人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理全冊教案

普通高中化學(xué)新課程人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：2課時

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

（1）了解反應(yīng)熱和焙變的含義

（2）理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)

（3）書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

（二）過程與方法

從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng)

教學(xué)重點和難點

（一）教學(xué)重點

（1）理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)

（2）書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

（二）教學(xué)難點

書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

教學(xué)用具

多媒體課件

教學(xué)預(yù)設(shè)■教學(xué)生成■

核心環(huán)節(jié)活動設(shè)計

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

復(fù)習(xí)回憶，總結(jié)歸納，分析作圖

提問：7、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中叱8t.

工匚

環(huán)節(jié)一有哪些是放熱反應(yīng)？什么是放熱

復(fù)習(xí)必修相關(guān)反應(yīng)？能作圖嗎？做好必修與選

內(nèi)容2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些修的銜接教學(xué)

是吸熱反應(yīng)？什么是吸熱反應(yīng)？

能作圖嗎？

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的

能量，都可以熱量（或換算成相

準(zhǔn)確無誤地

應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，討論、思考、提問

環(huán)節(jié)二又稱為“蛤變”。符號：AH,單掌握概念

反應(yīng)熱與熔變位：kJ/mol或kJ?mo「l

AH為“一”為放熱反應(yīng)AH為“+”

核心環(huán)節(jié)活動

設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)三教師活動學(xué)生活動

反應(yīng)熱的討論、思考、總結(jié)

微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子

中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，

從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成

需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)

中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與

新鍵形成所放出的總能量是不相

等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量

提問：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有理解吸熱反應(yīng)

有能量的變化？（提示：從微觀能量的變化。和放熱反應(yīng)的

角度出發(fā)）練習(xí)實質(zhì)

l）lmolC與lmolH2O（g）反應(yīng)失成為第三節(jié)有

ImolCO（g）和ImolH2（g）,需要吸關(guān)計算做準(zhǔn)備

收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)

熱為Z\H=_______kJ/molo

2）拆開ImolH—H鍵、ImolN-H

鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ,則ImolN2

生成NH3的反應(yīng)熱為_________,

ImolH2生成NH3的反應(yīng)熱為—

________________o

提問：請用一個式子表示下列反

讓學(xué)生在動手

應(yīng)的熱效應(yīng)思考問題的關(guān)鍵：

環(huán)節(jié)四1molH完全燃燒生成氣態(tài)水放過程中真正體

2嘗試書寫熱化學(xué)方程式；

熱化學(xué)方程式出241,8kJ的熱量會熱化學(xué)方程

討論熱化學(xué)方程式的書寫注意事

的書寫與訓(xùn)練1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放式書寫的注意

項

出285.8kJ的熱量事項

提示、引導(dǎo)、強調(diào)、總結(jié)

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1）lmolN2（g）與適量（）2（g）反應(yīng)生

成NO（g）,需吸收68kJ的熱量；

2）2moicu（s）與適量（）2（g）反應(yīng)生

環(huán)節(jié)五

評價成CuO（s）,放出314kJ熱量；

課堂練習(xí)

3）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放

出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱

化學(xué)方程式。

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第二節(jié)燃燒熱能源教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：1課時

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

（1）理解燃燒燃燒的含義

（2）掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和有關(guān)燃燒熱的簡單的計算

（二）過程與方法

通過對“應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料”的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析的方法

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過結(jié)我國的能源現(xiàn)狀的認識過程，培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識

教學(xué)重點和難點

（一）教學(xué)重點

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和有關(guān)燃燒熱的簡單的計算

（二）教學(xué)難點

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法

教學(xué)預(yù)設(shè)■教學(xué)生成，

核心環(huán)節(jié)活動設(shè)計

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

環(huán)節(jié)一準(zhǔn)確無誤掌握

指導(dǎo)學(xué)生閱讀相關(guān)教材內(nèi)容

燃燒熱的概念認真閱讀教材，總結(jié)燃燒熱概念概念的內(nèi)涵和

強調(diào)燃燒熱概念的幾個關(guān)鍵詞

外延

［練習(xí)1］分析以下幾個

熱化學(xué)方程式，哪個是表示固

態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃

燒熱的？為什么？

A.C(s)+02(g)===C0(g);

