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浙江省高中學(xué)高三(最后沖刺)新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、不同溫度下,三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A.T1<T2B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移C.平衡時(shí),容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)2、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng):CO2=====C+O23、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中,不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬4、常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A.溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③B.點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-15、25℃時(shí),將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-16、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO7、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A.b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí):c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性8、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-10489、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物10、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y11、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價(jià)化合物12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小:a<b<c<dB.氫化物的沸點(diǎn):b>dC.x的電子式為:D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同13、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、、,下列說法正確的是()A.與互為同素異形體B.與互為同素異形體C.與具有相同中子數(shù)D.與具有相同化學(xué)性質(zhì)14、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-15、下列說法正確的是:A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-D.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動(dòng)16、容量瓶上未必有固定的()A.溶液濃度 B.容量 C.定容刻度 D.配制溫度二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C中只有一個(gè)甲基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知:①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請(qǐng)回答:(1)D的名稱是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A+D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)18、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請(qǐng)回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設(shè)計(jì)X的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選,標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強(qiáng),易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。(一)鋅粉法步驟1:按如圖方式,溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3:,經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,用120~140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。(二)甲酸鈉法步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70~83℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45~55℃,立即析出無(wú)水Na2S2O4。步驟5:經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說明)______。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______。(5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。(6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。(7)限用以下給出的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。21、鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說,而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域,已知熔融的TiO2能夠?qū)щ??;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是____________。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示,解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得,反應(yīng)為TiO2+2COC12TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為____________、____________,COCl2的空間構(gòu)型是_______。(4)鈦鋁合金中,原子之間是由____________鍵形成的晶體,一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置,Al原子位于棱心和體心,則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為____________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心,TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiO2的密度為____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多,故有T1<T2,正確;B.升溫,正逆速率都加快,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤;C.平衡時(shí),容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為=346.8kJ,故錯(cuò)誤;D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定,不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向,故錯(cuò)誤。故選A。2、B【解析】
A.a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽(yáng)極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。3、B【解析】
A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑,故A正確;B.相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故B錯(cuò)誤;C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,故C正確;D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬,故D正確;答案為B。4、D【解析】
A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),點(diǎn)③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na+)不等,c(H+)分別相等,因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等,故A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)>c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05mol/L,則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)>0.1mol/L,故D正確。答案選D。5、A【解析】
醋酸的電離常數(shù),取對(duì)數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時(shí),得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤;D.B點(diǎn),又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯(cuò)誤;答案選A。6、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯(cuò)誤;B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯(cuò)誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】
氨水中通入HCl,發(fā)生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大,然后逐步分析;【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10-3L×0.1mol·L-1=2×10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL,隨著HCl的加入,溶液由堿性向酸性變化,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H+濃度為10-7mol·L-1,此時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),溶液顯電中性,即c(NH4+)=c(Cl-),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,c(Cl-)>c(NH4+),因此b、c之間溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加水稀釋,促進(jìn)水解,n(NH3·H2O)增大,n(NH4+)減小,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比,即c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,故C正確;D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤,答案選C。8、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。9、B【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1
mol
X最多能與4
mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則1
mol
Y最多能與2
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。10、D【解析】
根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。11、C【解析】
根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個(gè)電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項(xiàng)正確;B.同一周期從左向右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確;答案選C。12、B【解析】
z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,推出z是SO2,n、p為單質(zhì),因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿性,即c(OH-)=10-2mol·L-1,w為強(qiáng)堿,即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng),即n為O2,q為S,四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。【詳解】A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯(cuò)誤;B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2S沒有,則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確;C、x為H2O,其電子式為:,故錯(cuò)誤;D、y是過氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;答案選B。13、C【解析】
A.與是原子不是單質(zhì),不互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.與是原子不是單質(zhì),不互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),與的中子數(shù)都為46,故C正確;D.與是不同元素,最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí),明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答,題目難度不大。15、A【解析】
A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,生成氧化銅,置于內(nèi)焰中遇到乙醇,發(fā)生反應(yīng)生成銅,又恢復(fù)原來(lái)的紅色,故A正確;B.氨氣極易溶于水中,不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集,故B錯(cuò)誤;C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯(cuò)誤;D.過濾時(shí)玻璃棒起引流作用,不能攪拌,會(huì)捅破濾紙,故D錯(cuò)誤。故選:A16、A【解析】
容量瓶上標(biāo)有:溫度、規(guī)格、刻度線,沒有溶液濃度,A項(xiàng)正確答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】
不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯(cuò)誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無(wú)明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會(huì)分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì),故正確;故答案為:ABD。【點(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無(wú)明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無(wú)色物質(zhì),這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。18、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】
由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①,可知B為、C為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu),可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為,由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G,G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉(zhuǎn)化為,甲基轉(zhuǎn)化為醛基,屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);(4)B+CD的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,另外一個(gè)取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】
本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng),但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主,例如NO、Na2O2,NO2-等性質(zhì),本題綜合性強(qiáng),難度偏大?!驹斀狻浚?)A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長(zhǎng)進(jìn)短出,然后NO和B中Na2O2反應(yīng),最后D為除雜裝置,因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f;(2)NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無(wú)色氣體,因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生;(3)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性,因而選用酸式滴定管,錐形瓶盛放待測(cè)液,玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體,因而選adf;②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,n(NO2-)=mol=0.025mol,m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNO2的純度為×100%=50%;③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中,CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH,樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH,同時(shí)除去CO2和H2O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體),該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中;(4)要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性,需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應(yīng),并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍(lán)),根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸,注意用稀硫酸酸化,稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。20、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】
合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),說明發(fā)生了:H2O+SO2=H2SO3反應(yīng),最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液,說明又發(fā)生了:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng),總過程也可以寫成:Zn+2SO2ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;(2)溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向
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