高一化學(xué)新人教版同步精講必修2第03講硫酸根離子的檢驗(yàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第03講硫酸根離子的檢驗(yàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化模塊一硫酸根離子的檢驗(yàn)一、常見的硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、繃帶、粉筆，調(diào)整水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）醫(yī)療上用作“鋇餐”CuSO4CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”FeSO4FeSO4·7H2O（綠礬）制補(bǔ)血?jiǎng)?、生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）二、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)原理Ba2++SO42-=BaSO4↓，所需試劑BaCl2溶液，稀鹽酸操作方法取適量待測液于試管中，加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀三、粗鹽提純粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽。目標(biāo)產(chǎn)物雜質(zhì)離子除雜試劑NaClCa2+、Mg2+、SO____________________________________【答案】Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl思索與溝通（（1）粗鹽提純過程中，對于除雜試劑的量有沒有要求？（2）除雜試劑的滴加依次有什么要求？為什么？【答案】（1）為了完全除去雜質(zhì)離子，加入的試劑應(yīng)略微過量。（2）除雜試劑的滴加依次不唯一，要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液（除去過量的Ba2+）。模塊二含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、硫元素的常見價(jià)態(tài)及性質(zhì)價(jià)態(tài)-20+4+6性質(zhì)只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性實(shí)例H2S、Na2SSSO2、H2SO3、SOSO3、H2SO4、SO二、常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化試驗(yàn)轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式-2→0Na2S→S現(xiàn)象：______________________________________________________方程式：____________________________________________________0→-2S→H2SH2現(xiàn)象：硫在氫氣中燃燒，產(chǎn)生有___________氣味的氣體方程式：S+H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))H2S0→+4S→SO2O2現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味氣體方程式：S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2+4→0SO2→SH2S現(xiàn)象：______________________________________________________方程式：____________________________________________________+4→+6SO2→H2SO4現(xiàn)象：______________________________________________________方程式：____________________________________________________+6→+4H2SO4→SO2Cu方程式：____________________________________________________【答案】Cl2出現(xiàn)黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓臭雞蛋生成黃色固體2H2S+SO2=3S↓+2H2O溴水溶液橙黃色褪去Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（答案不唯一）Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O題型一：常見離子的檢驗(yàn)【變1-2】某溶液中可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量該溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液接著滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下對原溶液的推想不正確的是（）A．確定有 B．確定有C．不能確定是否存在 D．不能確定是否存在【答案】D【解析】【詳解】試驗(yàn)②中滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中確定含有和；試驗(yàn)③中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有，因?yàn)樵囼?yàn)②中加入了稀鹽酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，假如有白色沉淀，說明有Cl－，但是該試驗(yàn)中，由于之前加入了稀鹽酸，所以不能確定是否原溶液中是否有Cl－?！纠?】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分別出來，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發(fā)覺有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明、均存在。(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。【答案】稀鹽酸氯化鋇沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作次取少量最終一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈,反之，已洗滌干凈【解析】【詳解】(1)常用酸來檢驗(yàn)CO32－，常用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42－。因?yàn)镃O32－可與生成碳酸鋇沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)SO42－之前應(yīng)先檢驗(yàn)CO32－，并將其除去?？梢韵燃尤脒^量稀鹽酸，H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2，檢驗(yàn)了CO32－的同時(shí)，也解除了CO32－對SO42－檢驗(yàn)的干擾，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO42－；(2)過濾后，得到的MgCO3固體表面殘留部分原混合液中的溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾裝置中洗滌固體即可，操作為沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作次；(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，事實(shí)上是檢驗(yàn)最終一挺洗滌液中是否舍有原混合液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗(yàn)最終一次洗滌液中是否含有達(dá)到目的，操作為取少量最終一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈,反之，已洗滌干凈。題型二：粗鹽提純【答案】（1）過濾（2）蒸發(fā)皿（3）鹽酸氯化鋇溶液（4）Na2CO3取上層清液于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，則說明Na2CO3已過量；（5）HCl除去過量的CO32-（6）硝酸酸化的【變3】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的試驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出試驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A________，沉淀B________。（2）上述試驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_____________________________________。（3）按此試驗(yàn)方案得到的溶液3中確定含有_________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的試驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）?！敬鸢浮浚?）Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；（2）除去過量的BaCl2和AgNO3；（3）Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)題型三：含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【變4-1】硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的減小C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】依據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f含有或、g含有或。【詳解】A．a(chǎn)為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；C．g為硫酸鹽或酸式鹽，f為亞硫酸鹽，可能會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；D．