高一化學(xué)必修二試卷及答案

高一化學(xué)必修二試卷及答案高一化學(xué)即將迎來期末，對必修二的復(fù)習(xí)形式集中在試卷訓(xùn)練上。下面是由店鋪帶來的高一化學(xué)必修二試卷及答案，希望對您有所幫助。高一化學(xué)必修二試卷：第Ⅰ卷(選擇題，共64分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題)1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是()①將電子垃圾掩埋地下②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品④將電子垃圾焚燒處理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是()①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為()所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L-1）2121A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②濃磷酸;③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7.下列敘述中，正確的是()①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鐵錫的鐵)更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.左邊為該電池的負(fù)極B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-==2H+D.該電池正極反應(yīng)為：O2+4e-==2O2-二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味10.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是()A.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B.純水在25℃和80℃時(shí)的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D.相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率11.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體14.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是()a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b.并將該瓶用待測液潤洗過。c.加入幾滴酚酞作指示劑。d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f15.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)第Ⅱ卷(非選擇題，共86分)三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共22分)17.(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。(1)對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：①主要原因是_______________________________________;②次要原因是_______________________________________;(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)___________________________________________________________________________________________。18.(10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________________。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________________。(3)原上層液體是____________。(4)原下層液體是____________。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。四、填空題(本題包括5小題，共47分)19.(8分)18℃時(shí)，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。(1)H+的濃度：H2A________H2B;(2)酸根離子的濃度：c(A2-)________c(B2-);(3)酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2B);(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。(2)正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。可判斷此時(shí)的溫度為________℃。(1)已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________。(2)若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%～60%之間(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義__________________________________。23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：(1)若25”“<”或“=”)，作出此判斷的理由是____________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。五、計(jì)算題(本題包括2小題，共17分)24.(8分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________。(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為____________(用a和b表示)。25.(9分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。(3)試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?高一化學(xué)必修二試卷答案1.C[點(diǎn)撥]電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。2.C[點(diǎn)撥]①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。3.C[點(diǎn)撥]化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。4.D[點(diǎn)撥]據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而Ba2+與SO42-不共存。5.B[點(diǎn)撥]放熱ΔH為“-”，而負(fù)值的絕對值越大，該數(shù)值越小。6.D7.B[點(diǎn)撥]①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù);而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8.C9.B10.B、D11.C[點(diǎn)撥]AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。12.A、D[點(diǎn)撥]選項(xiàng)A，HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e-==Cu。選項(xiàng)D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13.C[點(diǎn)撥]A項(xiàng)，若T1>T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確;B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。14.B[點(diǎn)撥]b.若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直