2022屆山西省名校高一上學期期末考試化學試題（含解析）

山西名校2021~2022學年高一上學期期末考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊第五章第一節(jié)。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.氯氣可以用于制漂粉精B.氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.利用焰色試驗的原理可制成節(jié)日煙花【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣可以與石灰乳反應制漂粉精，A正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，可以用作紅色油漆和涂料，B正確；C．活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力，C錯誤；D．節(jié)日煙花，五光十色，其原理是利用金屬元素的焰色試驗制成，D正確；故選C。2.下列物質屬于電解質的是A.銅 B.二氧化硫 C.稀鹽酸 D.硫酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．二氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質，B錯誤；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的和，硫酸鈉屬于電解質，D正確。故選D。3.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．中只含有離子鍵，A錯誤；B．中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．中只含共價鍵，C錯誤；D．中只含有共價鍵，D錯誤；答案選B。4.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Fe3+、K+、H+、、、OH-等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A.Fe3+、H+、 B.CO、OH-、C.K+、OH-、 D.H+、K+、【答案】C【解析】【詳解】已知甲燒杯的溶液顯黃色，說明存在Fe3+，則與Fe3+能夠發(fā)生反應的、OH-在甲燒杯中肯定不存在，而存在于乙燒杯中。由溶液呈電中性可知，甲中必須存在陰離子；而H+與、OH-會發(fā)生反應而不能共存，故H+只能存在于甲燒杯中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子有K+、、OH-，故合理選項是C。5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A.1molO3含有的原子數目為3NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為NAC.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數目為2NAD.常溫常壓下，11.2LSO2中含有的原子數目為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．O3含有3個O原子，則1molO3含有的原子數目為3NA，A錯誤；B．24gMg的物質的量n(Mg)==1mol，Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NA，B正確；C．只有溶液濃度是1mol·L-1MgCl2，缺少溶液的體積未知，不能計算溶液中含有的Cl-數目，C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，11.2LSO2中物質的量小于0.5mol，則其中含有的原子數目小于1.5NA，D錯誤；故選B。6.分別將足量下列氣體通入Na2S稀溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.N2 B.SO2 C.HCl D.CO2【答案】B【解析】【詳解】A．N2不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，A錯誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產生，故C錯誤；D．生成碳酸氫鈉與硫氫化鈉不產生沉淀，故D錯誤。故選B。7.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有，所以檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通過酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，答案選D?！军c睛】檢驗二氧化碳時，需要先排除二氧化硫的干擾，二氧化硫具有還原性，吸收二氧化硫可用酸性高錳酸鉀溶液。8.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.從Na到Cl，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱B.因為Na原子比Al原子容易失去電子，所以Na元素比Al元素的金屬性強C.從F到I，單質的沸點逐漸降低，與氫氣化合難易程度逐漸降低D.O與S為同主族元素，O比S的原子半徑小，故氧氣比硫單質的氧化性弱【答案】B【解析】【詳解】A．第三周期從鈉到氯，金屬性減弱、非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，A錯誤；B．同周期，因為Na原子比Al原子容易失去電子，所以Na元素比Al元素的金屬性強，B正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，單質的沸點逐漸升高，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫氣化合難易程度逐漸升高，C錯誤；D．同主族自上而下原子半徑增大、元素非金屬性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，氧氣比硫單質的氧化性強，D錯誤；答案選B?！军c睛】

9.下列實驗現象的描述不正確的是A.向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉溶解，并伴隨有吸熱現象B.鈉投入水中，在水面上游動并熔化成小球，有氣泡產生C.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧【答案】A【解析】【詳解】A．向碳酸鈉固體中加入少量水后，白色粉末結塊變成晶體，放出熱量，A錯誤；B．鈉與水反應，現象為浮、游、熔、響、紅，鈉投入水中，在水面上游動并熔化成小球，有氣泡產生，B正確；C．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后，濃度較大，溶液呈棕黃色，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧為HCl，D正確；答案選A。10.下表中，陳述①和陳述②都正確，而且兩者間有因果關系的是選項陳述①陳述②ASO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性濃硫酸不可用來干燥SO2氣體B膠體的分散質粒子直徑為1~100nm碳納米泡沫直徑為6~9nm，碳納米泡沫為膠體C碳酸鈉可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與鹽酸反應D次氯酸具有強氧化性次氯酸可殺菌、消毒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸與二氧化硫沒有中間價態(tài)，不會發(fā)生化學反應，所以濃硫酸可用來干燥SO2氣體，A錯誤；B．膠體是一種分散系，屬于混合物，而碳納米泡沫屬于純凈物，不是膠體，B錯誤；C．碳酸鈉堿性太強，不可用于治療胃酸過多，陳述①錯誤，C錯誤；D．次氯酸可殺菌、消毒，是因為次氯酸具有強氧化性，D正確；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓B.