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體SO2，SO2通入溶液中，可能與其中溶解的氧氣反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D?！咀?-2】“價(jià)一類”二維圖是預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)圖中X、Y、Z三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___、___(用化學(xué)式表示)。(2)Na2SO4的電離方程式為___。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于___(填標(biāo)號)。A．鹽B．堿C．酸D．氧化物從價(jià)態(tài)的角度分析，Na2S2O3___(填標(biāo)號)A．只有氧化性B．既有氧化性又有還原性C．只有還原性(4)Z的濃溶液可用鋁質(zhì)容器儲存的緣由是___。(5)從物質(zhì)的性質(zhì)分析，Y不行用進(jìn)行干燥___(填標(biāo)號)。A．濃硫酸B．堿石灰C．P2O5固體(6)寫出Y通過化合反應(yīng)一步生成Z的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縃2SH2SO4Na2SO4=2Na++SOAB常溫下，濃硫酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化BSO2+H2O2=H2SO4或2SO2+O2+2H2O2=2H2SO4【解析】【分析】依據(jù)價(jià)態(tài)及所屬物質(zhì)類別，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4【詳解】(1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)，H2S、H2SO4是酸，是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是H2S、H2SO4；(2)Na2SO4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為；(3)硫代硫酸鈉可電離出金屬陽離子(Na+)和酸根陰離子()，所以是鹽，選擇A；依據(jù)硫元素的最外層電子數(shù)知，硫元素的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是-2價(jià)，硫代硫酸鈉中硫元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以上升，體現(xiàn)還原性，又可以降低，體現(xiàn)氧化性，故選擇B；(4)Z的濃溶液是濃硫酸，Al在常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，快速地生成致密的氧化物薄膜進(jìn)而阻擋反應(yīng)地進(jìn)一步進(jìn)行，所以濃硫酸可用鋁制容器儲存；(5)Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和還原性，但其價(jià)態(tài)是+4價(jià)，無法與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸和P2O5固體干燥，不能用堿石灰進(jìn)行干燥，故選擇B；(6)SO2生成硫酸，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，須要氧化劑參加反應(yīng)，故化合反應(yīng)是或者【例5】如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口旁邊或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，A錯(cuò)誤；B、煤中含有硫元素，燃煤時(shí)生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被氧化生成CaSO4，削減SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；C、硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，C正確；D、氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿，堿性氧化物反應(yīng)，D正確答案選A?！纠?】利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)探討的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）質(zhì)量相同的a和b，物質(zhì)的量之比為________。將H2S與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為___________。（3）將足量的a通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 B．溶液沒有明顯改變C．若再通入Cl2或NH3，則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀（4）宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2S在該反應(yīng)中___________(填標(biāo)號)。A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑（5）已知e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________?！敬鸢浮?:41:2BCD【解析】【詳解】(1)由圖可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，質(zhì)量相同的和，物質(zhì)的量之比為是摩爾質(zhì)量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4故答案為：5:4；(2)由圖可知c是H2SO4，濃硫酸會和S發(fā)生歸中反應(yīng)生成SO2，故答案為：SO2；(3)將足量的通入溶液中，溶液沒有明顯改變，若再通入會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終生成硫酸鋇沉淀，若通入，堿性環(huán)境下則會生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BC；(4)由知，反應(yīng)前后的化合價(jià)都沒變，故在該反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：D；(5)已知e為正鹽，且能被酸性氧化為，則為，則反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：?！纠?】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。(1)Na2S2的電子式為___。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__?！敬鸢浮縎52?+2H+=H2S↑+4S↓4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2+4S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2【解析】【分析】Ⅰ．(1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對共用電子，構(gòu)成[S-S]2-。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻竣瘢?1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對共用電子，電子式為。答案為：；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52?+2H+=H2S↑+4S↓。答案為：S52?+2H+=H2S↑+4S↓；(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為+4。答案為：+4；(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+。答案為：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+；(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案為：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2，涉及三種元素的化合價(jià)改變，配平常，先將有定量關(guān)系的兩種變價(jià)元素以固定組成看成一種“元素”，即1molFeS2共失去11mole-，1molO2得到4mole-，依據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)eS2應(yīng)為4mol，O2應(yīng)為11mol，即4FeS2+11O2——Fe2O3+SO2，然后依據(jù)質(zhì)量守恒，配平產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。【題1】向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．確定有 B．可能有或C．確定無 D．可能有【答案】B【解析】【詳解】向題述溶液中滴加溶液，當(dāng)不加稀鹽酸時(shí)，沉淀可能是、或，也可能是，滴加稀鹽酸后，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是或，原溶液中可能存在或，B符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】假如檢驗(yàn)SO42－，確定要先加入稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，假如有白色沉淀，說明存在SO42－?！绢}2】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZABCDSA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．Cu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；B．氫氧化鈉一步不能生成生成氧化鈉，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；C．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與過量NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與過量NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故C選；D．