氮與社會可持續(xù)發(fā)展 單元測試-高一年級下冊化學蘇教版（2020）必修第二冊

專題7《氮與社會可持續(xù)發(fā)展》單元檢測題

一、單選題

1.下列變化過程屬于氮的固定的是

A.氮氣跟氫氣合成氨B.氨氣跟氯化氫反應生成氯化鏤固體

C.植物吸收硝酸鏤D.氮氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)

2.下列說法正確的是

A.S02通入酸性KMnCU溶液，溶液紫紅褪去，說明SCh有漂白性

B.向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸,

部分沉淀溶解，說明部分Na2s03被氧化

C.向某溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原

溶液中含有NH4+

D.將少量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成且有血紅色沉

淀，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

3.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）

A.C02B.N2C.S02D.NH3

4.下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法，不正確的是

大氣中的氮

大■中的同~制造

動物蛋白質

雷電作用

人工固氮被細菌

物及遺體植物遺體分解

固氮作用八

（豆科植物的根瘤）

A.雷電作用下發(fā)生了固氮反應B.工業(yè)合成氨屬于固氮的方式之一

C.整個循環(huán)沒有發(fā)生氧化還原反應D.碳、氫、氧等其他元素也參與了氮循

環(huán)

5.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO-,SOj、NH：、COj（不考慮溶

液中少量的H+和OH1,取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（已知NH4+

在堿性條件下可以生成氨氣）

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCb溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是：

A.該溶液中無法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有NO：、SO；-、NH：、

coj

C.不能確定該溶液中是否含有NO；D.該溶液中一定含K+,且〃（K+）=0.01mol

6.制備下列氣體所需的反應物和發(fā)生裝置均可行的是

選項ABCD

氣體一氧化氮氯氣硫化氫氨氣

濃鹽酸、高錦酸鉀溶硫化鈉固體、濃硫

反應物銅絲、稀硝酸鏤鹽、熟石灰

液酸

發(fā)生裝1LT

銅絲

置

1A&

A.AB.BC.CD.D

7.有下列物質：口氮氧化物、口未完全燃燒的碳氫化合物、□含鉛化合物、口二氧化硫、

口一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是（）

A.□□□□

B.□□□□

C.□□□□

D.□□□□□

8.實驗室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL,其中硫酸的濃度為2moi/L,硝酸的濃

度為Imol/L,現(xiàn)向混合溶液中加入16g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多

可收集到標準狀況下的氣體的體積為

A.896mLB.1792mLC.2240mLD.4480mL

9.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh：Mn+2HCO3=MnCO3i+CO2T+H2O

試卷第2頁，共8頁

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH^+OH=NH3H2O

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2C1O=2HC1O+SO

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：A13++SO：

2+

+3OH+Ba=BaSO4；+Al(OH)3；

10.下列裝置能達到實驗目的的是

用裝置乙干燥NH3

用裝置丁進行NH、噴泉實驗

HC1的電子式：H+［：C1：］-

C.S?一的結構示意圖：D.中子數(shù)為8的氮原子：；N

12.下列檢驗方法、現(xiàn)象和結論均正確的是

序

檢驗方法和現(xiàn)象結論

號

該未知溶液中一定

A向未知溶液中加入鹽酸酸化BaCL溶液，有白色沉淀生成

2-

含有SO4

向未知溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟脑撐粗芤褐幸欢?/p>

B

紅色石蕊試紙變藍的氣體含有NH；

該未知溶液中一定

C向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

含有ci-

該未知溶液中一定

D向未知溶液中加入鹽酸，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

2-

含有CO3

A.AB.BC.CD.D

13.已知某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3\Fe2\CO；、NO；、

SO；-、SiO，、1、cr且物質的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行了如下

實驗：

口.用柏絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到淺紫色火焰；

口.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色

加深，但無沉淀生成；

□.取□反應后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CC14,振蕩靜置后溶液分

層，下層出現(xiàn)紫紅色；向第二支試管中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN

溶液，上層清液變紅。

下列說法正確的是

A.原溶液由K+、Fe2\NO；、ASO：五種離子組成

B.原溶液中一定含有Mg2+、Cl

C.步驟口中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有C0「

D.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO；一

14.下列有關自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.豆科植物可實現(xiàn)生物固氮

C.氨和鏤鹽在硝化細菌作用下被還原

D.含氮無機物與有機氮可以相互轉化

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.一定條件下，Imol氫氣與Imol碘單質充分反應后分子總數(shù)小于2NA

