嶒灧治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)的過程是 重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?！痉此寂c交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是： 。【答案】