2025版新教材高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時預測元素及其化合物的性質(zhì)知識小冊子練習魯科版必修第二冊

第3課時預料元素及其化合物的性質(zhì)學問點1依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預料硅的性質(zhì)1．性質(zhì)的預料：(1)硅元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價最低負價元素類別得電子實力________________元素較____(2)性質(zhì)預料：硅及其化合物的化學式化學性質(zhì)預料預料依據(jù)Si化學性質(zhì)不活潑，但是在肯定條件下能與________等發(fā)生化學反應(yīng)，由于其性質(zhì)的特別性，可能還具有獨特的性質(zhì)與碳元素同主族，與__________________________________________________________________________________單質(zhì)具有相像的化學性質(zhì)SiO2具有________氧化物的通性，能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，可能也具有肯定的特性與碳元素同主族，與__________________________________________________________________________________具有相像的化學性質(zhì)H2SiO3具有酸的性質(zhì)，能與堿反應(yīng)，但酸性較弱，酸性________碳酸同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變規(guī)律2.化學性質(zhì)驗證：(1)單質(zhì)硅的化學性質(zhì)：①常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，只與F2、HF、強堿(如NaOH)溶液反應(yīng)：Si＋_______F2=_____________________，Si＋________HF=___________________，Si＋2NaOH＋H2O=________________。②加熱條件下和某些非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)發(fā)生反應(yīng)：Si＋O2________。(2)SiO2的化學性質(zhì)：①具有酸性氧化物的通性：a．常溫下SiO2與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水：SiO2＋2NaOH=____________________；b．高溫下SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SiO2＋CaO___________________。②弱氧化性：SiO2＋2C______________________________________________。③特性：與氫氟酸(HF)反應(yīng)：SiO2＋________HF=___________________________。此反應(yīng)常被用來刻蝕________。(3)H2SiO3的化學性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，具有酸的性質(zhì)，但是酸性比碳酸的弱。驗證：Na2SiO3＋________=________＋Na2CO3。學問點2元素周期表的應(yīng)用1．科學預料：依據(jù)元素在周期表中的位置，推想元素的原子結(jié)構(gòu)，預料其主要性質(zhì)，為探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)覺新元素、合成新物質(zhì)等供應(yīng)很多有價值的指導。2．在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：利用元素周期表找尋新材料。將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線：3．“預料元素性質(zhì)”的基本方法(1)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。①若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88—86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；②若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。(2)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟識元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素：①最外層電子數(shù)是確定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。②原子半徑確定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑確定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相像。4．元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系同一元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系可表示如下：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問題時要留意以下方面：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系：eq\a\vs4\al\co1(結(jié)構(gòu)→位置)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù),周期數(shù)＝電子層數(shù),族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（主族）))第3課時預料元素及其化合物的性質(zhì)學問點11．（1）＋4－4非金屬弱（2）氧氣碳酸性CO2弱于2．（1）2SiF44SiF4↑