B.標準狀況下，2.24LCH2C12分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA

C.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個原子

D.0.2mol鋅完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

試卷第4頁，共8頁

二、填空題

16.CL、SO2.NO,都是化工生產(chǎn)中的重要氣體，均可用氨水或NaOH溶液處理，防

止污染空氣。請回答下列問題：

(1)化工廠可用濃氨水來檢驗c4是否泄漏，當有少量ci?泄漏時，發(fā)生的反應為,

可以觀察到的現(xiàn)象是,若反應中有0.08mol的氨氣被氧化，貝IJ有mol電

子發(fā)生轉移。

(2)□若用熱燒堿溶液吸收C1?氣反應后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClC>3物質

的量比值為則戶o

口SO?是形成酸雨的主要原因，工業(yè)上常用氨水吸收SO2,發(fā)生的反應為o

(3)NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一,實驗室可用燒堿溶液吸收NO?和NO,(已

知ZNOz+ZNaOHuNaNOz+NaNOj+HzO,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O),當

消耗lOOmLQ5moi的燒堿溶液時，共吸收混合氣體L(標準狀態(tài))。

17.化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

(1)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當

用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

(2)最重要的人工固氮途徑是—(用化學方程式表示)。

(3)“硅材料”是無機非金屬材料的主角,其中廣泛應用的光導纖維成分是一。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)無機非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有一

(5)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是一(用離子方程式表示)o

(6)鉛蓄電池在汽車和電動車中都有廣泛應用，該電池放電時的正極電極反應式為—o

18.(1)現(xiàn)有下歹(J10種物質：口。2；DH2；DNH4NO3；□NazCh;DBaCOHjo：JCH4;DCO2;

□NaF；ONH3；口12。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵

的是；屬于電解質的是：O

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R,則該元素的原子最外層有個電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a,則第IIIA族原子序數(shù)為(用

含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族，已知鐵的原子序數(shù)為26,最

外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY?為常

見元素形成的離子化合物，則其電子式為;若XY2為共價化合物，則其結

構式為o

三、計算題

19.計算：

⑴將鐵的某種氧化物投入到100mL7mol.廠的鹽酸中，在一定條件下恰好完全溶解，所

得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe?+完全轉化為Fe3+,則該氧

化物的化學式為o

(2)向含41noiHNC)3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，得

到的Fe2+的物質的量與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示。則B點消耗鐵的物質的量

為mol,C點生成Fe2+的物質的量為moL

AwCFe^/mol

CD

AB?(Fe)/mol

20.工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH3+5O2州》

4NO+6H2。-Q4NO+3O2+2H2OT4HNO3--T口

(1)如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶

質的質量分數(shù)是(保留2位小數(shù)，下同。)

⑵現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝

酸，該硝酸的物質的量濃度是mol/Lo(假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無

損耗)。

(3)把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到0.30molNO2和0.20molNO。

通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量。(寫出計算過程)

(4)硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1in3硝酸工業(yè)的尾氣中含

3160mgNOx,其中“(NO)：H(NO2)=9：1。

□如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？(富氧

空氣中02的體積分數(shù)為0.25)(寫出計算過程)—o

□如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，

試卷第6頁，共8頁

需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

四、實驗題

21.某化學小組探究“N02能與赤熱的銅反應生成氧化銅和氮氣”。已知:

