2022屆廣東省大聯(lián)考高一下學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

廣東省大聯(lián)考2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試題本試卷分二個(gè)大題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(共43題，每小題1.5分，共64.5分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)【1題答案】【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無(wú)機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。2.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是A.所得溶液中c()=2.75mol·L-1B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【2題答案】【答案】A【解析】【分析】鐵與稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸鐵的離子方程式Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，鐵與稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，若1.5mol鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)消耗硝酸根離子為1.5mol，氫離子為1.5mol×4=6mol，若1.5mol鐵完全反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)消耗硝酸根離子為1.5mol×2=3mol，氫離子為1.5mol×=4mol，由題意可知，溶液中硝酸根離子為4mol、氫離子為5mol可知，1.5mol鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸根離子過量，氫離子不足，反應(yīng)后溶液中含有鐵離子、亞鐵離子、硝酸根離子和硫酸根離子，設(shè)鐵離子為xmol，由反應(yīng)方程式可得：4x+(1.5—x)×=5，解得，x=，則溶液中含有mol鐵離子和mol亞鐵離子，硫酸根離子為2.5mol，硝酸根離子為4mol—（mol+mol×）=2.75mol，鉀離子為4mol。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)后溶液中c()==2.75mol/L，故A正確；B．由分析可知，所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=n(Fe2＋)：n(Fe3＋)=mol：mol=1：1，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中硝酸根離子為2.75mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮的體積為(4—2.75)mol×22.4L/mol=28L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)所得溶液中含有鐵離子、亞鐵離子、鉀離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則所得溶液中的溶質(zhì)不可能只含有硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。3.某無(wú)色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無(wú)沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無(wú)沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無(wú)沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、通過澄清石灰水時(shí)沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時(shí)含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會(huì)在過量的HCl作用下溶解。故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時(shí)，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會(huì)從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，故B錯(cuò)誤；C、由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，故C正確；D、最后通入CaCl2溶液時(shí)，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不能遺漏產(chǎn)生這種現(xiàn)象的各種可能。4.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L B.0.5mol/L C.0.25mol/L D.0.2mol/L【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個(gè)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進(jìn)行計(jì)算。5.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1，A不正確；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1:3，B不正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，起初為Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后為與OH-反應(yīng)生成NH3和水，最后為Al(OH)3與OH-反應(yīng)生成和水，C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量，最后一步反應(yīng)為BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量減小，D不正確；故選C。6.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【6題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。7.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.4 B.5 C.6 D.7【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。8.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。9.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】B【解析】【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。10.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A.X可以是空氣，且需過量B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+NO=N2↑+2H2O【11題答案】【答案】A【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)通入石灰乳，二氧化碳、二氧化硫和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，氣體N2、NO、CO和氧化劑將NO氧化，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液變?yōu)閬喯跛徕c，亞硝酸鈉和銨根反應(yīng)生成氮?dú)?，而氣體2主要是氮?dú)夂虲O，再經(jīng)過捕獲劑得到無(wú)污染的氮?dú)夂筒东@產(chǎn)物?！驹斀狻緼．X可以是空氣，氧氣、NO和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，但氧氣不能過量，過量會(huì)生成硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析過量石灰乳，因此固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故B正確；C．根據(jù)分析，CO再整個(gè)過程中沒有反應(yīng)，因此捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，故C正確；D．處理含NH廢水時(shí)，銨根和亞硝酸根反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+NO=N2↑+2H2O，故D正確。綜上所述，答案為A。12.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D13.[2016全國(guó)Ⅰ]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小，難溶于水，而未反應(yīng)的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質(zhì)要用用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能溶于水，所以應(yīng)該用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁當(dāng)最終水達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時(shí)，由于HCl極容易溶于水，而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水中含有一定濃度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯氣的溶解度減小，故只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2，D錯(cuò)誤。答案選C。14.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。15.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【15題答案】【答案】C【解析】詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。16.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)【16題答案】【答案】C【解析】【分析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻坑呻娮拥牧鲃?dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。17.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【17題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。18.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段【18題答案】【答案】D【解析】【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。19.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【19題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，故A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極產(chǎn)生的銀離子迅速和氯離子在交換膜左側(cè)溶液中生成AgCl沉淀，不可能有大量銀離子移動(dòng)到交換膜右側(cè)，但H+從左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C．若用NaCl溶液代替鹽酸，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2e－＝2Cl－，電池總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與0.01molCl－反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液減減少0.02mol離子，故D正確；選D20.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)【20題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；答案選C。21.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH【21題答案】【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Li在負(fù)極失去電子變成了Li+，會(huì)通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處（正極）移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正極氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)則為4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題的正確答案為C。22.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【22題答案】【答案】B【解析】【分析】Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。【詳解】Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確。答案選B。23.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【23題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.v(C)=，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；B.15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動(dòng)，但無(wú)法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。24.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（）A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O【24題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自O(shè)2，另一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。25.某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A. B.C. D.【25題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。26.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【26題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。27.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y【27題答案】【答案】C【解析】【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來(lái)說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偎芤褐蠿+Y2+＝X2++Y，說明活動(dòng)性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-＝M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動(dòng)性Y＞M，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序N＜M＜Y＜X＜Z。答案選C。28.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【28題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。29.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【29題答案】【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。30.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【30題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。31.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A.A B.B C.C D.D【31題答案】【答案】B【解析】【分析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析。【詳解】A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選B。32.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A.A B.B C.C D.D【32題答案】【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。33.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【33題答案】【答案】A【解析】【分析】A.Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實(shí)；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。34.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【34題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。35.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.制取碳酸氫鈉C.分離碳酸氫鈉 D.干燥碳酸氫鈉【35題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。36.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.異丁烷的球棍模型：B.中子數(shù)為45的硒原子：C.氨的電子式：D.基態(tài)氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5【36題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．異丁烷系統(tǒng)命名為2-丙烷，其球棍模型為，為正丁烷的球棍模型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為45的硒原子，質(zhì)量數(shù)為79，可表示為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨氣是氮原子與氫原子通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，其電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯為17號(hào)元素，基態(tài)氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5，選項(xiàng)D正確；答案選D。37.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式表示為Cl-ClB.中子數(shù)為2的氫原子可表示為HC.1molCH3COOK含有2mol氧D.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【37題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為2的H原子的質(zhì)量數(shù)為3，表示為，故B錯(cuò)誤；C．1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C錯(cuò)誤；D．Mg原子核外有3個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選A。38.下列說法正確的是A.汽油可以燃燒，是因?yàn)樗蠧、H、O三種元素B.新冠病毒德爾塔在空氣中可能以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.醫(yī)用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過縮聚反應(yīng)來(lái)合成【38題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有C、H兩種元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氣溶膠、液溶膠和固溶膠都屬于膠體，新型冠狀病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，選項(xiàng)B正確；C．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能，而鋰離子電池組則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．聚丙烯樹脂可由丙烯通過加聚反應(yīng)來(lái)合成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。39.下列表示正確的是A.S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的電子式：C.氫氣的比例模型： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O【39題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B．CO2中C與O都需要成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2的電子式為，B錯(cuò)誤；C．圖示模型為球棍模型，比例模型為，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電子式書寫規(guī)則，得出次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故選A。40.從古至今化學(xué)均與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程是非氧化還原過程B.我國(guó)商代鑄造“司母戊鼎"的材料和當(dāng)今制造“天宮空間站”使用的鈦合金材料均屬于金屬材料C.“殲-20飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料D.我國(guó)大力發(fā)展核電、水電是為了踐行“碳中和“理念，電能屬于一次能源【40題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl，銅元素化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，則有元素化合價(jià)升降，該過程是氧化還原過程，A錯(cuò)誤；B．“司母戊鼎"的材料為青銅，和“天宮空間站”使用的鈦合金材料均為合金，屬于金屬材料，B正確；C．碳纖維主要成分是碳單質(zhì)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于新型有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．能從自然界直接獲取的能源是一次能源、電能不屬于一次能源，是二次能源，D錯(cuò)誤；答案選B。41.下列有關(guān)乙烯的反應(yīng)中屬于加聚反應(yīng)的是A.在空氣中完全燃燒 B.使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在一定條件下生成聚乙烯 D.使溴的四氯化碳溶液褪色【41題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒為氧化反應(yīng)，故A不選；

