天津市2023-2024學年高一化學上學期12月月考試題含解析

Page242023-2024學年度第一學期學情調(diào)研高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為A. B. C. D.2.下列有關(guān)說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大3.下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)34.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.全部5.向某溶液中加入鋁粉能放出，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列離子方程式正確的是A.Na2O2放入水中：B.Na投入FeSO4溶液：C.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：7.下列關(guān)于鐵及其化合物說法中正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則證明原溶液含有Fe2+C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成血紅色沉淀D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe2O3和H28.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A.Al3+ B.Na+ C.Fe3+ D.Fe2+9.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的增大C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉10.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D11.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（）A.B中盛有一定量NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B.實驗開始時應先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)312.對腐蝕電路板的蝕刻液(FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的熱點。某化學興趣小組設(shè)計流程如下：下列說法錯誤的是A.合理處理蝕刻液有利于保護環(huán)境和資源再利用B.濾渣的成分有Cu、FeC.通入Cl2實現(xiàn)FeCl3溶液再生D.上述流程中可用氫氧化鈉和鹽酸代替鐵屑和Cl213.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到，還原產(chǎn)物是KCl。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化C.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水14.下列實驗過程不可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A.A B.B C.C D.D15.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算17.部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產(chǎn)物為、共，經(jīng)如下處理，下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為、、B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為C.樣品中CuO的質(zhì)量為D.18.H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列描述不正確的是A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價不變的元素有銅、氫、氯B.過程Ⅰ反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC.通入過量的氧氣或者增大Fe3＋的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應的離子只有Fe2＋、Fe3＋二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19.寫出下列反應的方程式(是離子反應的寫離子方程式)（1）用溶液檢驗鐵離子：_______。（2）氧化亞鐵高溫與氧氣化合：_______。（3）足量鐵粉與稀硝酸反應：_______。（4）明礬溶液中加入溶液至鋁離子恰好完全沉淀：_______。（5）溶液與溶液反應：_______。（6）溶液中通足量氯氣：_______。20.已知A是一種常見的金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式：A_______；C_______；F_______；G_______。（2）檢驗D中陽離子的方法為_______。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①：_______。②：_______。（4）寫出的化學方程式：_______。21.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上做補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①濾液中滴加溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號)。（2）操作②中反應離子方程式：_______。（3）操作③中反應的離子方程式：_______。（4）操作④中系列操作的步驟：過濾、_______、_______、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_______g(用含a的代數(shù)式表示)。22.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學為測定某含鎂的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：探究一實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_______。實驗步驟：（2）稱取鋁鎂合金粉末樣品，投入體積為V、濃度為的溶液中，充分反應。為保證合金充分反應，溶液的體積_______。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大”或“偏小”)。探究二實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示)。（4）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個除酸霧的裝置。你的意見是_______(填“需要”或“不需要”)。（5）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題有(寫出兩點)：①_______，②_______。

天津市耀華中學2023-2024學年度第一學期學情調(diào)研高一年級化學學科可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.為藍色晶體，受熱失去結(jié)晶水變成白色，故A不符合題意；B.為綠色晶體，+2價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價鐵離子，即在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，故B符合題意；C.為無色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，故C不符合題意；D.為黃色晶體，加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，故D不符合題意；故選B?！军c睛】根據(jù)不同晶體的顏色判斷是解答關(guān)鍵。2.下列有關(guān)說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大【答案】C【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉制取金屬時，鈉離子化合價降低得到電子，被還原，氯離子化合價升高失去電子，被氧化，故A正確；B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都有碳，都屬于鐵的合金，故B正確；C．合金具有在吸氫化學反應時放出大量熱，而在放氫時吸收大量熱，因此新型儲氫合金吸氫是化學變化，故C錯誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固，故D正確。