□.NO和Cu不反應

□.NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=FeSO4-NO（棕色）

2+

□.NO和酸性KMnO4溶液反應生成NO；和Mn

設計實驗裝置如圖所示（各裝置中液態(tài)試劑均足量）。

ABCDE

回答下列問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：o

（2）關閉Ki、K3、打開K2,滴加濃硝酸一段時間后關閉K2、打開K3，再點燃C處酒精

燈，這樣操作的目的是=

（3）實驗過程中觀察到下列現(xiàn)象：

□D中淺綠色溶液變成棕色，得出實驗結論-NO2的還原產(chǎn)物（填代號）。

a.一定是NO和N2b.一定有NOc.一定無NOd.可能有NO

□E中有明顯現(xiàn)象,該現(xiàn)象是，寫出發(fā)生反應的離子方程式:o

（4）實驗結束時關閉K3,打開K2、將導管末端插入NaOH溶液中，然后熄滅酒精燈，再

（填操作），打開Ki鼓入大量空氣處理裝置內(nèi)污染氣體。若實驗探究結論成

立，E中針筒活塞顯示VmL（已換算成標準狀況）不再發(fā)生變化，此時銅全部被氧化

為CuO,則V=（用含m的代數(shù)式表示）。

22.氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其他超硬、高

導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應制取

氮化鎂。

A

已知：Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2

回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是、B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是

(2)連接好裝置進行實驗前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下：

□裝藥品□點燃C處酒精燈口點燃E處酒精燈口打開A中分液漏斗

正確的順序為(填序號)。

(3)C中反應的化學方程式是。

(4)D裝置的作用是o

(5)F裝置的主要作用是o

(6)若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結束后稱得E增加了7.0g,則氮化鎂的產(chǎn)率是.

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.氮氣與氫氣化合生成氨是將游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；

B.氨氣跟氯化氫反應生成氯化鏤不是游離態(tài)的氮參加反應，故B錯誤；

C.植物吸收硝酸鏤不是氮氣參加的反應，故C錯誤；

D.氮氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，不是化學變化，故D錯誤；

故選A.

2.B

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，和高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B.加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸鋼、亞硫酸鋼，則說明部分Na2sCh被氧

化，故B正確；

C.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該實驗不能說明原溶液中含有NH4+,故C錯誤；

D.將少量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后生成鐵離子，滴加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，

不是生成血紅色沉淀，故D錯誤；

故選B。

【點睛】本題的易錯點為D,要注意鐵離子與KSCN反應的產(chǎn)物易溶于水，使溶液呈血紅

色，類似的還有，氫氧化鐵膠體是澄清透明的，也沒有沉淀。

3.D

【詳解】A.濃硫酸不和二氧化碳反應，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；

B,濃硫酸不和氮氣反應，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；

C.濃硫酸具有強氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應的氣體例如硫化

氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；

D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；

答案選D。

4.C

放電

【詳解】A.雷電作用下，氮氣與氧氣發(fā)生反應：N2+O2-2NO,屬于天然固氮，故A正

確；

B.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；

C.固氮反應中氮氣轉變?yōu)楹衔?，元素化合價變化、發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤;

D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條

放電

件下與。2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2^2NO,氧元素參與，

二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加，故D正

答案第9頁，共11頁

確；

故選c。

5.C

【分析】實驗1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在NH；,

0224L

〃(NH：尸〃3吐)=3：-----=0.01mol；實驗2,加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCb溶液產(chǎn)

22.4L/mol

233g

生固體，溶液中不含co：,含有SOj,〃(SOj尸」(BaSO4)=”；/?=0.01mol。

【詳解】A.由分析可知，NH；所帶正電荷為O.Ohnol,SOj所帶負電荷為0.02mol,根據(jù)

溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+,A不正確；

B.由分析可知，該溶液中肯定不含有COj,B不正確；

C.因為NO；與K+、SOt，NH：都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有NO],C

正確；

D.該溶液中一定含K+,若不含NO；,根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n(SOt)-n(NH：)=0.01mol,

若含NO；,n(K+)>0.01mol,D不正確；

故選C。

6.A

【詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO,抽動銅絲可使反應停止，圖中裝置可制備NO,A

正確；

B.高鎰酸鉀溶液與濃鹽酸直接反應制備氯氣，不需要加熱，所以不需要酒精燈，B錯誤；

C.硫化鈉固體與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應不生成硫化氫，應選稀硫酸，C錯誤；

D.鍍鹽固體、熟石灰為固固加熱制備氨氣，不能用固液反應產(chǎn)生氣體的裝置，D錯誤；

故選A?

