浙江溫州十校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第二學(xué)期溫州十校期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字．3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙．5．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5選擇題部分一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.用維生素C可作中毒的急救藥是因?yàn)榫S生素C具有較強(qiáng)還原性B.氯氣可用于自來水消毒是因?yàn)槁葰庥袣⒕饔肅.二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價(jià)鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.四氯乙烯的空間填充模型：B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.F的基態(tài)原子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：4.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是A.鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分B.鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰C.蒸干灼燒溶液，最終得到固體D.工業(yè)合成氨屬于人工固氮5.火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（中C、N元素的化合價(jià)相等），下列說法正確的是A.是氧化劑 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為C.為極性分子 D.完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1制取乙酸乙酯 B.圖2測(cè)量的分解速率C.圖3用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D.圖4用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量氯氣：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C.氟化物能預(yù)防齲齒的化學(xué)原因：D.向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+8.下列說法不正確的是A.高密度聚乙烯的支鏈少，鏈之間的作用力較大，軟化溫度和密度較高B.少量硫酸鈉可以促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，但濃度增大又會(huì)降低蛋白質(zhì)的溶解度C.酰胺在酸或堿存在并加熱條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成D.酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)得到，可用作絕緣隔熱等材料9.科學(xué)家以可再生碳資源木質(zhì)素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是A.香蘭素的分子式為B.脫氫姜酮與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗C.脫氫姜酮分子中含有的鍵數(shù)目為D.姜油酮能發(fā)生加成、縮聚、消去等反應(yīng)10.常用于抗酸、治療慢性胃炎．它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等．下列敘述正確的是A.元素電負(fù)性： B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.、的VSEPR模型為三角錐形11.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B玻璃加入鈷離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高A.A B.B C.C D.D12.利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示．工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的進(jìn)入而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣．下列說法正確的是A.上述過程中，電極1和電極2分別作陰極和陽(yáng)極B.啟動(dòng)電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：C.腔室2中通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)D.工作時(shí)電極1附近和電極2附近溶液的pH均增大13.CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時(shí)生成，其鹽酸溶液能吸收CO，形成，其結(jié)構(gòu)為：，此物質(zhì)可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等氣體。下列說法正確的是A.由結(jié)構(gòu)可知，原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.測(cè)定混合氣體和中的含量時(shí)，應(yīng)先用的鹽酸溶液吸收C.中的化合價(jià)為，配位數(shù)為4D.用與溶液制備時(shí)，反應(yīng)體系中先加入濃鹽酸后期再加水稀釋可提高產(chǎn)率14.催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率．在催化劑（）上還原NO生成和的路徑，各基元反應(yīng)及其活化能如圖所示．下列說法正確的是A.生成各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.生成的總反應(yīng)方程式為C.決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D.在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易15.下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。（代表、或）下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.滴定過程中，當(dāng)觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生，即為終點(diǎn)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.的16.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原B將銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C向溶液中加入溶液，振蕩后再加入4滴溶液溶液紅色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.硼化合物在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥方面用途廣泛．請(qǐng)回答：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)（以B為中心）名稱是________，硼原子的雜化軌道類型是________。的水溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）_____________。（2）Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，正確的是________。A.基態(tài)原子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.Li、Be在周期表的s區(qū)（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。①石墨能導(dǎo)電，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是________________。②立方相氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________。18.工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示：請(qǐng)回答：（1）已知陰離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________。（2）步驟①產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過步驟⑤脫除，寫出反應(yīng)方程式________________。（3）室溫下，為液體，為氣體。熔點(diǎn)高于原因________________。（4）下列說法正確是________。A．硫酸屬于化工生產(chǎn)中的精細(xì)化學(xué)品B．步驟③，吸收設(shè)備中填充瓷環(huán)可提高吸收率C．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性D．硫酸工業(yè)尾氣任意排放會(huì)造成臭氧層空洞E．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀（5）也可用表示，其對(duì)應(yīng)的鹽是重要的化工試劑，推測(cè)焦硫酸鈉水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式表明原因____________。19.2023年9月杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。