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文檔簡介
湖南省師大附中新高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線II表示HA溶液體積B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小3、某興趣小組查閱資料得知:碘化鈉是白色晶體無嗅,味咸而微苦,在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下,有關(guān)說法不正確的是()已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1molB.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2OC.為了加快反應(yīng)速率,上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質(zhì)4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA5、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯誤的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA6、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.化學(xué)催化比酶催化的效果好B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)7、右圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉8、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)9、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()A.是極性分子B.鍵長:N≡C大于C≡CC.CN﹣的電子式:D.和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)10、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?11、高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計算機模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子,分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的()A.圖1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢12、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生,但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O313、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫14、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是A.HgS B.Hg C.O2 D.SO215、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點:31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是()A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實驗時,應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),用到的試劑可以為:鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣16、下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯是有機合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_____________。(4)F→G的反應(yīng)條件為________________。(5)H→I的化學(xué)方程式為________________。(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。a.測溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。20、過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置,按氣流方向連接順序為___________(填儀器接口的字母編號)②實驗室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。(1)鋁原子最外層電子排布式是________,鋁原子核外有___種能量不同的電子。(2)1827年,德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________;現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。(4)LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成,是有機合成中常用的試劑,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。①比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。②寫出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反應(yīng)生成3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有____g鋁生成。③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇,推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵,石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵,因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等,A錯誤;B.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等,但由于二者均水解,所以數(shù)目均小于NA,B錯誤;C.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是1mol)中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯誤;答案選C。2、C【解析】
A.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;B.根據(jù)圖像,x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;D.根據(jù)圖像,z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過量水的電離程受抑制,所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。故選C?!军c睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵,注意電離、鹽類水解等知識的運用。3、C【解析】
A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO31mol,即失去5mol電子,同時得到5molNaI,A項正確;B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O或2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O,B項正確;C.溫度高反應(yīng)速率快,但水合肼高溫易分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃比較合適,C項錯誤;D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質(zhì),D項正確;答案選C。4、C【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應(yīng)同時進(jìn)行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個水分子形成兩個氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;D.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒給出溶液的體積,故無法計算銀離子的數(shù)目,故D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C5、B【解析】
A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3即=1mol,1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)會生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng):,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B?!军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運算公式。6、C【解析】
A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能,所以酶催化比化學(xué)催化的效果好,A錯誤;B.使用不同催化劑,反應(yīng)所需要的能量不同,即可以改變反應(yīng)的能耗,B正確;C.由圖可知:反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;D.使用不同催化劑,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化,而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差,所以不同催化劑不會改變反應(yīng)的焓變,D錯誤;故選C。7、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶內(nèi)的壓強不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。8、C【解析】
由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;B.實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;D.實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;答案選C?!军c睛】注意D項中,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性。9、D【解析】
A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,為A錯誤;B.N原子半徑小于C,則鍵長:N≡C小于C≡C,故B錯誤;C.CN﹣的電子式為,故C錯誤;D.N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。10、B【解析】
A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確;B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確;D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?,故D正確;選B。11、D【解析】
A、由圖1可知,中間體1為O-O═N,產(chǎn)物1為O+N═O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O,故A正確;B、反應(yīng)的能壘越高,反應(yīng)速率越小,總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,由圖2可知,中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢,故B正確;C、由圖2可知,反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能,所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1,故C正確;D、由圖1可知,N和O2制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大,反應(yīng)速率較快;由圖2可知,O原子和N2制NO的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢,所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快,故D錯誤;故選:D?!军c睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。12、B【解析】
利用NaOH
溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來,形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。13、B【解析】
A選項,實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項,因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯誤;C選項,為了避免CO2影響CO的檢驗,CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項,反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時,先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。14、A【解析】
反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中,Hg元素化合價降低,S元素化合價升高,O元素化合價降低,結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價的關(guān)系解答。【詳解】A.HgS中S元素化合價升高,作還原劑,故A符合;B.Hg是還原產(chǎn)物,故B不符;C.O2是氧化劑,故C不符;D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故D不符;故選A。15、C【解析】
A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā),Ⅲ中應(yīng)盛裝熱水,故A錯誤;B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸,實驗時,應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗,用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,再加熱管式爐,故B錯誤;C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子,若加入硫氰化鉀溶液后變紅,則說明含有鐵單質(zhì),故C正確;D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣,裝置圖為,故D錯誤;答案選C。16、C【解析】
A、碘升華,只是碘狀態(tài)發(fā)生變化,發(fā)生物理變化,共價鍵未被破壞,A錯誤;B、NaOH為離子化合物,熔化時破壞的是離子鍵,B錯誤;C、NaHSO4溶于水時,在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以共價鍵被破壞,C正確;D、酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價鍵未被破壞,D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】
被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應(yīng)生成,則H是,根據(jù)逆推G是?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C是,含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。(4)→為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為。(6)與J反應(yīng)生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點把握逆推法在有機推斷中的應(yīng)用。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:?!军c睛】本題考查有機合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理,本題的難點是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案,注意題中信息的解讀。19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量【解析】
為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可稱得樣品質(zhì)量,測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì),將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積,從而計算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻糠桨涪瘢?1)實驗流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯);證明NaOH溶液過量不必取樣,NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯、c對)。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量,故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量,重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實驗流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液;實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù),操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積,向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液,當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時,將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量,測量剩余固體的質(zhì)量,也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!军c睛】實驗?zāi)康氖菍嶒灥撵`魂,故解答實驗題應(yīng)緊扣實驗?zāi)窟M(jìn)行思考,則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通
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