二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SOC.Fe與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】B【解析】詳解】A．石灰乳與碳酸鈉反應，Ca(OH)2應該寫成化學式，A錯誤；B．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和鹽酸，B正確；C．Fe與稀硫酸反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO，D錯誤；故選B。12.用質量為2.7g的鋁箔包住2.3g金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產生的氣體，反應完全后，收集到的氣體是A.0.2molH2 B.0.05molH2C0.075molH2 D.0.15molH2【答案】A【解析】【分析】【詳解】2.7g鋁和2.3g金屬鈉的物質的量均是0.1mol，用鋁箔包裹金屬鈉，用針尖在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，分別發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鈉為0.1mol，根據化學方程式得生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉是0.1mol，恰好與0.1mol鋁反應又產生0.15mol氫氣，則最終得到氫氣的物質的量是0.05mol+0.15mol＝0.2mol。答案選A。13.已知反應2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列說法正確的是A.CuI既是氧化產物又是還原產物B.該反應中Cu2+和IO均作氧化劑C.每生成1molCuI，有12molI-發(fā)生氧化反應D.每轉移1.1mol電子，有0.2molIO被氧化【答案】B【解析】【分析】2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O中Cu由+2價降低為+1價，IO中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，該反應轉移電子數為22e-，以此來解答?！驹斀狻緼．在該反應中Cu元素化合價由反應前Cu2+的+2價變?yōu)镃uI中的+1價，化合價降低，得到電子被還原，所以CuI是還原產物，A錯誤；B．在反應物中銅元素、IO3-中的碘元素的化合價均降低，被還原，故Cu2+和IO3-均作氧化劑，B正確；C．根據反應方程式可知：每生成1molCuI，應有11molI-發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．根據離子方程式可知，每轉移22mole-，有4molIO3-被還原，所以當有1.1mole-轉移時，應有0.2molIO3-被還原，D錯誤；故合理選項是B。14.已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是A.原子半徑：B＞C＞D＞AB.B的氧化物為兩性氧化物C.元素D的單質是一種有毒氣體D.元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，據此分析解題。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A正確；B．氧化鋁既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；C．元素D的單質是氯氣，是一種有毒氣體，C正確；D．O元素原子序數是8，在周期表中位于第二周期、VIA族，D錯誤；故選D。15.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B.b點時溶液中發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+C.c點時加入的鐵粉與Cu2+發(fā)生反應D.原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1：2【答案】D【解析】【分析】由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應，據此分析解題?！驹斀狻緼．a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A錯誤；B．b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B錯誤；C．當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發(fā)生反應，C錯誤；D．當加入鐵粉質量為0.56g時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，D正確；故答案為D。二、非選擇題：本題共5大題，共55分。16.對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。I．現有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質的是_______。II．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（2）下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是_______(填字母)。（3）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_______。（4）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。則X的化學式是_______，其中H2S在該反應中_______(填字母)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】（1）①.④⑦②.①③（2）C（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（4）①.Ag2S②.D【解析】【小問1詳解】①H2O只有一種微粒，屬于純凈物；H2O能夠微弱的電離產生H+、OH-，因此還物質屬于電解質；②Cu只有一種微粒，屬于純凈物；Cu是金屬單質，不是化合物，因此不是電解質；③BaCO3只有一種微粒，屬于純凈物，該物質在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；④Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物；Fe(OH)3膠體不是化合物，因此不屬于電解質；⑤酒精是由分子構成的化合物，屬于純凈物，該物質在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質；⑥CO2是由分子構成的化合物，屬于純凈物；CO2在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質；⑦稀硫酸中含有多種微粒，屬于混合物；其不是化合物，因此不屬于電解質。故上述物質中屬于混合物的是④⑦；屬于電解質的物質序號是①③；【小問2詳解】離子反應可能屬于氧化還原反應，也可能是置換反應。如Fe+2H+=Fe2++H2↑既是氧化還原反應也是置換反應，同時也是離子反應，故合理選項是C；【小問3詳解】H++OH-=H2O只能表示強酸與強堿生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應產生BaSO4沉淀和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，而不是H++OH-=H2O；【小問4詳解】在反應4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根據元素守恒可知X是Ag2S；在該反應中，H2S組成元素H、S兩種元素的化合價在反應前后未發(fā)生變化，因此H2S在該反應中既不是氧化劑又不是還原劑，故合理選項是D。17.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①~①的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①的原子結構示意圖是___________。