化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第1頁
化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第2頁
化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第3頁
化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第4頁
化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第5頁
已閱讀5頁,還剩132頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第一部分基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)第1課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.知道物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。會判斷一些易分辨的、典型的物理變化和化學(xué)變化(理解)2.了解物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的含義?!粽n前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))定義區(qū)別聯(lián)系舉例(1)(2)(3)(1)(2)(3)2.物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義舉例◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.下列生活中的變化,屬于物理變化的是()A.米飯變餿 B.牛奶變酸 C.濕衣服晾干 D.鐵鍋生銹判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.下列初中常見實驗操作中主要發(fā)生化學(xué)變化的是()判斷的依據(jù):例3.請你閱讀下面的材料,回答問題:甲烷的俗名是沼氣,在常溫下,甲烷是一種無色、無味的氣體,密度比空氣小,難溶于水,在空氣中點燃燃燒生成二氧化碳和水,在隔絕空氣加強熱的條件下,可分解成單質(zhì)碳和氫氣。甲烷是一種清潔的能源,也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的物理性質(zhì)有:(2)甲烷的化學(xué)性質(zhì)有:歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.(2015年武漢中考)下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.車胎爆炸B.高粱釀酒C.玻璃破碎D.干冰升華2.(2011年武漢中考)下列實驗中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.研碎木炭B.硫粉燃燒C.稱量粗鹽D.過濾3.下列典故中,從物質(zhì)變化的角度分析,主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是()A.司馬光砸缸 B.鑿壁偷光C.火燒赤壁 D.鐵杵磨成針4.(2015年武漢四月調(diào)考)下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.冰融化成水B.膽礬研碎C.海水曬鹽D.蠟燭燃燒5.(2012年武漢中考)下列變化中,屬于化學(xué)變化的是()A.水結(jié)成冰B.鐵生銹C.玻璃破碎D.濕衣服晾干6.下列在廚房中發(fā)生的變化是物理變化的是()A.榨取果汁B.冬瓜腐爛 C.鐵鍋生銹 D.煤氣燃燒7.下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.海水曬鹽B.洗潔精除油污 C.濃鹽酸揮發(fā) D.“可燃冰”燃燒8.下列自然災(zāi)害發(fā)生時,其主要變化為化學(xué)變化的是()A.臺風(fēng)B.雪災(zāi) C.山體滑坡 D.森林火災(zāi)9.下列變化中,有一種變化與其它三種變化有著本質(zhì)上的不同,它是()A.紙張燃燒B.糧食釀酒 C.火藥爆炸 D.濕衣服晾干10.(2011年武漢中考)下列變化中屬于化學(xué)變化的是()A.冰雪融化 B.鋼鐵生銹C.利用干冰制造舞臺云霧D.分離液態(tài)空氣制氧氣11.下列能說明硫和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是()A.硫是淡黃色固體 B.硫受熱會融化C.液態(tài)硫受熱會汽化 D.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生12.下列物質(zhì)的用途,主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是()A.氧氣用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨C.生鐵鑄造鐵鍋 D.銅用于制造導(dǎo)線13.下列物質(zhì)的用途,是利用其化學(xué)性質(zhì)的是()A.活性炭除去冰箱內(nèi)的異味 B.金剛石刻劃玻璃C.干冰作制冷劑 D.稀硫酸除鐵銹14.下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是()A.用鋁作導(dǎo)線 B.用石墨作電極C.用活性炭作凈水劑 D.用氮氣作食品包裝袋的填充氣15.下列物質(zhì)的用途,所利用的性質(zhì)與另外三種有根本區(qū)別的是()A.氫氣用于填充氣球 B.鎂粉用做煙花和照明彈C.用鎳—鈦形狀記憶合金作人造衛(wèi)星天線 D.銅絲用做電線●能力提升練習(xí)16.下列敘述中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.冰融化成水 B.常溫下,氫氣與氧氣混合C.銅棒投入到硫酸亞鐵溶液中 D.二氧化碳氣體通入到澄清石灰水中17.下列俗語與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.火上澆油 B.百煉成鋼 C.玉不琢不成器 D.死灰復(fù)燃18.下列變化中,屬于化學(xué)變化且顏色變化正確的是()A.向有少量高錳酸鉀粉末的試管中加水,所得溶液呈紫色B.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,溶液由無色逐漸變成紅色C.將烘烤過的木炭投入盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶中,紅棕色消失D.紅色的銅在潮濕的空氣一段時間后,逐漸變成綠色19.下列做法,與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.利用點燃的方法辨別棉毛織品 B.利用鎂粉燃燒產(chǎn)生的強光照明C.根據(jù)氣味不同區(qū)分酒精與白醋 D.根據(jù)石蕊試液顏色變化判斷溶液的酸堿性20.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途中,利用其化學(xué)性質(zhì)的是()①甲烷用作燃料 ②氫氣用于填充探空氣球 ③氧氣用于氣焊④干冰用作制冷劑 ⑤焦炭用于煉鐵工業(yè)A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤21.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.氮氣常用作保護氣,是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.洗滌劑常用來洗滌油污,是因為洗滌劑有乳化功能C.鐵制欄桿表面常涂“銀粉漆”(鋁粉)防生銹,是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定。D.C、CO、H2常用來冶煉金屬,是因為它們都具有還原性22.下列方法中不能區(qū)分鐵塊和銅塊的是()A.比較它們的形狀B.比較它們的密度 C.比較它們的顏色D.能否與稀鹽酸反應(yīng)23.仿照示例,任選兩種物質(zhì),分別寫出它們的一個性質(zhì)和與之對應(yīng)的用途:物質(zhì)性質(zhì)用途氫氣可燃性清潔、環(huán)保的高能燃料◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第2課題構(gòu)成物質(zhì)的粒子◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.認識物質(zhì)的微粒性,了解微粒的基本性質(zhì) 2.知道物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成 3.知道原子結(jié)構(gòu)示意圖,體驗建立模型的思想◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.在橫線上填寫粒子名稱,在括號中填寫粒子電性符號:正(+)、負(—),不帶電(0)2.根據(jù)所學(xué)知識,完成下表原子分子離子定義共性微觀粒子體積、質(zhì)量都很;都在不斷;彼此之間有;個性不帶電符號氫原子;氧原子水分子;過氧化氫分子氫離子;氧離子◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.下列粒子中,能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()=1\*GB3①質(zhì)子,=2\*GB3②離子,=3\*GB3③分子,=4\*GB3④中子,=5\*GB3⑤電子,=6\*GB3⑥原子,=7\*GB3⑦原子核A.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤ B.=2\*GB3②=3\*GB3③=6\*GB3⑥ C.=1\*GB3①=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦ D.=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥例2.下列事實能證明在化學(xué)反應(yīng)中分子可分的是()A.冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液有硝酸鉀晶體析出 B.碘升華C.水通電可以得到氫氣和氧氣 D.水蒸氣冷凝成水例3.據(jù)英國《自然》雜志報道,科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”,成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為()A.38 B.50 C.88 D.126例4.“=1\*GB3①水通常狀態(tài)下是一種無色無味的液體;=2\*GB3②水受熱時變成水蒸氣;=3\*GB3③當(dāng)在通電的條件下,水分解生成氫氣與氧氣?!币陨蠑⑹鲋?,屬于水的物理性質(zhì)的是(填序號),屬于化學(xué)變化的是,水的化學(xué)性質(zhì)是由所保持,當(dāng)水發(fā)生電解時,發(fā)生改變,分解成,再由這些粒子重新組合成和,此時水分子已不存在,故水的化學(xué)性質(zhì)已不能再保持;當(dāng)水受熱時,水分子運動速度加快,從而使變大,水分子本身,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。例5.從右圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,所獲取信息不正確的是()A.①表示陰離子,②表示原子B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們屬于同種元素歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.下列操作或現(xiàn)象與分子對應(yīng)的特性不一致的選項是()2.分子和原子的根本區(qū)別是()A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子、原子則不是 B.分子在運動、原子靜止不動C.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,而原子不可分 D.分子大,原子小3.下列物質(zhì)是由離子構(gòu)成的是()A.銅 B.二氧化碳 C.金剛石 D.氯化鈉4.2011年3月,日本福島發(fā)生了核泄漏事故,核電站泄漏出來的放射性物質(zhì)中含有銫—137,過量攝入銫—137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫—137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)銫—137的說法正確的是()A.銫—137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫—137的相對原子質(zhì)量為137gC.銫—137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫—137屬于非金屬元素5.科學(xué)研究證實,物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計中的汞是由構(gòu)成的。⑵用于人工降雨的干冰是由構(gòu)成的。⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由構(gòu)成的。6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中,按照要求填寫下列空格:⑴能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是;⑵化學(xué)變化中的最小微粒是;⑶能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是;⑷構(gòu)成原子核的微粒是;⑸帶正電荷的微粒是;⑹帶負電荷的微粒是;⑺不顯電性的微粒是?!衲芰μ嵘毩?xí)7.下列說法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B.原子是不能再分的粒子C.離子是帶電荷的原子或原子團 D.不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同8.對分子、原子、離子的下列認識,其中正確的是()A.氫原子是最小的微粒,不可再分B.鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)C.當(dāng)液態(tài)水變成冰,水分子間不存在間隔D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)9.關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的說法正確的是()A.屬于同一種元素B.屬于同一種粒子 C.核外電子數(shù)相等 D.化學(xué)性質(zhì)相同10.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+,關(guān)于它的說法正確的是()A.N5+是有5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B.N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子C.每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子D.每個N5+中含有35個質(zhì)子和35個電子11.對于圖示,理解錯誤的是()A.原子可結(jié)合成分子 B.可用表示氫分子的形成過程C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 D.化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合12.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后,不發(fā)生變化的是()①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④原子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)A.①③⑤ B.②④⑥⑦C.②⑤D.①⑤◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第3課題物質(zhì)的組成和分類(第1課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.了解元素符號的涵義,正確書寫常見元素的符號2.初步學(xué)會使用元素周期表,知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表的位置◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.元素的定義物質(zhì)在宏觀上是由組成,而在微觀上是由微觀粒子(即、和)構(gòu)成,如水是由兩元素組成,水是由構(gòu)成,而每個是由構(gòu)成。在元素與原子的概念中,只講種類,不講個數(shù),既可講種類也可講個數(shù)。元素是同類原子(即相同)的。默寫下表中元素的元素符號:元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫鈉元素符號元素名稱鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號2.元素符號“H”的意義有:;;“He”的意義有:;;?!?Na”表示;自然界中含量最多的前五位元素為。3.元素周期表(在下表中填寫相應(yīng)的元素符號及名稱)(每一橫行我們稱一個;每一縱行我們稱為一個)第一周期H氫第二周期LiBeB第三周期⑴同一周期中的元素,相同,依次遞增;⑵同一族中的元素,相同,依次遞增。⑶金屬元素與非金屬元素的區(qū)別在于;◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.右圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息,下列說法正確的是()A.鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11B.鈉為非金屬元素C.鈉元素位于元素周期表的第一周期D.鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例2.下列化學(xué)用語既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是()A.O B.Zn C.N2 D.CO例3.自然界中有三千多萬種物質(zhì),這些物質(zhì)絕大多數(shù)是由分子構(gòu)成,少數(shù)是由和構(gòu)成,然而這3000多萬種物質(zhì)卻都是由多種元素組成。請你結(jié)合所學(xué)過的化學(xué)知識,寫出五種含氧元素物質(zhì)的名稱及其化學(xué)式:。例4.決定元素種類的是原子的(),元素的化學(xué)性質(zhì)與()密切相關(guān)。A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列,正確的是()A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe2.地殼里含量最多的非金屬元素是()A.氧 B.硅 C.鋁D.鐵3.20l0年4月5日,科學(xué)家成功合成了第117號新元素,填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是()A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖是元素周期表中的一格,下面從該圖獲取的信息中,正確的是()A.該元素的原子序數(shù)為52 B.該元素屬于非金屬元素C.該元素在地殼中的含量為52.00% D.該元素的原子核外有24個電子5.在元素周期表中,非金屬元素主要位于()A.左上方區(qū)域 B.右上方區(qū)域 C.左下方區(qū)域 D.右下方區(qū)域6.下列說法錯誤的是()A.地殼中含量最多的元素是氧元素 B.空氣中含量最多的元素是氮元素C.人體中含量最多的元素是氧元素 D.海水中含量最多的元素是鈉元素7.