高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練專題-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)訓(xùn)練專題-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①

②則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

2．（23-24高一下·重慶萬州·期中）如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)B．由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)需要吸收能量C．22.4LF2(g)與足量Mg反應(yīng)生成MgF2(s)放熱1124kJD．由圖可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多3．（23-24高一下·北京·期中）已知：

已知a、b、c均大于零，下列說法正確的是A．與反應(yīng)生成水放出的熱量為akJB．氫分子變?yōu)闅湓有枰懦龅臒崃緾．?dāng)嚅_鍵需要的能量為D．可通過a、b、c的具體數(shù)值判斷鍵與鍵的相對牢固程度4．（23-24高一下·山東泰安·期中）下列說法中，正確的有個①過氧化鈉與水反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成②同位素的性質(zhì)完全相同③兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價鍵⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以滴入幾滴硫酸銅溶液⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本性⑦同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和點燃條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)時，放出的能量相同A．5 B．4 C．3 D．25．（23-24高一下·遼寧·期中）下列說法正確的是A．

，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定C．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

D．已知

，中和熱測定實驗中將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ6．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。說明：過渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。下列說法正確的是A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)的能量比高C．該反應(yīng)的D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物7．（2024·安徽·高考真題）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A． B． C． D．8．（23-24高一下·山東·階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．9．（23-24高一下·江蘇鹽城·期中）關(guān)于金屬的冶煉，下列說法正確的是A．通過加熱分解可制得單質(zhì)B．鋁熱反應(yīng)過程中能量變化如圖C．通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)D．工業(yè)上常用還原制得單質(zhì)10．（2024·安徽安慶·三模）汽車尾氣未經(jīng)處理直接排放，會嚴(yán)重污染環(huán)境。某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡后提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定D．11．（23-24高一下·四川攀枝花·期中）下列所示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．證明酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞硅酸B．完成噴泉實驗C．實驗室制備NH3D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D12．（23-24高一下·江蘇揚州·期中）NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NH?能與結(jié)合生成CaCl?·8NH3，加熱條件下NH?能將CuO還原成Cu。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱92.4kJ。下列說法正確的是A．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就可以發(fā)生C．NH4Cl受熱易分解，可用作實驗室中制取少量氨氣D．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)13．（23-24高一下·河南鄭州·期中）研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同角度、不同層面認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。下列理解正確的是A．將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成和，所以該變化為化學(xué)變化B．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．與固體發(fā)生的是吸收熱量的氧化還原反應(yīng)14．（23-24高一下·福建南平·期中）室溫下，往碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生 B．過程Ⅱ為放熱反應(yīng)C．由圖可知的能量比高 D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、非選擇題15．（23-24高二下·安徽六安·期中）請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為、，(填“>”“＜”或“=”，下同)。(2)已知：稀溶液中，

，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ。(3)天然氣中含有的微量會腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，會被氧氣氧化為，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵中共價鍵鍵能/()3394984641083請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1mol在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。16．（23-24高一下·浙江寧波·期中）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)④甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)(2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1；在該條件下，將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，生成80gSO3(g)，則放出的熱量(填字母)。A．等于196.6kJ B．98.3kJ～196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。17．（23-24高一下·吉林延邊·期中）按要求回答下列問題：(1)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱)；②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_______。A． B． C． D．(2)下圖是一氧化碳和氧在釕催化劑的表面形成化學(xué)鍵的過程。下列說法正確的是_______。A．和均為酸性氧化物 B．該過程中，先斷鍵成C和OC．狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅲ為放熱過程 D．圖示表示和反應(yīng)生成的過程(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填序號)。若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.1mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為。(4)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得OH-向B電極定向移動，則(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。18．（23-24高一下·江西南昌·期中）在等壓下化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃、101kPa時，1g氨氣完全燃燒放出18.6kJ的熱量，則△H=kJ?mol-1。(2)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知：0.5molSO2(g)被氧化為0.5molSO3(g)的△H=-49.5kJ?mol-1。則：①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。②SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式為。(3)已知：

△H=-566kJ?mol-1①

△H=-226kJ?mol-1②則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。(4)常壓下，某鋁熱反應(yīng)的溫度與能量變化如圖所示：①101.3kPa、1538℃，

