2025屆廣西玉林市博白縣化學九上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2025屆廣西玉林市博白縣化學九上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關(guān)于碳與碳的氧化物的說法不正確的是A．木炭和一氧化碳都具有還原性B．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)C．二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花變紅D．在一定條件下二氧化碳能轉(zhuǎn)化為一氧化碳2．下列含金屬元素的物質(zhì)是A．H2SO4 B．ZnSO4 C．NO2 D．P2O53．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A．O3 B．Al2O3 C．AgCl D．Mg（OH）24．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻3226bc反應后16a1dA．a(chǎn)等于34，c等于32B．甲是反應物，乙和丁是生成物，此反應的基本類型是分解反應C．丙可能是催化劑D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為5．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是（）A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多6．保持水化學性質(zhì)的最小粒子是A．水分子 B．氫原子 C．氧原子 D．氫原子和氧原子7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AO2CO通過灼熱的CuOBFeCl2溶液CuCl2溶液先加入過量鐵粉，過濾CFeCu加入足量硫酸銅溶液，過濾DCuOCu通入足量的CO，加熱A．A B．B C．C D．D8．由電解水的有關(guān)實驗可得到的結(jié)論是①水由氫、氧兩種元素組成②水中有氫氣和氧氣③電解1體積的水可以得到2體積的氫氣和1體積的氧氣④化學反應里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④9．下列說法正確的是A．鐵是地殼中含量最高的元素B．合金是僅由幾種金屬熔合而成的物質(zhì)C．多數(shù)合金的熔點低于它的成分金屬D．金屬鋁因性質(zhì)穩(wěn)定而具有抗腐蝕性能10．如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合．下列說法中不正確的是A．圖示有4種分子 B．圖示反應前后原子個數(shù)不變C．圖示發(fā)生了置換反應 D．圖示產(chǎn)物為混合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．垃圾分類，人人有責。易拉罐、塑料瓶屬于_____（填序號）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)下列實驗裝置及相關(guān)知識，回答問題：（1）上圖中提供熱源的儀器名稱為_____。（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣可選擇的裝置是_____（填字母），該反應的原理為_____（用化學方程式表示）。反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率明顯減慢，為了較快收集到需要的氧氣，可嘗試采取的合理措施是_____。A將酒精燈向上移動，用內(nèi)焰加熱B將酒精燈向試管底方向微移C檢查橡皮塞是否松動（3）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大。實驗室常用硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，可選用的發(fā)生裝置為_____（填字母）。若用裝置E收集該氣體可能會導致的不良后果是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①____________；②_________。（2）實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進行制取和收集。（3）實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。①寫出一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應的化學方程式___________。②實驗前先通入CO的目的是___________，反應后玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。③裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是____________。（4）課外小組的同學研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g足量稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g(其它物質(zhì)不與鹽酸反應)。①生成二氧化碳的質(zhì)量是__________；②25g貝殼中含碳酸鈣的質(zhì)量是_________？(寫出計算過程)14．工業(yè)上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得結(jié)晶鎂的主要流程如圖：（1）生產(chǎn)上將白云石打碎的目的是_____。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應為：Si+2MgO2Mg+SiO2，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是_______。欲通過該反應生產(chǎn)24t鎂，需要投入硅的質(zhì)量是_______噸。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)

