蘇教版高中化學選擇性必修2專題2原子結構與元素性質(zhì)測試(B)含答案

專題2測評(B)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關于氧的同位素18O的化學用語錯誤的是()。A.原子結構示意圖:B.電子式為·O··C.電子排布式:1s22s22p4D.軌道表示式:答案：D解析：D項,根據(jù)洪特規(guī)則,2p軌道中兩個未成對電子的自旋狀態(tài)應相同。2.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關于該微粒的說法正確的是()。A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子與37Cl可能互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強還原劑D.可以確定該微粒為Ar答案：B解析：此微粒核外共有18個電子,可能是原子也可能是離子,離子又可能為陽離子Ca2+、K+或陰離子S2-、Cl-。3.下列有關核外電子排布的式子不正確的是()。A.24Cr的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的電子排布式:[Ar]4s1C.N的軌道表示式:D.S的軌道表示式:答案：D解析：S的軌道表示式違反了洪特規(guī)則,正確的應是。4.具有下列外圍電子排布的基態(tài)原子,其相應的元素一定位于主族的是()。A.(n-1)d10ns1B.ns2C.ns2np6D.ns2np2答案：D解析：外圍電子排布為(n-1)d10ns1的基態(tài)原子對應的元素是ⅠB族元素,A項錯誤。外圍電子排布為ns2的基態(tài)原子對應的元素可能為ⅡA族元素,也可能為He,B項錯誤。ns2np6處于全充滿狀態(tài),因此是0族元素,C項錯誤。外圍電子排布為ns2np2的基態(tài)原子對應的元素位于元素周期表的ⅣA族,為主族元素,D項正確。5.下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是()。A.原子核外L層的未成對電子數(shù)與M層的未成對電子數(shù)相等的原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道只有1個空軌道的X原子和3p軌道只有1個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子答案：C解析：L層只有1個未成對電子的是Li、B或F;M層只有1個未成對電子的是Na、Al或Cl;L層有2個未成對電子的是C或O;M層有2個未成對電子的是Si或S,A項中兩種原子的化學性質(zhì)不一定相同。B項中X為Mg,Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn。C項中兩原子分別為C()和Si(),兩種原子的化學性質(zhì)相似。D項中,若X為H、Y為Na,兩者的化學性質(zhì)不相似。6.下列說法中正確的是()。A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p6B.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式為D.基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為答案：B解析：基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,A錯;Fe的價電子排布式為3d64s2,失去電子時先失最外層電子,再失次外層電子,失去2個電子變成Fe2+時最外層電子排布式為3s23p63d6,失去3個電子變成Fe3+時最外層電子排布式為3s23p63d5,B正確;基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式為,符合3d全充滿時能量最低,即洪特規(guī)則特例,C錯;基態(tài)碳原子核外2s比2p軌道能量低,電子先填滿2s再填2p,即,不存在半充滿能量低的問題,D錯。7.某元素的3p軌道上有兩個未成對電子,因此其()。A.第三電子層上有4個電子B.最高正價為+2價C.最高正價為+4價D.第二電子層沒有未成對電子答案：D解析：由于3p軌道上有兩個未成對電子,所以該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。8.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是()。II1I2I3I4……R7381451773310500……①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④答案：B解析：由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大,故最外層有兩個電子,最高正價為+2價,位于ⅡA族,因核外電子數(shù)多于4個,故R為Mg。因此①④不正確,②正確。短周期ⅡA族(ns2np0)的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素,③正確。9.下列有關說法正確的是()。A.C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CB.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出B的第一電離能比Be大C.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7價D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2答案：D解析：同一周期主族元素,第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定,這使得ⅡA族、ⅤA族反常,故第一電離能N>O,Mg>Al,A、B兩項不正確;F的電負性最大,沒有正化合價,C項不正確。10.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是()。A.Y的外圍電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物答案：C解析：Y原子應該有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,是硫元素,外圍電子排布式為3s23p4;Z元素是O,第一電離能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共價化合物。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是()。A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:2s22p4D.X:2s22p3Y:3s1答案：A解析：只有A項有對應的共價化合物AlCl3。12.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是()。元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性E>D>CB.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應答案：AD解析：根據(jù)表中信息可知:A為C元素,B為S元素,C為Cl元素,D為O元素,E為F元素。非金屬性F>O>Cl,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,A項正確。A為C元素,外圍電子排布式為2s22p2,p軌道有2個電子,自旋狀態(tài)相同,B項錯誤。元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等,C項錯誤。與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na,為活潑金屬,能與H2O發(fā)生置換反應生成氫氣,D項正確。13.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是()。A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p軌道有3個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子答案：BC解析：由元素周期表中元素方格中各種符號、數(shù)字的意義可知,Bi的質(zhì)子數(shù)為83,因不知中子數(shù),無法確定其質(zhì)量數(shù),A項錯誤;Bi的相對原子質(zhì)量為209.0,B項正確;6p軌道有3個未成對電子,C項正確;最外層5個電子分別在6s、6p軌道中,能量不同,D項錯誤。14.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài);Y元素原子最外電子層(L電子層)上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等;Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是()。A.含有X元素的化合物一定是共價化合物B.X元素的電負性大于Y元素的電負性C.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應D.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應放出氫氣答案：BC解析：根據(jù)題給信息可知,X為N,Y為C,Z為Mg,W為Al或Cl。A項,NH4Cl為離子化合物,錯誤;B項,N的電負性大于C,正確;C項,N2和Mg在點燃條件下發(fā)生化合反應生成Mg3N2,正確;D項,若W為Cl,Cl2與NaOH溶液反應不能放出H2,錯誤。15.下圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()。A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.p軌道未成對電子最多的是W元素D.X元素是電負性最大的元素答案：CD解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,第一電離能大于S元素的第一電離能,A項錯誤。Z的陰離子含有36個電子,其電子層結構與R原子的不同,B項錯誤。p軌道未成對電子最多的是P元素,C項正確。F是最活潑的非金屬元素,電負性最大,D項正確。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)五種元素原子的電子排布式如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2;E.[Ar]3d104s1。(1)元素的第一電離能最大的是(填元素符號,下同)。(2)屬于過渡元素的是。(3)元素的電負性最大的是(不考慮稀有氣體元素)。(4)上述元素之間形成的X2Y型化合物的化學式是。答案：(1)Ne(2)Cu(3)O(4)Li2O、Cu2O解析：根據(jù)題中給出的元素原子的電子排布式可推出,A是Li,B是O,C是Ne,D是Si,E是Cu。Ne原子最外層達到穩(wěn)定結構,最難失去電子,其第一電離能最大。Cu原子有d軌道且4s軌道有1個電子,位于元素周期表的ds區(qū),是過渡元素。最易得到電子的是O,其電負性最大。17.(12分)若某元素原子的最外電子層上只有一個電子,該電子所在的電子層數(shù)n=4,在空間只有一種伸展方向。請回答下列問題。(1)符合上述條件的元素共有種。

