2025版新教材高考化學微專題小練習專練11氧化還原反應方程式的配平與計算

PAGEPAGE2專練11氧化還原反應方程式的配平與計算一、單項選擇題1.[2024·廣東卷]宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)試驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O（g）通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))=5SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H＋＋2Mn2＋2.O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O（未配平），下列說法正確的是（）A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應能說明氧化性O2>I23.將SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關說法正確的是（）A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－4.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能猛烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是（）A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑5.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Cl－＋H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價B．由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)6.[2024·河北重點中學聯(lián)考]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（）A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每汲取10m3SO2就會放出2.5m3CO27.硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列說法錯誤的是（）A．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液汲取氯氣后，溶液的pH降低8.[2024·遼寧鐵嶺六校聯(lián)考]某愛好小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應，設計試驗如圖，在培育皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，試驗結(jié)果如表所示：試驗現(xiàn)象一段時間后，培育皿中由銅珠向外側(cè)依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色明顯Ⅱ區(qū)底部覆蓋棕黑色固體Ⅲ區(qū)澄清且紫色變淺已知：MnO2是棕黑色固體。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ區(qū)銅參與反應的離子方程式為5Cu＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋=5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2OB．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是由銅和酸性高錳酸鉀反應產(chǎn)生還原產(chǎn)物C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說明在Ⅲ區(qū)MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))的濃度減小，是因為離子擴散作用D．假如酸性高錳酸鉀過量許多，全部反應完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋二、不定項選擇題9.磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3（?。鶩e（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。下列有關說法正確的是（）A．假如硝酸的量不足，則應當有Fe（NO3）2生成B．上述反應配平后HNO3的化學計量數(shù)為28C．若有0.1molHNO3被還原，則生成2.24LNO氣體D．23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子10.已知常溫下二氯化二硫（S2Cl2）為紅棕色液體，其結(jié)構式為Cl－S－S－Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓則下列說法正確的是（）A．反應①中CS2作還原劑B．反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑C．反應①中每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子D．反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶111.往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標準狀況下的H2S氣體后（氣體完全反應），再加入過量的Fe粉，反應停止后，測得溶液中含有1.2mol金屬陽離子，下列說法正確的是（）A．通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽離子完全氧化，須要通入Cl213.44LC．若將上述4.48L標準狀況下的H2S換成0.2molNa2S，加入過量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽離子D．將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質(zhì)量為64g12.[2024·海口靈山中學高三測試]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平）：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。下列說法正確的是（）A．Fe2＋的氧化性強于Mn2＋B．MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D．取反應后的溶液加KSCN溶液，可視察到有血紅色物質(zhì)生成13.[2024·湖南名校聯(lián)考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)＝0.1時，發(fā)生的反應為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a(chǎn)＝0.25時，發(fā)生的反應為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化時，c（I－）∶c（Br－）＝1∶1D．0.2<a<0.3時（不考慮碘與水反應），溶液中各離子濃度的關系為：2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－）14.[2024·湖南名校聯(lián)考]用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應有反應Ⅰ：MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Mn2＋＋H2O（未配平）反應Ⅱ：MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Mn2＋＋H2O（未配平）下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molB．FeS2中含有離子鍵和非極性共價鍵C．反應Ⅱ中生成的Fe3＋可用K3[Fe（CN）6]檢驗其存在D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2三、非選擇題15.[2024·?？陟`山中學高三測試]“8·12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是。A．水B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．細沙蓋滅（2）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。①H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推想X的化學式為。②NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值為（填選項標號）。A．1B．1/2C．2D．不能確定（3）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下接著與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L－1）進行試驗。①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________________________________________________；②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該試驗中測得CN－被處理的百分率為。16.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時，發(fā)生的反應如下：Ⅰ.MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Mn2＋＋H2O（未配平）Ⅱ.MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Mn2＋＋H2O（未配平）①下列關于反應Ⅰ的說法正確的是。A．MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶8C．每生成1molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol②若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合運用時必需有先后依次。①氧化反應：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑還原反應：MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投放，否則會發(fā)生KMnO4＋C＋H2O→MnO2＋X＋K2CO3（未配平），其中X的化學式為。專練11氧化還原反應方程式的配平與計算1．DNa2O2放入水中，反應方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A錯誤；H2O（g）通過灼熱鐵粉生成Fe3O4，反應方程式為3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，B錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為2H2SO4（濃）＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C錯誤；SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題給離子方程式書寫正確，D正確。