7.D

【詳解】汽車燃料為有機物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳氫化合物、碳

的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的

二氧化硫，故選D。

8.C

,A16g

【詳解】n(Cu尸34g/moln(H+)=0.1Lx2mol/L><2+0.1Lx1mol/L=0.5mol>n(NO

')=0.1Lxlmol/L=0.1mol；根據(jù)反應方程式3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOT+4H2O可知，NO

3不足，O.lmolNCG完全反應生成O.lmolNO,標準狀況下的氣體的體積為

0.lmolx22.4L/mol=2.24L=2240mL；

故選C。

答案第10頁，共11頁

9.A

【詳解】A.向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3,Mi?+結合HCO；電離出的碳酸根生成碳酸

錦沉淀，同時促進HCO3的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO3反應生成水和二氧化碳，所

2+

以離子方程式為Mn+2HCO3=MnCO3i+CO2T+H2O,A正確；

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應，離子方程式為

+

OH+H=H2O,B錯誤；

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為

SO2+H2O+3C1O=2HC1O+SO4-+C1-,C錯誤；

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明磯的物質的量為ImoL含有2moiAF+、3molSO：,

AF+恰好生成沉淀時，消耗3moiBa(0H)2,SO：完全沉淀時，消耗3moiBa(0H)2,若所加

Ba(OH)2的物質的量大于31no1,則會有A1(OH)3溶解，因此使沉淀的物質的量最大時反應的

離子方程式為：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO41,D錯誤；

綜上所述答案為A。

10.D

【詳解】A.反應有水生成，則試管口應略向下傾斜，A錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應，不能干燥氨氣，B錯誤；

C.氨氣的密度比空氣密度小，則長導管進氣短導管出可收集氨氣，關鍵沒有出口，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，導致壓強減小，導管口在液面下上升從而形成噴泉實驗，D正確；