(2)在符合上述條件的元素中,原子序數(shù)最小的在周期表的區(qū),原子序數(shù)最大的在周期表的第周期族。

(3)在符合上述條件的元素中,原子序數(shù)最小的離子是(填符號),原子序數(shù)與該元素相差2的元素的名稱和符號是。

答案：(1)3(2)s4ⅠB(3)K+氯Cl和鈧Sc解析：(1)由題意知,元素原子的最外層電子排布式為4s1。符合條件的元素的核外電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1,1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,即分別為19K、24Cr、29Cu,共3種。(2)其中,原子序數(shù)最小的為19K,在s區(qū)。原子序數(shù)最大的為29Cu,位于第4周期ⅠB族。(3)原子序數(shù)與鉀(19K)相差2的元素是17Cl(氯)和21Sc(鈧)。18.(16分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列元素的符號:A,B,C,D。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是,堿性最強的是。

(3)用元素符號表示D所在周期電負性最大的元素是。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在元素周期表的第周期族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在區(qū)。(5)畫出D的軌道表示式,這樣排布遵循了原理和規(guī)則。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)F(4)264Ⅷd(5)泡利不相容洪特解析：由A的原子結構示意圖可知,x=2,原子序數(shù)為14,A是硅元素,則B是鈉元素;C的最外層電子的排布式為3s23p3,是磷元素,則短周期元素D是氮元素;E的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,核電荷數(shù)為18+8=26,是鐵元素,位于d區(qū)的第4周期Ⅷ族。五種元素中非金屬性最強的是N,最高價氧化物對應的水化物HNO3酸性最強;金屬性最強的是Na,最高價氧化物對應的水化物NaOH堿性最強。D所在周期電負性最大的元素是非金屬性最強的氟。19.(12分)按要求回答下列問題。(1)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。Co基態(tài)原子的電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。(2)我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。①基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。答案：(1)[Ar]3d74s2OMn(2)①②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,故不易結合一個電子解析：(1)Co是27號元素,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2。一般來說,同周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,故Mn的第一電離能小于Se;同主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,故Se的第一電離能小于O,則第一電離能:Mn<O?；鶓B(tài)O原子的外圍電子排布式為2s22p4,所以其核外未成對電子數(shù)是2,而基態(tài)Mn原子的外圍電子排布式為3d54s2,所以其核外未成對電子數(shù)是5,故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。(2)①N為7號元素,基態(tài)N原子的外圍電子排布式為2s22p3,故基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為。②由題意可知,元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子,所放出的能量越大,即第一電子親和能(E1)越大,同周期元素隨核電荷數(shù)的增大,元素的電負性增大,得電子的能力增強,故結合一個電子釋放的能量逐漸增大;基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易得電子。20.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。(1)寫出基態(tài)J原子的電子排布式:,L的原子序數(shù)為,基態(tài)M原子的電子排布式:。

(2)下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是(填字母)。

A.K位于元素周期表中第4周期ⅡB族,屬于ds區(qū)元素B.J位于元素周期表中第4周期ⅣB族,屬于d區(qū)元素C.F位于元素周期表中第3周期ⅡA族,屬于s區(qū)元素D.I位于元素周期表中第3周期ⅦA族,屬于ds區(qū)元素(3)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①認真分析圖中同周期元素第