四川省攀枝花市新高考化學三模試卷及答案解析

四川省攀枝花市新高考化學三模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl?、S2?、Na+B．c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C．由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中：Na+、K+、Cl?、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：K+、Cl?、SO42-、SCN?3、下列有關判斷的依據正確的是（）A．電解質：水溶液是否導電B．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子C．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等4、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是選項實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D5、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A．分子式為 B．該化合物可發(fā)生聚合反應 C．1mol該化合物完全燃燒消耗19mol D．與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗6、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測量SO2的體積7、現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有OH-D．蘋果汁中含有Na+8、已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物9、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NAB．1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NAC．28g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數目為4NAD．25℃時1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA10、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D11、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同12、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）A．1molX最多能與3molNaOH反應B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC．X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等13、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖14、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解15、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C16、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A．古代中國出產的絲綢的主要成分是纖維素B．中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國承建巴基斯坦的水電站實現了水能直接轉化為電能D．服務一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學名稱為____，試劑a的結構簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有___種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基(5)關于物質D的說法，不正確的是____（填標號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應18、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是________。20、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：假設1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設3：_______。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內，可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。21、Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數與未成對電子數之比為_______.。(2)已知FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式：__________________。(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。2、B【解析】

A.pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3-均不能大量存在，選項C錯誤；D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：Fe3+與SCN?發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。【點睛】原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。4、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；D．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。5、C【解析】

A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。6、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現了濃硫酸的氧化性，B項正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C項錯誤；D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B。【點睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用，而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。7、A【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。8、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項C錯誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。9、C【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L－1，溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數，A錯誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變-1價，1mol氯氣轉移的電子數均為2NA，B錯誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的C－H鍵數目=×4×NA=4NA；如果28g全為丙烯，則含有的C－H鍵數目=×6×NA=4NA，所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C－H鍵數目始終為4NA，C正確；D.pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中含有H+的數目為0.1NA，D錯誤；故選C。【點睛】極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數等。如乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數目的計算，極值法很好理解。10、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。11、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤?？键c：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑12、B【解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，兩種有機物與溴反應后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。13、C【解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結構示意圖為，D正確。故選C。14、D【解析】

ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。15、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。16、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C.水力發(fā)電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應保護羥基不被氧化11bc【解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a，可確定結構簡式；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；(3)找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C，可發(fā)現只有醛基被消除，由此可發(fā)現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；(4)從B的結構出發(fā)，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確定總數目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結構即可求解；(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；【詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：，官能團為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結構簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應方程式為；答案為：(5)D為，關于物質D的說法：a．因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合；答案為：bc。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.4×1.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產物Na2S與未反應的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產生S單質是本題解答的關鍵?？筛鶕﨎aSO4既不溶于水也不溶于酸的性質檢驗Na2SO3是否氧化變質。20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。【解析】

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+1