人教版高中化學必修2全冊導學案版本3

人教版高中化學必修2

全冊導學案

人教版高中化學必修二導學案

目錄

1.1.1元素周期表（1）

1.1.2元素周期表（2）

1.1.3元素周期表（3）

1.2.1元素周期律（1）

1.2.2元素周期律（2）

1.2.3元素周期律（3）

2.1.1化學能與熱能

2.2.1化學能與電能（1）化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

2.2.2化學能與電能（2）發(fā)展中的化學電源

2.3.1化學反應速率與限度（1）

2.3.2化學反應速率與限度（2）

3.1.1最簡單的有機化合物甲烷（1）

3.1.2最簡單的有機化合物甲烷（2）

3.2.1來自石油和煤的兩種基本化工原料（1）

3.2.2來自石油和煤的兩種基本化工原料（2）

3.3.1生活中兩種常見的有機物（1）乙醇

3.3.2生活中兩種常見的有機物（2）乙酸

3.4.1基本營養(yǎng)物質(zhì)（1）

3.4.2基本營養(yǎng)物質(zhì)（2）

4.1.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬礦物的開發(fā)利用

（1）

4.1.2開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用

（2）

4.2.1資源綜合利用環(huán)境保護

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第一章第一節(jié)元素周期表(1)

【學習目標】

了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

了廨周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【學習重點】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)

【預備知識】

一、原子序數(shù)

1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。

2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

原子序數(shù)===

【基礎(chǔ)知識】

(-)元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，

故元素周期表共有一個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：__________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2。、3周期稱為,周期稱為長周期,

第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

［課堂練習1］請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H-He

短周期2Li—Ne

3Na-Ar

4K-Kr

長周期5Rb—Xe

6Cs-Rn

不完全周期7Fr—112號

［思考與交流］

如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？

［歸納與整理］

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為VIII外，其余的每一個縱行

稱為一個,故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個縱行共分為個族，其中個主族，

個副族，一個族，一個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：IA、HA、HIA、IVA、VA、VIA、VI1A

b、副族：完全由_______元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、HB、IHB、NB、VB、VIB、

VIIB

c、第VID族：________三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：________________________________________________

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③族的別稱

IA稱為——元素HA稱為——元素WA稱為——元素

VA稱為____一元素VIA稱為________元素VIIA稱為____元素

零族稱為—____元素

［歸納小結(jié)］:（一）、元素周期表編排原則：

1、?

2>,

3、?

（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：

族的結(jié)構(gòu)：o

［課堂練習2］請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

［課堂練習3］某元素位于第二周期，第VUA族它是一元素。

P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是

【基礎(chǔ)達標】

1.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學說B.制出第一張元素周期表

C.提出分子學說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

2.己知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）

①質(zhì)子數(shù)一②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)

A.①③B.②③C.①②③D.②③④

3.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是（。）

①0族②主族③副族④第MU族

A.①②B.①③C.②③D.③④

4.下列說法不正確的是（）

A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應

原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)

C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序數(shù)，還不能。確定該元素在周期表中的位置

5.有a、b、c、d四種主族元素，己知a、b的陽離孑和c、d的陰離子都具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷c>d,則四種元素的原子序數(shù)

關(guān)系是（）

A.a>b>c>dB.b>a>d>c

Cc>b>a>dD.b>a>c>d

6.

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電

子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

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素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為（）

A.C、Al、PB.0、P、CJ

C.N、Si、SD.F、S、Ar

7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的

是（）

8.已知元素周期表中,前七周期的元素種數(shù)如下所示（第七周期填滿，元素種類為32）：

周期序數(shù)二三四五六七

元素種類數(shù)28818183232

分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預孤第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

()

A.18B.32C.50D.64

題號12345678

答案，

9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中

的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

元素組例外元素其他元素所屬類型編號

(a)S、Na>Mg^Al

(b)P>N「、Sn>As

(c)K>Ca、Al、Zn

(d)Cu>Fe、Ag、Ca

其他元素所屬類型編號：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤

金屬元素；⑥非金屬元素。

【拓展提升】

10.