故選D。

11.C

【詳解】A.CH4分子的空間填充模型■是甲烷的球棍模型，故A錯誤；

B.HC1是共價化合物，電子式為H：。：，故B錯誤；

c.S2-核外有18個電子，結構示意圖為^16)288,故C正確；

D.中子數(shù)為8的氮原子，質量數(shù)為15,該原子表示為；N,故D錯誤；

選C。

12.B

【詳解】A.向未知溶液中加入鹽酸酸化BaCL溶液，可能生成AgCl和BaSCU白色沉淀，

則該未知溶液中不一定含有SO：',A錯誤；

B.向未知溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨

答案第11頁，共11頁

氣，則該未知溶液中一定含有NH：,B正確；

C.向未知溶液中加入AgNCh溶液，可能生成AgCl和Ag2c。3白色沉淀，則該未知溶液中

不一定含有C1-,C錯誤；

D.向未知溶液中加入鹽酸，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳和二氧

化硫，則該未知溶液中可能含有CO；、HCO；、SOj\HSO3,D錯誤；

答案選B。

13.B

【分析】溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3\Fe2\CO*NO］、SO：、

SiOj、SCl進行了如下實驗：

工用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到淺紫色火焰，說明一定含

K+；

口.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，

但無沉淀生成，說明溶液中一定含還原性離子（Fe2+、r中至少一種）和NO；，一定不含810r；

□一取□反應后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CC14,振蕩靜置后溶液分層，

下層出現(xiàn)紫紅色，說明口中有L生成，原溶液一定含1,則一定不含F(xiàn)e3+；向第二支試管中

加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，說明□所得溶液含

Fe3+和SO；,則一定不含CO：；

由實驗口、□、口可得原溶液一定含K+、Fe2+、1-、NO；,SOt，一定不含CO，、Fe3\SiO

），原溶液中各離子的物質的量濃度相同，設各離子濃度為c,體積為V,則正電荷總物質

的量=cV+2cV=3cV,負電荷總物質的量=cV+cV+2cV=4cV,負電荷總物質的量較多，則原

溶液一定含Mg2+,此時正電荷總物質的量為5cV,正電荷總物質的量較多，則Cl也一定含

有；

綜上所述，原溶液一定含K+、Fe2\I\NO］、SOt，Cl\Mg2+,一定不含CO：、Fe3\

SiOjo

【詳解】A.由分析可知原溶液由K+、Fe2\NO；、SO：、Cl>Mg2+,還有水電離的

H+、OH-共9種離子組成，A錯誤；

B.由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、Cl-,B正確；

C.原溶液含F(xiàn)e2+、Mg2+,則一定不含CO1,故步驟口中無色氣體不含有CO2,為NO,C

錯誤；

D.由分析可知原溶液中一定含Mg2+,肯定不含SiO：,D錯誤；

答案選B。

14.C

答案第12頁，共11頁

【詳解】A.氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化

氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應屬于人工固氮，A正確；

B.豆科植物可將大氣中的N2轉化為NR,從而實現(xiàn)生物固氮，B正確；

C.氨和鏤鹽在硝化細菌作用下最終轉化為硝酸根離子，氮元素價態(tài)升高，被氧化，C不正

確；

D.由二氧化碳與氨在一定條件下反應可制得尿素，從而實現(xiàn)含氮無機物與有機氮的轉化，

蛋白質在動物體內(nèi)消化可生成氨，實現(xiàn)有機氮向含氮無機物的轉化，D正確；

故選C。

15.C

【詳解】A.氫氣與碘單質的反應是等體積反應，反應后的分子總數(shù)依然為2NA，A錯誤;

B.標準狀況下，2.24LCHzCL為液體，無法計算物質的量，B錯誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,28g混合氣體共2mol,則所含原子數(shù)為6mol,有6NA個

原子，C正確；

D.0.2molZn完全溶解于適量稀硝酸中，0.2molZn失去的電子總數(shù)是0.4moL生成氣體可

能為NO,也有可能是更低價態(tài)的物質，故氣體具體的量不確定，D錯誤；

答案選C。

16.(1)3C12+8NH,=6NH4C1+N2有白煙生成0.24

⑵6

2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

(3)1.12

【詳解】(1)化工廠可用濃氨水來檢驗ci?是否泄漏，當有少量cu泄漏時，發(fā)生的反應為

3C12+8NH3=6NH4C1+N2,由于反應生成NH4CI,則可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每8

個氨氣參加反應，有2個被氧化，生成1個N2,轉移6個電子，則若反應中有0.08mol的

氨氣被氧化，則有1x0.08mol=0.24mol電子發(fā)生轉移；

(2)口熱燒堿溶液吸收C1?時，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClOs失去電子，根

據(jù)得失電子守恒可知，n=l+5=6；

□氨水為弱堿可以吸收酸性氣體SO2,工業(yè)上常用氨水吸收SO?,反應生成亞硫酸鏤，其反

應化學方程式為2NH3120+502NNHJSO3+H2O；

(3)由于燒堿溶液吸收NO?和NO生成NaNCh和NaNO2,利用氮元素和鈉元素相等可知，

當消耗100mL0.5moi1一1的燒堿溶液時,共吸收混合氣體O.lLxO.5moi/Lx22.4L/mol=L12L。

17.防止硫酸亞鐵被氧化N2+3H2^^^2NH3SiO2純堿、石英、石灰

答案第13頁，共11頁

_+

石SiO2+2OH-=SiO3+H2OPbO2(s)+4H(aq)+SOt(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)