在加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：（1）反應(yīng)ⅲ：的________。（2）在加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是________（填序號(hào)）。A.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)B.若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡C.若在絕熱恒容容器，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡D.選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入和，后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為。已知：的選擇性：①內(nèi)的平均消耗速率________。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)________．（寫出計(jì)算式即可）。（4）維持壓強(qiáng)、投料比和反應(yīng)時(shí)間不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析下列問題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因________________；②的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也下降的可能原因是________________。（5）一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如下圖所示。b電極生成的電極反應(yīng)式為________________。20.亞硝酰氯（）是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，可由NO與在通常條件下反應(yīng)得到。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。步驟1．制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。已知：①②③④步驟2．含量的測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）①取5.00g三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至500.00mL；②取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。回答下列問題：（1）裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為________________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）儀器連接的順序?yàn)開_______，________（儀器可重復(fù)使用）；裝置C中所盛試劑的名稱是________；若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是________________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中的含量為________%（保留一位小數(shù)）。21.布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：已知：①②③（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）下列說法正確的是________。A.布噁布洛芬的分子式是B.化合物D既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)C.化合物A生成化合物B屬于取代反應(yīng)D.化合物C可以和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（3）寫出化合物F和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)1）的化學(xué)方程式________________。（4）寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中含有苯環(huán)，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且有和的結(jié)構(gòu)（5）以苯酚和乙烯為原料合成化合物A________________。PAGEPAGE12023學(xué)年第二學(xué)期溫州十校期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字．3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙．5．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5選擇題部分一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．是只含離子鍵的離子晶體，A錯(cuò)誤；B．有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．含有極性共價(jià)鍵的離子晶體，C錯(cuò)誤；D．含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體，D正確；故選D。2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.用維生素C可作中毒的急救藥是因?yàn)榫S生素C具有較強(qiáng)還原性B.氯氣可用于自來水消毒是因?yàn)槁葰庥袣⒕饔肅.二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價(jià)鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料【答案】B【解析】【分析】綜合考查學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)，熟悉各種化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系，學(xué)以致用【詳解】A．NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可以氧化血紅蛋白中的亞鐵離子，維生素可以將Fe3+還原為Fe2+，利用了維生素C的還原性，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌作用，氯氣常用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑并起到漂白作用，二氧化硫能殺死細(xì)菌、具有還原性，可用于防腐和抗氧化等作用，故C正確；D．金剛砂是碳化硅的俗稱，晶體中碳原子與硅原子通過共價(jià)單鍵連接，共價(jià)鍵能大，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】掌握生活中常見化學(xué)反應(yīng)原理3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.四氯乙烯的空間填充模型：B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.F的基態(tài)原子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．四氟乙烯為6原子共面結(jié)構(gòu)，且F原子比C原子體積略小，A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．F是9號(hào)元素，基態(tài)原子軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示MgCl2形成過程：，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是A.鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分B.鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰C.蒸干灼燒溶液，最終得到固體D.工業(yè)合成氨屬于人工固氮【答案】C【解析】【詳解】A．利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，故A正確；B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以鈉在空氣中燃燒火焰的顏色是黃色，故B正確；C．氯化鐵溶液蒸干并灼燒，加熱蒸干過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，加熱能促進(jìn)氯化鐵的水解，所以蒸干得到的固體是氫氧化鐵，灼燒固體時(shí)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故D正確；故選C。5.火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（中C、N元素的化合價(jià)相等），下列說法正確的是A.是氧化劑 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為C.為極性分子 D.完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【分析】中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，C、N元素的化合價(jià)相等，則C、N元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+4價(jià)，中N元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至0價(jià)，則是氧化劑、是還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，氧化產(chǎn)物(2molCO2和1molN2)與還原產(chǎn)物(2molN2)物質(zhì)的量之比為3∶2；【詳解】A．