AC

B

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電

子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素名稱：、、。

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(2)B位于周期表中第周期第■族。

(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:

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【參考答案】

1.B

2.C［根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C項正確。］

3.A

4.C［元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定

它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排

布原則，可確定其位置，A項正確；原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層

數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1,形成陰離子時。電子層數(shù)不變，B項正確。］

5.B［由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)

=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a,陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)一所帶電荷數(shù)，則d

>c,故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。］

6.B［已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C.元素

位于第三周期。己知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x,C的

原子序數(shù)為(x+2),A的原子序數(shù)為x+1—8=x—7,得x+(x+2)=4(x—7),x=15。

元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置。關(guān)系有如下兩種情況：

Z-X

;各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示:Z-1ZZ+1這些元

素應處在第mA?第VHA族。］

7.B［根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種

類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周

期相鄰元素，原子序數(shù)差1。］

8.C［由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當周期序數(shù)”為奇數(shù)

"+2

時，此周期所容納的元素種類是一2一；當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是

?+2+2

—2—。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是一2—=50。］

9.(a)S⑤(b)Sn④或⑥

(c)Zn①(d)Ca②

10.⑴氮硫氟⑵三VIA(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+

H2so4=NH4HSO4)

解析A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C一定處于

第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+2,B的原子序

數(shù)為x+8+l。由題意知：x+x+2=x+8+」，x—1,所以A*、B、C的原子序數(shù)分別為7、

16、9,分別為氮元素、硫元素、氟元素。

【學習反思】

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第一章第一節(jié)元素周期表⑵

【學習目標】

1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系

【預備知識】

請同學們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)

_、、

堿^3)21

仝

.A1Z.

屬tTy281

/，/

、、、、

2881

jJjj

兀__、、、、、

(TOTJZ8188I

JJj』J

、、、\、、

素fr55)28IBIB8I

JJJJJJ

［思考與交流］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可

推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？

［實驗1］將一干燥的用煙加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱用期

中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

［實驗2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，

觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反，應進比較。

鈉鉀

與氧氣的反應

與水的反應

【基礎(chǔ)知識】

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

(-)堿金屬的化學性質(zhì)

L、與非金屬的反應

Li+OzNa+02K+02

K、Rb等堿金屬與Oz反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。

2、與水的反應

K+H2ORb+HQ

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與血。

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［小結(jié)］2M+2II2O==2M0II+H2t堿性：

［思考與交流］根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的

原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

（-）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）

［課堂練習1］：鉆（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿

C.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學式為FmO的氧化物

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬——鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在

聯(lián)系？

［歸納與整理］

（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）

［思考與交流］請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總,結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔

沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點：在水中的溶解性：

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性

呢？

7Cjv2876^）281872818187

）」J」Jj，jjjjj

FClBrI

［歸納與小結(jié)］

（四）鹵素的化學性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）

鹵素和比的反應可用通式HZ+X2====來表示，反應時按F2、C12、Bn、上的順序，

反應條件越來越,反應程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依

次。

［實驗1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在

注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。

［實驗2］將少量的濱水注入盛有KI溶液的試管中，.用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。

觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應：CL+NaBr=====Cl2+Br三===

CL+KI=====Cl2+r====

［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的

相似性和遞變性。

［歸納與總結(jié)］同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子

半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸,金屬性逐漸,

非金屬性逐漸;

［課堂練習2］:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KC1、KL新制氯水、KBr、淀粉、AgNCh,不用其

他試劑，怎樣鑒別它們？

［課堂練習3］：碳（At）是,鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測栽和碳的化合物最不可能

具備性質(zhì)

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A.碳易溶于某些有機溶劑.B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HNOs

【基礎(chǔ)達標】

1.下列各組比較不正確的是（）

A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.還原性：K>Na>Li,故K可以從NaCI溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點：Li>Na>K

D.堿性：LiOH<NaOH<KOH

2.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉??；③鋰的氧

化物暴露于空氣中易吸收CO2；④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的。最外層電子數(shù)相

同；⑤鋰是還原劑。其中錯誤的是（）

A.只有①和⑤B.只有②和③

C.只有③和⑤D.只有①和④

3.化學實驗中傳導輸送高濃度漠氣所用的導管最好用（）

A.鐵管B.橡膠管C.玻璃管D.銅管

4.實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是（）

A.嗅化銀保存于棕色瓶中

B.液漠以少量的水液封后用橡皮塞塞緊.