1

2

3

4

5

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

剩余固體質(zhì)量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

請計算：（1）X的值為____。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）__________16．我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，若每天生產(chǎn)生鐵（含鐵95%）800t，則該公司每天需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【分析】試題分析：木炭和一氧化碳都具有還原性；金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)；二氧化碳能使被石蕊染成紫色的濕潤的花變紅，因為二氧化碳和水反應才會產(chǎn)生碳酸；在一定條件下二氧化碳能轉(zhuǎn)化為一氧化碳。故選C.考點：碳與碳的氧化物【詳解】A、木炭和一氧化碳都具有還原性，都能還原金屬氧化物等物質(zhì)，正確；B、金剛石、石墨和C60都是碳元素組成的單質(zhì)，只是碳原子的排列方式不同，正確；C、二氧化碳和水反應產(chǎn)生的碳酸能使被石蕊染成紫色的干花變紅，不是二氧化碳使其變紅，不正確；D、二氧化碳在高溫條件下和碳反應生成一氧化碳，正確；故選C。2、B【詳解】A、H、S、O均為非金屬元素，不符合題意；B、Zn為金屬元素，S、O均為非金屬元素，符合題意；C、N、O均為非金屬元素，不符合題意；D、P、O均為非金屬元素，不符合題意。故選B。3、B【詳解】A、臭氧屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項錯誤；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，Al2O3屬于氧化物；故選項正確；C、AgCl屬于化合物，但不屬于氧化物；故選項錯誤；D、Mg（OH）2屬于化合物，但不屬于氧化物；故選項錯誤。故選B?！军c睛】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。4、D【詳解】A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，甲在反應前、后質(zhì)量減小，是反應物；乙在反應前后質(zhì)量增加，是生成物，甲、乙的質(zhì)量比=（64-32）：（26-10）=2:1，從t時刻到反應后甲的質(zhì)量減少了16g，根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比可知，乙的質(zhì)量應增加8g，所以a=26+8=34。都是1，說明反應中質(zhì)量不變，故b=1；根據(jù)質(zhì)量守恒定律c=64+10+1+16-32-26-1=32。故A正確；B、根據(jù)t時刻的數(shù)據(jù)和選項A分析可知，甲的質(zhì)量減少，丙的反應前后質(zhì)量不變，乙、丁的質(zhì)量增加，該反應的反應式為：甲→乙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，故B正確；C、丙的反應前后質(zhì)量都是1，說明反應中質(zhì)量不變，丙可能是催化劑也可能沒有參加反應，故C正確；D、在反應過程中，甲參加反應的質(zhì)量=64g-16g=48g，丁參加反應的質(zhì)量=48g-24g=24，甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，甲、丁在化學方程式中的化學計量數(shù)之比=，故D錯誤。故選D?！军c睛】在化學反應中，反應前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。5、D【詳解】A、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應，故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D、金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D錯誤。故選D。6、A【詳解】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子；故選：A。7、B【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在灼熱條件下反應生成二氧化碳，會在氧氣中引入雜質(zhì)二氧化碳，選項錯誤；B、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所得溶液只有氯化亞鐵溶液，選項正確；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得固體只有銅，選項錯誤；D、一氧化碳和氧化銅在灼熱條件下反應生成二氧化碳，反應后固體只有銅，選項錯誤。故選B?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)。8、D【詳解】在電解水實驗中，電源正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，因為反應前后元素的種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論，因此①正確；實驗中水分子變成了氫分子和氧分子，但反應前后氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，所以在化學變化中，分子可以分為原子，而原子不可以再分，因此④正確；而水是一種化合物，水中沒有氫氣和氧氣，因此②不正確；在相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比，電解水實驗中氫氣與氧氣體積比為2∶1，所以實驗中氫氣與氧氣的體積比等于電解水反應方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比，電解水實驗中水是液體，氫氣和氧氣是氣體，在相同條件下，液體的體積與氣體的體積之比不等于化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比，因此③不正確。本題中由電解水的有關(guān)實驗可得到的結(jié)論正確的是：①④。故選D。9、C【詳解】A、氧是地殼中含量最高的元素，故A不正確；B、合金是指一種金屬和其它金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B不正確；C、合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點，故C正確；D、金屬鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護金屬鋁，所以具有抗腐蝕性能，故D不正確。故選C。10、C【詳解】A.由圖可知，圖示中有4種分子，此選項正確；B.由圖可看出，圖示反應前后原子個數(shù)不變，此選項正確；C.由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應。圖示中是一種化合物與一種單質(zhì)反應生成兩種化合物，不是置換反應，此選項錯誤；D.圖示產(chǎn)物為兩種物質(zhì)，兩種物質(zhì)組成的是混合物，此選項正確。故選C?！军c睛】能從圖中獲取正確的化學信息是解答此題的關(guān)鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C【解析】易拉罐中的金屬、塑料瓶中的塑料都是可以回收再利用的，故易拉罐、塑料瓶屬于可回收物。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈AEBCB污染空氣（或收集的氣體不純，合理即可）?！窘馕觥浚?）上圖中提供熱源的儀器名稱為酒精燈。（2）加熱高錳酸鉀產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：，因此選擇的發(fā)生裝置是固體加熱型的A裝置；氧氣密度比空氣大，不溶于水，需用向上排空氣法或排水法，故選用的裝置為E。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率明顯減慢，為了較快收集到需要的氧氣，可嘗試采取的合理措施是：因為給試管中的高錳酸鉀加熱時酒精燈是由前向后逐漸向試管底部移動的，所以將酒精燈向試管底方向微移可使試管內(nèi)沒有參加反應的高錳酸鉀繼續(xù)反應產(chǎn)生氧氣；檢查橡皮塞是否松動可發(fā)現(xiàn)是否是裝置漏氣造成氣體減少；內(nèi)焰溫度較低，用內(nèi)焰加熱不利于反應進行。故選BC。（3）用硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，不需要加熱，可選用的發(fā)生裝置為B。若用裝置E收集該氣體可能會導致的不良后果是：硫化氫逸出瓶外污染空氣（或收集的氣體不純）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、酒精燈長頸漏斗BD3CO+Fe2O32Fe+3CO2把裝置中的空氣排除干凈，防止不純的一氧化碳加熱時發(fā)生爆炸紅色粉末變?yōu)楹谏シ磻Ｓ嗟腃O，防止污染大氣4.4g10g【詳解】（1）據(jù)圖可知儀器①是酒精燈，②是長頸漏斗；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集；（3）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②由于玻璃管內(nèi)有空氣，通入一氧化碳高溫時易發(fā)生爆炸，所以實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱；實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色；③尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，實驗時在裝置末端燃著一盞酒精燈是用來除去反應剩余的CO，防止污染大氣；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-120.6g=4.4g；②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，x=10g。14、增大接觸面積，充分接觸，充分反應S