△H=kJ?mol-1。②101.3kPa、25℃時，該鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②得，則，則C正確，A、B錯誤；或反應(yīng)①×2-反應(yīng)②×2得，則，則D錯誤，故答案為：C。2．A【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正確；B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)會放出能量，B錯誤；C．未指明氣體所處的條件，因此不能計算反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；D．由圖可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．根據(jù)題干中反應(yīng)方程式可知，2molH2與O2反應(yīng)生成水放出熱量為akJ，則1molH2與O2反應(yīng)生成水放出熱量為0.5akJ，A錯誤；B．氫分子變?yōu)闅湓?，H-H鍵斷裂需要吸收熱量，B錯誤；C．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則有2b+c-4×鍵能(H-O)=-akJ/mol，則H-O鍵能為/mol，斷裂1molH-O鍵需要的能量為，C錯誤；D．H-O鍵能為/mol，H-H鍵能為bkJ/mol，可通過a、b、c的具體數(shù)值計算H-H鍵和H-O鍵的鍵能大小從而判斷牢固程度，D正確；故答案選D。4．C【詳解】①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中有離子鍵、非極性共價鍵水中有極性共價鍵，氫氧化鈉中有離子鍵、極性共價鍵，氧氣中有非極性共價鍵，則既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成，①說法正確；②同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)等有差別，故同位素的性質(zhì)不完全相同，②說法錯誤；③兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如H-O-O-H中有非極性鍵，③說法錯誤；④由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子中不含有共價鍵，④說法錯誤；⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，可以滴入幾滴硫酸銅溶液，可形成鐵銅原電池，能夠加快生成氫氣的速率，但是與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，生成氫氣的量減少，⑤說法錯誤；⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，⑥說法正確；⑦同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的熱效應(yīng)，與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件是光照和點燃無關(guān)，⑦說法正確；綜上所述，①⑥⑦說法正確，答案為C。5．D【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則O3的能量更高，O3斷鍵需要的能量更少，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)△H＞0，則石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2和0.5molO2反應(yīng)生成的SO3小于1mol,故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ?mol-1，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，電離吸收熱量，則將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應(yīng)的，即生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、2種相對分子質(zhì)量相等的有機產(chǎn)物，D錯誤；故選B。7．B【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！驹斀狻緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；選B。8．C【詳解】A．物質(zhì)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0；△H1＜0；△H3＜0，A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則△H5＜0；已知③、④、⑤，由蓋斯定律可知⑤=(④-③)，則△H5=<0，則，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，3△H1=2△H2+△H3，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，△H3=△H4-2△H5，D錯誤；故合理選項是C。9．A【詳解】A．通過加熱分解可制得單質(zhì)和氧氣，A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，B錯誤；C．通過電解熔融食鹽可制得單質(zhì)Na，電解飽和食鹽水可制得氫氧化鈉和氫氣、氯氣，C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法制得單質(zhì)Mg，D錯誤；故選A。10．C【分析】由題干反應(yīng)歷程圖可知，整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段：①NO(g)+NO(g)=H=+199.2kJ?mol-1，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-513.5kJ?mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ?mol-1，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)的反應(yīng)速率，C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ?mol-1，則N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ?mol-1，D正確；故答案為：C。11．B【詳解】A．HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，可以證明酸性：鹽酸＞碳酸，CO2進(jìn)入燒杯中，會發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，但同時由于HCl具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能夠也與溶液中的Na2SiO3發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，A錯誤；B．?dāng)D壓膠帽，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，燒杯內(nèi)的NaOH溶液不斷進(jìn)入燒瓶而形成噴泉，完成噴泉實驗，B正確；C．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，NH3、HCl在試管口遇冷重新化合形成NH4Cl固體，因此不能用于實驗室制備NH3，C錯誤；D．圖示儀器中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能使酸、堿溶液快速混合均勻，因此不能用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，D錯誤；故合理選項是B。12．A【詳解】A．鈉與氨氣反應(yīng)生成氫氣和NaNH2，H元素的化合價降低，則氨氣具有氧化性，故A正確；B．雖然該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱條件才能發(fā)生，因為反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤；C．氯化銨受熱分解生成氣體氯化氫和氨氣，氨氣和氯化氫相遇會發(fā)生反應(yīng)生成固體氯化銨，不能用作實驗室中制取少量氨氣，故C錯誤；D．氨氣本身在水溶液或者熔融狀態(tài)下，不能直接電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。13．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂形成自由移動的和，但是沒有新化學(xué)鍵的形成，所以該變化不是化學(xué)變化，故A錯誤；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱，有些反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱、點燃等條件，氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故B正確；C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D．與固體發(fā)生的反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B。14．D【詳解】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與是否需要加熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行，不需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，CO2(g)+H2O(1)能量高于(aq)+H+(aq)，故過程II為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．由圖可知，能量(aq)+2H+(aq)高于(aq)+H+(aq)，但無法得出的能量比高，C錯誤；D．由圖可知，能量(aq)+2H+(aq)高于CO2(aq)+2H2O(l)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。15．(1)=(2)>(3)

(4)

【詳解】（1）溫度壓強一定時，反應(yīng)條件對反應(yīng)的ΔH不產(chǎn)生影響，所以在光照和點燃條件下的ΔH相等，即ΔH1=ΔH2，答案為：=；（2）因為濃硫酸與稀氫氧化鈉反應(yīng)前，會因稀釋而放出熱量，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為溶解熱與中和熱之和，故放出的熱量＞57.3kJ，答案為：＞；（3）反應(yīng)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，即△H=(4×339+3×498-2×1083-4×464)kJ?mol-1=-1172kJ?mol-1；也可改變化學(xué)計量數(shù)，得出H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-586kJ?mol-1,答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1172kJ?mol-1或H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-586kJ?mol-1；（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。16．(1)②③⑤(2)＞(3)C(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1276.8kJ?mol-1【詳解】（1）①液態(tài)水氣化吸收能量，但不是化學(xué)反應(yīng)，①錯誤；②膽礬加熱變成白色粉末發(fā)生了分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，②正確；③灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，③正確；④燃燒為放熱反應(yīng)，④錯誤；⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑤正確；⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，⑥錯誤；故答案為：②③⑤；（2）碳和氧氣完全燃燒放熱更多，反應(yīng)的焓變更負(fù)，故ΔH1>ΔH2；（3）將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，生成80gSO3(g)，物質(zhì)的量n(SO3)=80g÷80g/mol=1mol，生成1mol三氧化硫放出熱量×196.6kJ=98.3kJ，故答案為：C；（4）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)為0.5mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ，則1mol乙醇完全燃燒放熱1276.8kJ，表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1276.8kJ?mol-1。17．(1)D(2)C(3)③6g(4)BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O9.6

mol【詳解】（1）由反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(ΔH＞0)②X→C(ΔH＜0)可以看出，A+B→C(ΔH＜0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(ΔH＞0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(ΔH＜0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合，故選：D。（2）A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，但CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．從整個過程來看，CO在反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵沒有斷裂，則CO沒有斷鍵成C和O，故B錯誤；C．狀態(tài)Ⅰ的總能量高于狀態(tài)Ⅲ的總能量，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤；故選：C；（3）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，形成原電池中鐵做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在正極銅上析出，反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe2+與Cu2+氧化性強弱為：F