2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修1

PAGEPAGE1第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點(diǎn)1反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向1.下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中正確的是（）A．自發(fā)過程不須要任何條件就能夠自發(fā)進(jìn)行B．須要加熱才能進(jìn)行的過程確定不是自發(fā)過程C．正反應(yīng)有自發(fā)性，而逆反應(yīng)在不同條件下也可能有自發(fā)性D．任何非自發(fā)過程在任何條件下都不行能變?yōu)樽园l(fā)過程2．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)確定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)確定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)確定簡(jiǎn)單發(fā)生D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行3．欲證明Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試驗(yàn)中視察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在一起B(yǎng)．試驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味C．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)4．試驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是（）A．全部的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．全部的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D．焓變是確定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)5．已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用焓判據(jù)說明的是（）A．2Na（s）＋Cl2（g）=2NaCl（s）ΔH<0B．C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH<0C．2NH4Cl（s）＋Ca（OH）2（s）=2NH3（g）＋CaCl2（s）＋2H2O（l）ΔH>0D．2Mg（s）＋O2（g）=2MgO（s）ΔH<06．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH>0的反應(yīng)確定不能自發(fā)進(jìn)行B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0，該反應(yīng)在常溫條件下可自發(fā)進(jìn)行C．2Al（s）＋6HCl（aq）=2AlCl3（aq）＋3H2（g）ΔH<0，該反應(yīng)在常溫條件下可自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)是推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)條件學(xué)問點(diǎn)2反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向7.在圖①中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩種不同的志向氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子馬上都充溢了兩個(gè)容器（如圖②）。下列關(guān)于此過程的說法錯(cuò)誤的是（）A．此過程是體系從無序程度小向無序程序大改變的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的汲取或放出C.此過程從有序到無序，無序程度增大D．此過程是自發(fā)可逆的8．下列改變過程為熵增的是（）A．2NH4NO3（s）=2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）B．CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）C．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）D．3O2（g）=2O3（g）9．下列生活中的自發(fā)過程能用熵判據(jù)說明的是（）A．自然界中水由高處往低處流B．低于0℃時(shí)水變成冰C．墨水滴到水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D．鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹并放出熱量10．關(guān)于恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）＋CO2（g）?2CO（g）ΔH>0，下列說法正確的是（）A．ΔS<0B．熵值越大，體系的混亂度越小C．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)D．同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關(guān)系為S（g）<S（s）<S（l）11．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)說明的是（）A．HCl（g）＋NH3（g）=NH4Cl（s）B．2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）C．2Na2O2（s）＋2H2O（l）=4NaOH（s）＋O2（g）D．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）=BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）學(xué)問點(diǎn)3用焓變與熵變綜合推斷反應(yīng)方向12.下列說法不正確的是（）A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)13．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵確定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵確定減小C．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)2Mg（s）＋CO2（g）=C（s）＋2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>014．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）＋3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH<0、ΔS>0B．ΔH<0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS<015．下列反應(yīng)中，確定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝494.4J·mol－1·K－1B．CO（g）=C（s，石墨）＋1/2O2（g）ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.4J·mol－1·K－1C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s）ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）=CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）ΔH＝37.30kJ·mol－1ΔS＝184.0J·mol－1·K－1關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．閃電時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋O2（g）?2NO（g）ΔH＝180.50kJ·mol－1ΔS＝247.3J·mol－1·K－1。若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（）A．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃D．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K2．對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s）ΔH＝－444.3kJ·mol－1，ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用的是（）A．熵變B．溫度C．壓強(qiáng)D．焓變3．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH<0C．確定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>04．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]<S[H2O（g）]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）ΔH<0在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>05．下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－197.8kJ·mol－1B．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）ΔH＝＋172.47kJ·mol－1C．H2O2（l）=eq\f(1,2)O2（g）＋H2O（l）ΔH＝－98kJ·mol－1D．3O2（g）?2O3（g）ΔH＝＋285.4kJ·mol－1二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．工業(yè)上利用甲烷制取碳黑的反應(yīng)是①CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH（298K）＝74.848kJ·mol－1ΔS（298K）＝80.674J·mol－1·K－1反應(yīng)過程中簡(jiǎn)單發(fā)生副反應(yīng)：②2CH4（g）=C2H2（g）＋3H2（g）ΔH（298K）＝376.426kJ·mol－1ΔS（298K）＝220.211J·mol－1·K－1下列有關(guān)說法中正確的是（）A.反應(yīng)①在常溫下就可以自發(fā)進(jìn)行B．焓變是副反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的確定因素C．制取碳黑允許的最低溫度是927.8KD．溫度越高對(duì)制取碳黑越有利7．下列對(duì)熵變的推斷中不正確的是（）A．少量的食鹽溶解于水中：ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：ΔS<0C．氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS>0D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）：ΔS>08．