C.碘保存于細口玻璃瓶中

D.氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

5.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>C12>Br2>b的變化規(guī)律不相符的是（）

A.與氫氣反應■的劇烈程度B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C.單質(zhì)還原性的強弱D.與水反應的劇烈程度

6.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多,食海帶，這是由于海帶含有較豐富的（）

A.碘元素..B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素

【練方法技巧1--同主族元素性質(zhì)應用技巧

7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cb充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的

物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）

A.NaCI和KIB.NaCI、KC1和b

C.KC1和NaBrD.KCI和NaCI

8.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物.

的性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是口2。而不是Li2O2

B.Li2cO3受熱很難分解

C.在相同溫度下，溶解度Li2C,C>3小于LiHCCh

D.少量的鋰保存在固體石蠟中

9.試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和

水的界面附近上下往復運動。下列說法不正確的是（）

A.此堿金屬可能是鉀或鈉

B.反應過程中r煤油不會燃燒

C.堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了H2

D.若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

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題號123456789

答案

陳綜合拓展】

10.己知元素“A、加、，C、“D、，E的結(jié)構(gòu)示意圖分別為:

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素

(2)金屬性最強的元素是，，非金屬性最強的元素是

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是。

【拓展提升】

11.實驗室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應如下：

NaCl+H2so式濃)0=NaHSO4+HClt

NaCl(固)+NaHSO￡固)=^=Na2SC)4+HClt

某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：

領(lǐng)土水無色溶液加入BaCb

一鈉皿C溶砰一?和稀褶酸

固體A［混合白色沉淀E

固體B)一"氣體濃溶液黑整本「

氣體G加余翳r橙黃色溶液

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式。

A：,B：,C：，

D：，E：,F：,

G：o

(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是,分離時所使用的主

要儀器是.

【參考答案】

I.B［A項鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，A項正確；B項雖然單質(zhì)的還原性

順序為：K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，B項錯誤；C

項中堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低，即Li>Na>K>Cs,故C項正確；D一項中

從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強,

即堿性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH,故D項正確。J

2.D

3.C［濱易腐蝕橡膠，高濃度的澳蒸氣溫度較高，易與Fe、Cu發(fā)生反應。］

4.A［漠化銀見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中；液澳易揮發(fā)，加入少量水，可減輕揮

發(fā)，但溪能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞；碘是固體，應盛放在廣口瓶中，以便取用；液林試

劑應盛在細口瓶中，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。］

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5.C［元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化。同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞

增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層

電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫

化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。］

6.A

7.D［發(fā)生的主要化學反應是2NaBr+C12=2NaCl+Br2,2Kl+Cl2r=2KCl+b。溶液被蒸

干時，Bn和b都揮發(fā)了，留下的是NaCl和KC1。|

8.B［堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上“故應保存在固體

石蠟中。］

9.D［因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間，說明金屬的密度比煤油大而比水小，

可能是Na或K（Li的密度比煤油小），所以A項正確；Na或K在溶液中與水反應，并在煤

油和水的界面附近上下往復運動，不與空氣接觸，故不會燃燒起來，煤油也就不能燃燒起來,

所以B項正確；金屬做上下往復運動，是由于金屬與水反應生成的氫氣逸出時將其往上推

的緣故，所以C正確；金屬鉀的密度比金屬鈉的小，氫氣將其推得更遠，故其上下運動的

幅度較大一些，所以D項不正確。］

10.（l）Na、Al、ClF、Cl、Br（2）NaF

（3）NaOH

解析（1）弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，

所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。（2）同周

期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所

以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強

no

11.⑴NaHSOK或NaCl）NaCl（或NaHSOQNa2SO4HC1BaSO4MnO2Cl2⑵萃取

分液漏斗

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第一章第一節(jié)元素周期表⑶

【學習目標】

」.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學生懂得質(zhì)量數(shù)和AzX的含義。

2.初步學會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。

【學習重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和AzX的含義

【預備知識】

原子的構(gòu)成：

原子

看表分析:

質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1.673x10”1.007+1.602X10-19

中子1.675MoI’1.0080

電子9.109x1O-311/1836-1.602x10-19

1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性”及電荷大小。

2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。

3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

龍、結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。

原子核由和構(gòu)成。

【基礎(chǔ)知識】

(-)質(zhì)量數(shù)

