化學(xué)反應(yīng)的方向 同步測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步測(cè)試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．已知1molCO（g）完全燃燒時(shí)放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?H=﹣566.0kJ/molC．?H<0、?S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱2．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制，反應(yīng)：COg+H2下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)始終不變D．步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量3．下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．體系的熵增越大，焓變?cè)叫?，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C．ΔH<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定4．下列說(shuō)法不正確的是（）A．發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)C．可以利用物質(zhì)的顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱5．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>0B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H>0，△S<0C．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S>06．下列說(shuō)法不正確的是()A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向進(jìn)行的傾向C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率7．自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。在常溫常壓下，下列詩(shī)句反映的景象與自發(fā)過(guò)程不一致的一項(xiàng)是（）A．云開(kāi)霧散旭風(fēng)暖 B．飛流直下三千尺C．雪消門(mén)外千山綠 D．欲渡黃河冰塞川8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行9．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)10．CO2和H2在某催化劑表面合成CH3OH：△H，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?！鱃隨溫度關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．該歷程中的基元反應(yīng)全部是放熱反應(yīng)B．圖2中表示該反應(yīng)△G隨溫度的變化的是直線aC．該反應(yīng)歷程中活化能最小的基元反應(yīng)是D．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂和生成11．不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．天然氣的燃燒12．下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過(guò)程C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向13．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．B．C．D．14．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＜0D．△H＞015．已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)（）A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行 D．低溫下可自發(fā)進(jìn)行16．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變17．對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確是（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．該反應(yīng)△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18．下列反應(yīng)中，的是（）A．B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：C．D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：19．Ni可活化C2H6制得CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是（）A．中間體2→中間體3的活化能小于中間體1→中間體2B．Ni在該反應(yīng)中作催化劑C．可以用焓判據(jù)來(lái)判斷該反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=+6.57kJ·mol-120．下列說(shuō)法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的二、綜合題21．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+260kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出用CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的的熱化學(xué)方程式。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：t/K298398498K/(mol/L)-24.1×106K1K2①比較K1、K2的大小，K1K2(填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”)。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào)字母)。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變③若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度（填“增大”或“減小”或“不變”，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)。（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。①其平衡常數(shù)可表示為。②已知1100℃時(shí)K=0.263，1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)CO氣體的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正υ逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)。22．“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。（1）Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①②③表示（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）Ⅱ．和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，反應(yīng)方程式：。該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變（4）一定條件下，在2L密閉容器中通入和各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）Ⅲ．如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置是新型電池，以—為原料，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出。裝置中氣體A為（填“”或“和”），a極上的電極反應(yīng)式為。23．氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）H-H、O=O、H-O的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、463kJ·mol-1。①熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H，?H為kJ·mol-1。②氫氣的燃燒熱?H=-285.8kJ·mol-1，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。③1mol水蒸氣液化放熱kJ。（2）肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示：①正反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1，氣態(tài)肼分解的熱化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)的?S(填“>”“<”或“=”)0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。24．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。回答下列問(wèn)題：（1）氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來(lái)能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下，，。則常溫下水的分解不能自發(fā)進(jìn)行的熱力學(xué)依據(jù)是。（2）已知反應(yīng)：①在某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含K的式子表示)。②下圖是該反應(yīng)中能量變化示意圖。則和反應(yīng)生成和的活化能為，和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知：①②③則。（4）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫(xiě)出和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：。25．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）俗稱“笑氣”，曾用作麻醉劑。一定溫度下在某催化劑（cat）表面分解生成和，與催化劑面積、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①根據(jù)直線Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是，其他條件相同時(shí)，。②在Ⅱ條件下，50min內(nèi)平均分解速率為。③若起始濃度為0.400mol?L，比較不同起始濃度時(shí)的平均分解速率：v（mol?L）v（mol?L）。（填“>”“=”或“<”）（2）在（Ⅲ）鐵原子簇表面，反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：?。ⅲ＃ぃ貽（填“>”或“<”）。②該機(jī)理中，速率控制步驟為，理由是。（3）利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理之一為kJ?mol，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，應(yīng)放出熱量kJ；已知該反應(yīng)的kJ?mol?K，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)常溫下（298K）能否自發(fā)？。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，A不符合題意；B.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，已知1molCO（g）完全燃燒時(shí)放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；?H=﹣283.0kJ/mol，B不符合題意；C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知?H<0、?S<0的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，則一定都有反應(yīng)熱，D符合題意，故答案為：D?！痉治觥緼，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系

B.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S。△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化。2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】A、熵變和焓變與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、絕熱體系、孤立體系都朝著熵增的方向進(jìn)行，因此絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程，故B正確；

C、的ΔH<0，ΔS>0，則任何溫度下均存在ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、能量越低，體系的混亂度越大，越穩(wěn)定，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)速率與熵變和焓變無(wú)關(guān)；

