第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容解析物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。本節(jié)分四個課時完成，第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾；第二課時：摩爾質(zhì)量；第三課時：氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律；第四課時：物質(zhì)的量濃度及溶液配制。二、教學(xué)目標(biāo)解析知識與技能①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；②通過對1mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；③通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；④通過對1mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法；⑦通過活動探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；⑧通過交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。過程與方法①通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；②通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。三、教學(xué)問題診斷分析學(xué)生現(xiàn)處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。但學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對應(yīng)的單位，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。摩爾質(zhì)量的教學(xué)是物質(zhì)的量教學(xué)的延伸，但也有其自身的特殊性。學(xué)生已經(jīng)對物質(zhì)的量有所認(rèn)識，將這種認(rèn)識方法遷移過來是本節(jié)課的主要設(shè)計思想，這樣可避免對摩爾質(zhì)量概念形成過程中繁瑣的講解。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，便于前后銜接；并為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。物質(zhì)的量濃度是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識面，提高計算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。四、教學(xué)支持條件分析本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對于抽象概念的突破，采用PPT展示直觀的實(shí)物圖片方式，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。五、教學(xué)過程設(shè)計(一)教學(xué)基本流程第一課時課時目標(biāo):①了解物質(zhì)的量及其單位.②了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系.教學(xué)過程設(shè)計:1、集合概念的建立問題1：現(xiàn)有最小刻度為0.1cm的尺子，你能想辦法用它測出一張紙的厚度嗎？問題2：現(xiàn)有最小刻度為0.1g的托盤天平，你能想辦法用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？設(shè)計意圖:學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。學(xué)生思考討論，并回答。老師總結(jié)：一張紙，一粒米均不能用尺或托盤天平進(jìn)行測量，因?yàn)樗鼈兲　Ｎ覀兿氲霓k法是測量許多紙，許多大米的質(zhì)量。我們的思想可以用幾個字來形容，即：聚少成多，聚微成宏。2、引入“物質(zhì)的量”這一物理量問題1：下面我們看看化學(xué)反應(yīng)里面有沒有體現(xiàn)這些思想，例如：C+O2==CO2表示什么意義？微觀粒子數(shù) 111物質(zhì)的質(zhì)量12g32g44g問題2：從上面方程式所表示的意義思考，可稱量物質(zhì)與原子、離子或分子這間有什么聯(lián)系？學(xué)生積極思考，討論，想辦法。設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。展示：國際單位制（SI）的7個基本單位：物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克(公斤)kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd板書：物質(zhì)的量及其單位摩爾（一）物質(zhì)的量及其單位1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n；2、單位：摩爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol；注意：1、物質(zhì)的量是一個專有名詞；2、物質(zhì)的量所表示的是微觀粒子或微觀粒子的集合體。3、物質(zhì)的量的適用范圍是微觀粒子（分子、原子、離子、電子等），使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的種類（一般使用化學(xué)式）。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。A、1mol氫(×)沒有指出是分子、原子或離子B、1molCO2(√)C、1mol小米(×)小米不是微觀粒子設(shè)計意圖：鞏固物質(zhì)的量的適用范圍是微觀粒子（分子、原子、離子、電子等），使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的種類（一般使用化學(xué)式）。3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系問題1：從物質(zhì)的量設(shè)立的目的來看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。那么1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？