鍶元素(元素符號為Sr)原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。鍶元素屬于(選擇“金屬”或“非金屬”)元素,鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易(選擇“失去”或“得到”)電子生成的鍶離子的符號是?!衲芰μ嵘毩?xí)8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性,即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷,當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后,結(jié)果變成了該元素的另一種原子。它一定是放射了()A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核9.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x的數(shù)值可能是()A.9 B.10 C.12 D.1710.自然界中含量最多的元素、空氣中含量最多的元素及地殼中含最多的金屬元素形成的化合物是()A.Al2O3 B.N2O3 C.Al(OH)3 D.Al(NO3)3◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第3課題物質(zhì)的組成和分類(第2課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準掌握純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念,能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物,以及酸、堿、鹽、氧化物◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.在方框內(nèi)填寫相應(yīng)的物質(zhì)類別,在橫線上填寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì),下列說法錯誤的是()A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都是氧化物 D.都含有氧分子判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.消毒后的自來水 B.蒸餾水C.潔凈的空氣 D.加碘食鹽判斷的依據(jù):例3.下列各物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是()

A.冰、干冰、硫酸B.氮氣、氧氣、空氣C.水銀、水、醫(yī)用酒精D.石墨、熟石灰、鹽酸歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.在生產(chǎn)生活中常用到下列物質(zhì),其中屬于純凈物的是()A.碘酒 B.不銹鋼 C.干冰 D.牙膏2.臭氧(O3)主要分布在離地面l0km一50km的高空,形成臭氧層,它能吸收太陽的大部分紫外線,保護地球上的生物。臭氧屬于()A.混合物 B.單質(zhì) C.化合物 D.稀有氣體3.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是()A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O44.實驗室有四個藥品櫥,已存放如下藥品,實驗室新購進一些活性炭,應(yīng)將它存放在()櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥5.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種,按要求填空:(各寫出一個化學(xué)式)⑴單質(zhì)⑵金屬氧化物⑶非金屬氧化物⑷酸__________⑸堿⑹鹽_________⑺有機物6.現(xiàn)有①食鹽水②氧化銅③高錳酸鉀④高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩鎂。其中:是混合物,是化合物,是單質(zhì),是氧化物?!衲芰μ嵘毩?xí)7.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是()A.空氣中分離出來的稀有氣體B.部分結(jié)冰的蒸餾水 C.冶煉鐵礦石后得到的生鐵D.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的剩余固體8.下列敘述錯誤的是()A.任何純凈物都是由一種元素組成的 B.一種單質(zhì)只能由一種元素組成C.所有氧化物中都只含有兩種元素 D.氯原子和氯離子都屬于氯元素9.如圖●和○分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子,其中表示化合物的是()ABCD10.有一種物質(zhì)通過物理方法(物理變化)能得到兩種不同的物質(zhì),該物質(zhì)一定是()A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物11.鋁合金、氧化鋁和硫酸鋁三種物質(zhì)分類正確的是()A.混合物、氧化物、鹽B.單質(zhì)、氧化物、混合物C.混合物、鹽、酸D.鹽、混合物、氧化物12.在①氯化鈉、②稀硫酸、③氯酸鉀、④二氧化錳、⑤水、⑥二氧化碳、⑦空氣、⑧氧氣、⑨煤、⑩甲烷等物質(zhì)中,(填序號)⑴屬于混合物的是,⑵屬于純凈物的是,⑶屬于單質(zhì)的是,⑷屬于化合物的是,⑸屬于氧化物的是,⑹屬于有機物的是,⑺含有氧分子的是,⑻純凈物中含有氧元素的是?!翦e題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第4課題化學(xué)用語與化學(xué)量(第1課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.記住常見元素的化合價,能根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷某一種元素的化合價2.會寫出常見化合物的化學(xué)式,并能解釋化學(xué)式的涵義◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)化合價與化學(xué)式化合價定義不同種類的元素相互化合時遵循的原子個數(shù)比的一種性質(zhì)一般原則化合價有價和價之分任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為一般規(guī)律化合物中,氧通常是價,氫通常是價。金屬元素通常顯價;非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時顯價,跟氧結(jié)合時顯價。單質(zhì)中元素的化合價為。原子團也顯一定的化合價,但不為?;蟽r和離子比較區(qū)別數(shù)字和符號的書寫位置正負號和數(shù)字順序“1”的寫法離子符號化合價聯(lián)系化合價的數(shù)值與離子所帶的電荷數(shù)化學(xué)式概念用和表示物質(zhì)的式子,只有純凈物才有化學(xué)式,一種物質(zhì)有個化學(xué)式意義(以H2O為例)宏觀微觀書寫單質(zhì)初中除、、、Cl2等單質(zhì)外,其它均用表示化合物正價,(填“前”或“后”,下同)負價,交叉約簡,再標(biāo)數(shù)◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC16—n]m),廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價為()A.0 B.+2 C.+3 D.+6判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.下列符號表示正確的是()A.2個氮分子:2N B.2個碳酸根離子:2COC.氧化鋁元素的化合價: D.4個氫原子:2H2判斷的依據(jù):例3.A元素的原子最外層有6個電子,B元素的原子最外層有3個電子,A、B元素的原子(填:是或否)處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),若要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A元素的原子易(填得或失)個電子,故A元素的化合價顯價,同理,B元素顯價,那么A、B兩種元素若要形成化合物,則化合物的化學(xué)式為。歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.表示兩個氧原子的符號是()A.2OB.O2C.2O2D.O2.以下是四位同學(xué)書寫的化學(xué)式,其中正確的是()A.高錳酸鉀K2MnO4B.氮氣NC.一氧化碳COD.氯化鈣CaCl3.下列含硫物質(zhì)中,硫元素的化合價為+4價的是()A.S B.H2S C.H2SO3 D.H2SO44.下列化學(xué)用語的表示正確的是()A.2Co──2個一氧化碳分子B.Mg+2──1個鎂離子C.H2──2個氫原子D.──氧化銅中銅元素顯+2價5.在下表內(nèi)填寫出符合要求的化學(xué)符號:符號的意義五個氧分子金元素鐵離子正二價的鋅元素硫酸鐵3個硫原子化學(xué)符號6.根據(jù)化合價與離子符號的表示方法不同,完成下面的問題。(1)請標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點元素和原子團的化合價。①AgNO3②CuSO4③NaOH④(NH4)2CO3⑤CaCO3⑥AlCl3(2)請寫出下列離子的離子符號。①銀離子②銅離子③鋁離子④銨離子⑤鈣離子⑥鈉離子⑦硝酸根離子⑧碳酸根離子⑨硫酸根離子⑩氫氧根離子●能力提升練習(xí)7.下列符號只有微觀意義的是()A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO28.某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3(M化合價沒有變化),則下列化學(xué)式中錯誤的是()A.M2(SO4)3 B.MCl3C.M(NO3)2 D.M(OH)39.符號“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四個數(shù)字,它們表示的意義正確的是()A.