綜上所述，答案為C。3.下列鐵化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應；硫酸亞鐵與氯化鋇反應可得到氯化亞鐵和硫酸鋇，為復分解反應；鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，屬于置換反應，故A符合題意；B.可以通過硫酸亞鐵與氧氣反應生成硫酸鐵，屬于化合反應；也可以通過氫氧化鐵和硫酸反應得到硫酸鐵和水，屬于復分解反應；但不能通過置換反應得到硫酸鐵，故B不符合題意；C．鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，但不能通過復分解反應得到四氧化三鐵，故C不符合題意；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，為化合反應，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，為復分解反應，但不能通過置換反應得到Fe(OH)3，故D不符合題意；故答案：A。4.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故③正確；④Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故④錯誤；⑤NaHSO4與稀H2SO4不反應，與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，故⑤錯誤；①②③正確，故答案為B。5.向某溶液中加入鋁粉能放出，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【分析】加入鋁粉能放出，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。關(guān)注題干信息“一定不能”，即酸性和堿性溶液中都不能大量共存?！驹斀狻考尤脘X粉能放出，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；A．堿性條件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之間以及與H+不反應，能大量共存，故A不符合題意；B．在堿性溶液中，、與OH-不能大量共存，在堿性溶液中生成，與會生成沉淀；在酸性溶液中，與H+生成，不能大量共存，故B符合題意；C．在酸性條件下，與H+不能大量共存；在堿性溶液中，、、、之間以及與OH-不反應，可以大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液、堿性溶液中，、、、之間以及與H+或OH-均不反應，都可以大量共存，故D不符合題意；答案選B。6.下列離子方程式正確的是A.Na2O2放入水中：B.Na投入FeSO4溶液：C.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：【答案】D【解析】【詳解】A．原子不守恒、電子不守恒，該反應離子方程式應該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．Na金屬性強，與溶液中水發(fā)生置換反應，然后產(chǎn)物與FeSO4反應，離子方程式應該為2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2+H2↑，B錯誤；C．電子不守恒、電荷不守恒，反應物還有水，反應的離子方程式應該為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，C錯誤；D．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是D。7.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是A.赤鐵礦主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則證明原溶液含有Fe2+C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成血紅色沉淀D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe2O3和H2【答案】B【解析】【詳解】A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，再通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明有鐵離子生成，由于氯氣具有強氧化性，因此證明原溶液中含有Fe2+，B正確；C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不是生成血紅色沉淀，C錯誤；D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe3O4和H2，D錯誤。答案選B。8.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A.Al3+ B.Na+ C.Fe3+ D.Fe2+【答案】A【解析】【分析】【詳解】氧化鈉與水反應的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中鈉離子增多；生成的氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化；生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵反應為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數(shù)目增多，二價鐵離子為零，故答案為：A。9.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的增大C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉【答案】D【解析】【分析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此分析解答?！驹斀狻緼．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，不生成沉淀溶液澄清，杠桿不平衡，A錯誤；B．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，B錯誤；C．由分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，C錯誤；D．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清無白色沉淀生成，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故D正確。故選：D。10.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！军c睛】除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學、合理、安全。11.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B.實驗開始時應先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B【解析】【詳解】氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，不易觀察到Fe(OH)2的顏色，制備Fe(OH)2時應排除裝置中的空氣，以及避免空氣的進入，根據(jù)裝置此裝置操作步驟是：燒瓶中放入鐵屑，打開止水夾E，向燒瓶中滴加硫酸，當裝置C中收集氫氣后（此目的是排除裝置中空氣，讓裝置處于還原性氛圍），關(guān)閉止水夾E，燒瓶中氣體壓強增大，把燒瓶中的溶液壓入到裝置B中，發(fā)生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能夠長時間觀察到氫氧化亞鐵的顏色，當B中進入空氣后，發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故選項B正確。12.對腐蝕電路板的蝕刻液(FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的熱點。某化學興趣小組設(shè)計流程如下：下列說法錯誤的是A.合理處理蝕刻液有利于保護環(huán)境和資源再利用B.濾渣的成分有Cu、FeC.通入Cl2實現(xiàn)FeCl3溶液再生D.上述流程中可用氫氧化鈉和鹽酸代替鐵屑和Cl2【答案】D【解析】【分析】蝕刻液中加過量鐵屑后氯化鐵和氯化銅均能與鐵粉反應，最終得到氯化亞鐵溶液，濾渣中含過量的鐵屑以及置換生成的銅單質(zhì)，濾液中通入氯氣后氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．處理蝕刻液得到銅，同時實現(xiàn)FeCl3溶液再生，有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；B．從流程圖中可以看出，加入過量鐵屑發(fā)生反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故濾渣的成分為Cu、Fe，B項正確；C．