問題2:6.02×1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？問題3：12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？設(shè)計意圖：高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，層層遞進(jìn)，使學(xué)生容易理解掌握知識。學(xué)生：思考,閱讀P11的內(nèi)容總結(jié)歸納，教師小結(jié)：板書：（二）阿伏加德羅常數(shù)1、概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)目，符號：NA2、單位：mol－13、數(shù)值：NA≈6.02×1023mol－1。課堂練習(xí)：(1)1mo1O2的分子數(shù)約為___________，2.5molSO2的分子數(shù)為___________；(2)3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；(3)1.204×1023個H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。(4)N個C的物質(zhì)的量是___________mol。課堂小結(jié)：（1）為什么要引入物質(zhì)的量？（2）物質(zhì)的量是什么？（3）1mol粒子數(shù)目大約是多少？（4）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系七、作業(yè)設(shè)計:(附后)六、教學(xué)反思：本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評價：學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗(yàn)，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。第二課時課時目標(biāo):①通過對1mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；②通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；教學(xué)設(shè)計:[復(fù)習(xí)]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？什么是阿伏加德羅常數(shù)？你是如何理解這三個概念的？設(shè)計意圖:以舊引新。問題1:1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1mol物質(zhì)的質(zhì)量C121.993X10-23NA12Fe569.032X10-23NA56H2SO4981.628X10-22NA98H2O182.990X10-23NA18Na+233.821X10-23NA23分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？設(shè)計意圖：使學(xué)生學(xué)會比較和歸納總結(jié)，得出1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大。師生共同探討得出：（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。板書：（三）摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時，數(shù)值上等于該微粒的相對（原子、分子）質(zhì)量。2、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：（當(dāng)單位為g/mol）等于物質(zhì)或粒子的式量課堂練習(xí)1：寫出下列粒子的摩爾質(zhì)量Cu:OH-:H2O:NaCl:N2:NH4+:問題2：你能寫出已知物質(zhì)的量，計算物質(zhì)的質(zhì)量的計算式嗎？1molCu質(zhì)量是64克2molCu質(zhì)量是2×64克nmolCu質(zhì)量是n·6克[結(jié)論]物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下：物質(zhì)的質(zhì)量＝物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量即m＝n×M[練習(xí)2](1)已知2.5mol某物質(zhì)的質(zhì)量是75g，其摩爾質(zhì)量是__________(2)已知2mol某物質(zhì)的質(zhì)量是142g，其摩爾質(zhì)量是__________問題3：如果已知物質(zhì)的質(zhì)量，能否知道它的物質(zhì)的量呢？能否寫出它的計算式？[例如]28克鐵的物質(zhì)的量是多少？[結(jié)論]物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量:n＝m/M課堂小結(jié)：作業(yè)設(shè)計:(附后)教學(xué)反思本節(jié)課在引入階段主要設(shè)置了兩個內(nèi)容：先讓學(xué)生回憶上節(jié)課的收獲，再在此基礎(chǔ)上，提供一些具體的數(shù)據(jù)，讓學(xué)生練習(xí)。在練習(xí)過程中讓學(xué)生關(guān)注兩個問題：物質(zhì)的量相等的物質(zhì)，微粒數(shù)和質(zhì)量是否相等，學(xué)生很容易得出微粒數(shù)是相等的，從而出現(xiàn)定勢思維，但物質(zhì)的質(zhì)量其實(shí)是不相等的。有了問題，學(xué)生就有了尋找問題的根源動力，這樣獲得的結(jié)論就不容易遺忘，而且學(xué)生的思維能力也得到培養(yǎng)。有關(guān)物質(zhì)的量的計算，從數(shù)學(xué)角度來說其實(shí)并不難，關(guān)鍵是要讓學(xué)生弄清其中的關(guān)系，所以，最好的方法就是讓學(xué)生在實(shí)踐的操練中發(fā)現(xiàn)問題、找出規(guī)律。第三課時課時目標(biāo)：④通過對1mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；教學(xué)方法教學(xué)方法：以問題推進(jìn)的探究式教學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：推理演繹、歸納總結(jié)教學(xué)用品電腦多媒體教學(xué)設(shè)計思路1．利用已有的物理公式V=m/ρ計算1mol的幾種固體、液體和氣體的體積，然后讓學(xué)生找出其中的規(guī)律并對其進(jìn)行質(zhì)疑。探究物質(zhì)體積大小的影響因素（動畫演示）