“1”表示1個硫元素 B.“2”表示1個氫分子C.“3”表示3個氫分子 D.“4”表示一個硫酸分子中含有4個氧原子10.X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1、+4、-2,則這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為()A.XYZ B.XYZ2 C.X2YZ3 D.X3YZ211.以下符號所表示的微粒:①N②CO③CO2④NH4+⑤Ne⑥Na⑦H2O⑧O2-⑨Na+⑴屬于同種元素的微粒是。⑵能表示一個原子的是。⑶能表示一個分子的是。⑷能表示一個離子的是。⑸能表示一種物質(zhì)的是。⑹既能表示一種元素,又能表示這種元素的一個原子,還能表示這種物質(zhì)的是?!翦e題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第4課題化學(xué)用語與化學(xué)量(第2課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的概念,能根據(jù)化學(xué)式,相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比、某一元素的質(zhì)量分數(shù)◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)化學(xué)量相對原子質(zhì)量原子實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12相比所得的值,單位為,省略不寫相對原子質(zhì)量≈+一般來說,原子實際質(zhì)量越大,相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子中所有原子相對原子質(zhì)量的總和H2O的相對分子質(zhì)量的計算過程為元素的質(zhì)量比計算方法:純凈物中各元素的原子相對原子質(zhì)量總和的比H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比計算過程為元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法:純凈物中某種元素相對原子質(zhì)量總和占相對分子質(zhì)量的百分比NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)的計算過程為◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.黑龍江省齊齊哈爾市第二制藥有限公司生產(chǎn)、銷售假藥案件,造成了多人死亡的嚴重后果。而該公司生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”等假藥的原料即來自于江蘇泰興化工總廠的假“丙二醇”。其真丙二醇的化學(xué)式為C3H8O2,下列說法正確的是()A.丙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為:3∶8∶2B.丙二醇的相對分子質(zhì)量是76C.丙二醇充分燃燒的生成物只有二氧化碳D.丙二醇分子中含有13種元素例2.不少中小學(xué)生喜食油炸薯條。但是,油炸薯條易產(chǎn)生一種叫丙烯酰胺的致癌物,長期攝入易引發(fā)多種疾病,其結(jié)構(gòu)為:,據(jù)此,不能推斷出丙烯酰胺的()A.組成元素B.相對分子質(zhì)量C.化學(xué)式 D.密度、狀態(tài)歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.下列敘述中,正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C.相對分子質(zhì)量是一個分子中所有原子的質(zhì)量之和D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和2.下列原子各1克,其中所含原子個數(shù)最少的是()A.氫原子 B.氧原子 C.碳原子 D.鎂原子3.A.酒精中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 B.酒精中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶3C.酒精屬于有機物 富馬酸亞鐵顆?;瘜W(xué)式:C富馬酸亞鐵顆粒化學(xué)式:C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥:缺鐵性貧血服用量:每次1-2包(成人)………4.右圖是某品牌補鐵劑的標(biāo)簽。請回答:(可能用到的相對原子質(zhì)量:Fe-56O-16C-12H-1)⑴富馬酸亞鐵中含有種元素,C、H、Fe、O原子個數(shù)比為。⑵富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為。⑶若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質(zhì)量為mg?!衲芰μ嵘毩?xí)5.某元素的相對原子質(zhì)量為27,化合價為+3,則其氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為()A.47.1% B.26.5% C.77.1% D.72%6.某種牙膏中含有抗牙齒腐蝕的藥物,其化學(xué)式為Na2FPO3,已知F為-1價,其核電荷數(shù)為9。則該藥物中磷的化合價為,如果藥物的相對分子質(zhì)量約為144,則氟原子內(nèi)有個中子。(已知Na、P、O的相對原子質(zhì)量分別為23、31、16)7.食醋是廚房中的一種調(diào)味品,其中含有少量醋酸。下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是()A.醋酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的B.醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%C.醋酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成的D.每個醋酸分子中有8個原子核水(H2O)過氧化氫(H2O2)8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛,例如:氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)由此推斷,過氧化鋇的化學(xué)式為;其中鋇、氧元素的質(zhì)量比為。(Ba-137)◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第5課題質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)基本類型(第1課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的涵義2.能正確的書寫并配平簡單的化學(xué)方程式3.知道分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)的特點◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)一、基礎(chǔ)回顧質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的各物質(zhì)的等于各物質(zhì)的。微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)構(gòu)成反應(yīng)物的原子發(fā)生了原子的三個不變原子的、原子的、原子的均不變從宏觀講,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的、物質(zhì)的不變。范圍是自然界一切所遵循的一個普遍規(guī)律化學(xué)方程式定義用表示的式子書寫原則以為依據(jù)遵守定律書寫步驟寫等號左邊寫,右邊寫。配觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法等注注明點燃、△、高溫等反應(yīng)條件,注明生成物沉淀“”和氣體“”意義定性表明了和以及定量宏觀表明了各物質(zhì)的比微觀表明了構(gòu)成各物質(zhì)的粒子比計算步驟設(shè)、寫、排、列、解、答格式①設(shè)…質(zhì)量為x②已知質(zhì)量帶單位運算,末知數(shù)不帶單位③求多個量統(tǒng)籌安排反應(yīng)基本類型概念特征舉兩例(寫化學(xué)方程式)化合反應(yīng)由或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)合二(或幾)為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成或以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。一分為二(或幾)置換反應(yīng)一種跟一種反應(yīng)生成另一種和另一種一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分,生成兩種新的反應(yīng)。成分相交換中和反應(yīng)是和作用生成和的反應(yīng)。它屬于復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生的條件是。◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)為:甲+乙→丙+丁。則說法正確的是()A.若甲為鹽酸,丁為水,則乙一定為堿。B.若甲為碳水化合物,乙為氧氣,則該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)C.若將10g甲和15g乙混合,充分反應(yīng)后,則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為25gD.若甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.