定義_______________：__________________________________________________

符號：計算式：質(zhì)量數(shù)(A)=+

應用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子zX

［思考］:它表示的含義是什么？

［科學探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子

原子

(N)(A)質(zhì)量

人教版高中化學必修二導學案

(Z)

F1018.998

Na1222.990

Al1426.982

2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

Avn+Av^—

［總結(jié)和比較］:zX和zX中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。

［課堂練習1］：1、完成表格1

符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

40*

isAr

w

121212

204018

2、完成表2

元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)

101

111

121

6a6

686

（二）核素和同位素

核素：______________________________________________________________________

同位素：____________________________________________________________________

［思考與交流］：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是

不是就只有112種原子呢？

2、C1元素有兩種天然同位素ITCI,IT€1O

⑴在形成的Cb分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為

⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什

么？

（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算

人教版高中化學必修二導學案

公式:

［課堂練習2］：

1、有以下一些微粒：①163c②溫K③招Ca④子C⑤耨Ar

其中互為同位素的是..和.

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是利

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是.和.和

2、下列各組中屬于同位素的是（）

A、40K與4（）caB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨

【基礎(chǔ)達標】

1下列微粒中，決定元素種類的是（）

A質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)

2決定核素種類的是（)

A質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C原子的最外層電子數(shù)I).質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

3下列互為同位素的是（)

1414

AH2D2B.NC

CI60,70D.金剛石石墨

4.fC—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的是（）

A.核外有13個電子，其中6個能,參與咸鍵

B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有.7個質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個中子

5.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是（)

A.37cl與%具有相同的中子數(shù)

B.第114號元素的一種核素揩X與2"82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C.HQ+與0k具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

I）.0廠與S”具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

6.有六種微粒，它們分別是陶、瓢做、%+、我+、激一,它們所屬元素的種類

為（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

人教版高中化學必修二導學案

7.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，

也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()

A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.在周期表中與氫元素占同一位置

1).該粒子質(zhì)量比氫原子.大

8.已知X,元素的某種同位素的氯化物XCL為離子化合物，在該化合物中X元素的微

粒的核內(nèi)中子數(shù)為如核外電子數(shù)為y,則該同位素的符號是()

A.3B.yX

「at+y+nyv\y+ff-ny

C.y+nAU.y+nA

【練方法技巧1--相對原子質(zhì)量的計算技巧

9.銅有兩種天然同位素罌Cu和,Cu,已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5,則就u

的原子個數(shù)百分數(shù)是()

A.75%B.25%

C.50%D.45%

10.自然界中氯化鈉是由次a與/1和疣1所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是

35.5,則IL7g氯化鈉中,含洗1的質(zhì)量為()

A.1.5gB.1.65g

C.1.775gD.1.85g

題號12345678910

答案

【拓展提升】

11.按要求填空：

(1)朱原子的中子數(shù)：N=。

(2)陽離子的中子數(shù)：以了共有x個電子，則川=。

(3)陰.離子的中子數(shù)："X'L共有x個電子，則八三。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：七’私分子中，A-。

(5)A?-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為〃，則〃gA?一所含電子的物質(zhì)的量為

【參考答案】

12.據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氨(青R?),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是。

(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補，全。

人教版高中化學必修二導學案

（3）請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預測氧氣的化學性質(zhì)：

A.非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應

B.比較活潑，能與鈉等金屬反應

C.不太活潑，,與氮氣性質(zhì)相似

D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應

你選擇選項，理由是______________________________________

,⑷研究發(fā)現(xiàn),鐳能。衰變?yōu)槊皠h?，故稱腎血為鐳射氣；鉉能衰變?yōu)?,故將非R?