以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：①CaCO3·MgCO3eq\o(,\s\up7(高溫))MgO·CaO＋2CO2↑；②2（MgO·CaO）＋Sieq\o(,\s\up7(高溫))2CaO＋SiO2＋2Mg↑對(duì)①②兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是（）A．在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行B．反應(yīng)①能進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH<0C．在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行D．反應(yīng)②能進(jìn)行，說明Si的還原性比Mg強(qiáng)9．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋231J·mol－1·K－1，則下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)僅在低溫下能自發(fā)進(jìn)行三、非選擇題10．回答下列問題：（1）用釕的協(xié)作物作催化劑，確定條件下可干脆光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g），該反應(yīng)的ΔH（填“>”或“<”，下同）0，ΔS0，在低溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在探討利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO?2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH（填“>”或“<”）0。（3）已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）的ΔH>0、ΔS>0。①常溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度（填“能”或“不能”）成為反應(yīng)進(jìn)行方向的確定因素。（4）已知CaSO4（s）＋CO（g）?CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是。（5）某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS（填“>”或“<”）0。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O（g）變成H2O（l）該過程的ΔS>0B常溫下硝酸銨固體溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過程的ΔS>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)確定不能自發(fā)進(jìn)行DH2（g）＋F2（g）=2HF（g）的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)在隨意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2.下列過程確定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0B.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH<0C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH>0D.2CO（g）=2C（s）＋O2（g）ΔH>03．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一樣的是（）A.CaCO3=CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C.2H2＋O2=2H2OD.Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4．回答下列問題：（1）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）＋O2（g）。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（填字母）。a.CO（g）=C（s）＋eq\f(1,2)O2（g）b.2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）c.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）＋NH3（g）d.MgCO3（s）=MgO（s）＋CO2（g）（3）25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝56.76kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的緣由是 。（4）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C（s）＋H2O（g）=H2（g）＋CO（g）ΔH＝131.3kJ·mol－1，ΔS＝133.7J·mol－1·K－1。該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）。第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：在確定條件下，不借助外部力氣就能自發(fā)進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程，不是任何條件都不須要，故A、B錯(cuò)誤；非自發(fā)過程在確定條件下可能變成自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：放熱反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，但不是全部的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，但在確定條件下有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤，D正確；有些自發(fā)反應(yīng)須要在確定條件下才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤。3．答案：C解析：若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰，導(dǎo)致玻璃片和燒杯粘在一起，A正確；Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，因此反應(yīng)的過程中會(huì)聞到氨味，B正確；攪拌可以加快反應(yīng)的進(jìn)程，D正確。4．答案：C解析：多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但并不是全部能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以只能說焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素。5．答案：C解析：所給出的反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，則ΔH必需小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，A正確；所給出的反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，則ΔH必需小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，B正確；所給出的反應(yīng)ΔH>0，是吸熱反應(yīng)，要使ΔH－TΔS<0，則ΔS必需大于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于熵判據(jù)，C錯(cuò)誤；所給出的反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，則ΔH必需小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，D正確。6．答案：A解析：不能僅用ΔH來推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，大多數(shù)ΔH<0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，但部分ΔH>0的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但常溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確。7．答案：D解析：由題意可知，此過程為不伴隨能量改變的自發(fā)過程，是體系無序程度增大的過程。自發(fā)過程是不行逆的。8．答案：A解析：反應(yīng)2NH4NO3（s）=2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）有氣體生成，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，改變過程為熵增，A正確；反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）有氣體參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有改變，熵沒有增加，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)削減，改變過程為熵減，C錯(cuò)誤；反應(yīng)3O2（g）=2O3（g）有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)削減，改變過程為熵減，D錯(cuò)誤。9．答案：C解析：C項(xiàng)中墨水在水中擴(kuò)散開是熵增加的過程，熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。10．答案：C解析：反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于反應(yīng)產(chǎn)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，熵值增大，則ΔS>0，A錯(cuò)誤，C正確；熵值越大，體系的混亂度越大，B錯(cuò)誤；同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關(guān)系為S（g）>S（l）>S（s），D錯(cuò)誤。11．答案：C解析：依據(jù)焓判據(jù)可知，能量降低的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；依據(jù)熵判據(jù)可知，熵增大的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。該反應(yīng)為氣體生成固體的反應(yīng)，用熵判據(jù)推斷反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)說明，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以用焓判據(jù)說明，反應(yīng)生成氣體，混亂程度增大，可用熵判據(jù)說明，C正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)說明，D錯(cuò)誤。