據(jù)分析，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，呈直線形，則二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重疊、為非極性分子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的氧化劑是，中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至0價(jià)，按得失電子守恒，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1制取乙酸乙酯 B.圖2測(cè)量的分解速率C.圖3用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D.圖4用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．導(dǎo)管應(yīng)該在飽和Na2CO3的液面上，A錯(cuò)誤；B．長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)液封，否則產(chǎn)彺的氧氣會(huì)通過長(zhǎng)頸漏斗逸出，B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．雙氧水的濃度不同，不能用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量氯氣：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C.氟化物能預(yù)防齲齒的化學(xué)原因：D.向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+【答案】C【解析】【詳解】A．少量氯氣則繼續(xù)與H+反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末只生成三價(jià)鐵：，B錯(cuò)誤；C．氟化物能預(yù)防齲齒的化學(xué)原因：，C正確；D．電離出H+能力：羧基>H2CO3>酚羥基>，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O→+，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是A.高密度聚乙烯的支鏈少，鏈之間的作用力較大，軟化溫度和密度較高B.少量硫酸鈉可以促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，但濃度增大又會(huì)降低蛋白質(zhì)的溶解度C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成D.酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)得到，可用作絕緣隔熱等材料【答案】D【解析】【詳解】A．高分子鏈之間的作用力與鏈的長(zhǎng)短有關(guān)，高分子鏈越長(zhǎng)，高分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，高密度聚乙烯的支鏈少，鏈之間的作用力較大，軟化溫度和密度較高，A正確；B．少量的可溶性鹽如硫酸鈉能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，但當(dāng)這些鹽在蛋白質(zhì)溶液中達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而使其從溶液中析出，B正確；C．酰胺在酸性條件下水解生成相應(yīng)的羧酸和氯化銨，在堿性條件下生成羧酸鈉和氨氣，均有鹽生成，C正確；D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛在酸或堿的催化下相互縮合，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，可用作絕緣隔熱材料，D錯(cuò)誤；故選D。9.科學(xué)家以可再生碳資源木質(zhì)素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是A.香蘭素的分子式為B.脫氫姜酮與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗C.脫氫姜酮分子中含有的鍵數(shù)目為D.姜油酮能發(fā)生加成、縮聚、消去等反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．香蘭素的分子式為，A錯(cuò)誤；B．脫氫姜酮羥基鄰位和碳碳雙鍵可與溴水反應(yīng)，最多可消耗，B正確；C．脫氫姜酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．姜油酮含苯環(huán)，羥基，醚鍵，羰基，能發(fā)生加成，但苯環(huán)上酚羥基的鄰位對(duì)位上只剩余1個(gè)H，故不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所含官能團(tuán)不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。10.常用于抗酸、治療慢性胃炎．它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等．下列敘述正確的是A.元素電負(fù)性： B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.、的VSEPR模型為三角錐形【答案】A【解析】【分析】R原子的價(jià)層電子排布式為，n=2，所以R原子的價(jià)層電子排布式為，R為O，R和W位于同主族，W為S，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，所以Y為N，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，所以Z為Al，根據(jù)且五種元素位于三個(gè)短周期，可推測(cè)，X為H，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．R為O，Y為N，元素電負(fù)性：R>Y，故A正確；B．Z為Al，R為O，Y為N，簡(jiǎn)單離子分別為Al3+，O2-，N3-，具有相同核外電子數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：N3->O2->Al3+，簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．W為S，Y為N，電負(fù)性大小為N>S，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W，故C錯(cuò)誤；D．NH3的VSEPR模型為四面體，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B玻璃加入鈷離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和羧基親水能力提高D液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵中加入碳會(huì)使金屬延展性降低，硬度增強(qiáng)，故減少含碳量會(huì)使延展性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．玻璃中加入鈷離子，改變玻璃的光學(xué)性能，使其呈現(xiàn)顏色為藍(lán)色，B正確；C．羥基、羧基均為親水基團(tuán)，碳環(huán)上接入羥基和羧基使得其親水能力提高，C正確；D．液態(tài)油脂內(nèi)含有碳碳雙鍵，易被氧化，催化加氫后，雙鍵消失，抗氧化性增強(qiáng)，D正確；故答案選A。12.利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示．工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的進(jìn)入而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣．下列說法正確的是A.上述過程中，電極1和電極2分別作陰極和陽(yáng)極B.啟動(dòng)電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：C.腔室2中通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)D.工作時(shí)電極1附近和電極2附近溶液的pH均增大【答案】B【解析】【分析】由圖可知，該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動(dòng)電源1，形成LixMn2O4，Mn元素化合價(jià)降低得電子，故二氧化錳電極為陰極，電極反應(yīng)式為2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，惰性電極1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，LixMn2O4轉(zhuǎn)化為MnO2，二氧化錳電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixMn2O4+xe-=2MnO2+xLi+，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，上述過程中，電極1和電極2分別作陽(yáng)極和陰極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，啟動(dòng)電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：，B正確；C．