河南省洛陽(yáng)市孟津縣第二高級(jí)中學(xué)高三下第一次測(cè)試新高考化學(xué)試題及答案解析

河南省洛陽(yáng)市孟津縣第二高級(jí)中學(xué)高三下第一次測(cè)試新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵2、下列說(shuō)法正確的是()A．表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)3、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.1NA5、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB．中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D．該過(guò)程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78％6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)B極為負(fù)極B．放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5molC．充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D．充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NAC．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA9、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC．溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D．溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變10、19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了元素周期律C．提出了分子學(xué)說(shuō) D．提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理11、電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl12、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子13、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵C．92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA15、298

K時(shí)，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH為2.88B．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點(diǎn)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大16、2019年上海、西安等城市先后開(kāi)始實(shí)施生活垃圾分類(lèi)，分類(lèi)的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．廢電池、過(guò)期藥品屬于有害垃圾，無(wú)需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理B．其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無(wú)法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要C．廢紙類(lèi)、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液18、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）由A通過(guò)兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。19、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3+HClI．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3，可能需要的裝置：(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無(wú)水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開(kāi)_________（埴小寫(xiě)字母），其中E裝置的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。Ⅱ．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無(wú)水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號(hào)）①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為_(kāi)_____。（保留3位有效數(shù)字）20、（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式_________。21、葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是_______________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是__________________(填序號(hào))。a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟I的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。②步驟I和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是____________________。③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高，故A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤；C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離,而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂,故C錯(cuò)誤；D.CaCl2晶體屬于離子晶體,鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。2、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA，故B錯(cuò)誤；C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】水電離的c(H＋)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時(shí)，就用10-14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H＋)。5、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH+，放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減少0.5mol，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C正確；D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】

A．35Cl和37C1的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA，B正確；C．1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D．銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。9、A【解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol，故A正確；B．反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】A.提出原子學(xué)說(shuō)的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門(mén)捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，D.法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。11、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。12、C【解析】

A．最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N，3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。14、A【解析】

A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；B．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

A．當(dāng)加入10mL0.1

mol/L

NaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88，A正確；B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)，C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。16、D【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無(wú)害化處理，故B錯(cuò)誤；C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯(cuò)誤；D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c(diǎn)睛】這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。18、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過(guò)氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。19、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無(wú)法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%【解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好；(2)制備無(wú)水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過(guò)裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無(wú)法制得純凈AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過(guò)量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為②①③；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過(guò)量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=74.6%。20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。⑶先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子