中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題-初中實(shí)驗(yàn)分離、制備、檢驗(yàn)

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫——初中實(shí)驗(yàn)分離、制備、檢驗(yàn)

A組

1.在不加入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCh、KCkBaSCh的混合物，應(yīng)選用的?組試劑是

A水、AgNCh溶液、稀HNO3B水、NaOH溶液、稀HC1

C水、KOH溶液、稀HC1D水、KOH溶液、稀HNO3

2.常溫常壓下，不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的物質(zhì)組是

A酒精與食醋B汞和鋁

C高錦酸鉀和氯化鈉D硫化亞鐵與氧化銅

3.利用稀硫酸與鋅粒在啟普發(fā)生器中反應(yīng)制氫氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硫酸與鋅粒脫離接觸，

那么可能的原因是

A氫氣的壓力增大B空氣的壓力增大

C空氣的壓力減小D氫氣的壓力減小

4.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液：③加適量鹽酸；④加過量Na2cO.i溶液；⑤加過

量BaCb溶液。下列操作順序中最合適的是

A①④②@@B④①②（D?C（2X§）@（D（3）D⑤②④③①

5.試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡而除去的是

A盛石灰水后留下的白色固體

B氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

C用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色固體

D用足量的氫氣還原氧化銅留下的紅色固體

6.卜列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是

A氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）

C氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）D硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）

7.有4瓶常用溶液：①BaCb溶液，②NaCl溶液，③Na2sO4溶液，④CuSO」溶液。

不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是

A①④③②B①??②C④D④?（g）③

8.下列選項(xiàng)中都有I、n、III三種溶液，在Na2c溶液中加入I溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，再加入】［溶液，沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)牛.，然后再繼續(xù)加入III溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。

符合上述變化的1、11、山選項(xiàng)分別是

ACaCl2HNO3KCIBCaCl2HNO5AgNO3

CBaCl2H2so4CuCI2DBaCl2HNO?Na2so4

9.若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等雜質(zhì)完全除去，有可能用到以下操作：

①通過濃硫酸②通過盛有CuO的加熱管③通過NaOH溶液④通過濃鹽酸

以上除雜操作中，最好的順序是

A①③②B③②①C③@@D@（2X3）

10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了下列四種制取氣體的方法

①用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；②用高缽酸鉀與氯酸鉀的混合物加熱制取氧

氣；③用鐵屑與水蒸氣反應(yīng)來制取氫氣；④用二氧化碳?xì)怏w通過灼熱的炭層制取一氧化碳。

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上述四種設(shè)計(jì)中，最合理的是

A①②③④B①@@CD②

11.實(shí)驗(yàn)室制備。2、H2、CO2等氣體時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是

A用排水法將氫氣收集在集氣瓶中，蓋上玻璃片倒放在桌上

B用大理石和稀硫酸反應(yīng)制取CO2，并用向上排氣法收集

C將帶火星的木條放在盛有氧氣的集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已集滿

D用加熱KMnCU的方法制取O?時(shí)，靠近試管口處要放置一小團(tuán)棉花

12.某溶液中存在Mg?*、Ag\Ba?十三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2co八NaCl三

種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順

序正確的是

ANa2co3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3

CNaClNaOHNa2cO3DNaClNa2CO3NaOH

13.當(dāng)氧化銅中混有少量炭粉時(shí),提純的方法是

A隔絕空氣加熱混合物B在氫氣流中加熱混合物

C在氧氣流中加熱混合物D加入足量鹽酸，待反應(yīng)終止后過濾

14.簡(jiǎn)述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣制取少量硝酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

15.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀與二氧化鎰混和物的辦法來制取氧氣，為什么不能將反應(yīng)物

放入紙上混和？

16.已知實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是：

2NH4clM+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H,O

己知氨的密度比空氣小，且易溶于水。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過的制取氧氣、氫氣、二氧化碳的

有關(guān)知識(shí)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)室制。2、Ph、CO2的發(fā)生裝置中的哪一

種？為什么？

(2)氨氣應(yīng)采用何種方法收集？說明理由。

17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別是硝酸銀、氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉、鹽

酸，取上述溶液各少量?jī)蓛苫旌袭a(chǎn)生的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DA+EB+C