硫不能一步變?yōu)槿趸?，D不選；答案選C?！绢}4】已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為A．S2- B．S C．SO D．SO【答案】D【解析】【分析】n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n(Cl2)==0.01mol，然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)S2O被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol，所以n=6，即反應(yīng)產(chǎn)物為SO；故選D?！绢}5】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色明顯是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②汲取了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；故選D?！绢}8】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，試驗(yàn)室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。試驗(yàn)裝置及步驟如下：I.在三頸燒瓶中加入確定量Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和確定量37%甲醛溶液，在80℃~90℃下，反應(yīng)約3h后，趁熱過濾，溫水洗滌。III.①將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量試劑X，析出晶體，過濾；③合并濾渣，洗滌，干燥得到產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)裝置A中多孔球泡的作用是_________。(2)寫出步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(3)步驟II中趁熱過濾的目的是________。(4)步驟III蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)留意________。(5)試劑X是______。A．飽和亞硫酸氫鈉溶液B．冷水C．50%乙醇水溶液D．無水乙醇(6)為測定該吊白塊產(chǎn)品純度，精確稱取2.00g樣品，完全溶于水后配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量I2(不能氧化HCHO，雜質(zhì)不反應(yīng))完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得白色固體0.466g，則產(chǎn)品的純度為______?！敬鸢浮吭龃髿怏w與溶液的接觸面積，加快氣體的汲取速率Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失隔絕空氣（真空操作），避開次硫酸氫鈉甲醛被氧化，同時(shí)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)限制溫度不宜過高，防止次硫酸氫鈉甲醛分解D77.0%【解析】【分析】【詳解】(1)多孔球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的汲取速率；故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的汲取速率；(2)在三頸燒瓶中加入確定量Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，因此步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3；故答案為：Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3；(3)過濾的目的是除去鋅粉和生成的氫氧化鋅，同時(shí)要防止次硫酸氫鈉甲醛從溶液中析出，所以要趁熱過濾，故答案為：除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化，且在120℃以上發(fā)生分解，則步驟Ⅲ蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)隔絕空氣（真空操作），避開次硫酸氫鈉甲醛被氧化，同時(shí)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)限制溫度不宜過高，防止次硫酸氫鈉甲醛分解，故答案為：隔絕空氣（真空操作），避開次硫酸氫鈉甲醛被氧化，同時(shí)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)限制溫度不宜過高，防止次硫酸氫鈉甲醛分解；(5)次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，則往濾液中加入適量乙醇，有利于析出次硫酸氫鈉甲醛晶體，選項(xiàng)D正確，故答案為：D；(6)由NaHSO2?HCHO?2H2O+2I2＝NaHSO4+HI+HCHO、NaHSO4+BaCl2＝BaSO4↓+HCl+NaCl，可得關(guān)系式：NaHSO2?HCHO?2H2O～BaCl2，硫酸鋇的質(zhì)量為0.466g，其物質(zhì)的量為0.466g÷233g/mol=0.002mol，所以樣品中純NaHSO2?HCHO?2H2O的質(zhì)量為0.002mol×5×154g/mol=1.54g，所以純度=×100%=77.0%；故答案為：77.0%?！揪?】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液不能解除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯(cuò)誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能解除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，解除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在試驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行精確的推斷，所以試驗(yàn)中要留意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則須要解除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特殊留意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在試驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整?！揪?】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：B．試劑①確定不是溶液C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子為、和可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的、均用稀鹽酸除去，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．除去Mg2+用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，A正確；B．由于過量的氯化鋇須要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉確定在氯化鋇的后面加入，則試劑①確定不是溶液，B正確；C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，C正確；D．濾液加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選D?！揪?】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分別出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液依次正確的是A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最終加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿意每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！揪?】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可干脆轉(zhuǎn)化B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LC．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)e的鈉鹽是否變質(zhì)D．f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示知，A為S單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以干脆轉(zhuǎn)化為c、d、e、f，但S與O2反應(yīng)不能一步到SO3(b)，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣體，故1molSO2和SO3混合物體積小于22.4L，B不合理；C．e的鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則會生成Na2SO4，可通過先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否有硫酸根確認(rèn)其是否變質(zhì)，C合理；D．化合物f中硫元素為-2價(jià)，簡單被空氣中氧氣氧化成S而變質(zhì)，D不合理；故答案選C?！揪?】食鹽是人類生活中不行缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的試驗(yàn)可制得純凈的NaCl。請回答：（1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最終幾滴洗出液中加入_________________溶液?！敬鸢浮縉a2CO3在上層清液中接著滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，則加Na2CO3溶液已過量鹽酸除盡溶液中過量的Na2CO3酸化的AgNO3【解析】【詳解】（1）除雜時(shí)不能引入雜質(zhì)，鈣離子須要利用碳酸鈉除去，則加入的A是Na2CO3，檢驗(yàn)A已過量的方法是在上層清液中接著