①粒子的數(shù)目

②粒子的大小

③粒子間的平均距離（實(shí)驗(yàn)探究）相同條件下，1mol固體或液體的體積不同的主要原因（動畫演示）粒子的數(shù)目相同，粒子間的平均距離大小相對于粒子的大小可以忽略不計的前提下，固體或液體的體積主要決定于粒子的大??；不同的固體或液體的粒子大小不同，因此，1mol固體或液體的體積不同。相同條件下，1mol氣體的體積基本相同的主要原因（動畫演示）粒子的數(shù)目相同，粒子的大小相對于粒子間的平均距離可以忽略不計，而相同條件下，不同的氣體的粒子間的平均距離（統(tǒng)計的結(jié)果）基本相同，因此，1mol氣體的體積基本相同5．探究氣體的粒子間的距離的影響因素（動畫模擬）

①溫度對氣體粒子間的距離的影響

②壓強(qiáng)對氣體粒子間的距離的影響納總結(jié)，導(dǎo)出氣體摩爾體積概念、表達(dá)式、單位等。指出：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol7．隨堂檢測

結(jié)合適當(dāng)?shù)木毩?xí)，及時反饋并總結(jié)出使用22.4L/mol時的注意事項教學(xué)設(shè)計：【問題1】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，請大家一起回憶我們所學(xué)的知識，1mol任何粒子的粒子數(shù)都相等都約是多少？什么叫摩爾質(zhì)量？1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量是多少？那么1mol物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏?？V=m/ρ設(shè)計意圖：從復(fù)習(xí)舊知識導(dǎo)入新課，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律【教師引導(dǎo)學(xué)生思考】相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積相同嗎？請大家一起填寫下面的表格，來看看固體、液體物質(zhì)它們的體積有什么規(guī)律？【PPT呈現(xiàn)表格】設(shè)計意圖:讓學(xué)生自己計算，在思考中“從個別到一般”總結(jié)規(guī)律，充分體現(xiàn)出“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念【學(xué)生歸納、回答】相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是不相同的……【問題2】物質(zhì)的量都是1mol的不同固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？是什么因素決定了物質(zhì)體積的大小呢?請同學(xué)們繼續(xù)思考。【多媒體投影】決定物質(zhì)體積的大小因素設(shè)計意圖:應(yīng)用直觀教學(xué)使抽象的理論更加具體化，便于學(xué)生理解、接受，讓學(xué)生了解原因?！窘處煔w納、總結(jié)、板書】決定物質(zhì)體積大小的因素有三個:（1）物質(zhì)的粒子數(shù)目（2）粒子的大?。?）粒子間的距離【多媒體投影】①構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離的示意圖②構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離的示意圖【教師和學(xué)生一起探討得出結(jié)論】組成固態(tài)物質(zhì)的微粒之間間距很小，組成液態(tài)物質(zhì)的微粒間距也很小,故他們的體積取決于微粒的大小.【問題3】剛才我們探討了1mol固體、液體物質(zhì)的體積，那么，1mol任何氣體的體積是否相同呢？請同學(xué)們填寫下表（附錄二）【多媒體投影】構(gòu)成氣態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離的示意圖（氣體分子間的距離很大）【多媒體投影】氣體分子平均距離與分子直徑的比較。設(shè)計意圖：讓學(xué)生自己計算，在思考中“從個別到一般”總結(jié)規(guī)律，充分體現(xiàn)出“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念，應(yīng)用直觀教使抽象的理論更加具體化，便于學(xué)生理解、接受?！窘處熞龑?dǎo)學(xué)生探究】既然氣體的體積主要受分子間的平均距離影響，那么分子間的平均距離受哪些條件的影響呢？是怎樣影響的？【多媒體投影】溫度對氣體體積的影響【多媒體投影】壓強(qiáng)對氣體體積的影響【教師提問】剛才我們通過實(shí)驗(yàn)兩個表格，大家一起計算，分析，我們對比1mol固體、液體物質(zhì)與1mol氣體物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積，我們可以得出什么結(jié)論呢？【教師歸納、總結(jié)】1.在相同條件下,1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多；2.在相同條件下,1mol固體或液體的體積各不相同,而1mol氣體的體積卻幾乎相同。現(xiàn)在我們就以此為基礎(chǔ)來學(xué)習(xí)今天的重點(diǎn)內(nèi)容——?dú)怏w摩爾體積。【教師講解、板書、多媒體投影】二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：Vm3、公式：Vm=V/n常用單位有L/mol和m3/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【練習(xí)】請大家根據(jù)我們這節(jié)課所學(xué)的知識判斷下列說法是否正確？1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。［問題4］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?設(shè)計意圖:讓學(xué)生運(yùn)用Vm=V/n推導(dǎo)出阿伏加德羅定律。［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［板書］4、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同4、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。作業(yè)設(shè)計：(附后)教學(xué)反思：這節(jié)課我們通過計算和比較不同狀態(tài)的常見物質(zhì)在1mol時的體積，發(fā)現(xiàn)相同條件下的不同物質(zhì)的體積特點(diǎn)，并從微觀角度分析了物質(zhì)體積大小不同的原因，理解了氣體摩爾體積的概念。通過課堂練習(xí)，進(jìn)一步明確了氣體摩爾體積應(yīng)用時的注意事項。第四課時課時目標(biāo)①理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法；②通過活動探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；教學(xué)設(shè)計：問題1：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)初中知識。學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式：問題2：在生活中對溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？其含義是什么？（課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）設(shè)計意圖：從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。板書：三、物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m32、表達(dá)式：講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。課堂練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）設(shè)計意圖:鞏固公式的應(yīng)用。討論：1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？問題3：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們在溶液中只存在分子，因此分子個數(shù)相同。追問：那么對于易電離的物質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？如：NaCl＝Na＋