現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀氣體放出無現(xiàn)象白色沉淀

實(shí)驗(yàn)B+DB+EC+DC+ED+E

現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色渾濁無現(xiàn)象

推斷各種溶液：_____________________________________________________

18.A、B、C、D四種離子化合物，由以卜兩組離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)。

陽離子Ba2+NalFe3+Mg2+

2-

陰離子crNCVSO4OH-

四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：

(l)A+B-＞白色沉淀，不溶于硝酸；

(2)B+Df紅褐色沉淀；

(3)C+B-白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C。

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由此可推知：A為（寫名稱，下同），B為,C為,D為

寫出上述四個(gè)反應(yīng)的方程式。

19.為了確定CH』、％和CO（簡(jiǎn)稱試驗(yàn)氣）

三種可燃性氣體，可分別讓他們?cè)谘鯕庵腥紵?/p>

把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個(gè)洗氣

瓶。回答下列問題：

（1）裝置A中的液體是,裝置

B中的液體是。

（2）若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，

式為__________________________________________

（3）若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗(yàn)氣是，B瓶中的反應(yīng)方程式

是。

（4）若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗(yàn)氣是,若B的質(zhì)量增加mg,則A

的質(zhì)量增加go

20.某學(xué)生為了將氯化鈉和氧化鈣兩種固體混合物分離開來，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

混加過置的回加過量鹽酸》C一用Ca7|

合回％%一—3溶液,坨③|溶液|④|固體]

物于固劇警噩

A

試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）若用上述實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl仍含有雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是.

（3）要測(cè)定該混合物中氨化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除稱量B物質(zhì)外，還需稱量另一種物質(zhì)

的質(zhì)量才能計(jì)算確定，這種物質(zhì)是o

21.根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)推出A?G各是什么物質(zhì)。

鈉鹽溶液A]

加稀鹽酸

無色溶液cI無色氣體B|

加硝酸血液血澄清石灰水

無色溶液G

AtB9C,D,E,F,G

B組

22.不用高溫灼燒只用酚酸試劑就可將組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來的組是

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AH2so八NaOH、NaClBKOH、NaOH、HC1

CHCLHNO，、Ba(OH)2DBa(0H)2、HC1、H2SO4

23.下列每組有三種物質(zhì)，其中最后一種是過量的，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾紙上留

有兩種不溶物的組是

ACaCl2>Ca(NO3)2>Na2CO3BCu(NO3)2^KC1、NaOH

CMgSOq、NaCl,Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4

24.要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑒別開來，你認(rèn)

為下面的實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑和先后順序比較合理的是

A氯化鋼溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液

B紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸

C稀硝酸、紫色石蕊試液、筑化鋼溶液

D硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸

25.下列各組中的物質(zhì)，只用水就能鑒別的是

A固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鈿

B氣體：氧氣、氧氣、二氧化碳

C固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉

D液體：汽油、水、濃硫酸

26.a、b、c、d可能是Na2co3、AgNO3>BaCl2,HC1四種溶液中各一種，把它們兩

兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：

abCD

a—?白1—?t

b白1—'白1白1

c—白1—白1

a^b^c、d依次是

ANa2co3、AgNO3>HC1、BaCl2

BAgNCh、Na2co3、BaCl2>HC1

CHCkAgNCh、BaCb、Na2CO3

DBaCl2>HCKNa2co3、AgNO3

27.下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是

A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C1

B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化釧溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一

2-

定有SO4

C加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液

中一定含有NH,

D加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸

28.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

甲：CaCO3(Na2co3)乙：NaOH(Na2cO3)

丙：KC1(KHCO3)T：炭粉(CuO)

可選用的試劑及操作方法仃：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；

③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是

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A甲一②，乙一④B乙一③，丙一①

C丙一①，丁一②D丁一①，丙一③

29.不用任何試劑，如何區(qū)別氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉等四種溶液？

30.兩種方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2co/

31.有一種工業(yè)廢水，已知其中含大量的FeSCU、少量Ag+、Na+以及部分污泥。試

設(shè)計(jì)?個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的

目的（不必寫化學(xué)方程式）。

32.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置用以進(jìn)行CO與CO2的分離和干燥，并簡(jiǎn)述其操作。

33.一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸氫鉉、氯化鈉、硝酸鋼、硫酸鈉中的一種或幾種,

按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）加熱，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生；（2）加入足量的水，有不溶性

物質(zhì)存在；（3）在不溶性物質(zhì)中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。

由此推斷此粉末一定有,可能有,一定沒有。（用

化學(xué)式填寫）

34.常溫下某無色氣體樣品，可能含CO、82、O2、％、HCkH2O（氣）中的某一

種或幾種，將混合氣體通過澄清的石灰水時(shí)，無渾濁現(xiàn)象，但氣體體積明顯減少；再通過

濃硫酸干燥后，導(dǎo)入加熱的CuO中，反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，黑色粉末變紅。將氣體導(dǎo)出后，再

通過盛無水CuSO4的試管，硫酸銅變藍(lán)，最后氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾。根據(jù)上