B、孤立體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有能量交換的體系；絕熱體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有熱量交換的體系；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、能量越低越穩(wěn)定。4．【答案】B【解析】【解答】A.活化分子是指發(fā)生有效碰撞的分子，A正確，不符合題意；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使不自發(fā)的反應(yīng)發(fā)生，B不正確，符合題意；

C.有色物質(zhì)濃度越大，顏色越深，因此可以利用物質(zhì)的顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，C正確，不符合題意；

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量較大時(shí)反應(yīng)放熱，否則反應(yīng)吸熱，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.分子發(fā)生有效碰撞才能稱為活化分子；

B.催化劑調(diào)控反應(yīng)速率，但無(wú)法從熱力學(xué)上改變反應(yīng)發(fā)生的可能性；

C.有色物質(zhì)顏色深淺由濃度決定；

D.反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱的熵減反應(yīng)，△H<0，△S<0，故A不符合題意；B．根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，△H<0，△S>0，故B不符合題意；C．由B分析可知，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．熵增利于反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S>0，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0，ΔS<0，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。6．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)生成氣體，熵值增大，可滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C.ΔH<0、ΔS>0在任何溫度下均能滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，D正確；

答案：A

【分析】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

B.反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

C.根據(jù)ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率。7．【答案】D【解析】【解答】A．云散開(kāi)后太陽(yáng)光照射可使霧蒸發(fā)，不需要外力作用，是自發(fā)過(guò)程，A不選；B．水從勢(shì)能高的向低的流下，不需要外力，是自發(fā)過(guò)程，B不選；C．春天到了溫度升高，雪融化，是自發(fā)過(guò)程，C不選；D．想渡過(guò)被冰覆蓋的黃河，需要借助外力，不是自發(fā)過(guò)程，D選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。8．【答案】D【解析】【解答】解：A、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；B、自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，如氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，但是熵減小的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S，△H﹣T△S＜0一定自發(fā)，而△H＜0、△S＜0的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S，當(dāng)△H＞0、△S＜0時(shí)，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D．【分析】A、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行；B、自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0．9．【答案】C【解析】【解答】A．是一定條件下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，即在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，A不符合題意；B．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，則根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可判斷放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．根據(jù)A的分析可知，C符合題意；D．固體的溶解過(guò)程中，體系的混亂度增大，與熵變有關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.固體溶解的過(guò)程中體系的混亂度增大。10．【答案】C11．【答案】C【解析】【解答】A.紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，體系混亂度增大，故A不符合；B.冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，體系混亂度增大，故B不符合；C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化，故C符合；D.天然氣的燃燒過(guò)程中放熱，吉布斯自由能小于0，屬于自發(fā)反應(yīng)，故D不符合；故答案為：C。

【分析】A.濃度大的向濃度小的溶液中擴(kuò)散

B.冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體

C.根據(jù)＜0即可判斷，＞0

D.根據(jù)＜0即可判斷12．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B符合題意；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，△G>0時(shí)不可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C不符合題意；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；

B.反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行；

C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析;

D.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡.13．【答案】B【解析】【解答】A.甲烷和氫氣均是氣體，且物質(zhì)的量均為1mol，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，熵是甲烷大于氫氣，故A不符合題意B.同種狀態(tài)的物質(zhì)的熵相等，但是物質(zhì)的量越大，熵越大，故B符合題意C.氣固液三種物質(zhì)的熵的大小是氣＞液＞固，故C不符合題意D.組成排列更有序其熵越小，金剛石的結(jié)構(gòu)是八面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)更加整齊，故D不符合題意故答案為：B

【分析】相同情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大熵越大，物質(zhì)的量越多，熵越大，混亂程度越大，熵值越大14．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＜0，低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＞0，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＞0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＜0，在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。

15．【答案】A【解析】【解答】2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS=+635.5J·mol-1·K-1；在常溫時(shí)，則ΔH-TΔS=2171-298×0.6355=1981.6kJ·mol-1＞0，反應(yīng)不能在常溫下自發(fā)進(jìn)行，所以要使反應(yīng)發(fā)生，需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，要使ΔH?T△S＜0才能自發(fā)，將常溫即T=298K代入計(jì)算發(fā)現(xiàn)不能自發(fā)，因此該反應(yīng)要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行。16．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A符合題意；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B不符合題意；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變。17．【答案】C【解析】【解答】A.加入催化劑改變反應(yīng)的途徑，改變了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變，故A不符合題意B.此反應(yīng)的氣體的混亂度增大，因此△S＞0，也只有＜0時(shí)自發(fā)反應(yīng)，故B不符合題意C.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，氣體的額質(zhì)量反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化，在恒溫恒壓下，若混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意D.反應(yīng)物A為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的量平衡不移動(dòng)，故D不符合題意故答案為：C

【分析】A，焓變只和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)