2．BA項中方程式雖然滿意原子守恒，但不滿意電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性大于I2，而不能說明O2的氧化性大于I2，D項錯誤。3．C由反應①②中各元素的價態(tài)改變可知，反應①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞Fe2＋。反應②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可見選項A錯誤。選項B，配平反應②：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯誤。選項C，由于Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項D，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應①中W為H＋，錯誤。4．ALiAlH4、LiH中氫元素化合價均為－1價，與水反應時都發(fā)生氫元素的歸中反應，因此，LiH與D2O反應產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，故A項錯誤，C項正確；LiAlH4在125℃完全分解，方程式為：2LiAlH4=2LiH＋3H2↑＋2Al，2molLiAlH4分解，轉(zhuǎn)移6mol電子，1molLiAlH4分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過程為還原反應，LiAlH4是該反應的還原劑，D項正確。5．B高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，故A正確。由上述反應可知，氧化劑ClO－的氧化性強于氧化產(chǎn)物FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，故B不正確。上述反應中氧化劑ClO－中Cl的化合價的改變?yōu)椋?→－1，還原劑Fe（OH）3中Fe的化合價的改變?yōu)椋?→＋6，化合價升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確。K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。6．DNa2S中S化合價為－2價，SO2中S為＋4價，生成物Na2S2O3中S為＋2價，所以硫元素既被氧化又被還原，A錯誤；依據(jù)題意可知溶液中發(fā)生的反應方程式為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；依據(jù)方程式可知生成3molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子，因此，每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，C錯誤；依據(jù)方程式可知SO2與CO2體積比為4∶1，所以，相同條件下，每汲取10m3SO2就會放出2.5m3CO2，D正確。7．A依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e－。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A不正確；若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；硫代硫酸鈉溶液汲取氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。8．BⅠ區(qū)澄清且紫色褪色，說明銅和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，Cu被氧化只會生成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性條件下不穩(wěn)定，所以Cu被氧化為Cu2＋，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為5Cu＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋=5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A正確；Ⅰ區(qū)生成的錳離子向外擴散，Ⅲ區(qū)的高錳酸根離子向內(nèi)擴散，二者在Ⅱ區(qū)相遇發(fā)生反應生成了棕黑色的二氧化錳：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，B錯誤；結(jié)合B可知，Ⅲ區(qū)c（MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))）減小，溶液顏色變淺，是因為離子擴散作用，C正確；假如酸性高錳酸鉀過量許多，可以發(fā)生2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，即全部反應完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋，D正確。9．BD稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2價鐵，硝酸的量不足，也不會有Fe（NO3）2生成，A錯誤；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平方程式為：3Fe3O4＋28HNO3（?。?9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O，B正確；若有0.1molHNO3被還原，則生成0.1molNO，未指明標況，體積不肯定是2.24L，C錯誤；23.2g磁性氧化鐵物質(zhì)的量為0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確。10．AB反應①，CS2中S元素化合價由－2上升到＋1，失電子，作還原劑，故A正確；反應②，只有S元素化合價改變，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B正確；反應①，產(chǎn)物S2Cl2中S元素是由－2上升到＋1，每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；反應②氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應可知二者的物質(zhì)的量比為1∶3，故D錯誤。11．D往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標準狀況下的H2S氣體后（氣體完全反應），發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。標準狀況下，8.96LH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，由離子方程式可知，反應后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入過量的Fe粉，反應停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，F(xiàn)e2＋總物質(zhì)的量恰好為1.2mol，所以溶液中金屬陽離子全部是Fe2＋，說明H2S與FeCl3反應后，F(xiàn)e3＋沒有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正確；若將加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，須要通入0.6molCl2，0.6molCl2在標準狀況下體積為13.44L，B不正確；若將上述8.96L標準狀況下的H2S換成0.4molNa2S，則反應后沒有H＋生成，加入過量的Fe粉后，鐵粉不會溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金屬陽離子，C不正確；將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是0.4molFe2O3，0.4molFe2O3的質(zhì)量為64g，D正確。12．CD該反應中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Mn2＋，還原性：Fe2＋>Mn2＋，故A錯誤；該反應中，錳元素的化合價由＋7價變?yōu)椋?價，鐵元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價，所以氧化劑是MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，還原產(chǎn)物是Mn2＋，故B錯誤；依據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，依據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝eq\f(10×1mol,8)＝1.25mol，故C正確；鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成紅色易溶于水的絡合物，故D正確。13．Ba＝0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A正確；當a＝0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B錯誤；溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，依據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），故D正確。14．CMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))中Mn為＋7價，Cu2S中Cu和S元素化合價分別為＋1、－2價，F(xiàn)eS2中Fe和S元素化合價分別為＋2、－1價。反應Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，參與反應的Cu2S的物質(zhì)的量為1mol,Cu2S的化合價共上升2×（2－1）＋（6＋2）＝10，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，A正確；FeS2中含有離子鍵和非極性共價鍵Seq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))（類似于Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))），B正確；K3[Fe（CN）6]是用來檢驗Fe2＋的，C錯誤；若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則存在：eq\f(3,2)Cu2S～3MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))～FeS2，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D正確。15．答案：（1）D（2）①NaHCO3②B（3）①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%解析：（1）Na、K均與水反應，燃燒生成的過氧化物均與二氧化碳反應生成氧氣，則鈉、鉀著火，只能用細沙覆蓋來滅火；（2）①NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X為NaHCO3，方程式為：2NaCN＋5H2O2=N2↑＋2NaH