2022屆新疆柯坪縣柯坪湖州國慶中學高一下學期期中考試化學試題

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高一化學高一化學第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES5*210頁◎高一化學第=PAGE1*22頁共4頁2021-2022學年第二學期期中考試卷高一化學(考試時間60分鐘滿分100分)注意：1.答題前在試卷和答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考場、座位號等信息。2.請按照要求將正確答案填寫在答題卡內(nèi)。3.試卷整潔，字跡清晰。相對原子質量Mn：55O：16H：1Cl：35.5C：12Na：23第I卷(選擇題)一、單選題(共18小題，每題3分，共54分)1．下列變化屬于化學變化的是()A．鋁使?jié)庀跛岚l(fā)生鈍化B．氨的液化 C．水力發(fā)電 D．海水曬鹽2．氯化銨(NH4Cl)用于稻田施肥。氯化銨屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽3．下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能A．①②③④⑧ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧4．反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A．B．C．D．5．含硫和氮的氧化物氣體任意排放，會導致()A．酸雨 B．霧霾 C．水華、赤潮 D．臭氧層空洞6．在與下列物質的反應中，體現(xiàn)硫還原性的是()A．HgB．Fe C． O2 D．H27．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是()A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH38．下列材料中不屬于硅酸鹽材料的是()A．做窗戶的普通玻璃B．澆灌房頂?shù)乃郈．鋪地板的陶瓷瓷磚D．傳輸信號的光導纖維9．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是()A．單質Si用于制作光導纖維和光電池 B．常溫下，濃硫酸可以用鐵槽車運輸C．SO2的漂白沒有涉及到化學變化 D．日常生產(chǎn)生活中鋼鐵的腐蝕主要原因不是電化學腐蝕10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol中含有的中子數(shù)為B．常溫常壓下，16g中含有的原子總數(shù)為C．0℃時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為11．A+B=C+D是化學反應，已知該反應為放熱反應，對該反應的說法正確的是()A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量D．反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量12．向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A．一定有 B．可能有或C．一定無 D．可能有13．在下列反應CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于()A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中14．下列屬于放熱反應的是()A．晶體與晶體反應B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)D．燃燒木炭取暖15．下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓16．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．與銅反應放出一氧化氮氣體，生成硝酸銅C．與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，生成硝酸鈉D．與單質硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮17．下列關于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是()A．氮氣轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程18．下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是()A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是氨氣D．若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉第II卷(非選擇題)二、填空題(共4小題，共20分)19．(每空1分，共3分)有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學式）：A是____________；B是______________；C是______________。20．(每空1分，共9分)原電池是一種將___裝置。在如圖所示的由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅為____極，電極上發(fā)生___反應，電極反應式為_____；銅為____極，銅片上觀察到的現(xiàn)象為___，電極上發(fā)生_____反應，電子從___(填“銅”或“鋅”)流向____(填“銅”或“鋅”)，電流剛好相反。21．(每空1分，共5分)對于反應，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成的反應速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率____________________22．(每空1分，共3分)工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸：(1)上述物質中為紅棕色氣體的是___________(填化學式)；(2)寫出氮氣與氫氣的反應方程式___________；(3)配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO；三、實驗題(共10分)23．(每空2分，共10分)某小組同學用如圖所示裝置制取二氧化硫，并探究其性質。(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是___。(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是___。(3)該實驗裝置還需連入裝有___溶液的尾氣吸收裝置，防止污染空氣。(4)B中檢測到SO42-，說明SO2具有的性質是___。(5)銅與濃硝酸反應原理與本實驗較為相似，請寫出銅與濃硝酸反應方程式___。四、計算題(共16分)24．(每空2分，共10分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)變化的曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_________。(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______。用X表示的平均反應速率為______。(3)判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？_______.第5分鐘時，Z的生成速率與Z的消耗速率之比_________1(填”大于”、“小于”或“相等”)25．(每空1分，共6分)在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能:

(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵H-H鍵N三N鍵N-H鍵鍵能(kJ/mol)436945391工業(yè)合成氨的化學方程式:

N2+3H22NH3(1)

斷開1molN2中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；(2)

形成2molNH3中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；(3)

在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中生成2molNH3，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

2021-2022學年第二學期期中考試卷高一化學答案(考試時間60分鐘滿分100分)注意：1.答題前在試卷和答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考場、座位號等信息。2.請按照要求將正確答案填寫在答題卡內(nèi)。3.試卷整潔，字跡清晰。相對原子質量Mn：55O：16H：1Cl：35.5C：12Na：23第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明參考答案：1．A2．D3．D4．A5．A6．C7．A8．D9．B10．D11．D12．B13．B14．D15D16．B17．D18．C19．

NH3

NO

HCl【解析】【分析】A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙，說明C為HCl，B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色，說明B為NO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑煞治隹芍狝為NH3，B為NO，C為HCl。20．

化學能轉化為電能

負

氧化

Zn-2e-=Zn2+

正極

有氣泡產(chǎn)生

還原

鋅

銅【解析】【詳解】原電池是一種將化學能轉化為電能裝置。在如圖所示的由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅失去電子為負極，電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；銅極得電子為正極，電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑可觀察到有氣泡產(chǎn)生；電子從負極鋅流向正極銅，與電流流向剛好相反。21．

增大

增大

增大

增大

不變【解析】【詳解】對于反應，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應速率會增大；如果只降低溫度生成的反應速率會減小；保持其他條件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應速率會增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應速率會增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應速率會增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，生成的反應速率不變，故答案：增大；減?。辉龃?；增大；增大；不變。22．

NO2

略

3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】【分析】氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成無色NO，NO與氧氣反應生成紅棕色氣體NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO。【詳解】(1)上述物質中NO2是紅棕色氣體，故答案為：NO2；(2)NH3溶于水發(fā)生NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH+OH-，所以溶液呈堿性，故答案為：堿性；(3)NO2和水反應生成硝酸和NO，N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)①，故答案為：0.12；②升高溫度，活化分子數(shù)增加，化學反應速率將增大，故答案為：增大。23．

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

A中品紅溶液褪色

NaOH(或其它堿性溶液)

還原性略【解析】【分析】本實驗利用銅和濃硫酸混合加熱制取二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，結合二氧化硫的性質進行分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，銅和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)二氧化硫具有漂白性，可使A中的品紅溶液褪色；(3)二氧化硫直接排放至空氣中會污染空氣，可用NaOH溶液吸收SO2，因此該實驗裝置還需要連入裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，防止污染空氣；(4)B中檢測到SO，說明SO2被H2O2氧化，SO2自身具有還原性。

24.2Y3X+Z

0.025mol·L-1·min-1

0.075mol·L-1·min-1

否

大于【解析】【分析】(1)根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；(2)根據(jù)v=進行計算反應速率；(3)反應達到平衡的