（2）元素②形成的單質氣體含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。（3）元素③、⑨與H原子以原子個數比為1：1：1化合物的電子式為___________。（4）第三周期中元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___________(填化學式，下同)，最高價氧化物對應的水化物具有兩性的物質是___________，這兩種物質反應的離子方程式為___________。（5）元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。【答案】（1）（2）非極性（3）（4）①.NaOH②.③.（5）【解析】【分析】根據周期表種的位置關系，可得①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據此分析解題?！拘?詳解】C為6號元素，原子結構示意圖?！拘?詳解】氮氣中形成了氮氮之間的非極性鍵。【小問3詳解】O、Cl與H形成的原子個數比為1：1：1的化合物為HClO，其電子式為?！拘?詳解】同周期元素隨核電荷數增大金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，故第三周期堿性最強的是NaOH；具有兩性的為；氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為。【小問5詳解】一般電子層數越多半徑越大，故Cl-最大；核外電子數相同時核電荷數越大半徑越小，故大小關系為。18.分別向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品紅溶液、④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現象：___________，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。（2）試管②中發(fā)生反應的化學方程式是：___________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為：___________。（3）試管③中的現象：___________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現象：___________。（4）試管④中的現象：___________。（5）寫出實驗室用濃硫酸和銅制SO2的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.紫色石蕊試液變紅色②.SO2+H2O=H2SO3（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.SO2+NaOH=NaHSO3（3）①品紅溶液紅色褪去②.溶液恢復紅色（4）溶液紫色褪去（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【小問1詳解】SO2是酸性氣體，與水發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3，生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅色；【小問2詳解】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，先發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫過量又發(fā)生反應為SO2+NaOH=NaHSO3；【小問3詳解】SO2氣體具有漂白性，品紅溶液紅色褪去；與有色物質形成不穩(wěn)定的絡合物，加熱溶液重新變成紅色；【小問4詳解】SO2氣體具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；【小問5詳解】實驗室用濃硫酸和銅制SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。19.已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：（1）請寫出下列物質的化學式：D___________、F___________。（2）寫出②和③步所有反應的化學方程式：②___________；③___________。（3）設步驟③中所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F為0.5g，試計算取用的每份X的質量為___________，X中FeO與CuO的質量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.H2（2）①.：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2②.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（3）①.56g②.9：5【解析】【分析】X為FeO和CuO的混合物，由轉化關系可知，反應①中發(fā)生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反應②中發(fā)生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固體B中含Fe、Cu，氣體C為CO2，B與A反應生成F為H2，還原性Fe＞Cu，固體中的Fe與A中陽離子反應，反應③發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固體D是兩份X中CuO中Cu質量為32g，固體D為Cu，溶液E中只含一種金屬離子，E一定含FeCl2，再根據反應前后元素質量不變，由固體D銅的質量，可求得混合物X中CuO的質量，由與鐵反應生成銅、氫氣的質量，可計算出固體B中鐵的質量，最后根據質量守恒定律計算出X中FeO與CuO的質量及混合物的總質量，據此分析解題。【小問1詳解】根據分析可知D為Cu；F為H2；【小問2詳解】根據分析可知：②和③步所有反應的化學方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；【小問3詳解】所得固體D質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，根據③發(fā)生的反應可知：E一定含FeCl2，固體D為Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氣為0.5g=0.25mol，可知與鹽酸反應的Fe的質量為m(Fe)=，兩份產生中Cu質量相等，由題意可知一份X中含Cu的質量為32g÷2=16g，則每份中CuO的物質的量為n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根據反應方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反應產生1molCu，反應需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物質的量為0.25mol，需消耗Fe的質量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，則每一份X中Fe的質量為14g+14g=28g，根據Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO與CuO的質量和)的質量為0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO與CuO的質量比為0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。20.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：___________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入物質的組合是___________(填字母)。編號abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰水濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