+

Cl－1mol

1mol

1molMgCl2=Mg2+

+2Cl－1mol

1mol

2mol分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于它們?nèi)苡谒畷侩婋x成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于難電離的物質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于易電離的物質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習(xí)：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L

2.⑤>④>③>②>①。問題4：那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？［板書］3、c=[過]在初三時我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了m（濃溶液）×ψ（濃溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？［板書］4、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量，就可以解決稀釋問題［過］我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液［講］首先讓我們先來認(rèn)識一下本實(shí)驗(yàn)所需的儀器。［板書］（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器(1)天平［投］天平的使用方法：1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達(dá)到平衡，可調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：［板］(2)容量瓶［講］容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需的體積。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)［投影小結(jié)］容量瓶使用前a、檢查是否漏水方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗(yàn)是否漏水。b、用蒸餾水洗滌容量瓶［思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次？(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。［投影小結(jié)］注意事項：1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，棒身要在容量瓶中央位置。2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。［講］容量瓶使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶中，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：［板書］2、步驟［投影實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(1)計算：需要固體NaCl的質(zhì)量______(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20℃［投影實(shí)驗(yàn)］(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉(zhuǎn)移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。［學(xué)與問］1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？(配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比要求小)［投影實(shí)驗(yàn)］(5)輕微振蕩搖勻：［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)［投影實(shí)驗(yàn)］(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻。［思考］定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因?yàn)闃O少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)［投影實(shí)驗(yàn)］(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。［板書］3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據(jù)的原理：c(B)=由m、V決定實(shí)驗(yàn)誤差［投影總結(jié)］(1)稱量時所引起的誤差若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，c(B)變大。若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，c(B)變小。(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　?4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。課堂練習(xí)：有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是________(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是____________(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________⑤定容時俯視觀察液面__________________答案27.2；①③④⑤②⑥⑦⑧⑨；往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。偏低；偏高；偏低；不變；偏高；教學(xué)反思：本節(jié)課一實(shí)驗(yàn)探究、與問題探究相結(jié)合，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰爸R的應(yīng)用能力，讓學(xué)生根據(jù)生活實(shí)際理解物質(zhì)的量濃度概念引入的必要性，例如通過醫(yī)院的化驗(yàn)單讓學(xué)生自己總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，體會用溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示濃度的方便?？傊?，本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為重點(diǎn)，通過小組實(shí)驗(yàn)、對比等方式來落實(shí)基本知識點(diǎn)，并以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、創(chuàng)造能力和分析問題、解決問題的能力。不足之處：因?yàn)閷W(xué)生是第一次接觸容量瓶，對實(shí)驗(yàn)的過程比較陌生，所以實(shí)驗(yàn)的步驟和實(shí)驗(yàn)的注意事項教師講解較多，學(xué)生自主設(shè)計的內(nèi)容偏少。本單元作業(yè)設(shè)計:§1.2化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量A組一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×10C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012g12C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol－1D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023mol－14．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023C5．對于0.1molH2O，下列說法正確的是（）A．含有6.02×1023個H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子總數(shù)為0.36．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moC．1摩氫氣的質(zhì)量為1克D．O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol7．在一定量CH4中，碳原子與氫原子的物質(zhì)的量比為（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．18．0.8g某物質(zhì)中含有3.01×10A．16g/molB．16gC．32D．32g9．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．10．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（） A．n/98mol B．7n/98molC．