高中化學 第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素課堂10分鐘練習 新人教版選修4

第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素課堂10分鐘練習1．(對應考點一)對于反應：N2＋O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變減少N2的量C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne解析：縮小體積使?jié)舛仍龃?，反應速率加快，A正確；體積不變減少N2，可使c(N2)減小，反應速率減小，B不正確；充入He后，由于體積不變，故對反應速率無影響，C不正確；壓強不變時，充入氣體Ne，則氣體體積變大，各物質(zhì)濃度變小，使反應速率減小，故D不正確。答案：A2．(對應考點一)下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強不變，充入N2 D．降低溫度解析：A項，加入SO3，c(SO3)增大，反應速率增大；B項，容積不變充入N2，各反應組分濃度不變，不影響反應速率；C項，壓強不變充入N2，容積增大，反應組分濃度減小，反應速率減??；D項，降溫使反應速率減小。答案：B3．(對應考點二)對于反應A(g)＋B(g)C(g)，用如圖中的圖像分別表示其他條件不變時，某一反應物濃度、反應持續(xù)的時間、反應溫度跟反應速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯誤的是()解析：反應物濃度為0時，反應速率也為0，當濃度增大時，化學反應速率增加，A、B均正確。反應剛開始，反應速率不可能為0，隨著時間延長，反應速率不會一直增大，所以C錯。溫度為0時，反應速率并不為0，升高溫度，反應速率增大，D正確。答案：C4．(對應考點二)在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()解析：固體物質(zhì)參加反應，增大接觸面積，才能提高反應速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應Ⅱ比反應Ⅰ的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應相等，因此A、C錯，D中可以看出Ⅰ的反應速率大于Ⅱ，也不符合題意。答案：B5．(探究題)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：級別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)[Ⅰ2mL20/Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ2mL30/]Ⅳ1mL201mL蒸餾水(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______________和____________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗__________和__________。(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究______對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1mL蒸餾水的目的是________________________________________________________________[________________________________________________________________________。解析：與實驗Ⅰ相比較：實驗Ⅱ外加了MnSO4溶液，因此實驗Ⅱ是研究催化劑對反應速率的影響；實驗Ⅲ中，溫度由20℃升至30℃，因此實驗Ⅲ是研究溫度對反應速率的影響；實驗Ⅳ中外加水稀釋，會改變c(H＋