2022屆陜西省武功縣普集高級中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（含解析）

普集高中2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高一年級第2次月考(化學(xué))試題(卷)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號、座位號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Cu-64第I卷(選擇題，共51分)一、單選題(共17小題，每小題3分，共51分)1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金【答案】B【解析】【詳解】A、花香撲人，便知天氣暖和了；天氣晴和，喜鵲的叫聲透過樹林傳出來，沒有涉及化學(xué)變化，選項A錯誤；B、爆竹爆炸過程中，火藥燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，選項B正確；C、詩句中涉及的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化還原反應(yīng)，選項C錯誤；D、沙里淘金屬于物理變化，不是化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選B。2.已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g?cm-3,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，應(yīng)選用A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】由題中信息可以知道,水與丙酮互不相溶,溶液混合后分層，可選擇分液法進(jìn)行分離；答案選C。3.食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性【答案】D【解析】【詳解】鐵是活潑的金屬，容易失去電子被氧化，因此利用的是鐵的還原性，答案選D。4.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，不正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥B.其他操作都正確，稱量藥品時若砝碼生銹會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C.配制90mL0.1mol?L－1NaCl溶液，應(yīng)選用100mL容量瓶來配制D.搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)加少量水至刻度線【答案】D【解析】【分析】A．容量瓶不需要干燥，不影響配制結(jié)果；B．砝碼生銹，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大；C．需要容量瓶規(guī)格時遵循“大而近”原則；D．由于部分溶液在刻度線上方，液面會暫時低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象?！驹斀狻緼．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積，則不影響溶液，所以容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥，故A項正確；B．其他操作都正確，稱量藥品時若砝碼生銹，會導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故B項正確；C．配制90mL0.1mol?L-1NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶來配制，故C項正確；D．搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加入蒸餾水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D項錯誤。故答案為D【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，關(guān)鍵看所進(jìn)行的操作究竟影響的是溶質(zhì)還是加水量，凡是使溶質(zhì)增大就偏高，使溶質(zhì)減少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。5.下列離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】【分析】本題主要考查離子方程式的書寫與判斷。【詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。6.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A.分別加入1mol·L－1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【答案】A【解析】【分析】A.兩者分別加入稀鹽酸都產(chǎn)生氣體；B.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，K2CO3穩(wěn)定，受熱不分解；C.K2CO3可與BaCl2生成沉淀；D.兩者分別含有Na元素與K元素，其焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同。【詳解】A.將K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別加入稀鹽酸中都產(chǎn)生二氧化碳，均會有氣泡產(chǎn)生，則通過觀察有無氣泡產(chǎn)生這種方法不可行，故A項錯誤；B.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，將二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以通入澄清石灰水沒有白色沉淀生成，其現(xiàn)象不同，故B項正確；C.分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，K2CO3會與BaCl2反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，有白色沉淀生成，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，故C項正確；D.兩者分別含有Na元素與K元素，分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，注意觀察K元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍(lán)色鈷玻璃，其火焰顏色不同，故D項正確；答案選A。7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.常溫下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】常溫常壓下，11.2L甲烷的量小于0.5mol，含有氫原子數(shù)小于2NA，A錯誤；19.2g二氧化硫?yàn)?.3mol，含有的氧原子數(shù)為0.6NA，B錯誤；1molNa只要完全反應(yīng)，只能失去1mol電子，C正確；1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)0.2NA，D錯誤；正確選項C。8.鉛丹(Pb3O4)可用作防銹涂料，其中鉛的化合價為+2和+4，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時，Pb3O4作還原劑B.物質(zhì)的氧化性：Cl2>Pb3O4C.可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2D.上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，A錯誤；B．反應(yīng)中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由-1升高到0價，則HCl（濃）作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，B錯誤；C．用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，6PbO+O2=2Pb3O4，反應(yīng)中2molPbO反應(yīng)作為還原劑，1molO2為氧化劑，故n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2，C正確；D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，所以消耗1

