高中化學(xué)習(xí)題【離子反應(yīng)】

高中化學(xué)習(xí)題【離子反應(yīng)】

（建議用時(shí)：40分鐘）

[合格基礎(chǔ)練]

1.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合

C.硫酸鉀溶液和氯化鎖溶液混合

D.硝酸鉀溶液和氯化鋼溶液混合

D[KNO3溶液與BaCL溶液混合后不能產(chǎn)生難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，

故不能發(fā)生離子反應(yīng)。]

2.離子反應(yīng)方程式：CO3-+2H+=H2O+CO2t中的CO5可表示（）

A.BaCO3B.NaHCO3

C.CaCO3D.K2cO3

+2++

D[A項(xiàng)，BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O;B項(xiàng)，HCOi+H

+2+

=CO2t+H2O;C項(xiàng)，CaCO3+2H=Ca4-CO2t+H2OO]

3.能在新制氯水中大量存在的離子是（）

A.Ag+B.OH-

C.COFD.K+

D[新制氯水中含有H+、CF,則可發(fā)生反應(yīng)Ag++C「=AgClI、H++

+

OH==H2O、2H+COr=CO21+H2Oo]

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+^SOH、OH-B.Na+^Ca?+、COT、NO3

C.Na+、H+、C「、COFD.Na+>Cu2+>CF>SOF

D[A中H+與or不能共存;B中Ca2+與COF不能共存;C中H卡和COF

不能共存。]

5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H+=CU2++H2t

+2+

B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3

B［Cu排在金屬活動(dòng)性順序表H以后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，A不正確；

C中電荷不守恒，不正確；D中H2c03應(yīng)拆成CO2和H20,不正確。］

6.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.Ba（OH）2和H2s04

Ba2++OH-+H++SOr==BaSO4I+H2O

B.Na2cO3與CaCb

COF+Ca2+=CaCO3I

C.CO2通入澄清石灰水

CO2+Ca2++2OH==CaCO3I+H2O

D.Zn與稀H2s04

Zn+2H+=H2f+Zn2+

A［Ba（OH）2與H2s04反應(yīng)時(shí)，1molBa（OH”中有2molOHMmolH2SO4

中有2moiH+,故應(yīng)寫為Ba2++2OH-+2H++SO/=BaSO4I+2H2O,方程

式的系數(shù)不能部分約減。］

7.在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（）

A.NH才、AF+、SO/、NOJB.K+>Na+、NO］、COF

C.K+、MnO了、NHt>NOJD.Na+>K+、HCOJ>NO3

A［B項(xiàng)，2H++CO5=CO2t+H2O;C項(xiàng)，MnO了為紫紅色；D項(xiàng)，

HCOI+H+=CO2f+H2O。］

8.能夠用來鑒別BaCk、NaCkNa2cO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNCh溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

B［H2s04遇BaCk產(chǎn)生白色沉淀，遇Na2c03有無色氣體生成，遇NaCl

無明顯現(xiàn)象。］

［教師備選］

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物

質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng),

其中對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）

2

'澄清

稀鹽酸

石灰水A

A.OH+HC1=H2O+Cr

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2I

C.Fe4-CuC12==FeCh+Cu

D.2Fe+6HCl=2FeCh+3H2t

C［A項(xiàng)，HC1應(yīng)拆寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形

式，離子方程式應(yīng)為Cu2++2OH-==Cu(OH)21,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀鹽酸與鐵反

應(yīng)生成FeCb,錯(cuò)誤。］

9.硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀

生成。

(1)硫酸銅電離出的離子是;BaCh電離出的離子是o

(2)生成的白色沉淀是o

(3)Cu2+和C廠有沒有參加反應(yīng)？o

(4)硫酸銅與BaCh反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

⑸上述反應(yīng)的離子方程式是

2+

［答案］(l)Cu2+、SOFBa>CF(2)BaSO4

⑶沒有(4)SO“與Ba2+結(jié)合生成難溶性BaSO4

(5)SOF+Ba2+==BaSO4I

10.將下列離子Na\Ag\Cu2\NO?>CF>COM、OlT按可能大

量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組。

A組顯酸性，除H+外還有、、o

B組顯堿性，除OIF外還有、、o

［解析］A組顯酸性，存在H+,與H+不共存的COr不能在A組，與OH-

不能共存的離子分在A組，有CW+、Ag+,與Ag+不共存的陰離子不能在A

3

組，H+、CU2+>Ag+均為陽離子，則A組的陰離子只有NO1;B組中的離子為

+

OH，cor>C「、NaO

［答案］Ag+、CW+、NO*Na+、C「、COF

［等級(jí)過關(guān)練］

1.下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物某種離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OPT結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)