配平下列化學(xué)方程式:①Fe+FeCl3=FeCl2②Fe3O4+Al=Al2O3+Fe③C6H6+O2=CO2+H2O ④CH3OH+O2=CO2+H2O⑤NH3+O2=NO+H2O ⑥NH3+Cl2=N2+NH4Cl(學(xué)生先練習(xí),教師講評)例3.現(xiàn)有鐵、氧氣、一氧化碳、氧化鐵、雙氧水、高錳酸鉀、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸銨溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液十二種物質(zhì)中,選擇適當(dāng)物質(zhì)完成滿足以下反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng):a.酸和堿反應(yīng)b.酸和鹽反應(yīng)c.堿和鹽反應(yīng)d.鹽和鹽反應(yīng)歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.5g水受熱變成5g水蒸氣B.5g食鹽溶解在95g水中,成為100g食鹽溶液C.100mL水加入100mL酒精,成為體積小于200mL的溶液D.木炭燃燒后質(zhì)量減少2.在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是()A.原子的種類 B.分子的種類 C.物質(zhì)的種類 D.元素的化合價3.a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒后,得到bg白色固體,此時參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為()A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.無法判斷4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()A.KNO3 B.C12 C.H2 D.NaOH5.從鐵、二氧化碳,高錳酸鉀、氯化鐵溶液、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中選出適當(dāng)物質(zhì)分別寫出符合下列要求的化學(xué)方程式,每種物質(zhì)只能用一次。⑴化合反應(yīng)⑵分解反應(yīng)⑶置換反應(yīng)⑷復(fù)分解反應(yīng)●能力提升練習(xí)6.下列各項中,化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是()①原子的數(shù)目②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥分子的種類A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑥ D.③④⑤⑥7.智利天文臺宣布,天文學(xué)家觀測到“百武”慧星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體中有水蒸氣、一氧化碳、甲醇(CH3OH)和氫氰酸(HCN)等。據(jù)此報道,下列推測較合理的是“百武”慧星中()A.至少含有C、N、H、O四種元素 B.存在單質(zhì)和化合物C.含有鐵礦石 D.存在氣體、液體和固體8.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽很相似,有咸味,誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是:隔絕空氣加熱。沒有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是()A.SO2B.NO2 C.N2 D.NH39.常用燃燒法測定有機物的組成?,F(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒,生成了4.4gCO2和3.6gH2O,則該有機物中()A.一定含有C、H、O三種元素 B.只含有C、H兩種元素,不含O元素C.一定含有C、H兩種元素,可能含O元素D.一定含有C、O兩種元素,可能含H元素10.右下圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系,下列對此變化的描述中,正確的是()A.充分反應(yīng)后,乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.此化學(xué)反應(yīng)中,不遵守質(zhì)量守恒定律D.反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X2十3Y22Z”的敘述錯誤的是()A.Z的化學(xué)式為XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng),則生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗(b一a)gY212.下列觀點中正確的是()A.通過化學(xué)變化可以改變原子的種類和個數(shù) B.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化C.在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化 D.在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2482313.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:下列說法正確的是()(雙選)A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11∶9C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1∶4 D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為014.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結(jié)合.下列說法中不正確的是() A. 圖示有4種分子 B. 圖示反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 C. 圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D. 圖示產(chǎn)物為混合物15.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中,下列說法正確的是()A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgB反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和C都是鹽,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)16.多角度認識物質(zhì)的變化,有助于我們更好地理解化學(xué)知識。(1)從微觀角度(圖5為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,據(jù)圖回答下列問題。)①微觀上看,該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________(填“原子”或“分子”),變化過程中,同種原子的個數(shù)____________(填“有”或“沒有”)增減。②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 。(2)從反應(yīng)類型角度(一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成,以二氧化碳為例。)①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是____________(填一種物質(zhì)化學(xué)式)。②高溫下,石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是________________________。③在一定條件下,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng),生成二氧化碳和________(填化學(xué)式)。(3)從能量變化角度(借用圖6裝置分別進行下列實驗,認識物質(zhì)變化中的能量變化)①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒,從燃燒條件分析,此時生石灰的作用是__________________________。寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,其中能引起白磷