述現(xiàn)象推斷該混合氣體中一定有,一定無,可能有o

35.現(xiàn)有一包白色固體物質(zhì)，可能由硫酸銅、碳酸鉀、氯化銀、硫酸鈉、硝酸鉀、氫

氧化銀中的一種或兒種所組成。分析該樣品的實(shí)驗(yàn)過程和有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

（1）取一定量的樣品，加入足量的水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液和白色固體。

（2）?。?）中的白色固體，加入足量稀硝酸后，白色固體有一部分消失，同時(shí)產(chǎn)生

無色氣體。

（3）?。?）中的無色濾液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸銀溶液，沒有產(chǎn)

生白色沉淀。

由上述操作和現(xiàn)象可判斷該包白色物質(zhì)中一定有,一定沒有，可能

有o一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

36.某白色固體中可能含有CaCCh、Na2so4、NaNO3.K2co3、MgCl2中的一種、兩

種或三種，現(xiàn)對(duì)該固體做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以肯定白色固體中一定含有

定沒有，可能含有O

（2）寫出生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

37.某物質(zhì)中可能含行碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下

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實(shí)驗(yàn)：

①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)牛.一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；

②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)校瑲埓婀腆w全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)?/p>

體，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過的。由此推斷：

（1）該物質(zhì)中一定不含;

（2）讀物質(zhì)中一定含有?

實(shí)驗(yàn)①中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）0

（3）該物質(zhì)中可能含有,為確證它的存在，可采用的方法是。

該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫化學(xué)方程式）。

38.有一包白色粉末，可能是CuSC）4、CaCO3>BaCb、Na2so八KOH中的一種或幾

種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無

色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有o

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣

體。則原混合物中一定含有?

（3）將實(shí)驗(yàn)（I）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其

中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有o

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉

淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有,根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混

合物中還含有o

39.有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，各瓶可能是Na2co3、BaCl2>Ca（NO3）2>

H2s0,（?。?、AgNCh等溶液中的一種?，F(xiàn)將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許，進(jìn)行部分兩兩混合的實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表（說明：表中“f”表示有氣體生成，“I”表示有沉淀生成，“一”表示

無明顯現(xiàn)象或有微溶物牛.成，空格表示實(shí)驗(yàn)沒做）。I一I

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷各瓶溶液為：A為_______,「

B為_______,C為_______,D_______,E_______o|一|B|

（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：rn―G

①A與C：---------------------------------------------------

②B與E：廠「］口

③C與D：-I

④D與E：111一一~

40.實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖

中的第一套裝置來凈化。其中左瓶中應(yīng)盛—以除去—：右瓶中應(yīng)盛—以除去—o

HH1S15

實(shí)驗(yàn)完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純

的硫酸鋅晶體?_________________________________________

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41.卜面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。

請(qǐng)你對(duì)每組消除物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評(píng)價(jià)。

組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)

1KC1K2c稀H2s。4

2

CU(OH)2CuSCh溶液Ba（OH）2溶液

3Fe(NCh)2溶液AgNCh溶液足量鐵粉

42.某同學(xué)欲檢驗(yàn)NaOH粉末中是否混有Na2co他設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案如下:

方案結(jié)論你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的評(píng)價(jià)

樣品溶于蒸播水，把pH試紙投

方案1混有Na2cO3

入溶液中，若pH大于7

取少量樣品溶于蒸儲(chǔ)水后滴入

方案2混有Na2c

C11SO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

取少量樣品溶于蒸錨水后滴入足

方案3混有Na2cCh

量BaCk溶液,有白色沉淀

43.下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中:

(A)(B)(C)(D)

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號(hào)），能夠灌

充升空的小氫氣球的裝置是

（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是；b中的液體應(yīng)是，其作用

是O

（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是

44.為了除去KC1溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCK?。?、Ba（NCh）2

溶液、K2cCh溶液、Ba（0H）2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

加適量C,較純凈的

—KC1溶液

實(shí)驗(yàn)，

（1）A、B、C三個(gè)試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A,BC

（2）實(shí)驗(yàn)I中，所加A耍過量的原因是，有關(guān)化學(xué)方程式

是O

（3）實(shí)驗(yàn)II中，加B過量的目的是,有關(guān)化學(xué)方程式

為。

（4）實(shí)驗(yàn)皿中，試劑加到時(shí)方為適量而得到較純凈的KC1溶液。

45.某廠排出的廢液主要含Zn（NCh）2和AgNO.；,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，慈

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溪中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)組，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

（1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X,Y。（寫化學(xué)式，下同）

（2）固體A,濾液B、C的主要成分是什么？A,B,C.

