云南省曲靖市陸良縣新高考臨考沖刺化學(xué)試卷及答案解析

云南省曲靖市陸良縣新高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NAB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO33、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B．圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡5、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．A B．B C．C D．D7、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32-+2H＋=H2SiO3(膠體)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O8、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重9、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>DB．25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小C．在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—10、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑12、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤14、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化15、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種16、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為____________，反應(yīng)③的條件為___________.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。A．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路___________________________________________。19、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是____________________。20、肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。21、氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。A．B．C．D．(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。②H2O的VSEPR模型為______。③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E．金屬鍵(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm，A、B處的兩個(gè)As原子之間距離=______nm，請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32－，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3?、CO32－、H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個(gè)CO和N2分子中兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。2、D【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。3、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，A正確；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHI，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會(huì)更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。5、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯烴，A錯(cuò)誤；B．石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A．鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．長征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。7、C【解析】

A選項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32－+2H＋=H2SiO3(膠體)，故A正確；B選項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O，故D正確；綜上所述，答案為C。8、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。9、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D，A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH-)?c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選B。10、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。12、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。14、B【解析】

A．礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。16、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)猓珻為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知烴A為HC≡CH，B為，而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則G為．C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A．羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．羧基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦，故C正確；D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molY消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為；(5)E為，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，對(duì)應(yīng)的流程可為或者?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測(cè)定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】

粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點(diǎn)179.62℃）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時(shí)還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不適合檢測(cè)H＋，題目對(duì)肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗(yàn)CI－，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計(jì)算得x=66.7。21、N16Bsp3四面體形N2