燃燒的是_____________(填標(biāo)號)。A.氣化納 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉17.(2015武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2:3C.X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D.加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室智取CO2的發(fā)生裝置相同18.(孝感)如圖的反應(yīng)中,甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1︰3︰2,則從圖示中獲得的信息正確的是() A.生成物一定屬于氧化物 B.原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化 C.該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng)D.乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1∶2◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第5課題質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)基本類型(第2課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的涵義2.能正確的書寫并配平簡單的化學(xué)方程式3.知道分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)的特點◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.初中化學(xué)基本反應(yīng)類型有①;②;③;④2.請將初中化學(xué)課本中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式按照上述四個化學(xué)基本反應(yīng)類型進行分類歸納整理出來?!纛A(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.(雙選)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA物質(zhì),待反應(yīng)完全后原反應(yīng)物中只剩余C。則下列說法正確的是()A.第一次反應(yīng)停止后,剩余9gB B.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是3∶2 D.反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5∶2(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)二氧化氮和水反應(yīng),生成硝酸和一氧化氮(2)鋁和氫氧化鈉以及水三種物質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(3)二氧化硫氣體和硫化氫氣體反應(yīng)生成硫磺和水(4)過氧化鈉(Na2O2)和二氧化碳反應(yīng)生成純堿和氧氣(5)二氧化硅和碳在高溫條件下生成硅和一氧化碳例3.硝酸(HNO3)可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3=4NO2+R+2H2O,則R的化學(xué)式為;我們還可以從不同角度分析獲得對硝酸的下列認識:①從組成上②從性質(zhì)上③從儲存上歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.某物質(zhì)在氧氣里燃燒,生成了二氧化碳和水。這種物質(zhì)()A.只含有碳元素和氫元素 B.碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為1∶1C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素2.液化氣中的一種主要成分是C2H6,其燃燒的化學(xué)方程式為:xC2H6+7O24CO2+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出x的數(shù)值為()A.2 B.4 C.6 D.73.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為Sb2O3+2H2O2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷X的化學(xué)式為()A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO44.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2KClO32KCl+3O2↑C.4P+5O22P2O5 D.CH4+2O2CO2↑+2H2O5.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng),符合實驗事實并書寫正確的是()A.銅絲插入硝酸銀溶液中:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2B.硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合:2KNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2KClC.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.鐵粉放入稀硫酸中:2Fe+H2SO3=Fe2(SO4)3+3H2↑6.用下圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是()7.中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬為原料,在一定的條件下制得金剛石,化學(xué)方程式為3CO2+4Na=xR+C(金剛石),則x、R為()A.1Na2CO3B.2Na2CO3C.4Na2CO3D.2Na2O8.制得新型凈水劑的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2x+3KCl+5H2O,則x的化學(xué)式為()A.K4FeO4B.K2Fe2O4C.K2FeO6 D.K2FeO49.下列關(guān)于四種基本反應(yīng)類型判斷正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)●能力提升練習(xí)10.寫出符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。(1)有氧化物生成的化合反應(yīng);(2)有氣體生成的分解反應(yīng);(3)濕法煉制金屬的置換反應(yīng);(4)既有氣體生成,又有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)。(5)寫出兩個不屬于化學(xué)四個基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式A;B11.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902未知回答下列問題:⑴反應(yīng)后D的質(zhì)量是g;⑵C物質(zhì)可能是(填寫反應(yīng)物、生成物或催化劑);⑶容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填寫基本反應(yīng)類型)12.在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是:該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,所屬基本反應(yīng)類型是。反應(yīng)物的質(zhì)量比為。13.(1)在反應(yīng)為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2中,R的化學(xué)式為。(2)在反應(yīng)4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5R+11H2O中,R的化學(xué)式為。14.走進化學(xué)變化的微觀世界,有利于進一步認識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:ZZZZZYXXXYX反應(yīng)前反應(yīng)后(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為;(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;(3)該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為;(4)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(填“是”或“不是”)催化劑。15下圖是硫化氫(H2S)在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)16.甲、乙、丙、丁4種常見物質(zhì),由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。(1)甲俗稱純堿,其化學(xué)式為。(2)乙是一種氧化物,遇水放出大量的熱,乙的名稱是。(3)丙與氧氣在點燃條件下反應(yīng),其微觀示意圖如下,請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示。(4)如右圖所示(夾持儀器略去,、均關(guān)閉),打開,待液體全部流下,立即關(guān)閉,觀察到產(chǎn)生大量氣泡,且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應(yīng)后,打開和,使液體全部流入錐形瓶,瓶中無明顯現(xiàn)象。①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因。②取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液,測得pH=3,則該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外,還有?!翦e題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第6課題溶液(第1課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.理解溶液的概念和組成2.區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液3.了解物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.溶液的概念和組成溶液的形成概念(用“溶質(zhì)”、“溶劑”和“溶液”填空)一種或多種分散到中形成均一、穩(wěn)定的。特征(1)(2)(3)溶解時的吸熱和放熱吸熱:如溶于水后,溫度;放熱:如溶于水后,溫度;吸放熱不明顯:如溶于水后,溫度幾乎;2.飽和溶液和不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液定義判斷依據(jù)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海ǔ龤怏w、熟石灰)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海ǔ龤怏w、熟石灰)◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.