稱為鉉射氣；鋼能衰變?yōu)檠远蕦⒑谟?稱為鋼射氣。冒血、瞪苗?、般R〃是

1（填字母序號）。

A.同種元素B.同位素

C.同種核素D.同種原子

【參考答案】

1.A|元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。］

2.D［核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。］

3.C［同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物

質(zhì)為單質(zhì)；B項中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項中兩原子屬于同種元素，但

質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。］

4.D表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之

和，可計算出中子數(shù)為7,故D項正確。］

5.C產(chǎn)ci和39K具有的中子數(shù)都是20,A正確；言X與浮島的核電荷數(shù)之差為114一

82=32,即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；HQ,

與OK具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；。1與S?一的電孑數(shù)都提18,質(zhì)子數(shù)都是

16,D正確。］

6.B［質(zhì)子數(shù)相同的原子（單核離子）屬于同種元素，/M與得Q+質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，

物Q和錮Y?+質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。］

7.C［該粒子無質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置］

8.C［XC1,中X的化合價為+〃，其離子符號為X/,其核外電子數(shù)為y,則其質(zhì)子數(shù)為y

+";其中子數(shù)為m,則其質(zhì)量數(shù)為"?+〃+y,則X的原子符號為］

9.A［解法：方法一：代數(shù)法。

人教版高中化學必修二導學案

設(shè)歙2u的原子個數(shù)百分數(shù)為x,則第Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為(1一幻。根據(jù)元素近似相對原子

質(zhì)量的定義得

63xx+65x(l-x)=63.5

x=75%。

方法二：十字交叉法。

因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分數(shù)求和所得，

所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有

63Cu6365—63.5=1.5

\/

63.5

</\

65Cu6563.5-63=0.5

則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.5：0.5=3：1,所以63Cu的原子個數(shù)二百分數(shù)為

3

WX100%=75%,選A。

方法三：估算法。

假設(shè)63Cu與65Cu的原子個數(shù)百分數(shù)各為50%,則銅的相對原子質(zhì)量應為64,而已知Cu元

素的近似相對原子質(zhì)量為63.5<64,所以63cu的原子個數(shù)百分數(shù)應大于50%,只有A選項

符合題意。

點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提.醒的是同

位素原子的個數(shù)百分數(shù)不是同位素原子的質(zhì)量分數(shù)，而是物質(zhì)的量的分數(shù)。第三種方法最為

快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%,則仍需要經(jīng)過計算才能得到

正確的答案。］

10.D

11.(l)A-Z(2)A-x—n(3)A—

n

(4)22(5)藍x+2)

解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N=A—Z,在分子中其中

子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，nemo?中中子數(shù)為6+8x2=22；陽離子的核外電

子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則'X"的質(zhì)子數(shù)為故其中子數(shù)為4—(x+〃)；陰離

子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AX"-的質(zhì)子數(shù)為故其中子數(shù)為A—

(x—〃)=A—x+〃，儲-所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為切―x+2,則“gA?-

?7

含有電子數(shù)物質(zhì)的量為/(加-x+2)。

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第一章第二節(jié)元素周期律（1）

【學習目標】1、了解原子核外電子的排布；

2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;

3、微粒半徑及大小的比較。

【學習重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較

【基礎(chǔ)知識】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核一的

區(qū)域運動，能量高的電子在離核一的區(qū)域運動。

2.表示方法

電子層（n）1234567

對應符號

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個電子

②②第2層最多排一個電子

③③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個（K層最

多有個）

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價的周期性變化

［科學探究1］標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

1?2+1

3-10+1+4+5

-4-1

11?18+1+4+5+7

-4-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素_______________也呈現(xiàn)周期性變化。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號HHe

原子半徑0.037

nm

元素符號LiBeBCN0FNe

原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

nm

元素符號NaMgAlSiPSClAr

原子半徑0.1860.1600.1430.J170.1100.1020.099

nm

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期;性變化。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸o同周期，從左到右，原子半徑逐漸

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2、離子半徑大小的比較

(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力,半徑______。

(2)同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。

(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑_____,高價陽離子半徑低價離子半徑。

【自主探究】

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：

①②③④

⑴半徑最小的是⑵具有最低負化合價的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【探求新知】r

一、原子核外電子的排布

1、電子的特征：

電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：

⑴質(zhì)量很—⑼109X10”kg)；⑵帶電荷；

(3)運動空間范圍(直徑約10%);(4)運動速度o

因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

2、核外電子的排布規(guī)律

(1).電子是在原子核外距核由「及一、能量由—至—的不同電子層上分層排布；

(2).每層最多容納的電子數(shù)為(n代表電子層數(shù))；

(3).電子一般總是盡先排在能量最—的電子層里，即最先排第層,當?shù)谝粚?/p>