上海市第三女子中學高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析

上海市第三女子中學高三第二次聯考新高考化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA2、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體3、根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()A．由于相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HFB．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小4、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NAB．A1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NAC．NO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數為0.5aNAD．1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數之和為3NA5、下列關于有機物的說法正確的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C．石油裂化是化學變化D．葡萄糖與蔗糖是同系物6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀7、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑B．X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.858、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液9、化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()A．太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料C．“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量D．淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程10、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B．定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線11、常溫下，現有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）12、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D13、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A．光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅B．為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C．光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學能轉化為電能D．為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料14、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣15、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離子方程式正確的是（）A．a為H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB．a為Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C．a為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a為NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+16、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同17、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A．充電時，a為電源正極B．充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C．充電時，新增入電極中的物質：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O18、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉移電子的數目為6.02×1021C．反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小19、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收。現進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結束后稱量①中固體質量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑20、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-C．試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O21、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染22、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是選項實驗現象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題：（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。（2）反應①的化學方程式為___。（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成的路線___。24、（12分）化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構體R’、R’’、R’’’代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為______，的反應類型是______。(2)試劑a的結構簡式______；的結構簡式______。(3)寫出的化學方程式______。設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現象為______、______。(4)寫出的化學方程式______。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共______種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與反應c．能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關內容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質的部分性質如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質量分數為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是____________________________________。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫出反應的離子方程式：________________________________________。②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為____________________(保留小數點后一位)。28、（14分）（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示?！觥狢o(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。（5）室溫下，用NaOH溶液調節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時，pH=______(lg5=0.7)。29、（10分）烯烴復分解反應可示意如下：利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：回答下列問題：(1)B的化學名稱為____。(2)由B到C的反應類型為____。(3)D到E的反應方程式為____。(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結構簡式是____。(5)H中官能團的名稱是______．(6)化合物X是H的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX最多可與3molNaOH反應，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式：_____。(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據氬氣的組成解答；C、根據丙三醇的結構分析；D、根據甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。2、D【解析】

A．230Th和232Th的質子數相同，中子數相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的定義是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。3、C【解析】

A．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A錯誤；B．同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故B錯誤；C．Si處于金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數目為0.001NA，故A錯誤；B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；C.NO2和N2O4，最簡比相同，只計算ag

NO2中質子數即可，一個N含質子數為7，一個氧質子數為8，所以一個NO2分子含質子數為7+2×8=23，agNO2中質子數為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA，故D錯誤；答案是C。5、C【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構，像烷烴結構，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯誤；C.石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分餾是物理變化。6、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗目的，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；答案選D。7、D【解析】

滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A?！驹斀狻緼．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；B．X點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B錯誤；C．Y點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據圖可知當c(A2-)=c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=，當c(A2-)=c(HA-)時Kh=c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確?！军c睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，學習需要對“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數。8、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。9、C【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質量，故C正確；D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。10、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小?！驹斀狻緼．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C。【點睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。12、C【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

A．光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；C．LED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；D．碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；故選B。14、D【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構體含有苯環(huán)，則剩余基團為C2H7-，無此基團，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。15、C【解析】

A．H2S為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O，故A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯誤；C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，本身可以被還原為銨根離子，反應的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+，故C正確；D．通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應，應該生成BaSO3沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。16、B【解析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算?！驹斀狻緼．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。17、C【解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應，NaTi2(PO4)2為負極，據此分析解答。【詳解】A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動，B正確；C.充電時，Bi電極上的電極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據得失電子守恒，新增入電極中的物質：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯誤；D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極反應的書寫是關鍵，難度中等。18、C【解析】

A.根據電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應，則轉移電子的數目小于6.02×1021，B項錯誤；C.反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項正確；D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。19、B【解析】

由“反應結束后稱量①中固體質量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量?！驹斀狻扛鶕|量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為4.5g，生成的氧氣的質量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現在化學方程式中的化學計量數之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應的化學方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B。【點睛】本題解題的關鍵是根據反應的質量差分析出各物質的質量，然后求出方程式中物質的化學計量數。20、D【解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到的CaCl2·6H2O不純，D錯誤；答案為D。21、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。22、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應該含有2個酯基，即，反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為對二苯甲酸，結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F脫水的產物其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應①即酯化反應，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據分析，F的結構簡式為；（5）根據給出的條件，X應該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結構簡式為；（6）甲苯只有一個側鏈，而產物有兩個側鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側鏈氧化為羧基，再進行酯化反應即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、酯基取代反應新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應生成D，(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F．F與A發(fā)生信息i中的反應生成G，可推知A為C2H5Br．對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為．結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應即得到?！驹斀狻?1)F的結構簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應；(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(3)B、C互為同分異構體，二者發(fā)生信息iii中取代反應生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，B→D的化學方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B；(4)E→F的化學方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能與反應說明分子組成含有羥基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應即得到，具體流程圖為：?！军c睛】本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！驹斀狻縄．（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據反應方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。26、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據滴定實驗原理及相關數據計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產量，則C裝置易控制反應在60℃～65℃進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN?反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。27、分液漏斗控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1．5，則含有NaOH乙醇82.7％【解析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙裝置為Na