△H=110.5kJ/moI

環(huán)節(jié)二講解、分析鞏固相關(guān)概念

B.C(s)+02(g)===C02(g)；

燃燒熱的有關(guān)

△H=-393.5kJ/moI

練習(xí)

C.2H2(g)+02(g)==2H20(l);

△H=-571.6kJ/moI

D.H2(g)+1/202(g)==H20(g);

△H=-241.8kJ/moI

核心環(huán)節(jié)活動

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

環(huán)節(jié)三指導(dǎo)學(xué)生閱讀相關(guān)教材內(nèi)容準(zhǔn)確無誤掌握

中和熱的概念強調(diào)中和熱概念的幾個關(guān)鍵詞認真閱讀教材，總結(jié)中和熱概念概念的內(nèi)涵和

外延

環(huán)節(jié)四講解、分析例：己知鞏固相關(guān)概念

中和熱的相關(guān)H+(aq)+0H-(aq)=H20(l)；△

練習(xí)H=-57.3kJ/mol＞求下列中和反

應(yīng)中放出的熱量。

(1)用20gNa0H配稀溶液跟

足量稀鹽酸反應(yīng)放出

____________kJ的熱量。

(2)用2molH2s。4配稀溶液

跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出

kJ的熱量。

3)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

指導(dǎo)學(xué)生閱讀相關(guān)教材內(nèi)容

展示閱讀提綱

1)什么是能源？能源的作用？

2)當(dāng)今世界上重要的能源是什

么？

怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能

環(huán)節(jié)五培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)

源的重要措施是什么？什么是新討論、演講、寫小論文

能源能力

能源？

3)相關(guān)思考題：燃料充分燃燒

的條件是什么？.燃料燃燒時,若

空氣過量或不足,會造成什么

后果?為什么固體燃料要粉碎后

使用？

普通高中化學(xué)新課程人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：2課時

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

（1）蓋斯定律的本質(zhì)，了解其科學(xué)研究中的意義。

（2）掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用。

（3）掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算

（二）過程與方法

（1）通過運用蓋斯定律求有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念。

（2）通過有關(guān)反應(yīng)熱的計算的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧，進一步提高化學(xué)計

算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實例感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要貢獻。

（2）通過有關(guān)反應(yīng)熱的計算的學(xué)習(xí)過程，進一步培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識和開發(fā)新能源的使命感、責(zé)任感;

認識化學(xué)知識與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。

教學(xué)重點和難點

（一）教學(xué)重點

（1）有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用

（2）有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算

（二）教學(xué)難點

（1）有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用

（2）有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算

教學(xué)用具

多媒體課件

教學(xué)預(yù)設(shè)教學(xué)生成

核心環(huán)節(jié)活動設(shè)計

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

提問：如何測出這個反應(yīng)

環(huán)節(jié)一的反應(yīng)熱：

設(shè)置懸念引入

引入思考、閱讀教材、討論

①C（s）+l/202（g）==C0（g）新知識

AH1=?

核心環(huán)節(jié)活動

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

提問：

環(huán)節(jié)二如何理解蓋斯定律？培養(yǎng)學(xué)生歸納

蓋斯定律1用自己的話描述一下蓋斯定律。討論、思考、表達總結(jié)、語言表

2蓋斯定律有哪些用途？達能力

總結(jié)：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步

完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是

相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與

反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而

與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

練習(xí)：1同素異形體相互轉(zhuǎn)化

但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時

還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在

可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)

是一步完成或分幾步完成，這個總過程

的熱效應(yīng)是相同的

已知

P4(s、白磷)+502(g)=P4010(s)；

△H=-2983.2kJ/mol

P(s、紅磷)+5/402(g)=1/4P40-|0(s)：

△H=-738.5kJ/tnol

環(huán)節(jié)三試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)

蓋斯定律的講評方程式_________________O培養(yǎng)計算能力

應(yīng)用2、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(DCHsCOOH(I)+202(g)

=2C02(g)+2H20(l)

△H,=-870.3KJ/moI

(2)C(s)+02(g)=C02(g)

