2022屆河南省開封市五縣部分學校高一下學期期中考試化學試題（含解析）

2021—2022學年開封市五縣高一下學期期中聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A不符合題意；B．鋰離子電池的放電過程是將化學能轉化為電能，B符合題意；C．太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C不符合題意；D．燃氣灶將化學能轉化成熱能，D不符合題意；故選B。2.隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是A.晶體硅 B.二氧化硅 C.銅合金 D.不銹鋼【答案】B【解析】【詳解】晶體硅是常用的半導體材料；二氧化硅可以用于制造光導纖維；銅合金、不銹鋼都屬于合金，不能用于制造光導纖維。答案選B。3.如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質上，無明顯現(xiàn)象的是（）A.蔗糖 B.鋁片 C.膽礬 D.純堿【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸有脫水性，會使蔗糖炭化變黑，A項錯誤；B．常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無明顯現(xiàn)象，B項正確；C．濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍變白，C項錯誤；D．濃硫酸滴在純堿上生成氣體，D項錯誤。答案選B?！军c睛】B項中，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學變化，但是沒有明顯現(xiàn)象。4.下列說法不正確的是A.酸雨形成過程中有氧化還原反應發(fā)生B.煤和石油的燃燒是形成酸雨的唯一來源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的含量，從而減少酸雨的產生【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化硫、二氧化氮經過一系列化學反應，分別形成硫酸型、硝酸型酸雨，該過程一定有氧化還原反應發(fā)生，故正確；B.煤和石油的燃燒不是形成酸雨的唯一來源，如汽車尾氣中的氮氧化物也能形成稍酸型酸雨，故錯誤；C.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨，故正確；D.燃煤時加入適量石灰石，最終生成硫酸鈣，可減少廢氣中的排放，從而減少酸雨的產生，故正確；選B。5.下列物質間的反應，

其能量變化符合下圖的是A.鋁熱反應 B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O

晶體和NH4Cl晶體混合 D.碳酸鈣的分解【答案】A【解析】【詳解】從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應：A．鋁熱反應是放熱反應，故A符合題意；B．灼熱的碳和二氧化碳的反應，是以C作為還原劑的反應，反應吸熱，故B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，故C不符合題意；D．碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故D不符合題意。答案選A。6.欲提高合成氨N2+3H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是①采用高溫②采用高壓③使用催化劑④增大N2的濃度⑤增大H2的濃度A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①采用高溫反應速率加快；②采用高壓反應速率加快；③使用催化劑加快反應速率；④增大N2的濃度即增大反應物濃度反應速率加快；⑤增大H2的濃度即增大反應物濃度反應速率加快；答案選D。7.用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.為確認CuSO4生成，直接向①中加水，觀察顏色B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.上下移動①中銅絲可控制SO2的量【答案】A【解析】【詳解】分析：濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，當②中品紅溶液褪色，說明反應中生成二氧化硫；③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸銅溶于水溶液顯藍色，要檢驗生成物中有硫酸銅，則熄滅酒精燈并使①中溶液冷卻到室溫，將①中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色；詳解：A項，反應后溶液呈藍色，且不能直接向濃硫酸中加水，應取銅與濃硫酸反應后①中溶液，滴入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，故A項錯誤；B項，SO2可使品紅溶液褪色（化合作用），因此②中品紅溶液可以驗證SO2的生成，故B項正確；C項，SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C項正確。D項，上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO2的量，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查銅和濃硫酸的反應的實驗設計，要求明確目的、原理首先必須認真審題，明確實驗的目的，弄清題目有哪些新的信息，結合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。

