2.2課時3濃度溫度對化學(xué)平衡的影響課件高二化學(xué)選擇性必修1

第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的限度

課時3第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率了解溫度、濃度等因素對化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向。聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑正向反應(yīng)一定時間改變條件一定時間v(正)＞v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v(正)＝v(逆)反應(yīng)開始尚未平衡化學(xué)平衡狀態(tài)正向移動或逆向移動新的化學(xué)平衡狀態(tài)建立平衡化學(xué)平衡移動Q=KQ=KQ≠K改變哪些條件可以使?jié)舛壬膛c化學(xué)平衡常數(shù)不等，使平衡移動呢？c(A)

?

c

(B)Q=cc

(C)

?

c(D)dab

≠K溫度濃度活動·探究活動·探究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

某化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。溫度、濃度或壓強改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？如果發(fā)生改變，化學(xué)平衡將向哪個方向移動？說明預(yù)測理由。資料在線溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系溫度變化ΔHK溫度變化ΔHK升高＞0增大降低＞0減?。?減小＜0增大探究溫度對化學(xué)平衡的影響【實驗1】【實驗用品】裝有二氧化氮—四氧化二氮混合氣體的裝置，冰水混合物，熱水；燒杯。2NO2(g)

N2O4(g)紅棕色無色ΔH

＜

0

二氧化氮平衡球T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80

根據(jù)信息，預(yù)測溫度改變對化學(xué)平衡移動有怎樣的影響。2NO2(g)

N2O4(g)紅棕色無色ΔH

＜

0

T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80達到平衡時：c(N2O4

)c2(NO2)Q==KK↑Q<K平衡正向移動(放熱方向)降低溫度K↓Q＞K平衡逆向移動(吸熱方向)升高溫度【實驗現(xiàn)象】浸到冰水中混合物顏色_____，浸到熱水中混合物顏色_____。變淺變深平衡正向移動平衡逆向移動(放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng))降低溫度顏色變淺升高溫度顏色變深視頻歸納：溫度對化學(xué)平衡的影響

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動反應(yīng)焓變

溫度變化平衡常數(shù)K移動方向ΔH<0(放熱反應(yīng))升高變小降低變大ΔH>0(吸熱反應(yīng))升高變大降低變小吸熱方向（逆向）放熱方向（正向）吸熱方向（正向）放熱方向（逆向）

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)ac(A)

?

c

(B)Q=cc

(C)

?

c(D)db

=K一定條件下，對任意可逆反應(yīng)：【預(yù)測】濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小反應(yīng)產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度，或增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度Q<K平衡正向移動Q＞K平衡逆向移動探究濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗2】【實驗用品】0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/LFeCl3溶液，0.01mol/L

KSCN溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，鐵粉；試管，燒杯，膠頭滴管Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）【設(shè)計】利用所給試劑，驗證改變某一種物質(zhì)濃度對平衡的影響情況。①先建立一個平衡體系②改變某一物質(zhì)濃度，觀察實驗現(xiàn)象，判斷平衡移動方向在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LKSCN溶液，靜置一段時間，待溶液顏色不變。將上述混合溶液平均分成四份，分別置于4支試管中，編號。1234添加1mol/LFeCl3溶液添加1mol/LKSCN溶液添加0.01mol/LNaOH溶液少量鐵粉Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）編號實驗操作改變因素實驗現(xiàn)象平衡移動方向12

紅色變深紅色變深滴加1mol/LFeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液增大c(Fe3+)增大c(SCN-)平衡正移平衡正移Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）編號實驗操作改變因素實驗現(xiàn)象平衡移動方向34

紅色變淺紅色變淺少量鐵粉滴加0.01mol/LNaOH溶液減小c(Fe3+)平衡逆移平衡逆移減小c(Fe3+)歸納：濃度對化學(xué)平衡的影響

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)一定條件下：Q和K的相對大小與平衡移動的關(guān)系圖QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度Ⅰ.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3向上述溶液中加入KCl固體，平衡發(fā)生移動嗎？請解釋原因。不移動。該可逆反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，濃度商Q不變，平衡不移動。思考與交流Ⅱ.25℃時，1體積水可溶解500體積的HCl，可溶解2體積氯氣，且新制的飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，利用所學(xué)平衡移動知識，解釋為什么可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體。因為1體積水可溶解500體積的HCl，說明HCl在水中的溶解度很大，可以被飽和食鹽水吸收完全；而飽和食鹽水中氯離子濃度大，會使Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向逆反應(yīng)方向移動，從而減少氯氣與水的反應(yīng)，也減少氯氣在水中的溶解度。所以，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。思考與交流【練一練】1.在某溫度下,有反應(yīng)ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

ΔH=+268kJ·mol-1,在密閉容器中達到平衡,下列說法中正確的是(

)A.升高溫度,K值不變,平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度,平衡常數(shù)變小C.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,F2的轉(zhuǎn)化率提高D.降低溫度,ClF3的產(chǎn)率提高C2.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH<0,達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是(

)A.減小容器容積,平衡向右移動B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大X的濃度,X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大D3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(

)A．H＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H＋濃度增大，HClO濃度增大C．H＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H＋濃度增大，HClO濃度減小C4.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡。(1)溫度、容積不變，通入少量SO2氣體，平衡向________方向移動，原因是：_________________________________________________________。(2)溫度、容積不變，通入HCl氣體，平衡向________方向移動，原因是：____________________________________________________________。(3)加入少量NH4HS固體(不考慮占用的體積)，氨氣的體積________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)溫度、容積不變，通入少量NH3，NH4HS固體的質(zhì)量__________。正反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