△H=-393.5KJ/moI

(3)H2(g)+02(g)=H20(l)

△H=-285.8KJ/moI

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

20(s)+2%(g)+02(g)=CH3C00H(I)

K練習(xí)12298K,101KPa時，將1.0

g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化

鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，

求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱？

環(huán)節(jié)四

講評培養(yǎng)計算能力

反應(yīng)熱的計算

K練習(xí)2』乙醇的燃燒熱是

△H=-1366.8KJ/mol,在此溫度下,

1Kg乙醇充分燃燒后放出多少熱

量？

怎樣進行反應(yīng)熱的計算

1、熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相

似，可以移項同時改變正、負號；各項

的系數(shù)包括4H的數(shù)值可以同時擴大或

環(huán)節(jié)五縮小相同的倍數(shù)。

課堂總結(jié)2、根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個

以上的熱化學(xué)方程式包括其4H相加或

相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。

3、可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=nX

△H

普通高中化學(xué)新課程人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：1課時

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義

(2)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算

(3)了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法

(二)過程與方法

通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，培養(yǎng)設(shè)計實驗的能力

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)的認識。

教學(xué)重點和難點

(一)教學(xué)重點

化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算

(二)教學(xué)難點

化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算

教學(xué)用具

多媒體課件

教學(xué)預(yù)設(shè)教.生成i

核心環(huán)節(jié)活動設(shè)計

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

【合作探究與交流1】

1、密閉容器中，N+3H

/9乙9=2NHOQ

環(huán)節(jié)一已知氮氣和氫氣的起始濃度分別

展示問題

復(fù)習(xí)必修有關(guān)為8moi/L、20mol/L,搞好必修與選

分析總結(jié)

內(nèi)容5min后氮氣的濃度為6mol/L,修的銜接教學(xué)

①求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

②用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速

率數(shù)值相同嗎？它們之間有什么

聯(lián)系？

已知反應(yīng)A+3B_2C+D在某段時

間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反

環(huán)節(jié)二應(yīng)速率為lmol.LT.mm”,則此

化學(xué)反應(yīng)速率講評段時間內(nèi)以C的濃率變化表示的化鞏固練習(xí)

的計算學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(Lemin)

B.lmol/(L*min)C.2mol/(L*min)

D.3mol/(L*min)

核心環(huán)節(jié)活動

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

在下列反應(yīng)中2A(g)+B(s)=

環(huán)節(jié)三3C(g)+4D(g)表示該化學(xué)反應(yīng)

講評速率最快的數(shù)據(jù)是

拓展訓(xùn)練進一步鞏固

A、V(A)=0.6mol/(L,s)

B.V(B)=0.3mol/(L?s)

C.V(C)=0.8mol/(L?s)

D.V(D)=1.0mol/(L?s)

觀察、思考、討論

1、對于實驗2—1的反應(yīng)中，還有

環(huán)節(jié)四沒有其它表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)速率的視頻演示實驗2-1速率的方法？

測定2、對于實驗2—1,哪些因素會影

響化學(xué)反應(yīng)速率的測定？從該實

驗可得到什么結(jié)論？

環(huán)節(jié)五反應(yīng)速率的含義、表示方法、計算

課堂總結(jié)注意事項、規(guī)律應(yīng)用等

普通高中化學(xué)新課程人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：2課時

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條

件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（二）過程與方法

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中

挖掘化學(xué)信息的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。

（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

教學(xué)重點和難點

（一）教學(xué)重點

壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（二）教學(xué)難點

壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)用具

多媒體課件

教學(xué)預(yù)設(shè)■教學(xué)生成，

核心環(huán)節(jié)活動設(shè)計

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

【演示】課本20頁實驗2-2草酸

環(huán)節(jié)一

與酸性高鐳酸鉀的反應(yīng)用實驗事實說

濃度對化學(xué)反小結(jié)：注意事項

觀察、填表、總結(jié)話，培養(yǎng)學(xué)生

應(yīng)速率的影響固體和純液體的濃度是一個常

觀察分析能力

數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不

會影響反應(yīng)的速率

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材

小結(jié)注意事項：

準(zhǔn)確掌握概念

壓強對反應(yīng)速率的影響是閱讀、分析、總結(jié)

