元素周期律和元素周期表 隨堂檢測(cè) 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.2.元素周期律和元素周期表隨堂檢測(cè)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．據(jù)報(bào)道，月球上有大量He存在，以下關(guān)于He的說(shuō)法正確的是A．是He的同素異形體 B．比He少一個(gè)質(zhì)子C．是He的同位素 D．比He多一個(gè)中子2．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．向Al箔中加入NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD．向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O3．下列不符合化學(xué)史實(shí)的是A．瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)C．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”4．下列元素不是主族元素的是A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．氧5．在元素周期表中，一個(gè)“格子”就表示了一種元素，這個(gè)格子承載著大量的信息，如圖所示是元素周期表中表示鐵元素的“格子”。由此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．由圖可知該元素原子的核外電子數(shù) B．由圖可知該元素屬于金屬元素還是非金屬元素C．由圖可知該元素原子的電子層數(shù) D．由圖可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量6．不屬于同一主族的元素是（

）A．F

Cl B．C

Si C．O

S D．N

Br7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類(lèi)物質(zhì)通常稱為堿性氧化物B．金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為紫色的是鉀元素C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式”原子模型D．元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果8．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．元素的原子半徑呈周期性變化B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化9．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過(guò)渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料10．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素11．2019年是門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．C、P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素13．下列說(shuō)法中，正確的是

A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵族元素隨原子序數(shù)的增大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低14．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法不正確的是

A．31d和33d屬于不同種核素B．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵C．a(chǎn)、d、e三種元素均可形成至少兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)D．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b15．下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出B．干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑16．人們有意識(shí)地在煙花中加入特定金屬元素，使焰火絢麗多彩。下列說(shuō)法正確的是（