由分析可知，啟動(dòng)電源2，MnO2電極為陽(yáng)極，惰性電極2為陰極，則腔室2中Li+通過陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極移向陰極即從右向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，工作時(shí)惰性電極1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，即電極1附近pH堿性，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，即電極2附近溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時(shí)生成，其鹽酸溶液能吸收CO，形成，其結(jié)構(gòu)為：，此物質(zhì)可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等氣體。下列說法正確的是A.由結(jié)構(gòu)可知，原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.測(cè)定混合氣體和中的含量時(shí)，應(yīng)先用的鹽酸溶液吸收C.中的化合價(jià)為，配位數(shù)為4D.用與溶液制備時(shí)，反應(yīng)體系中先加入濃鹽酸后期再加水稀釋可提高產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，原子與中心原子Cu形成一個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)配位鍵，故滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．測(cè)定混合氣體和中的含量時(shí)，用的鹽酸溶液吸收，也能吸收O2，故B錯(cuò)誤；C．中的化合價(jià)為，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．用與溶液制備時(shí)，反應(yīng)體系中先加入濃鹽酸，可抑制鹽的水解，后期再加水稀釋可提高產(chǎn)率，故D正確。答案為D。14.催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率．在催化劑（）上還原NO生成和的路徑，各基元反應(yīng)及其活化能如圖所示．下列說法正確的是A.生成各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.生成的總反應(yīng)方程式為C.決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D.在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易【答案】A【解析】【詳解】A．NO生成的各基元反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+2逐漸降低為-3，N元素均被還原，A正確；B．生成的總反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．基元反應(yīng)的活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，決定生成的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．在催化劑上，NO被還原成的活化能明顯大于其被還原成的活化能，故在催化劑作用下，更容易被還原為，D錯(cuò)誤；故選A。15.下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。（代表、或）下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.滴定過程中，當(dāng)觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生，即為終點(diǎn)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.的【答案】D【解析】【分析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)（2.0，7.7），可求得Ksp(Ag2CrO4)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7，根據(jù)②上的點(diǎn)（2.0，7.7），可求得Ksp(AgCl)=10-2×10-7.7=10-9.7，根據(jù)③上的點(diǎn)（6.1，6.1），可求得Ksp(AgBr)=10-6.1×10-6.1=10-12.2?！驹斀狻緼．由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．Ag2CrO4為磚紅色沉淀，滴定過程中，當(dāng)觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生，即為終點(diǎn)，故B正確；C．反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++的平衡常數(shù)K==10-5.2，故C正確；D．由以上分析可知，AgBr的Ksp=10-12.2，故D錯(cuò)誤；故選D。16.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原B將銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C向溶液中加入溶液，振蕩后再加入4滴溶液溶液紅色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸受熱易分解，加熱過程中濃硝酸可直接分解出紅棕色氣體二氧化氮，A錯(cuò)誤；B．氣體具有漂白性，但不能使指示劑褪色，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，再加入溶液，溶液紅色變深，說明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體可進(jìn)入硅酸鈉溶液中，與硅酸鈉反應(yīng)形成硅酸沉淀，無法比較碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.硼化合物在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥方面用途廣泛．請(qǐng)回答：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)（以B為中心）名稱是________，硼原子的雜化軌道類型是________。的水溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）_____________。（2）Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，正確的是________。A.基態(tài)原子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.Li、Be在周期表的s區(qū)（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。①石墨能導(dǎo)電，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是________________。②立方相氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________。【答案】（1）①.平面三角形②.雜化③.（2）BD（3）①.六方相氮化硼中沒有自由移動(dòng)電子，不可以導(dǎo)電②.【解析】【小問1詳解】B有3個(gè)價(jià)電子，分別與O形成3個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子B雜化軌道類型為sp2雜化；B(OH)3的水溶液呈酸性的原因是；【小問2詳解】A．Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故基態(tài)原子半徑：Li>Be>B，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性B>Be>Li，B正確；C．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，第一電離能依次增大，但第ⅡA族的Be基態(tài)價(jià)電子排布為2s2，為全滿結(jié)構(gòu)，不易失電子，第一電離能大于ⅢA族的B，則第一電離能：Be>B>Li，C錯(cuò)誤；D．第ⅠA族和第ⅡA族在周期表的s區(qū)，D正確；故答案為BD；【小問3詳解】六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是六方相氮化硼中沒有自由移動(dòng)電子，不可以導(dǎo)電；立方相氮化硼晶胞中含有4個(gè)B原子，個(gè)N原子；故密度為。18.工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示：請(qǐng)回答：（1）已知的陰離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________。（2）步驟①產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過步驟⑤脫除，寫出反應(yīng)方程式________________。（3）室溫下，為液體，為氣體。熔點(diǎn)高于的原因________________。（4）下列說法正確的是________。A．硫酸屬于化工生產(chǎn)中的精細(xì)化學(xué)品B．步驟③，吸收設(shè)備中填充瓷環(huán)可提高吸收率C．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性D．硫酸工業(yè)尾氣任意排放會(huì)造成臭氧層空洞E．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀（5）也可用表示，其對(duì)應(yīng)的鹽是重要的化工試劑，推測(cè)焦硫酸鈉水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式表明原因____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故熔點(diǎn)高（4）BC（5）①.酸性②.【解析】【分析】由黃鐵礦高溫灼燒生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用濃硫酸吸收后，再經(jīng)過處理得到濃硫酸，以此解題?！拘?