過濾后的濾液再加入氯氣發(fā)生反應：2Fe2++Cl-=2Fe3++2C1-，實現(xiàn)FeCl3溶液再生，C項正確；D．加入氫氧化鈉，Cu2+也沉淀，無法分離，D項錯誤；故選：D。13.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到，還原產(chǎn)物是KCl。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化C.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水【答案】C【解析】【詳解】A．1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，作氧化劑，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B．綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，C錯誤；D．聚合硫酸鐵在的Fe3+可在水中形成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，D正確；答案選C?！军c睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認為是混合物，畢竟n=1和n=2時，分子式是不一樣的，則這兩個數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。14.下列實驗過程不可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。15.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。【詳解】根據(jù)方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設(shè)與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算【答案】C【解析】【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，則Fe的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理選項是C。17.部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產(chǎn)物為、共，經(jīng)如下處理，下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為、、B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為C.樣品中CuO的質(zhì)量為D.【答案】B【解析】【詳解】A、由于氧化性，鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B、濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為，含有鐵元素的物質(zhì)的量為，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：，故B正確；C、由于生成了氫氣以及濾液中不含銅離子，故濾渣為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于，故C錯誤；D、由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣鐵的物質(zhì)的量小于，反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于，標況下生成的氣體的體積一定小于：，故D錯誤；故選B。18.H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列描述不正確的是A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價不變的元素有銅、氫、氯B.過程Ⅰ反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC.通入過量的氧氣或者增大Fe3＋的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應的離子只有Fe2＋、Fe3＋【答案】D【解析】【詳解】A．觀察題圖中各種物質(zhì)可知，H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化，其他元素如O(化合價由0價降低為-2價)、Fe(Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化)、S(S2-轉(zhuǎn)化為S)的化合價均有變化，故A正確；B．由圖示可知，F(xiàn)e2+和O2在過程Ⅰ中發(fā)生反應生成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，過程Ⅰ反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．要減少回收S中的CuS含量，S2-不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大Fe3+的濃度與S2-反應以減小S2-的濃度，故C正確；D．據(jù)圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應為：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，過程Ⅱ發(fā)生的反應為：Cu2++H2S=2H++CuS，過程Ⅲ發(fā)生的反應為：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，據(jù)此可知參加循環(huán)反應的離子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19.寫出下列反應的方程式(是離子反應的寫離子方程式)（1）用溶液檢驗鐵離子：_______。（2）氧化亞鐵高溫與氧氣化合：_______。（3）足量鐵粉與稀硝酸反應：_______。（4）明礬溶液中加入溶液至鋁離子恰好完全沉淀：_______。（5）溶液與溶液反應：_______。（6）溶液中通足量氯氣：_______【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】鐵離子和硫氰根離子反應生成紅色硫氰化鐵，方程為：，故答案為：；【小問2詳解】氧化亞特高溫與氧氣化合生成四氧化三鐵：，答案為：；【小問3詳解】過量的鐵粉和稀硝酸反應被氧化到+2價，硝酸根離子被還原為一氧化氮：，故答案為：；【小問4詳解】鋁離子恰好完全沉淀明礬和氫氧化鋇2：3，方程為：，答案為：；【小問5詳解】鐵離子具有強氧化性將-2價硫氧化為0價：，故答案為：；【小問6詳解】足量氯氣將亞鐵離子和碘離子全部氧化：，答案為：。20.已知A是一種常見的金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式：A_______；C_______；F_______；G_______。（2）檢驗D中陽離子的方法為_______。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①：_______。②：_______。（4）寫出的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.（2）取少量D溶液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明含（3）①.②.（4）【解析】【分析】F是紅褐色固體為氫氧化鐵，則D為氯化鐵，E為氫氧化亞鐵，依次推出A為Fe，B為四氧化三鐵，C為氯化亞鐵，X為氫氣，G為氧化鐵?！拘?詳解】據(jù)分析A、C、F、G依次為、、、。故答案為：、、、；【小問2詳解】D中陽離子為鐵離子用KSCN檢驗，故答案為：取少量D溶液于試管中，加入幾滴溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明含；【小問3詳解】據(jù)分析，為鐵單質(zhì)將鐵離子還原為亞鐵離子，自身被氧化為亞鐵離子；是氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：、；【小問4詳解】據(jù)分析，為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵，故答案為：。21.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上做補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號)。（2）操作②中反應的離子方程式：_______。（3）操作③中反應的離子方程式：_______。（4）操作④中系列操作的步驟：過濾、_______、_______、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則