）A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．NaCl和灼燒時(shí)火焰顏色不相同C．焰色均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察 D．利用焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?7．2016年6月國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的117號(hào)元素（）提名為化學(xué)新元素，該元素有兩種原子：、，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．和是兩種核素B．和互為同位素C．和的中子數(shù)分別為176和177D．和的第一電離能不相等18．2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．和的化學(xué)性質(zhì)完全不同B．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5C．基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族19．最早發(fā)現(xiàn)氯氣的科學(xué)家是A．拉瓦錫B．道爾頓C．舍勒D．門(mén)捷列夫A．A B．B C．C D．D20．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序數(shù)為20B．最外層只有2個(gè)電子C．元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D．最外層有3個(gè)電子的非金屬元素21．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D．最外層只有一個(gè)電子的原子，不一定是第ⅠA族元素22．下列元素在自然界中只以化合態(tài)存在的A．O B．Cl C．N D．Fe23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NAB．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，2gD216O所含的中子數(shù)為NAD．32g硫在過(guò)量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA24．若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在原子序數(shù)為1~18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）A．3組 B．4組 C．5組 D．6組25．固體化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體化合物X中的金屬元素位于周期表第四周期第ⅠB族B．固體化合物X為Cu2(OH)2CO3C．黑色化合物隔絕空氣分解的過(guò)程中，生成1mol磚紅色化合物，轉(zhuǎn)移2mol電子D．藍(lán)色溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體二、填空題26．元素周期表的誕生1869年，俄國(guó)化學(xué)家繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?7．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是(填元素符號(hào))；(2)金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式回答，下同)；(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是；(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是；(6)氧化物中具有兩性的是。28．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩試回答下列問(wèn)題：（1）(填寫(xiě)元素符號(hào))①③⑤⑦（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為，用電子式表示其形成過(guò)程為。（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：﹥（填化學(xué)式）。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：﹥（填化學(xué)式）。（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有鍵，又含有鍵。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，He和He均表示原子而不是單質(zhì)，故不是He的同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，B錯(cuò)誤；C．同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正確；D．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則He含有1個(gè)中子，而He含有2個(gè)中子，故He比He少一個(gè)中子，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．B【詳解】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4和H2，B正確；C．過(guò)量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，即，C錯(cuò)誤；D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．B【詳解】A．18世紀(jì)70年代瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣，故A選項(xiàng)正確；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C選項(xiàng)正確；D．1926年我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項(xiàng)正確；故選B。4．C【詳解】A．Na位于第三周期IA族，屬于主族元素，故A不符合題意；B．Al位于第三周期ⅢA族，屬于主族元素，故B不符合題意；C．Fe位于位于第四周期VIII族，屬于副族元素，故C符合題意；D．O位于第二周期VIA族，屬于主族元素，故D不符合題意；故答案為：C。5．C【分析】在元素周期表中，每種元素占一格，從題目給出的圖中可看出，每格包含的內(nèi)容有元素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼.由題給格子可知鐵的原子序數(shù)為26，則鐵元素的核外電子數(shù)為26，故A正確；B.由題給格子可知元素的名稱為鐵，鐵元素屬于金屬元素，故B正確；C.由題給格子可知鐵的原子序數(shù)為26，但無(wú)法確定該元素原子的電子層數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.由題給格子可知，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，故D正確；故選C。6．D【詳解】A.F、Cl的最外層電子數(shù)均為7，位于元素周期表的第ⅦA族，故A不選；B.C、Si的最外層電子數(shù)均為4，位于元素周期表的第ⅣA族，故B不選；C.O、S的最外層電子數(shù)均為6，位于元素周期表的第ⅥA族，故C不選；D.N、Br的最外層電子數(shù)分別為5、7，分別位于元素周期表的第ⅤA族、第ⅦA族，故D選。故選D。7．A【詳解】A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿性氧化物，可能是堿，故A錯(cuò)誤；B、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，一般需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察以濾去黃光，故B正確；C、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，最早提出了“葡萄干面包式”原子模型，現(xiàn)在科學(xué)家普遍認(rèn)為電子云模型能更好地解釋我們觀察到的有關(guān)電子的現(xiàn)象，故C正確；D、原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，使得元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，因此元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，故D正確；故選A。8．D【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來(lái)解答，注意元素原子量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化?！驹斀狻緼、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化。9．C【詳解】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)；D、在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，C錯(cuò)誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過(guò)渡元素，D正確。答案選C。10．C【詳解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱行，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。11．A【詳解】A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過(guò)渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。12．C【詳解】A．第二周期的元素O、F無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；C．P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，是弱酸，酸性弱于磷酸，故C正確；D.位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．在周期表中，主族的族序數(shù)等于該族元素的最外層電子數(shù)，0族的最外層是2個(gè)或8個(gè)，過(guò)渡元素的最外層是1個(gè)或2個(gè)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此鹵族元素隨原子序數(shù)的增大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，金屬鍵逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確；答案選D。14．