蘇教版高中化學選擇性必修2專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2單元第2課時元素第一電離能和電負性的周期性變化練習含答案

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時元素第一電離能和電負性的周期性變化課后訓練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是()。A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D解析：根據(jù)元素周期律可知,同一主族從上到下,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。2.下列各元素,最易形成離子化合物的是()。①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子排布式為2s22p6的原子③2p軌道為半充滿的元素 ④電負性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④答案：D解析：活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;外圍電子排布式為2s22p6的原子是氖,化學性質(zhì)不活潑;2p軌道為半充滿的元素是氮;電負性最大的元素是氟,非金屬性最強,故最易形成離子化合物的是鈉和氟。3.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()。A.Li2SO4難溶于水B.Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC.LiOH易溶于水D.LiOH與Li2CO3受熱都很難分解答案：B解析：由對角線規(guī)則知,鋰與鎂的性質(zhì)相似。MgSO4易溶,Mg(OH)2難溶,Mg在N2中燃燒可生成Mg3N2,Mg(OH)2、MgCO3受熱都能分解。4.已知元素X的陰離子與元素Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()。A.原子半徑:X>YB.電負性:X>YC.單質(zhì)的氧化性:X<YD.第一電離能:X<Y答案：B解析：由X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,Y位于X的下一周期,則原子半徑X<Y,第一電離能X>Y,A、D項不正確;而位于上一周期的X的電負性大于Y的,單質(zhì)的氧化性X>Y,B項正確,C項不正確。5.下列說法正確的是()。A.氦是電負性最大、非金屬性最強的元素B.銫是電負性最小、金屬性最強的元素C.元素的第一電離能N>O,單質(zhì)的活潑性N2>O2D.元素的第一電離能Mg>Al,單質(zhì)的金屬活潑性Mg>Al答案：D解析：A項電負性最大、非金屬性最強的為氟元素。B項中,在現(xiàn)已知的元素中,電負性比銫(第6周期ⅠA族)小的還有鈁(第7周期ⅠA族)。C項中,單質(zhì)的活潑性O(shè)2>N2。6.A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最高的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層上電子數(shù)之和;C元素是第3周期中第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。A.、B.、C.、D.。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見離子化合物的化學式:。答案：(1)氧、O鈣、Ca鈉、Na氯、Cl(2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl解析：地殼中含量最高的元素為氧,則A為O;由題意知,B元素原子核外K層和L層電子數(shù)之和為10,又B元素為金屬元素,則M層電子數(shù)為8,N層電子數(shù)為2,則B為Ca;C是第3周期中第一電離能最小的元素,則C為Na;第3周期中電負性最大的元素為Cl,則D為Cl。7.請完成下列各題。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是,電負性最大的元素是。

(2)在第2周期中,元素第一電離能比硼元素第一電離能小的元素有種;第3周期中,元素第一電離能比硫元素第一電離能大的元素有種。

(3)第3周期元素的基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)相同,且電負性最大的元素是。

(4)硒(Se)為第4周期元素,相鄰的元素有As和Br,則三種元素的第一電離能從大到小的順序為。As和Br元素第一電離能大小不同的理由是。As和Se元素第一電離能大小不同的理由是。

答案：(1)NaArCl(2)13(3)Cl(4)Br>As>SeAs和Br位于同一周期,Br的原子半徑小于As的原子半徑,Br的核電荷數(shù)多于As的核電荷數(shù),Br原子吸引電子的能力強于AsSe原子外圍電子排布為4s24p4,而As原子外圍電子排布為4s24p3,4p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)8.硅是電子工業(yè)超純硅的原料,超純半導體單晶硅做的電子器件具有體積小、密度小、可靠性好和壽命長等優(yōu)點。摻有特定微量雜質(zhì)的硅單晶制成的大功率晶體管、整流器及太陽能電池,比用鍺單晶制成的好。下圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。(1)a、b、c中電負性最小的是。(2)a、b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是。(3)a、b、c最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量由大到小的排列順序:。(4)a、b、c的I5由大到小的排列順序:。答案：(1)c(2)SiH4(3)b>c>a(4)a>c>b解析：同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小,P元素3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故Si的第一電離能最小,由圖中第一電離能可知,c為Si;P原子第四電離能為失去3s2中1個電子,與第三電離能相差較大,可知b為P、a為C。(1)同周期主族元素自左而右電負性逐漸增大,同主族自上而下元素的電負性呈現(xiàn)減小的趨勢,故Si的電負性最小。(2)Si的非金屬性最弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故SiH4穩(wěn)定性最差。(3)a、b、c相對應(yīng)的最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量分別為16、34、32,b的最大。(4)C、Si的第五電離能為失去ns2中的1個電子,第五電離能與第四電離能相差較大;P失去4個電子為3s1狀態(tài),第四電離能與第五電離能均失去3s軌道電子,兩者能量相差不大,故第五電離能:C>Si>P。能力提升1.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()。A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B.具有下列外圍電子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+答案：D解析：A項,四種元素分別是Si、N、C、S,電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大,所以Si的原子半徑最大,正確。B項,四種同周期元素原子的外圍電子排布式中,③的p軌道是3個電子,為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以③第一電離能最大,正確。C項,三組元素中,前兩組是同主族元素,從上到下元素的電負性隨原子序數(shù)增大而減小,只有第③組為同周期元素,隨原子序數(shù)增大電負性增大,正確;D項,根據(jù)該元素的逐級電離能可知,該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大,所以該元素的最外層有2個電子,與氯氣反應(yīng)時,失去2個電子,表現(xiàn)為+2價,所以生成的陽離子是X2+,錯誤。2.下表是某些元素的電負性數(shù)值(用X表示):元素符號LiBeBCOF電負性數(shù)值(X)1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSCl電負性數(shù)值(X)0.91.51.82.12.53.0已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,一般形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,一般形成共價鍵。(1)通過電負性數(shù)值的變化規(guī)律,確定Mg、N的X值范圍:<X(Mg)<;<X(N)<。(2)推測X值與同周期、同主族元素原子半徑的關(guān)系為

。(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為,其中SO中,你認為共用電子對偏向(填元素符號)。(4)根據(jù)X值,試推斷AlBr3中化學鍵的類型為。(5)預測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是(填元素符號)。答案：(1)0.91.52.53.5(2)同周期、同主族元素原子半徑越大,X值越小(3)O(4)共價鍵(5)Cs解析：(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期主族元素從左到右,元素的X值逐漸增大,同主族從上到下,元素的X值逐漸減小,可判斷X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0.9<X(Mg)<1.5。同理,X(C)<X(N)<X(O),即2.5<X(N)<3.5。(2)通過思考同周期主族元素、同主族元素原子半徑的變化與X值的變化可得出結(jié)論。(3)根據(jù)元素的電負性越大,其原子對鍵合電子的吸