12．答案：C解析：A項(xiàng)，焓變和熵變共同確定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，多數(shù)放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，正確；B項(xiàng)，體系的混亂程度越大，熵值越大，正確；C項(xiàng)，多數(shù)放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，但焓變不是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，焓變和熵變共同確定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS是大于0還是小于0確定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，正確。13．答案：C解析：A項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有的自發(fā)反應(yīng)的熵增大，有的自發(fā)反應(yīng)的熵減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，由自發(fā)反應(yīng)ΔH－TΔS<0可知，假如該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，由自發(fā)反應(yīng)ΔH－TΔS<0可知，假如該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0，錯(cuò)誤。14．答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔG＝ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。A項(xiàng)，當(dāng)ΔH<0、ΔS>0時(shí)，ΔG＝ΔH－TΔS<0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH<0、ΔS<0時(shí)，在低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH>0、ΔS>0時(shí)，在低溫條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，ΔH>0、ΔS<0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。15．答案：B解析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)ΔH－TΔS<0進(jìn)行推斷。A項(xiàng)，ΔH<0、ΔS>0，全部溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，不符合題意；B項(xiàng)，ΔH>0、ΔS<0，全部溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，符合題意；C項(xiàng)，ΔH<0、ΔS<0，在低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，不符合題意；D項(xiàng)，ΔH>0、ΔS>0，在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，不符合題意。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：題中反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，對(duì)反應(yīng)的影響相反，在1000℃時(shí)，ΔH－TΔS＝180.50kJ·mol－1－1273K×247.3×10－3kJ·mol－1·K－1≈－134.31kJ·mol－1，－134.31kJ·mol－1<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS<0，所以T>eq\f(ΔH,ΔS)≈730K。1000℃是1273K，在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；730℃為1003K，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730K，所以C項(xiàng)、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。2．答案：D解析：ΔH<0時(shí)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔS>0時(shí)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。由題意知反應(yīng)的熵變?chǔ)<0，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且|ΔH|?|ΔS|，所以焓變對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用，D選項(xiàng)正確。3．答案：B解析：當(dāng)ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為ΔG<0的反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS<0，所以反應(yīng)的ΔH<0，A正確。當(dāng)ΔG＝ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔS>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0，B錯(cuò)誤。分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以ΔH>0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以ΔS>0，C正確。該反應(yīng)熵值增加，反應(yīng)不能自發(fā)，說明反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)，D正確。4．答案：B解析：物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，同一物質(zhì)：S（氣體）>S（液態(tài)）>S（固體），所以1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]<S[H2O（g）]，故A正確；不是全部的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)在確定條件下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）的ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS<0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS>0，因?yàn)棣>0，所以ΔH>0，故D正確。5．答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下都無法自發(fā)進(jìn)行。6．答案：C解析：ΔH－TΔS＝74.848kJ·mol－1－80.674×10－3kJ·mol－1·K－1×298K≈50.807kJ·mol－1>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②是熵增加的吸熱反應(yīng)，熵變是確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素，B錯(cuò)誤；制取碳黑時(shí)，ΔH－TΔS＝74.848kJ·mol－1－80.674×10－3kJ·mol－1·K－1×T<0，得T>927.8K，即制取碳黑的最低溫度為927.8K，C正確；溫度過高時(shí)，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)②，D錯(cuò)誤。7．答案：BC解析：A項(xiàng)，NaCl（s）→NaCl（aq）ΔS>0；B項(xiàng)，2C（s）＋O2（g）eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO（g）ΔS>0；C項(xiàng)，H2O（g）→H2O（l）ΔS<0；D項(xiàng)，CaCO3（s）eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO（s）＋CO2（g）ΔS>0。8．答案：AC解析：在敞口容器中進(jìn)行①反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CO2脫離反應(yīng)體系，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，因此有利于反應(yīng)①的進(jìn)行，A正確；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，依據(jù)公式ΔH－TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，因此不能推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在真空條件下進(jìn)行，就可以避開反應(yīng)產(chǎn)生的Mg被氧化，因此對(duì)該反應(yīng)發(fā)生有利，C正確；反應(yīng)在高溫下發(fā)生，因此不能證明物質(zhì)Si、Mg還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。9．答案：A解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行須要滿意ΔH－TΔS<0，依據(jù)題意可知該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則ΔH－TΔS<0，所以在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確。10．答案：（1）>>不能（2）<（3）①不能②能（4）高溫（5）>解析：（1）由于CO在O2中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成CO和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)式前系數(shù)之和增加，ΔS>0，故低溫下ΔG＝ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（2）ΔG＝ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，通過化學(xué)方程式可知常溫下ΔS<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0。（3）①依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，已知ΔH>0、ΔS>0，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；②該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，高溫條件下能使ΔG＝ΔH－TΔS<0，而常溫條件下ΔG＝ΔH－TΔS>0，則該反應(yīng)中溫度是確定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素。（4）該反應(yīng)的ΔS>0、ΔH>0，則高溫時(shí)ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)