把少量下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是()A.小蘇打 B.汽油 C.石灰石粉末 D.面粉判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.用右圖所示的密閉實驗裝置,能夠使氣球先膨脹,過一段時間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是()A.固體:硝酸銨;液體:水B.固體:生石灰;液體:水C.固體:碳酸鈉;液體:稀鹽酸D.固體:氯化鈉;液體:水判斷的依據(jù):例3.請你各舉出一個實例,說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。(1)溶液一定是無色的實例:溶液不是無色的;(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例:是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液;(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例:溶液中,溶質(zhì)是液體而不是固體。歸納總結(jié)◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中,不屬于溶液的是()A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧2.下列關(guān)于溶液的說法,正確的是()A.只有水才可以作溶劑 B.凡是無色透明的液體都是溶液C.飽和溶液一定是濃溶液 D.飽和溶液可能是稀溶液3.下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是()A.蔗糖和水B.硝酸鉀和水 C.碘和酒精 D.植物油和水4.有一杯食鹽水,若上部的密度是bg/cm3,則下部的密度是()A.大于bg/cm3 B.等于bg/cm3 C.小于bg/cm3 D.無法判斷5.下列敘述中,正確的是()A.懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B.一定溫度下,氯化鈉飽和溶液中不能再溶解硝酸鈉C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,但溶劑只能是液體 D.溶液里溶質(zhì)只能有一種6.現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì),當(dāng)兩兩混合時,最容易起變化的是()A.兩種固體混合 B.一種固體和另一種物質(zhì)的溶液相混合C.兩種物質(zhì)的溶液混合 D.兩種粉末混合7.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉,因為洗滌劑()A.可以軟化水B.具有乳化的功能C.可以沉降雜質(zhì) D.溶于水時放熱8.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水,飲用前搖動使它們混合,罐內(nèi)飲料的溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是()A.燒堿 B.硝酸銨C.生石灰 D.食鹽9.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C.用水清洗用餐后的菜盤子 D.用醋洗去水壺內(nèi)的水垢10.把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶質(zhì)是,溶劑是,這種溶液全名叫,簡稱。●能力提升練習(xí)11.衣服上沾有碘很難洗凈。由下表分析,在家除去碘污漬最好選用()溶質(zhì)溶劑水酒精苯(一種有機物,有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水 B.苯 C.汽油 D.酒精12.下列哪種方法不可能用于分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑()A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.結(jié)晶13.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸,所得溶液中的溶質(zhì)有()A.1種 B.4種 C.2種 D.3種14.小英在做飯時,發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中,寫出其中兩項,并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響:因素①,你的預(yù)測;因素②,你的預(yù)測。15.將5份硝酸鉀溶液分別處理,每次只改變1個條件,得到如下信息,試推斷相應(yīng)的結(jié)論,填寫在空格處。序號原始狀態(tài)改變條件溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量改變后的狀態(tài)溶液質(zhì)量1飽和加水不變增加2加溶質(zhì)不變飽和3飽和不變不變不飽和不變4不飽和增加不變飽和5不飽和不變減少飽和◆錯題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題正確答案:第6課題溶液(第2課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.了解溶液度的概念,理解溶解度曲線的意義,會查閱溶解度,能定性的解決一些有關(guān)溶解度的簡單問題。2.了解溫度壓強對氣體溶解度的影響?!粽n前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)1.固體物質(zhì)的溶解度溶解度定義(四要素)①②③④溶解度曲線意義點曲線上點:兩曲線交點:線物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,溶解度隨溫度的變化情況面線上的面:線下的面:溶解度溫度影響的一般規(guī)律大多數(shù)固體物:少數(shù)固體物質(zhì):極少數(shù)物質(zhì):2.氣體物質(zhì)的溶解度氣體溶解度定義在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響的溶解度一般規(guī)律溫度:溫度越高,氣體的溶解度越(“大”或“小”)壓強:壓強越高,氣體的溶解度越(“大”或“小”)◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體,攪拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,則過濾除去),得到溶液。該學(xué)生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表:實驗序號ABCD水的質(zhì)量(g)100100100100加入KNO3的質(zhì)量(g)80100120140溶液質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實驗得到的溶液是不飽和溶液,實驗得到的溶液是飽和溶液。例2.20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。對該溫度下氯化鈉的飽和溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36∶136 B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36∶100C.溶液的質(zhì)量一定是136g D.溶劑與溶液的質(zhì)量比為100∶136例3.現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1℃的飽和溶液,將它們的溫度分別升高到t2℃,a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是()aaabbb溶解度/g溫度/℃溫度/℃溶解度/g溫度aaabbb溶解度/g溫度/℃溫度/℃溶解度/g溫度/℃溶解度/gba溶解度/g溫度/℃判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例4.右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答:(1)40℃時硫酸鈉的溶解度比氯化銨的溶解度(填“大”或“小”)。(2)要把60℃氯化銨飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,可以采取的辦法(只寫一種即可)。(3)25℃時,將硫酸鈉和氯化銨各35g分別放入100g水中,形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是。(4)除去硫酸鈉中少量氯化銨時,比較高效的物理方法是。歸納總結(jié):◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是(

)A.升高溫度 B.不斷攪拌C.增加KNO3 D.增加水2.要增大O2在水中的溶解度,可采用的方法是(

)A.加壓降溫 B.加壓升溫 C.減壓降溫 D.減壓升溫3.20℃時,甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g,若各蒸發(fā)5g水,再恢復(fù)到20℃后,兩杯中析出晶體質(zhì)量為(