B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；

C．生成聚乙烯為加聚反應(yīng)，故C選；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；

故選：C。42.“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A.在XW3Q物質(zhì)中X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡(jiǎn)單離子半徑：Q-＞Y2-＞Z+D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞X【42題答案】【答案】A【解析】【分析】“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH，“84消毒液”主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl，以此分析。【詳解】A．XW3Q為CH3Cl，其中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．W為H，Z為Na，Na與H可形成離子化合物NaH，B正確；C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->Na+，C正確；D．由于O的非金屬性強(qiáng)于C，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，D正確；答案選A。43.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷燃燒的反應(yīng) B.光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C.乙烯通入溴水中的反應(yīng) D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中的反應(yīng)【43題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷燃燒的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)生成氯代甲烷，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共35.5分)44.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為：___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：___________。（2）用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程：____（3）元素②、⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是___________，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___________。（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）金屬性④強(qiáng)于⑤，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____。（6）Y由②、④、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，當(dāng)消耗lmol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。【44題答案】【答案】（1）①.HClO4②.（2）（3）①.H2O②.水分子之間存在氫鍵（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2（5）鈉和鎂核外電子層數(shù)相同，鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)于鎂（6）①.5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl(如果寫為5NaClO+2As+H2O=2HAsO3+5NaCl也可給分)②.5NA【解析】【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素①~⑩分別為：C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br?！拘?詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，而F沒有負(fù)價(jià)，則酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為：HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的為KOH，其電子式為：；【小問2詳解】Mg與Cl形成MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；【小問3詳解】O形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，S形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，常溫下，H2O為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，且水分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)比H2S高；【小問4詳解】Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；【小問5詳解】鈉和鎂核外電子層數(shù)相同，鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；【小問6詳解】O、Na、Cl組成的化合物Y的水溶液是生活中常見的消毒劑，Y為NaClO，As與NaClO的水溶液反應(yīng)生成H3AsO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，由方程式可知，As為還原劑，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，當(dāng)消耗2mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則當(dāng)消耗lmol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA。46.新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫　Ｍ瓿上铝刑羁眨篠iO2+______C+_____N2______Si3N4+________CO（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（2）反應(yīng)中___________被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________。（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于單質(zhì)的電子式為___________；所涉及元素中原子半徑最大的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________?！?6題答案】【答案】（1）（2）①.N2②.2.4NA（3）①.、②.【解析】【小問1詳解】上述反應(yīng)，C元素化合價(jià)由0升高為+2、N元素化合價(jià)由0降低為-3，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為；【小問2詳解】N元素化合價(jià)由0降低為-3，反應(yīng)中N2被還原；C元素化合價(jià)由0升高為+2，CO是氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由0降低為-3，Si3N4是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多5mol時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2.4NA。【小問3詳解】所涉及物質(zhì)中，N2、C屬于單質(zhì)，N2的電子式為，碳的電子式為；所涉及元素有C、O、N、Si，Si原子半徑最大，Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。48.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能驗(yàn)證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是________(填裝置序號(hào))。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(