環(huán)節(jié)二的內(nèi)涵與外延

壓強對化學(xué)反通過改變濃度而影響反應(yīng)速率

應(yīng)速率的影響的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率

的影響時，應(yīng)最終落實到濃度

上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問

題。

核心環(huán)節(jié)活動

設(shè)計意圖

教師活動學(xué)生活動

環(huán)節(jié)三【演示】課本實驗2-3

溫度對化學(xué)反小結(jié)注意事項從實驗事實得

觀察、填表、總結(jié)

應(yīng)速率的影響升高溫度對所有反應(yīng)均提高反應(yīng)到科學(xué)結(jié)論

速率

環(huán)節(jié)四【演示】實驗2-4：過氧化觀察、分析、總結(jié)從實驗事實得

催化劑對反應(yīng)氫分解的對比實驗到科學(xué)結(jié)論

速率的影響小結(jié)注意事項

能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催

化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催

化劑叫負催化劑。如不作特殊說

明，均指正催化劑

1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是

①升溫：②改變生成物濃度；③

增加反應(yīng)物濃度：④加壓

(A)①②③⑻①③

(C)②③(D)①②③④

2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害

環(huán)節(jié)五物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和

講評二氧化碳氣體：2N0+2c0=Nz+2C0z應(yīng)用鞏固

知識應(yīng)用對此反應(yīng)，下列敘述正確的是(AC)

(A)使用催化劑能加快反應(yīng)速率

(B)改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

(C)冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對

人體危害更大

(D)無論外界條件怎樣改變，均對此

化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

閱讀教材緒言相關(guān)內(nèi)容、思考回答

下列問題1)什么是有效碰撞？

2)什么是活化分子？3)什么是活

提問：為什么增大反應(yīng)物的濃度化能？濃度的圖示：

增大壓強、升高溫度、使用催什

利會影響反應(yīng)速率呢？

j整器7的小=廿、

聾也、陪適好向，語效—學(xué)電

1如果分子間由夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1

?1、反應(yīng)物分子必須相互磋推；;

12、分子必須具有一定的能量司圖

；3、2爭至今絲噸型烏________|壓強的圖示

_1_

“一"』一??

‘JLU將微觀的轉(zhuǎn)換

為宏觀的，將

環(huán)節(jié)六.抽象的轉(zhuǎn)換為

有效碰撞理論具體的，幫助

52學(xué)生理解相關(guān)

概念

溫度的圖示

i.3??

引導(dǎo)填表???,'<?心

催三化劑的圖示

單位體取內(nèi)

有依UHM”化學(xué)反應(yīng)

分子活化分子活化a*化分子

總敷tf分散分子數(shù)

?大反J5御濃皮

增加不交增加增加加快

增加不交增加增加加快

升文■腹

不交增大增加地加加快

他化則不交增大1增加

靖加加快

決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

的性質(zhì)

?影響因素：當(dāng)其它條件不

變時

?:?1.濃度的影響：增加反應(yīng)

物的濃度可以加快化學(xué)

反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的

濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)

速率。

?2.壓強的影響：（僅適用于

有氣體參加的反應(yīng)）增加

體系的壓強，可以加快化

環(huán)節(jié)六學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的

壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)記錄、思考

課堂總結(jié)

速率

?3.溫度的影響：升高體系

的溫度可以加快化學(xué)反

應(yīng)速率；降低體系的溫

度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速

率。

?：?4.催化劑：使用催化劑同

等程度的增大（減慢）正

逆反應(yīng)速率，從而改變反

應(yīng)到達平衡所需時間。

?「沒特別指明一般指正催

化劑

普通高中化學(xué)新課程人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡的特征與標(biāo)志教案

授課班級

學(xué)校：授課教師：所用課時：1課時

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

(1)建立化學(xué)平衡的觀點

(2)理解化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

(二)過程與方法

通過分析化學(xué)平衡的建立，增強歸納和形象思維能力。

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過理解化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點和難點

(一)教學(xué)重點

化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志。

(二)教學(xué)難點

化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志。

教學(xué)預(yù)設(shè)教學(xué)生成：

核心環(huán)節(jié)