【詳解】(1)由于二價鐵容易被氧化成三價鐵，故亞鐵鹽藥片需外包糖衣，故此處填：防止

硫酸亞鐵被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反應，故此處填：N+3H,-2NH

J2Jk[Warn.'.同]止a3；

(3)由于SiO2對光的傳導能力強，故可以用來生產(chǎn)光導纖維，故此處填SiCh;

(4)工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料，在玻璃回轉窯中高溫煨燒生產(chǎn)玻璃，故此處填：

純堿、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液會與玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3,從而將塞子和瓶體粘

在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，對應離子方程式為：SiO2+2OH=SiO；+H2O;

(6)鉛蓄電池負極為Pb,正極為PbO2,電解質為硫酸溶液，放電時，Pb失電子轉化為PbSO4,

+

PbOz在正極得電子轉化為PbSCU,對應電極反應為：PbO2(s)+4H(aq)+SO；-

(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)。

向22

18.□□□□□□□62a+11VIII))

[：F：]'Ca2+[：F：]■

,,..s=c=s

【詳解】(1)口。2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

□1含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

□NH4NO3中NH：與NC>3形成離子鍵，NH：、NC)3中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬

于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；

□NazCh中Na+和形成離子鍵，中。原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠

導電，是電解質；

□Ba(OH)2中Ba2+和0H-形成離子鍵，0H中0原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或

熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；

「CH分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；

口CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；

□NaF中Na+和F形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；

IDNH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；

□L含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是口；既含離子鍵又含極性鍵的是口口；屬于電解質的是

□□□□；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R,則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，

答案第14頁，共11頁

該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中，DA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中，第？QA族元素和第DA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA

族原子序數(shù)為a,則第niA族原子序數(shù)為a+11,故答案為：a+11；

旬？8d

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第□族,其原子結構示意圖為，故答案為:

甸22

□；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY?為常見元

rj71-Ca2+［：F：1'

素形成的離子化合物，則XY2為CaF2,其電子式為L;■,:?,，若XY2

為共價化合物，則XY2為CS2,其結構式為S=C=S。

19.(l)Fe5O7

(2)11.5

【詳解】(1)設二價鐵離子的物質的量為xmol,三價鐵離子的物質的量為ymol,由某鐵的

氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶

液中溶質為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)

等于氯離子帶電負電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.lLx7.0mol/L=0.7mol；溶液中只有二價鐵離子能

與氯氣發(fā)生反應生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒

6L

規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：xxl=°^x2=0.05mol;

解得：x=0.05mol；y=0.2mol；所以該氧化物中Fe(+2價)與Fe(+3價)的物質的量分別為0.05moL

0.2mol,反應中HC1的H元素與氧化物中。元素全部結合生成H2O,則氧化物中n(O)=g

xn(HCl)=^-x0.7mol=0.35mol,所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7,該氧化物的化學

式為FesOyo

(2)由已知圖象知：A-B時亞鐵離子物質的量為0,說明鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，因

為生成的氣體只有一種，生成HNC>3的還原產(chǎn)物是一氧化氮，稀溶液含4moiHNC>3,B點反

應Fe+4HNC)3=Fe(NC>3)3+NOT+2H2。恰好完全，則B點消耗鐵的物質的量為Imol。繼

續(xù)加鐵，則鐵與硝酸鐵反應得到硝酸亞鐵，C點恰好完全，C點溶液為硝酸亞鐵溶液，C點

時反應可以寫作：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOTMH2。，所以亞鐵離子的物質的量為：

