2022-2023學(xué)年河南省鄭州市鞏義某中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市鞏義高級中學(xué)高一化學(xué)下

學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外

層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中

原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是

A.XK的穩(wěn)定性比YH3的高

B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大

參考答案：

D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層

的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素；Z是同周期中原子半

徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元

素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)

小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5,處于VA族，則Y為氮元

素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N>C,因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物為CCL,含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl,含有離子

鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；

C.元素C1的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)

酸，故C錯(cuò)誤；

D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下

一周期，核電荷數(shù)Na大于N,故Na+離子半徑小于N3?離子半徑，故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意“氧化物對應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。

2.與10gH2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為g：

A、4.7B、6.4C、8.1D、8.9

參考答案：

C

3.下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（）

A.柴油與汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化

鈉水溶液

參考答案：

D

A、柴油與汽油互溶，不能使用分液漏斗分離，兩者的沸點(diǎn)有差異，可以使用蒸儲的方法

分離，A錯(cuò)誤；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分離，可采取蒸儲的方法將

四氯化碳蒸出而分離，B錯(cuò)誤；C、泥沙是固體不溶于水，故采取的分離方法是過濾，不

能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D、汽油和氯化鈉水溶液為互不相容的兩種液體，可采用分

液漏斗直接分離，D正確。正確答案為D。

4.分析發(fā)現(xiàn)，日本福島某農(nóng)場菠菜葉含有的碘的一種放射性同位素I,該同位素

的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）

A.53B.78C.131D.184

參考答案：

B

略

5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如

下圖，下列表述中正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=^NB.&時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.4時(shí)，正逆反應(yīng)速率等于()D.匕時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：

D

略

6.(不定項(xiàng))下列物質(zhì)的分類合理的是

A.堿性氧化物：Na2。、CaO、MgO、

B.堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉

C.C鹽:NH4C1>NH4NO3、(NHQ2SO4、NH3H2O

D.氧化物：CO?、NO、SO?、H2O

參考答案：

AD

試題分析：A.堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O>CaO、MgO均能與

酸反應(yīng)生成鹽和水，它們屬于堿性氧化物，A項(xiàng)正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽

類，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH,H2O是一元弱堿，不屬于錢鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

氧化物是指由兩種元素組成，其中一一種為氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D

項(xiàng)正確；答案選AD。

7.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。下

列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B.混合氣體顏色保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案：

C

略

8.已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無色液體，不溶于水，密度小于Ig/cm3,沸點(diǎn)

約為55OC,要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是

()

A.蒸福B.分液C.過濾D.結(jié)晶

參考答案：

B

略

9.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+ILO(g)

*^COKg)+H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡混合氣體的密度為相

同條件下H2密度的

A.5.75倍B.11.5倍C.30.67

倍D.46倍

參考答案：

A.燒堿——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

參考答案：

A

參考答案：

D

略

12.類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)

過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證.以下類推的結(jié)論中正確的是（）

A.SCh能使酸性KMnCh溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnC>4溶液褪色

B.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

C.SCh能使品紅溶液褪色，故CCh也能使品紅溶液褪色

D.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

參考答案：

B

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化

學(xué)性質(zhì).

【分析】A.二氧化硫具有還原性，二氧化碳沒有還原性；

B.濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；

c.二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性；

D.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣.

【解答】解：A.SO?能使酸性KMnCh溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞€原性，二氧化碳沒有還

原性，不能與高鎰酸鉀反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.SO?能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?，二氧化碳沒有漂白性，所以CO?不能

使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

13.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）

A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.無法確定為哪一類元

素

參考答案：

D

略

14.某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是

A.22B.26C.33D.35

參考答案：

C

15.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2。?與水的反應(yīng)：

足不水丁氣泡消失行.桿桿小$_加入少次Mn（:

0。

1^9?葡|一U1

人址氣泡溶沙變紅紅色褪去有氣泡生成

①②③④⑤

下列說法中，不正確的是

A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

參考答案：

D

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧

化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚醐，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可

能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過

氧化氫在二氧化鎰作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。

點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,過氧化鈉

與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制（）.1mol-L?1的NaOH溶液500mL,回答下列問題：

（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量_____go

（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量

瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時(shí).，必須使用的儀器或用品有（填序

號），還缺少的儀器是o

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作

是。

（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤

轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序?yàn)閛

（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

④稱量NaOH的時(shí)間太長

⑤定容時(shí)俯視刻度

參考答案:

(1)2.0(2)①②④⑤⑥膠頭滴管(3)檢查是否漏水

(4)②①③⑤⑥⑦④⑸②⑤

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.(12分)丁C時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下

發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol?to時(shí)刻，建立平衡后，測得生成

NH3的量為2mol；從h時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情

況，如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：.，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(2)bC時(shí)，下列能證明該反應(yīng)己經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：。

A.體系總壓強(qiáng)不再改變

B.混合氣體顏色不再改變

C.氏的質(zhì)量百分含量不再改變

D.eg)與C(NH3)的比值不再改變

(3)L時(shí)刻，改變的外界條件是,平衡常數(shù)K(t5~t6)K(t7r8)(填

”＞、＜或=",下同)。

(4)VC時(shí),建立平衡后，向容器中加入2molN?和2moiNH”則此時(shí)v,E—v逆。

參考答案：

(1)50%；16(2)ACD(3)升溫；=(4)＞

略

18.I：實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)

律。

⑴甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，進(jìn)行簡單“試管實(shí)驗(yàn)”時(shí)?，需要實(shí)驗(yàn)室提

供的化學(xué)試劑分別是;能夠說明Mg的金屬性比A1強(qiáng)

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

⑵乙同學(xué)為探究C1與Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理

是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；要使可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明

顯，需