8.關于氮的變化關系圖如下：則下列說法不正確的是（）A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應都是氧化還原反應D.上述反應中只有③屬于氮的固定【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上生產硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應4NH3+5O24NO+6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應2NO+O2=2NO2路線②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路線③，路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，故A正確；B．在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應：N2+O22NO路線Ⅰ；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2═2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路線Ⅲ，故B正確；C．從氮的變化關系圖可知：N從N2（0價）→NO（+2價）→NO2（+4價）→HNO3（+5價），都是氧化還原反應，故C正確；D．③含氮化合物轉變?yōu)槠渌镔|，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；故選D。9.如下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是選項MNPA稀硫酸B稀鹽酸C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細，說明N是負極，M是正極，負極上金屬失電子，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬單質，則該電解質溶液是鹽溶液，且N金屬性大于M，所以符合條件的只有C。10.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是A.20mL3mol·L-1的X溶液 B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液 D.10mL2mol·L-1的X溶液【答案】A【解析】【分析】混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應速率越快，由于在同一溶液中，X的物質的量最大時反應速率最大?！驹斀狻緼．該溶液中X的物質的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．該溶液中X的物質的量為0.02L×2mol/L=0.04mol；C．該溶液中X的物質的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．該溶液中X的物質的量為0.01L×2mol/L=0.02mol；綜上所述A中X的物質的量最大，反應速率最快，故答案為A。11.工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉化為無毒N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是A.1∶3 B.2∶1C.3∶1 D.1∶1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應可知：氨氣被氧化為氮氣，，一氧化氮被還原為氮氣，，二氧化氮被還原為氮氣，，設一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0L?V，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L?V)，V=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75：2.25=1：3；答案選A。12.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A.①② B.②③ C.①④ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯誤；②石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；③金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故正確；④金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故錯誤。所以正確的是②③。故選B。13.據(jù)有關報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如圖所示(已知：化學反應的能量變化只與反應物和生成物的能量有關)，下列說法中正確的是A.狀態(tài)I→狀態(tài)III是吸熱過程B.該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C.狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO和O形成CO2過程D.狀態(tài)I→狀態(tài)II表示催化劑對反應沒有起作用【答案】C【解析】【詳解】A．從圖示可看出生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A錯誤；B．從圖示可看出該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯誤；C．CO和O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應形成CO2的過程，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進行的，催化劑對反應起作用，故D錯誤。故答案選C。14.在一定溫度下，固定容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.此反應的化學方程式為2MN B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t2時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍【答案】CD【解析】【詳解】A．從曲線變化的趨勢看，n（N）逐漸減小，n（M）逐漸增加，N為反應物、M為生成物，最終M、N的物質的量不隨時間改變，且不為0，說明是可逆反應，當t=0時，n（M）、n（N）均不為0，分別為2mol、8mol；t1時N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說明M、N之間的反應可表示為2NM，故A錯誤；B．t2時刻后，M的物質的量繼續(xù)增大，N的物質的量繼續(xù)減小，t2時M、N兩物質的物質的量相等，均為4mol，并非正、逆反應速率相等，反應向正反應進行，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知t2時反應向正反應進行，因此正反應速率大于逆反應速率，故C正確；D．t1時M為3mol，N為6mol，即N的濃度為M的2倍，故D正確。故選CD。15.相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是A.HI、H2和I2的物質的量之比為2：1：1B.c(H2)=c(I2)C.v正(HI)=2v逆(I2)D.拆開2molH－I共價鍵，同時生成1molH－H共價鍵【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．HI、H2和I2的物質的量之比為2：1：1，不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時各組成的濃度不變，而不一定相等，故B錯誤；C．平衡時正逆反應速率相等，則應有v正(HI)=2v逆(I2)，故C正確；D．拆開2molH－I共價鍵，同時生成1molH－H共價鍵，都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.某化學興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關實驗。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____，反應中濃硫酸體現(xiàn)的性質是____。（2）裝置D中試管口放置的棉花應該先用一種液體浸泡一下，這種液體是____，其作用是____。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現(xiàn)象是____。B中應放置的液體是____(填字母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液【答案】（1）①.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②.酸性和強氧化性（2）①.NaOH溶液②.吸收多余的SO2，防止污染空氣（3）①.試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升②.d（4）①.濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應②.ad【解析】【分析】由圖可知A中發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的酸性及氧化性，B可貯存多余的氣體，防止二氧化硫溶解，則B中溶液為飽和NaHSO3溶液，C中可收集二氧化硫，D中品紅溶液褪色，棉花上浸有NaOH溶液，可吸收尾氣，以此來解答?！拘?詳解】裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性；【小問2詳解】二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；【小問3詳解】裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是飽和NaHSO3溶液，二氧化硫可與高錳酸鉀、溴水反應，且易溶于水；【小問4詳解】①由于濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應，所以有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解；②由于Cu與稀硫酸不反應，可加Fe與稀硫酸反應生成氫氣，或加碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，證明有一定量的硫酸剩余，而硫酸銅、硫酸均與氯化鋇反應，均與Ag不反應。故答案為ad。17.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答下列問題。(1)圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___________轉化為___________。(3)下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。①物質燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑦鐵粉與稀鹽酸反應【答案】①.放熱②.放出③.11④.化學能⑤.熱能⑥.①②③⑤⑦⑦.④⑥【解析】【分析】【詳解】(1)由題圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。(2)H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵需要吸收436kJ＋151kJ=587kJ熱量，生成2molHI放出2×299kJ=598kJ熱量，所以1mol氫氣和1mol碘反應生成HI放出11kJ的熱量；在化學反應過程中，將化學能轉化為熱能。(3)應熟悉常見的吸熱反應和放熱反應：中和反應、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應、多數(shù)化合反應等屬于放熱反應；多數(shù)分解反應(H2O2分解除外)、二氧化碳通過熾熱的碳、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應等屬于吸熱反應。所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥.18.利用生活中或實驗中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)(3)實驗裝置(如圖)。(4)原電池設計及注意的問題：①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發(fā)生了________反應?！敬鸢浮竣?鐵釘或鐵條銅片(其他合理答案也可)②.燒杯、導線③.電能④.電能⑤.負⑥.Fe－2e－＝Fe2＋⑦.氧化【解析】【詳解】(2)根據(jù)電池反應：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑可知，正極為不比鐵活潑的金屬或非金屬導體。因此電極是鐵釘或鐵條、銅片，要構成原電池還需要燒杯、導線、稀硫酸；(4)①在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由電能轉化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機改為電流計，由于鐵為負極，應連接電流計的負極，電極反應是Fe－2e－＝Fe2＋，發(fā)生了氧化反應。19.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。I.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。（1）寫出具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：____。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸有強氧化性現(xiàn)象是____。II.稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是____。（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現(xiàn)象是____(填寫序號)。A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產生無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色III.實驗反思（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是____?！敬鸢浮浚?）Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生（3）向試管中加水將濃硝酸稀釋（4）C（5）原料利用率高，可以防止污染空氣【解析】【小問1詳解】銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；【小問2詳解】實驗中銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生，則可說明濃硝酸具有強氧化性，氧化銅單質生成銅離子；【小問3詳解】上述反應完成后，向試管中加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸，如果能繼續(xù)溶解銅，則可進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，【小問4詳解】若b生成的氣體為紅棕色，說明氣體為二氧化氮，若b生成的氣體為無色，接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，說明生成氣體為一氧化氮，故選C；【小問5詳解】根據(jù)裝置圖可知，先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，原料利用率高，可以防止污染空氣，所以該裝置的優(yōu)點是原料利用率高，可以防止污染空氣。20.CuSO4溶液對過氧化氫的分解反應具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管____FeCl3溶液可以催化H2O2分解(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想。甲同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；乙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3＋；丙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl－。你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是________。(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細分析后完成下表：