答案第15頁，共11頁

4molx—=1.5mol。

8

20.0.7810.40Fe(NO3)30.1mol；Fe(NO3)20.3mol1.79L1.25g

【分析】(1)將已知方程式疊加，可得總反應方程式，就可得到反應產(chǎn)生的硝酸的質量及總

質量，據(jù)此計算硝酸的質量分數(shù)；

(2)根據(jù)N元素守恒，依據(jù)NH3-HNO3計算硝酸的物質的量，再根據(jù)p=，■計算硝酸溶液的

密度，然后公式片/計算硝酸的物質的量濃度；

(3)根據(jù)生成的一氧化氮、二氧化氮的物質的量，消耗鐵的物質的量，利用原子個數(shù)守恒、

得失電子數(shù)守恒計算解答；

(4)口設混合氣體中含有xmolNO,ymolNO2,依據(jù)題干條件"(NO)：?(NO2)=9：1,及總質

量為3160mg,計算兩種氣體的物質的量，氫氧化鈉與一氧化氮氣體、二氧化氮混合氣體反

應，方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,反應后剩余氣體為NO,NO被O2氧化為

NO2,只要NO與NO2物質的量相等，氣體就可以被NaOH溶液完全吸收，再根據(jù)氧化還原

反應中電子得失守恒計算氧氣的物質的量，依據(jù)富氧空氣中氧氣的含量計算需要富氧空氣的

體積；

□依據(jù)得失電子守恒可知NO、NO2中N變?yōu)镹2中0價的N,其得到電子總數(shù)等于NH3中

-3價的N變?yōu)镹2中。價的N失去電子總數(shù)，據(jù)此解答。

A

【詳解】⑴由已知方程式：4NH3+5O2催誓4NO+6H2O-□4NO+3O2+2H2O->4HNO3—□,

將兩個方程式疊加，可得總方程式：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O,則硝酸的質量分數(shù)為：

4x63

-----------------=0./O；

4x63+4x18

2

(2)1.70噸液氨的物質的量"伊氏尸魯二鳥警=1.0x1051n01,根據(jù)轉化關系

4NH3+8O2MHNO3+4H2O,可知反應產(chǎn)生硝酸的物質的量也是1.0xl()5moi,反應消耗O2的

物質的量為"(02尸2"(NH3尸2.0x105moi,硝酸溶液的質量=液氨的質量+水的質量+消耗氧氣

57

的質量=1.70x106g+4.50xl()6+x32g/molx2.0xl0mol=1.26xl0g,該硝酸溶液的體積V=

工=摩四4=9.62x106cm3=9.62x103L，則反應產(chǎn)生的硝酸溶液的物質的量濃度

p1.3lg/cm

5

“zc、n1.0xl0mol,,T

c(HNO3)=—=-----------j—=10.40mol/L；

V9.62X103L

(3)Fe是變價金屬，鐵與硝酸反應可能硝酸鐵，也可能生成硝酸亞鐵。設最后溶液中含有硝

酸鐵物質的量為xmol,硝酸亞鐵的物質的量為ymol,〃(Fe)=?=mol,根據(jù)

M56g/mol

Fe元素守恒可知x+y=0.4；根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可知：3x+2y=0.30

答案第16頁，共11頁

molx(5-4)+0.20molx(5-2),解得x=O.Imol,y=0.3mol,即最后溶液中含有硝酸鐵的物質的

量為0.1mol；含有硝酸亞鐵的物質的量為0.3mol；

(4)口由題意可知:“(NO)：?(NO2)=9：1,二者總質量為3160mg,設混合氣體中含有xmolNO,

ymolNO2，則有x：y=9：1,30x+46y=3.16,解得x=0.09mol；y=0.01moL兩種氣體的混

合物被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根據(jù)方程式可知NO、

NO2按1：1物質的量關系反應，剩余NO物質的量為M(NO)=0.09mol-0.01mol=0.08mol,

要想氣體完全被吸收，只需鼓入。2使0.04molNO轉化為NO2氣體即可。依據(jù)電子守恒可

得：0.04molx(4-2)=w(02)x4,解得"(。2)=0.02mol,其在標況下體積為：r(02)=0.02molx22.4

L/mol=0.448L,由于富氧空氣中02的體積分數(shù)為0.25,所以需要富氧空氣的體積以空

氣)=0.4481X).25=1.792L；

口由□知1n?硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg的NOx中含有NO0.09mol,含有NO20.01mol,

如果用氨催化還原法，用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，設需要氨

氣的物質的量為"(Nth),依據(jù)得失電子守恒可知