2.3.1物質的量的單位摩爾教案高一上學期化學人教版

教學設計方案課題《物質的量的單位——摩爾》上課教師核心素養(yǎng)①宏觀辨識與微觀探析：通過對物質的量的學習，從微觀上理解物質由不同粒子構成，進而從宏觀上明確物質的量的應用。②證據(jù)推理與模型認知：通過完成物質的量的學習，使學生了解科學的推理過程，理解微觀粒子模型在化學研究中的重要作用。③科學精神與社會責任：利用物質的量概念的建立過程，培養(yǎng)學生的科學精神，理解化學家從微觀研究到宏觀概念的哲學思想。教材分析物質的量是人教版（2019）必修第一冊第二章第三節(jié)的內容，是高中化學教學中一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，這一節(jié)的學習使學生對化學中的“量”有一個新的認識。并且由本課時內容可導出氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，也被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。學情分析學生在初中階段已經(jīng)學習了化學中常見的微粒，能夠從原子重新排列組合的角度理解化學反應，也能夠從質量守恒的角度理解化學反應的宏觀現(xiàn)象，但對于看不見的微觀粒子的計量了解不多，物質的量是將初中化學的微觀與宏觀相結合的重要手段。教學目標①了解物質的量的單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的概念。②能建立物質的量與物質的粒子數(shù)、物質的質量之間的計算模型進行簡單的化學計算。③能結合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，能運用模型進行相關計算，認識物質的量在化學定量研究中的重要作用。教學重點物質的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、以及相關計算。教學難點物質的量抽象概念的構建與運用。教學過程【環(huán)節(jié)一：課程導入】學生分組活動：測一張A4紙的厚度，數(shù)1g大米的個數(shù)，數(shù)一盒回形針的只數(shù)。教師提問：你能數(shù)出5.6g鐵中所含鐵原子的個數(shù)嗎？引出物質的量，介紹物質的量是國際基本物理量，并介紹國際七個基本單位。教師繼續(xù)提問：在生活照，我們會說一袋大米，我今天吃了兩碗飯，一盒回形針，較小的物體以集合體來計量，類比到微觀粒子，也以集合體來計量，得出物質的量的定義?！经h(huán)節(jié)二：物質的量】1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符合：n。3.單位：摩爾（mol），簡稱摩。4.研究對象：微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質子、中子、原子團等）。強調：物質的量只用來計量微觀粒子，若用于宏觀，沒有太大的意義。例如：1mol稻谷，平均分給10億人，可吃8千萬年?！揪毩?】判斷下列說法是否正確，若是錯誤請說明理由。（1）1mol蘋果（2）3molO（3）1mol氧（4）5mole（5）1.5molOH（6）1mol鈉元素摩爾是7個基本物理量之一物質的量可以寫成“物質的質量”注意事項：(1)“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數(shù)量或質量來理解。(2)“物質的量”只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。(3)用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。(4)物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)?！具^渡】1包紙巾是100張的集合體，1包煙是20支，1打啤酒是12瓶的集合體，那么1mol微觀粒子是多少個呢？【視頻播放】阿伏加德羅生平事跡。列舉1kg和1m的標準，同理得到1mol粒子的標準：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目?！经h(huán)節(jié)三：阿伏加德羅常數(shù)】1.定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2.符號：NA。3.單位：mol－1。4.通常用近似值6.02×1023mol－1表示。注意：(1)阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，有單位；(2)在計算時采用近似值6.02×1023mol1。物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關系式n=【練習2】正確填寫下列數(shù)據(jù)（1）（2）1molH2SO4中含有molO，約為個。（3）1.5molNaOH中約含有個OH－。（4）9.03×1023個鐵原子的物質的量mol?！具^渡】你能數(shù)出5.6g鐵中所含鐵原子的個數(shù)嗎？【環(huán)節(jié)四：摩爾質量】學生根據(jù)表格得出規(guī)律：①1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子。②1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。1.定義：單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。2.符號M。3.單位：g/mol或g·mol14.公式：n=5.M數(shù)值＝相對原子（分子）質量【練習3】C的摩爾質量為，12克C含有個碳原子；Na＋的摩爾質量為，0.1molNa＋的質量為?！揪毩?】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？【課堂總結】物質的量是把宏觀和微觀聯(lián)系起來的一座橋梁，總結質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系，解決課堂導入提出的問題。設計意圖引發(fā)認知沖突，引出物質的量。列舉生活中熟悉的物質，運用類比的方法建立概念，便于學生理解。講練結合，強化學生對于物質的量的使用?？破湛茖W史，培養(yǎng)學生的科研意識以及向榜樣學習的思想。講練結合，強化學生對相關公式的理解和運用。把課本的文字描述改為表格，使規(guī)律更加一目了然。強化學生對相關公式的理解和運用。首尾呼應，使課堂更完整。作業(yè)布置1.查閱資料，了解物質的量的“前世今生”，下節(jié)課請同學來匯報。2.完成同步練習。板書設計物質的量的單位