的離子方程式都可寫成H++OH-=H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

B［只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是離子的濃度或數(shù)目減小；H++OHT==H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)

堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件中的一個(gè)

即可發(fā)生。］

2.與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.鹽酸B.CO2

C.O2D.Na2c03溶液

A［CO2不能與鐵反應(yīng)；02與石灰水及石灰石均不能反應(yīng)，且02與鐵的反

應(yīng)不是離子反應(yīng)；Na2c03溶液不能與鐵、石灰石反應(yīng)。］

3.離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B.硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C.硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D.鹽酸與氨水的反應(yīng)

B［A中Cu（OH）2不能拆；C中Mg（OH”不能拆；D中NH3H2O不能拆。］

4.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH==CH3COO+H2O

+2+

D.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t

+2+

A［A不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式：Fe+2H=Fe+H21=］

4

5.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba2+的溶液中：cr>K+、SOF>cor

B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCOr>SOF

C.含有大量OIF的溶液中：Mg2+、NO］、SOF>CDF

D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SOM、NOJ

D［選項(xiàng)A中Ba2+可與SOH、CO歹反應(yīng)生成BaSO4、BaCCh沉淀；選項(xiàng)

B中H+可與HCOI反應(yīng)生成CO2和HzO;選項(xiàng)C中OH、CO5與Mg2+分別

生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。］

6.某溶液中含有HCO5\CO歹、SOH、Na十四種離子，若向其中加入Na2()2

后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()

A.HCOJB.COF

C.SOFD.Na+

C［加入Na2(h后，因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,使溶液中鈉離子

濃度增大，又因發(fā)生反應(yīng)：HCOJ+OH==COr+H2O,使溶液中HCOi■的濃

度減小，CO5的濃度增大。］

7.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()

A.某溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀，說明原溶液中有C「

B.某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCk溶液有白色沉淀，則原

溶液中有SOF

C.某無色溶液中滴入酚猷顯紅色，該溶液一定含有大量的H+

D.某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有COH

B

8.某溶液中含有大量的cr>cor、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶

液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NO3)2溶

液

A.①?④?③B.④②①②③

C.③②④D.④②③②①

B［檢驗(yàn)C「用AgNCh溶液，但COr、OHT均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢臉COM用

Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)OUT用Mg(NO3)2溶液，但CO廠會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操

作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO5,

5

同時(shí)除去CO夕；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉

淀，證明有OH，同時(shí)除去OHh過濾后，在濾液中滴加AgNCh溶液，如果

出現(xiàn)白色沉淀，證明有C1，］

［教師備選］

下列檢驗(yàn)試樣中有無SOH的操作及結(jié)論正確的是()

A.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCk溶液有白色沉淀生成，一定有SOM

B.加鹽酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀生成，一定有SOI

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SOK

D.滴加BaCL有白色沉淀生成，一定有SOH

A［B中可能為Ag+;Ag2s04是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，

所以C選項(xiàng)中不能排除有少量SOK的可能；D中可能為COM、SO5或Ag+。］

9.⑴將AgNCh溶液分別與HC1、NaCkKC1溶液混合，均有產(chǎn)

生，它們的離子反應(yīng)方程式為

(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里_________的量減少，的量增加，

的量沒有變化。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①向純堿中滴加鹽酸;

②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

____________________________________________________________________________5

③醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)_____________________________________c

(4)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),

請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Ak出0、H2s04、HCkNaOH、Ba(OH)2>

CuCho

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

+

②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-=H2O

［解析］(l)AgNCh溶液分別與HCkNaCkKC1溶液混合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag

十和C「反應(yīng)生成AgCl沉淀。⑵鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+

6

2+

=Zn+H21,所以減少的離子是H+,增加的是Z1P+,不變的是SOM;掌握

離子方程式的書寫方法便可解決第⑶和(4)小題。

［答案］⑴白色沉淀Ag++CF=AgClI

(2)H+Zn2+SOF

⑶①CO5+2H+=H2O+CO2t

②Cu2++2OH==Cu(OH)2I

③CH3COOH+OH-=CH3COO"+H2O

(4)①2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2t

②Ba2++2OlT+2H++SO4-=BaSO4I+2H2O

10.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+>SO/、CO歹、OH-

中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：