4n/98mol D．4n/32mol11．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．a(chǎn)/14mol-1 B．a(chǎn)/28mol-1 C．14amol-1 D．28amol二、填空題12．填充下列表格物質(zhì)指定的微粒（個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023Na2CO30.53C12H22O110.2513．0.1molH2SO4中含個硫原子，個氧原子，個氫原子，molO。14．2molNH4NO3與molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Na變成Na+失去mole―（電子）。15．0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。16．8g氧氣為mol；0.1mol氧氣共有mol電子。17．4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是參考答案：1．C2．A3．D4．B5．C6．B7．D8．A9．A10．C11．D（1molN2為28g，28gN2中分子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)）12．略13．6.02×10222.408×10231.204×10230.414．1.5215．0.4；57.6；16．0.25；1.617．24.5、1∶4、1∶1。B組一、選擇題（每小題有1~2個正確選項）1．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAC．lmol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA3．如果4gNH3由個分子組成，那么8gH2S所含的分子數(shù)為（）A．x/2B．xC．2xD．4x4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA D．58.5gNaCl中含有NaCl分子數(shù)目為NA5．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（） A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．氧元素的質(zhì)量比為2:3 D．硫元素的質(zhì)量比為5:46．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．NA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA7．a(chǎn)molH2和2amol氦氣具有相同的A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量8．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．2nmol－1C．9nmol－1D．n9．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（）A．4xB．xC．0.5xD．3x10．0.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100個H2O分子中含有1個K+離子（）A．0.1molB．100molC．10molD．1mol11．3molSO2和2molSO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)之比為1:1B．它們的硫原子數(shù)之比為1:1C．它們的摩爾質(zhì)量之比4:5D．它們的質(zhì)量比1:112．下列物質(zhì)中所含的氫原子數(shù)目相同的一組是（）A．0.3molH2O和0.2molCH4B．0.1molNH4HCO3和0.5molNaOHC．4.5molHCl和4.5molH2OD．6.02×1023個H3PO4和0.1molH2SO413．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A．0.4molOB．4℃時5.4mL水 C．10gNe D．6.02×102314．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ④它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①③④二、填空題15．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g。16．19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是，相對分子質(zhì)量是，A的相對原子質(zhì)量是。參考答案:1.AB2．CD3．B4．C（A：2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩鎂變成鎂離子時失去2mol電子，所以，2.4g鎂應(yīng)失去0.2mol電子，即0.2NA，不正確。B：氫氣是由氫分子組成的物質(zhì)，氫分子是雙原子分子，其相對分子質(zhì)量為2，所以，2g氫氣所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA，不正確。C：NH3是含10個電子的分子，其相對分子質(zhì)量為17，所以，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)目為10NA，正確。D：NaCl是離子化合物，在離子化合物中不存在分子，只存在陰、陽離子，因此58.5gNaCl只含有NA個Na+和NA個Cl-，不正確。）5．D6．AB7．A8．C9．A10.C11.C12.B13．D（4℃時水的密度為1g／mol，故5．4mL即為5．4g，合0．3mol；10g氖氣為1mol；個硫酸分子為1mol，含H原子2mol，S原子1mol，O原子4mol，含原子數(shù)最多。）14．A（1個CO2中含1個C、2個O、3個原子、22個電子，同時擴(kuò)大NA倍即1molCO2中含1molC、2molO、3mol原子、22mol電子；同理1molCO中含1molC、1molO、2mol原子、14mol電子所以①～⑤均正確。）15．8.54.2516．95gC組題1．1.2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80molAClx，則x值為（）A．1B．2C．3D．42．若一個X原子的質(zhì)量為ag，一個126C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則X的摩爾質(zhì)量的數(shù)值可能為（）A．B．C．D．a(chǎn)·NA3．乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．50%C．46%D．32%4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA5．在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.50mol0.24molD．0.64mol0.02mol0.24mol6．等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．7．高溫下用CO還原mgR2O3得ngR，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為（）A．B．C．D．8．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為，含1.00molCl－的該混合物的質(zhì)量為。9．9.75g鋅與mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出molH2，在溶液中有molZn2+離子和molCl－離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。參考答案：1.C2．AD3．B4．AD5．D6．B7．C8．3:2:1,49.9g9．0.3,0.15,0.15,0.3，0.15§1.2化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——?dú)怏w摩爾體積A組可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（每小題只有1個正確選項）1．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．80g2．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3POA．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相等的（）A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量5．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6．在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有（）A．體積均為22.4LB．相同的體積C．相同的原子數(shù)目7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2LD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時,11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為N8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，0.5NA甲烷所占有的體積大于11.2LC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAD．同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．cbaD．a(chǎn)bcd10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L，則混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為（）Ａ．2∶1Ｂ．1∶2Ｃ．2∶3Ｄ．3∶2二、計算題（要求規(guī)范寫出計算過程）11．計算下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（1）0.8CH4；（2）4.2gCO12．（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的質(zhì)量；（2）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2的質(zhì)量13．（1）0.672LNH3中所含的分子數(shù)；（2）1.806×1022個O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積14．14g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？15．與足量氧氣反應(yīng)生成1.8g參考答案：1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.C8.B9.D10.A11.1.12L；3.36L。12.1g；17.6g13.1.806×1022；0.672L14.5.6L15.B組題一、選擇題（每小題有1~2個正確選項）1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升N2含有mＡ．Ｂ．Ｃ．22.4mＤ．22.4m/mol2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3N3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子D．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子4．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16:11B．密度比為11:16C．體積比為1:16．若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1∶2，則同溫同壓下同體積的X、Y兩種氣體的分子數(shù)之比為（）A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶7.在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該化合物化學(xué)式為（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3二、填空題8．等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為，原子的個數(shù)比為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為。9．同溫同壓下，甲容器中的氨（NH3）和乙容器中的甲烷（CH4）所含的氫原子數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積比為。三、計算題10．同溫同壓下，兩個相同容積的玻璃容器中分別盛滿N2和O2。（1）計算兩容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比。（2）計算兩容器中N2和O2的質(zhì)量比。（3）若按上述物質(zhì)的量之比混合N2和O2，則1mol該混合氣體總質(zhì)量為多少？1.D2.AD3.CD4.CD5.AD6.B7.A8.3∶2；3∶2；1∶1；2∶3。9.4∶310.1∶1；7∶8；30gC組題1．A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則A的相對分子質(zhì)量為（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m2．同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A．60B．32C．44D．283．24mLH2和O2的混合氣體,在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A．1:16B．7:5C．17:7D．16:14．某狀況下，2g二氧化碳?xì)怏w的體積是1120mL，2gA氣體的體積是770mL，試計算A氣體的相對分子質(zhì)量。參考答案：1.C2.D3.BC4.64§1.2化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量濃度A組一、選擇題（每小題只有1個正確選項）1．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個K+B．1L溶液中含0.9NA個離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個離子3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．250mL0.2mol/LHCl溶液4．按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.2gNaCl固體B．用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C．用酒精萃取碘水中的碘D．用250mL容量瓶配制100mL0.lmol/L鹽酸溶液5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是（）A．燒杯中的洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中C．容量瓶中原來有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加適量水6．實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L―1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶B．托盤天平C．膠頭滴管D．燒杯7．容量瓶上需標(biāo)a.溫度b.濃度c.容量d.壓強(qiáng)e.刻度線中的（）A．a(chǎn)、c、eB．c、d、eC．a(chǎn)、b、dD．b、c、d8．下列溶液中與20mL3mol·L－1的KCl溶液的氯離子濃度不相同的是（）A．30mL1mol·L―1的NaClB．20mL1.5mol·L―1的CaCl2C．15mL1mol·L―1的AlCl3D．30mL1mol·L―1的AlCl39．下列溶液中含Cl―物質(zhì)的量最大的是（）A．10mL0.1mol·L―1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L―1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L―1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L―1的NaCl溶液10．配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸（）A．25mLB．31.3mLC．12.5mLD．100mL二、填空題11．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含Na+g。12．200mL、2.00mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為，SO的物質(zhì)的量濃度為，含Al3＋的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。三、計算題13．20mL、1mol/L的鹽酸和25mL氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.C2.B3.B4.A5.C6.B7.A8.A9.C10.B11.1、1、0.04、0.01、0.023g12.0.4、4mol/L、6mol/L、0.8mol、21.6g13.0.8mol/LB組一、選擇題（每小題只有1~2個正確選項）1．在5LNa2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol·L－1B．0.04mol·L－1C．0.08mol·L－1D．0.02mol·L2．0.5LAlCl3溶液中Cl―為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol·L―1B．1mol·L―1C．3mol·L―1D．1.5mol·L―13．30mL3.1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L4．ALAl2(SO4)3溶液中，含有BmolAl3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.B/Amol·L―1B.2A/Bmol·L―1C.A/2Bmol·L―1D.B/2Amol·L5．下列溶液中Cl―濃度與50mL1mol·L―1AlCl3溶液中C