)A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.無法判斷4.下列說法中正確的是()A.在100g水里最多能溶解36g食鹽,所以食鹽的溶解度為36gB.所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.有過剩溶質(zhì)存在于其中的溶液,一定是這種物質(zhì)在該溫度時的飽和溶液D.20℃時100g水里溶解了30gKNO3,所以KNO3的溶解度是30g5.在20℃時,向50g水中加入10g食鹽,攪拌,食鹽全部溶解,得到溶液A,再加入10g食鹽,攪拌,得到溶液B,底部約有2g食鹽固體沒有溶解掉。下列有關(guān)說法不正確的是()A.溶液A一定是不飽和溶液 B.溶液B一定是飽和溶液C.溶液B的濃度大于A的濃度 D.溶液B可能是不飽和溶液,也可能是飽和溶液6.下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線,60℃時,取l00g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液,當(dāng)溫度降低至30℃時所得溶液的質(zhì)量為()A.130g B.140g C.160g D.180gt1tt1t27.上圖為A、B、C種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.t1℃時,三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2℃時,取三種物質(zhì)各ag分別放人l00g水中充分溶解,只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃,A溶液中析出晶體質(zhì)量最多D.可用升高溫度的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?.下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題:(1)溫度為t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為;(2)t2℃時和兩種物質(zhì)的溶解度相等;(3)若A中混有少量的B,欲從此混合物中分離出A可采取的方法是。t1t2t1t1t2t1t29.請根據(jù)上圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(1)t2℃時,100g水中溶解gA物質(zhì)恰好達到飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,應(yīng)加水g。(2)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃(其它條件不變),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是。10.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。(1)35℃時,A、B、C的飽和溶液各wg,均冷卻至20℃時,析出晶體最多的是,較少的是,沒有晶體析出的是。(2)30℃時,a點表示100g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量,要使其變?yōu)?0℃的飽和溶液,需要加入A物質(zhì)的質(zhì)量是。11.20℃時,分別向盛有10g水的的兩支試管中,加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),使其充分溶解,可觀察到如上圖1所示的現(xiàn)象。(1)20℃時,(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液;(2)圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(填“a”或“b”),要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是?!衲芰μ嵘?2.對于固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,可采用的方法有()①降低溫度②升高溫度③加同種溶質(zhì)④加溶劑⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①⑤B.③④C.②③D.③⑤13.下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)20℃時,向100g水中加入31.6g硝酸鉀,充分溶解后得到(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)20℃時,向100g水中加入40g硝酸鉀,若使硝酸鉀完全溶解,可采用的方法是。(3)如圖所示,小燒杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有固體析出的是(填字母)A.冰B.濃硫酸C.硝酸銨D.干冰E.氫氧化鈉F.氧化鈣14.有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)卻有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異,如下表所示:溫度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)下圖中,表示Ca(OH)2溶解度曲線的是(填“A”或“B”)。(2)如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,可采取的方法是(只舉一種)(3)現(xiàn)有常溫時含Ca(OH)2、Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液,若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液,采取的物理方法為。15.上圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)t1℃時,向兩只盛有100g水的燒杯中,分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是溶液(填“A”或“B”)。(2)若不考慮水分的蒸發(fā),將t2℃的A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,升溫至t3℃。若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量,欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?,所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是AB。(填“>”、“<”或“=”)16.40℃時,取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中,再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,將溫度降到30℃,固體溶解情況如圖l所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。第16題圖仔細讀圖1和圖2,回答下列問題。(1)三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系:若b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍是:。(2)燒杯甲里是物質(zhì)的溶液(選填a、b、c,下同),燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。(3)40℃時,燒杯里溶液中水的質(zhì)量最少(選填甲、乙、丙)。17.KN03、NaCl的溶解度曲線如右圖,有下列可供選擇的操作步驟:①溶解②結(jié)晶③蒸發(fā)④降溫⑤熱水溶解⑥過濾⑦趁熱過濾。(1)硝酸鉀和氯化鈉(少量)的混合物中分離提純出硝酸鉀晶體,采用的操作步驟依次是(填序號,下同)。(2)從氯化鈉和硝酸鉀(少量)的混合物中分離提純氯化鈉晶體,采用的操作步驟是?!翦e題反思(反思是進步的階梯,經(jīng)常對做錯的題進行反思,是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了,你就有收獲,就進步了。)典型錯題是第題。正確答案:第6課題溶液(第3課時)◆考試內(nèi)容及標(biāo)準1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,會進行有關(guān)簡單的計算2.能按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,能說明有關(guān)操作原理和方法◆課前自主預(yù)習(xí)、歸納總結(jié)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義表示方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液固體配制溶液步驟:儀器:稀釋濃溶液步驟:儀器:◆預(yù)習(xí)成果交流展示●小組交流,相互訂正●展示成果,說出疑惑◆師生共同構(gòu)建知識框架●教師精講,知識拓展●學(xué)生完善,構(gòu)建知識框架◆典型例題解析例1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,對其意義理解不正確的是()A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有l(wèi)g氫氧化鈉C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中,可制成10%的氫氧化鈉溶液判斷的依據(jù):(學(xué)生先講,教師精講,下同)例2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題:(1)計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需:氯化鈉g,水g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)。A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是。總結(jié)歸納◆知識應(yīng)用練習(xí)●基礎(chǔ)知識鞏固練習(xí)1.向一接近飽和的KNO3溶液中,逐漸加KNO3固體,下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()2.用硝酸鉀晶體配

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論