詳解】由于陰離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則FeS2的電子式為：；【小問2詳解】可以在爐內(nèi)添加通過步驟⑤脫除，而且可以被氧化，反應(yīng)方程式為：【小問3詳解】二氧化硫和三氧化硫都是分子晶體，三氧化硫分子量大，分子間作用力大，故熔點(diǎn)高；【小問4詳解】A．精細(xì)化工產(chǎn)品(即精細(xì)化學(xué)品)是指那些具有特定的應(yīng)用功能，技術(shù)密集，商品性強(qiáng)，產(chǎn)品附加值較高的化工產(chǎn)品，硫酸不屬于技術(shù)密集的產(chǎn)品，故不屬于精細(xì)化學(xué)品；故A錯(cuò)誤；B．吸收設(shè)備中填充瓷環(huán)可以增大接觸面積，可提高SO3吸收率，故B正確；C．焦硫酸為分子式為H2S2O7，從組成上分析，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫和純硫酸化合而成，焦硫酸具有比濃硫酸更強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．含氟的鹵代烴能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，故D錯(cuò)誤；E．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中，只有會(huì)產(chǎn)生白色沉淀而不能，不能用弱酸制強(qiáng)酸，E錯(cuò)誤；故答案為：BC?！拘?詳解】焦硫酸鈉與水反應(yīng)生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，離子方程式，所以焦硫酸鈉水溶液呈酸性；19.2023年9月杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。在加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（1）反應(yīng)ⅲ：的________。（2）在加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是________（填序號(hào)）。A.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)B.若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡C.若在絕熱恒容容器，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡D.選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入和，后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為。已知：的選擇性：①內(nèi)的平均消耗速率________。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)________．（寫出計(jì)算式即可）。（4）維持壓強(qiáng)、投料比和反應(yīng)時(shí)間不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析下列問題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因________________；②的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也下降的可能原因是________________。（5）一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如下圖所示。b電極生成的電極反應(yīng)式為________________?！敬鸢浮浚?）（2）A（3）①.②.（4）①.反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)②.溫度升高對(duì)反應(yīng)ⅰ中轉(zhuǎn)化率降低的影響大于對(duì)反應(yīng)ⅱ中轉(zhuǎn)化率升高的影響（5）【解析】【分析】利用蓋斯定律將ⅰ-ⅱ=iii，即可計(jì)算出△H3的數(shù)值。絕熱恒容容器，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)能量的變化使得體系溫度變化，只有達(dá)到平衡時(shí)體系溫度不變，平衡常數(shù)不變。，反應(yīng)涉及到的都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變；反應(yīng)i是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，則氣體的總物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，所以M是個(gè)變化的量，當(dāng)M不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡。【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律ⅰ-ⅱ=iii，△H3=△H1-△H2=-48.7kJ/mol-(+41kJ/mol)=-89.7kJ/mol；故答案為：-89.7k/mol；【小問2詳解】A．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，會(huì)使反應(yīng)i中CO2和H2量減小，H2O量增大，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)i是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，則氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，B正確；C．絕熱恒容容器，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)能量的變化使得體系溫度變化，只有達(dá)到平衡時(shí)體系溫度不變，平衡常數(shù)不變。絕熱恒容容器，當(dāng)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K保持不變說明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡，C正確；D．選用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，D正確；故答案為：A；【小問3詳解】①0~10min，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則△n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，用CO2表示0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=；②某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，CH3OH的選擇性為50%，則轉(zhuǎn)化為CH3OH的n(CO2)=0.2mol×50%=0.1mol。平衡時(shí)n(CO2)=01-0.2=0.8mol，n(H2)=5mol-0.4mol=4.6mol，n(CH3OH)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，容器容積為1L，c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=；【小問4詳解】反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以甲醇的選擇性隨溫度升高而下降；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率上升，但溫度升高對(duì)反應(yīng)i中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反應(yīng)ii中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降；【小問5詳解】B極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2在酸性條件下得電子生成甲醇，電極反應(yīng)式為：。20.亞硝酰氯（）是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，可由NO與在通常條件下反應(yīng)得到。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。步驟1．制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。已知：①②③④步驟2．含量的測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）①取5.00g三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至500.00mL；②取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。回答下列問題：（1）裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為________________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）儀器連接的順序?yàn)開_______，________（儀器可重復(fù)使用）；裝置C中所盛試劑的名稱是________；若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是________________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中的含量為________%（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.（2）①.②.③.飽和的溶液④.長(zhǎng)頸漏斗液面上升（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化（4）78.6【解析】【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，A中離子反應(yīng)方程式為：