B【分析】根據(jù)圖示可知，a的化合價(jià)為-2，e的化合價(jià)為+6，二者位于ⅥA族，原子序數(shù)a<e，則a為O，e為S元素；b、c、d的化合價(jià)分別為+1、+3、+5，其原子序數(shù)都大于O，則b為Na，c為Al，d為P元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答?！驹斀狻緼、31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于不同核素，故A不符合題意；B、O、Na形成的過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C、氧元素可形成O2、O3單質(zhì)，磷元素可形成白磷和紅磷單質(zhì)，硫元素可形成S4、S8等單質(zhì)，故C不符合題意；D、因鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的活潑性，故工業(yè)上常通過(guò)電解NaCl晶體制備鈉單質(zhì)，故D不符合題意；故選B。15．B【詳解】A、金屬鈉先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，故A說(shuō)法正確；B、鉀、鈉燃燒生成過(guò)氧化物，過(guò)氧化物能與CO2反應(yīng)生成O2，干粉滅火器中能產(chǎn)生CO2，因此不能用來(lái)?yè)錅缃饘兮c、鉀著火，一般采用沙土覆滅，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C說(shuō)法正確；D、Na－K合金常溫為液態(tài)，用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D說(shuō)法正確；答案為B。16．D【詳解】A．部分非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出不同顏色，如氫氣在氧氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．NaCl和灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．只有鉀元素的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．利用焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?，D項(xiàng)正確。故選D。17．D【詳解】A．和是的兩種核素，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，和的中子數(shù)分別為293-117=176和294-117=177，故C正確；D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，和的核外電子排布相同，第一電離能相等，故D錯(cuò)誤；答案選D。18．D【詳解】A、和的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素在自然界存在的同位素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，跟各同位素的占有率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能層，故C錯(cuò)誤；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，該元素位于第七周期、第VIIA族，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。19．C【詳解】A．拉瓦錫測(cè)定空氣組成，故A不符合題意；B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)，故B不符合題意；C．舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，故C符合題意；D．門(mén)捷列夫編排第一張?jiān)刂芷诒恚蔇不符合題意；答案為C。20．D【詳解】A、對(duì)應(yīng)的元素是鈣，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氦是0族元素，但最外層也只有2個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)應(yīng)的元素為鐵，屬于第Ⅷ族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、對(duì)應(yīng)的元素為硼，位于第二周期第ⅢA族，選項(xiàng)D正確。答案選D。21．C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8，故A正確；B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故B正確；C．同位素原子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．最外層只有一個(gè)電子的原子，不一定是第ⅠA族元素，如Na的最外層只有一個(gè)電子，是第ⅠA族元素，而Cu的最外層只有一個(gè)電子，是第ⅠB族元素，故D正確；故選C。22．B【分析】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關(guān)系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質(zhì)的形式存在，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．自然界中存在氧氣、臭氧，所以O(shè)可以存在游離態(tài)，故A不選；B．Cl最外層電子為7，易得到，易被還原，從而性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故B選；C．自然界中存在氮?dú)猓訬可以以游離態(tài)存在，故C不選；D．Fe在自然界中以化合態(tài)、游離態(tài)存在，少量隕石中含有游離態(tài)鐵，故D不選；故選B。23．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的O原子個(gè)數(shù)為：=NA，11.2LO3中含有的O原子個(gè)數(shù)為：=1.5NA，故11.2LO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA~1.5NA之間，A錯(cuò)誤；B．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為=2NA，B正確；C．D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，一分子D216O中含有的中子數(shù)為2×(2-1)+(16-8)=10，故常溫常壓下，2gD216O所含的中子數(shù)為=NA，C正確；D．已知硫在過(guò)量的氧氣中燃燒只能轉(zhuǎn)化為SO2，故32g硫在過(guò)量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=4NA，D正確；故答案為：A。24．D【詳解】短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況為1：1、1：2、1：3、2：3。若電子層數(shù)之比為1：1，則兩元素處于同一周期，不存在；若電子層數(shù)之比為1：2，則兩元素分別處于第一、第二周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、2時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為H、Be；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、4時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為He、C；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為3、6時(shí)，不存在；若電子層數(shù)之比為1：3，則兩元素分別處于第一、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、3時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為H、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、6時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為He、S；若電子層數(shù)之比為2：3，則兩元素分別處于第二、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、3時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為Be、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為4、6時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為C、S。故滿足條件組合有：H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S。共6組，故合理選項(xiàng)是D。25．B【分析】采用逆推法，紅色金屬單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為0.96g，其物質(zhì)的量為n(Cu)==0.015mol；藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，磚紅色化合物為Cu2O，物質(zhì)的量為n(Cu2O)==0.015mol，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為O2，則黑色化合物為CuO，根據(jù)Cu鹽酸守恒可知其物質(zhì)的量為0.03mol；3.46g化合物X加熱分解生成的水為0.18g，水物質(zhì)的量為n(H2O)==0.01mol；2.00g白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為0.02mol，無(wú)色無(wú)味氣體為CO2，物質(zhì)的量為0.02mol。根據(jù)3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02molCO2，可知X的化學(xué)式。【詳解】A．固體化合物X中的金屬元素為Cu，Cu是29號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正確；B．3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02molCO2，n(CuO)：n(CO2)：n(H2O)=0.03mol：0.02mol：0.01mol=3：2：1，則根據(jù)各種元素的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，可知X的化學(xué)式是Cu3(OH)2(CO3)2，B錯(cuò)誤；C．黑色化合物CuO隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)為，可知生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．藍(lán)色溶液為硫