B.根據(jù)進(jìn)行判斷自發(fā)反應(yīng)

C.根據(jù)恒溫恒容，則質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.固體的量不影響化學(xué)平衡移動(dòng)18．【答案】B【解析】【解答】

若△H>0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若△<0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

若△S為正值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值增大，稱為熵增過(guò)程；若△S為負(fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值減小，稱為熵減過(guò)程。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵值增大。

A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，說(shuō)明△H<0，同時(shí)屬于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，說(shuō)明△S<0，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，說(shuō)明△S>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S<0，說(shuō)明△H>0，故B選項(xiàng)正確；

C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，說(shuō)明△H<0，同時(shí)屬于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，說(shuō)明△S<0，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，說(shuō)明△S>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S>0，說(shuō)明△H<0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

???????故正確答案為：B

【分析】

若△H>0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若△<0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

若△S為正值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值增大，稱為熵增過(guò)程；若△S為負(fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值減小，稱為熵減過(guò)程。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵值增大。

???????19．【答案】C【解析】【解答】A．中間體2→中間體3的活化能為49.5-(-154.82)kJ/mol=205.32kJ/mol，中間體1→中間體2的活化能為-28.89-(-56.21)=27.32kJ/mol，則中間體2→中間體3的活化能大于中間體1→中間體2，故A不符合題意；B．催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，而Ni最后變成NiCH2，是該反應(yīng)的反應(yīng)物而非催化劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJ·mol-1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，熵值幾乎不變，該反應(yīng)放熱有利于自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-6.57kJ·mol-1-0kJ·mol-1=-6.57kJ·mol-1，則Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJ·mol-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中間體2→中間體3的活化能最大；

B.Ni為該反應(yīng)的反應(yīng)物；

D.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算。20．【答案】A21．【答案】（1）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ/mol（2）＞；BC；增加；增加（3）K=；20%；否；大于【解析】【解答】(1)CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)，則①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+260kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②，整理可得：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的焓變△H=(+260kJ/mol)×2+(-566kJ/mol)=-46kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ/mol；(2)①合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，所以K1＞K2；②A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為1：3：2，因此該特征不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A不正確；B.平衡時(shí)不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即3v(N2)正=v(H2)逆的狀態(tài)是反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)前后氣體體積減小，若壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，因此不能根據(jù)混合氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)處于平衡的狀態(tài)，D不正確；故合理選項(xiàng)是BC；③再向容器中按物質(zhì)的量之比為1：3：2通入N2、H2、NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；雖然化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，因此達(dá)到新的平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度增大；(3)①反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；②某一時(shí)刻高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，根據(jù)C原子守恒可知，起始時(shí)刻c(CO)=0.1mol/L+0.025mol/L=0.125mol/L，CO的變化量為0.025mol/L，則CO氣體的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；濃度商Qc==0.25＜0.263=K，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，v正＞v逆?！痉治觥?1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的焓變△H，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，及合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)分析；②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等及反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變及混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變等判斷平衡狀態(tài)；③再向容器中按物質(zhì)的量之比為1：3：2通入N2、H2、NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；(3)①化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；②轉(zhuǎn)化率=×100%；根據(jù)濃度商Qc與K的大小關(guān)系判斷：若Qc＞K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行；若Qc=K，則反應(yīng)不移動(dòng)；若Qc＜K，則反應(yīng)正向進(jìn)行。22．【答案】（1）（2）高溫（3）B；C（4）1（5）；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知（①+②+4×③）表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

（2）該反應(yīng)前后氣體體積增大，即△S＞0，由分析可知，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，而△H＞0，所以該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）A.容積不變，即反應(yīng)前后氣體總體積不變，而反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)m=ρV，則氣體密度也不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容器溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確。

C.該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)m=nM可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

D.CO2與CH4的物質(zhì)的量之比不再改變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。

答案為：BC

（4）根據(jù)化學(xué)方程式，通入CO2與CH4各1mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=1mol，可推出△n(CO2)=△n(CH4)=0.5mol，則平衡時(shí)，n(CO2)=n(CH4)=1mol-0.5mol=0.5mol，n(H2)=n(CO)=1mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1。

（5）由分析可知，c是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A是CH4。a是陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析。

（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0。注意氣體體積增大的反應(yīng)，其△S＞0。

（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志是v正=v逆，各物質(zhì)的含量保持不變。

（4）通入CO2與CH4各1mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=1mol，可推出△n(CO2)=△n(CH4)=0.5mol，則平衡時(shí)，n(CO2)=n(CH4)=1mol-0.5mol=0.5mol，n(H2)=n(CO)=1mol。

（5）b極上有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明Cu2+得電子生成Cu，則b是陰極，所以a是陽(yáng)極，c是負(fù)極，d是正極。23．【答案】（1）-484；；43.8（2）a+50.7；；>；高溫【解析】【解答】(1)①熱化學(xué)