mol

Pb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選C。9.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+B.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+C.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則加入NaOH溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故A正確；B．KSCN溶液與鐵離子結(jié)合，溶液為血紅色，則溶液中含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故B錯誤；C．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故C錯誤；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選：A。10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+【答案】A【解析】【分析】鎂、鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不反應(yīng)；氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿而氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽，據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻挎V、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有銅與鹽酸不反應(yīng)，過濾后得到含有鎂離子、鋁離子、氫離子、氯離子的混合液；向混合液中加入過量燒堿溶液，得到氫氧化鎂白色沉淀，過濾后得到含有偏鋁酸根離子、氯離子、鈉離子、氫氧根離子的混合液，所以最終濾液中存在的離子有，故選A。11.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)②是通入過量的二氧化碳的反應(yīng)，溶液乙為偏鋁酸鈉，因此試劑X為氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項，根據(jù)前面分析得出試劑X可以是氫氧化鈉溶液，故A正確；B選項，鋁土礦和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B正確；C選項，氧化鋁到鋁是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項，反應(yīng)②是過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D錯誤。答案為D。【點(diǎn)睛】鋁土礦中氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不和氫氧化鈉反應(yīng)。12.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑就能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)別開，這種試劑是A.氨水 B.濃NaOH C.AgNO3 D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．氨水和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．濃氫氧化鈉和MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，和AlCl3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，和CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故B正確；C．硝酸銀和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．氯化鈉和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選B。13.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO B.K+、Na+、NO、HCOC.Na+、Ba2+、Cl-、NO D.Na+、K+、AlO、SO【答案】C【解析】【分析】某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答。【詳解】A．Fe2+在堿性溶液中不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中不是無色的，A不選；B．HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B不選；C．Na+、Ba2+、Cl-、NO在溶液中均是無色，在酸性或堿性溶液中均能大量共存，C選；D．在酸性溶液中AlO轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生B酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C．向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亞鐵被氧化生成了硫酸鐵，所以生成紅褐色沉淀，故C錯誤；D．鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選D。15.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，。設(shè)NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項為B。16.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，故可用適量的NaOH溶液反應(yīng)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A正確；B．Na2CO3在溶液中可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故可用通入過量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；C．Na2O在空氣中加熱可得到Na2O2，故可用在空氣中加熱的方法除去Na2O2粉末中的Na2O，故C正確；D．加入Ba(OH)2溶液，會引入新的雜質(zhì)離子OH-，故D錯誤；答案選D。17.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確的是A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2【答案】A【解析】【分析】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，反應(yīng)后，金屬完全反應(yīng)，結(jié)合生成氫氣的量分析判斷?！驹斀狻縈g、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，n(H2)==0.2mol。A．因?yàn)榉磻?yīng)后Mg、Al化合價不同，且金屬混合物質(zhì)量未知，所以無法計算參加反應(yīng)的Mg、Al的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．根據(jù)H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可知，Mg、Al在反應(yīng)中共失去電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正確；D．因?yàn)榻饘倩旌衔锊蛔懔?，且Mg、Al與足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的離子方程式完全相同，則與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣和與足量的鹽酸生成的氫氣的量相同，也為0.2molH2，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題，共4小題，共49分)18.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是_______，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：_______，_______。將一小塊鈉投入盛有石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_______(填序號)。A.有氣體生成B.鈉熔化成小球并在液面上游動C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D.溶液變渾濁（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）向鈉與水反應(yīng)后的溶液中加入鋁片，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______【答案】（1）①.鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?4Na+O2=2Na2O（2）①.鈉與水反應(yīng)放出熱量②.鈉的熔點(diǎn)低③.C（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【小問1詳解】鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O，故答案為：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+O2=2Na2O?！拘?詳解】鈉熔化成小球，說明鈉與水反應(yīng)放出熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點(diǎn)較低；鈉投入盛有石灰水的燒杯中：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到有氣體生成，故A不選；B．鈉的熔點(diǎn)較低且鈉與水反應(yīng)放出熱量使鈉熔成小球，所以能觀察到所述現(xiàn)象，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易于水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有銀白色的金屬鈣生成，故C選；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故D不選；故選C。因此，本題正確答案是：鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低；C?！拘?詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！拘?詳解】鈉與水反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。19.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)裝置來模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧氣，回答下列問題。（1）請用離子方程式表示B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用：_______，請寫出裝置C中發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式_______、_______（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的還原劑為_______(寫化學(xué)式)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子_______個。（3）E裝置為氧氣收集裝置，如圖4套氣體收集裝置中，合理的是_______(填序號)（4）Na2CO3溶液與NaCl溶液外觀高度相似，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)鑒別這兩種溶液，寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象_______【答案】（1）①.HC+H+=H2O+CO2②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①.Na2O2②.1.2041024（3）④（4）分別取適量溶液和鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣體（分別取適量溶液，各滴幾滴酚酞，觀察溶液是否變紅；分別取適量溶液與澄清石灰水混合，觀察是否產(chǎn)生沉淀，答案合理即可）【解析】【分析】大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，然后二氧化碳、水和過氧化鈉反應(yīng)制備氧氣，收集氧氣。【小問1詳解】鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有氯化氫，由于二氧化碳與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫反應(yīng)，所以B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為：HC+H+=H2O+CO2；裝置C中二氧化碳、水和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：HC+H+=H2O+CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小問2詳解】裝置C中發(fā)生的兩個反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，所以還原劑均為Na2O2，由方程式可知，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024個，故答案為：Na2O2；1.2041024?！拘?詳解】氧氣的密度比空氣大，且難溶于水，應(yīng)該用向上排空氣法或排水法收集氧氣，裝置①是個密閉裝置，不易收集到純凈的氧氣，且易發(fā)生危險；裝置②是向下排空氣法收集氧氣，錯誤；裝置③水應(yīng)從長導(dǎo)管出去，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)，錯誤，合理的是④。故答案為：④?！拘?詳解】可根據(jù)Na2CO3與NaCl的化學(xué)性質(zhì)區(qū)分，如兩種溶液分別與鹽酸混合，Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，而NaCl溶液無現(xiàn)象；Na2CO3溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，往兩種溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，NaCl溶液不變色；兩種溶液分別與澄清石灰水混合，Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液無現(xiàn)象等等，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：分別取適量溶液和鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣體（分別取適量溶液，各滴幾滴酚酞，觀察溶液是否變紅；分別取適量溶液與澄清石灰水混合，觀察是否產(chǎn)生沉淀），故答案為：分別取適量溶液和鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣體（分別取適量溶液，各滴幾滴酚酞，觀察溶液是否變紅；分別取適量溶液與澄清石灰水混合，觀察是否產(chǎn)生沉淀）。20.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_______D_______F_______。（2）金屬單質(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；此反應(yīng)中消耗3mol單質(zhì)A，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______個。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______。（4）用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象_______；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_______。【答案】（1）①.FeCl2②.KCl③.Fe(OH)3（2）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.4.8161024（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.溶液變?yōu)檠t色②.2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀溶液反應(yīng)后的溶液焰色試驗(yàn)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCl；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析