魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)分層作業(yè)3基態(tài)原子的核外電子排布含答案

分層作業(yè)3基態(tài)原子的核外電子排布A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.構(gòu)造原理及原子核外電子排布式的書寫和應(yīng)用1.按照構(gòu)造原理,下列電子填入能級(jí)的順序正確的是()A.1s、2s、3s、2p B.1s、2p、3d、4sC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、3p、4s2.某元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后,3d軌道電子為半充滿狀態(tài),其原子序數(shù)為()A.24 B.25 C.26 D.273.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是()A.它的核電荷數(shù)為10B.它的原子和18O可能互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)氧化劑D.可以確定該微粒為Ne題組2.軌道表示式的書寫及應(yīng)用4.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.25Mn的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2B.24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了能量最低原理C.s軌道的電子云圖為球形,p軌道的電子云圖為啞鈴形D.29Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s15.下列原子或離子的基態(tài)原子核外的3d、4s電子的軌道表示式正確的是()B級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中,有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。6.下列微粒中,未成對(duì)電子數(shù)相同的是()A.Se B.As C.Ge D.Fe3+7.下列基態(tài)原子在N電子層只有1個(gè)未成對(duì)的電子的元素為()A.Ca B.Ga C.Cr D.Ni8.某原子核外共有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,下列說(shuō)法正確的是()A.該原子核外3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道B.該原子核外電子共占據(jù)8個(gè)軌道C.該原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p能級(jí)D.該原子的最外電子層上的未成對(duì)電子數(shù)與Si相同9.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子B.原子核外L層的未成對(duì)電子數(shù)為1的X原子與M層的未成對(duì)電子數(shù)也為1的Y原子C.2p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的X原子和3p能級(jí)只有1個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10.按要求完成下列各題。(1)Fe成為Fe2+時(shí)首先失去軌道電子,若Ag的4d、5s軌道電子排布式為4d105s1,則Ag+的4d、5s軌道電子排布式為4d95s1還是4d10?。

(2)基態(tài)Cu2+的簡(jiǎn)化電子排布式為。

(3)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填字母)。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空:(1)基態(tài)C原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)Cl原子最外層電子的電子排布式是。

(2)屬于同主族的兩種元素,非金屬性大小的關(guān)系是(用元素符號(hào)表示)。

(3)已知次磷酸是一元弱酸,它的分子式為H3PO2,則其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為;經(jīng)測(cè)定NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋:(用離子方程式表示)。

(4)寫出基態(tài)P的最外層的軌道表示式:。

(5)基態(tài)Cl原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

答案：1.C解析由構(gòu)造原理可知,電子填入能級(jí)的正確順序應(yīng)為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……故答案選C。2.A解析根據(jù)題意,該元素基態(tài)原子電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d54s1,則其核外電子數(shù)為24,原子序數(shù)為24。3.B解析該微?？赡苁窃?也可能是陰離子或陽(yáng)離子,無(wú)法確定其核電荷數(shù)或者微粒種類,故A、C、D都錯(cuò)誤;該微?？赡転镺2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等,故B項(xiàng)正確。4.B解析24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1符合3d、4s能級(jí)半充滿狀態(tài),原子的能量較低,原子較穩(wěn)定,遵循能量最低原理,故B錯(cuò)誤。5.C解析Fe3+的3d、4s的軌道表示式為,A錯(cuò);Fe2+的3d、4s的軌道表示式應(yīng)為,B錯(cuò);Fe原子的3d、4s軌道表示式為,D錯(cuò)。6.AC解析Se的未成對(duì)電子為2個(gè),As的未成對(duì)電子為3個(gè),Ge的未成對(duì)電子為2個(gè),Fe3+的未成對(duì)電子為5個(gè),故選AC。7.BC解析Ca、Ni的N電子層上的電子排布式為4s2,故N電子層上不存在未成對(duì)電子,Ga的N電子層上的能級(jí)電子排布式為4s24p1,N電子層上有1個(gè)未成對(duì)電子,Cr的N電子層上的電子排布式為4s1,N電子層上有1個(gè)未成對(duì)電子,故答案選BC。8.CD解析在一個(gè)多電子原子中,不存在相同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,該原子核外有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,說(shuō)明該原子核外有16個(gè)電子,即為S原子,則其最外層的軌道表示式為,由此可看出3p能級(jí)上不存在空軌道,故A錯(cuò)誤;該基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,由此可以看出電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p共9個(gè)軌道,故B錯(cuò)誤;該原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p能級(jí),C正確;S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Si最外層的軌道表示式為,由此可以看出,Si原子的最外電子層上的未成對(duì)電子數(shù)為2,與S原子最外層未成對(duì)電子數(shù)相同,故D正確。9.C解析A項(xiàng),X原子為Mg,而Y原子可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),L層只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子可能是Li或B或F,M層有1個(gè)未成對(duì)電子的可能是Na或Al或Cl,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),X為C,Y為Si,化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D項(xiàng),最外層只有1個(gè)電子的原子有H、Li、Na、K、Cr、Cu等原子,化學(xué)性質(zhì)有的相似,有的不相似,故D錯(cuò)誤。10.答案(1)4s4d10(2)[Ar]3d9(3)CD解析(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去,所以成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子;Ag的4d、5s軌道電子排布式為4d105s1,該原子失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)該先失去5s軌道上的電子。(2)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,4s與3d能級(jí)依次各失去1個(gè)電子形成Cu2+,基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d9。(3)電子處于基態(tài)時(shí)能量最低,處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高,C選項(xiàng)為基態(tài)Li原子核外電子軌道表示式,故能量最低,A、B、D均為激發(fā)態(tài),D中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上,能量最高。11.答案(1)63s23p5(2)N>P(3)H3PO2+OH-H2PO2-+H2OH2PO2-+H2OH3PO2(4)(5)9解析(1)在一個(gè)多電子原子中,核外不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,C原子核外有6個(gè)電子,故基態(tài)C原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,故Cl原子的最外層電子排布式為3s23p5。(2)N與P屬于同主族元素,非金屬性大小關(guān)系為從上到下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性大小關(guān)系為N>P。(3)H3PO2為一元弱酸,則其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方