（3）Z處進(jìn)行的操作是什么？。

46.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅［CU2（OH）2co它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧

化碳。某同學(xué)用小刀從舊銅器上刮卜銅綠（有少量銅同時(shí)被刮卜.混入銅綠中），用來制取

硫酸銅、氧化銅和銅。他沒有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請(qǐng)回答：

（1）填寫下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內(nèi)寫所提取物質(zhì)的分子式，方框

前的橫線上寫所加入的試劑及簡(jiǎn)要的操作）。

銅綠

ABCD

（2）寫出A操作步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）如實(shí)驗(yàn)裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結(jié)果沒有銅生成，這可能是

因?yàn)椤?/p>

47.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅（CU2（OH）2co.3它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二

氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮卜，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化

銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步

驟分為四步：

（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方

框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡(jiǎn)要操作）o

□

銅綠------>CU(0H)2

A

（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實(shí)驗(yàn)所需用的儀器編號(hào)和名

稱O

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（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）如果實(shí)驗(yàn)裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有牛.成銅，這是因

為O

48.下圖是用氧化銅制取銅的一種實(shí)驗(yàn)過程：

49.超氧化鉀（KO?）是一-種黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用

它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3

+3O2

某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取。2,設(shè)計(jì)出

圖1圖2圖3

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

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為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條

會(huì)。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因?yàn)閛

（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)的現(xiàn)象是o

50.實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）與稀H2s。4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體。硫化

氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的仃毒氣體，它能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。

某學(xué)生要在實(shí)驗(yàn)室中制取硫化氫氣體，多余的硫化氫氣體要進(jìn)行回收。

（I）他使用了一個(gè)簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生裝置，指導(dǎo)老師

建議他在長(zhǎng)頸漏斗的頸端套上一個(gè)小試管，如右圖所示，

該試管的作用是。

（2）在圖中方框內(nèi)畫出該實(shí)驗(yàn)的取氣裝置和尾氣回

收裝置。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）能否用固體NaOH干燥硫化氫氣體，其理由是（用化學(xué)方程式表示）

51.在通常情況下，硫化氫（H?S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，

比空氣重，能溶于水。實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復(fù)分解反應(yīng)來制

取H2s氣體，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制H2S氣體的發(fā)生裝置可選用（填“制H?”或“制。2”）的氣體

發(fā)生裝置；

（2）收集H2s氣體應(yīng)選用法；

（3）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，；

（4）已知H2s水溶液的pH值小于7,向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈—色;

（5）實(shí)驗(yàn)室制取H2s氣體時(shí)，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應(yīng)該用吸

收。

C組

52.氯仿（CHCk）不溶于水，密度比水大，是種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受

光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCI2），反應(yīng)如下：2cHe卜+。2光照〉2HC1+2coe12

則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A用酚酸試液檢查氯仿是否變質(zhì)

B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)

C用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

D需要傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

53.1體積二氧化碳在常溫時(shí)被I體積水所溶解而飽和?，F(xiàn)將5g（共10粒）大理石

共3份分別與：①10mL36%鹽酸，②30mLi2%鹽酸，③100mL3.6%鹽酸作用。理論計(jì)算

可知：均應(yīng)得約1100mL二氧化碳?xì)怏w。若均用大的集氣瓶排水集氣法收集二氧化碳（設(shè)

沒有氯化氫氣體逸出），發(fā)現(xiàn)：①僅溶解約10%,②溶解約14%,③溶解約20%以上。

（1）用36%鹽酸與大理石制二氧化碳，且用排水法集氣時(shí)，為什么溶解的二氧化碳

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量最少。

（2）若用排水法收集二氧化碳，但不斷振蕩集氣瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化

碳的氣體量與前相比有否改變,主要原因是。

54.在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖部分儀器，裝配成?個(gè)簡(jiǎn)

易的能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的最合理的儀器是（填入編

號(hào)）o

O

D

ABC

55.草酸（H2c2O4）是?種無色固體，實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為H2C2O4^=COt+CO2t+&O,設(shè)法將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得到

較純凈的CO氣體。

（1）在加熱草酸制取CO氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、

③后蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞。請(qǐng)選出發(fā)生裝置中需

要的儀器是.

A①④⑤B②④⑤C③??D

（2）下圖是分別除去草酸分解產(chǎn)物中的CO2、水蒸氣后得到CO,并用CO還原CuO

的實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

種CuO

呷i洗氣瓶（乙）洗氣瓶/洗氣瓶

澄清石群

①在甲洗氣瓶中所盛溶液是,在乙洗氣瓶中所盛溶液是,在丁洗氣

瓶中觀察到的現(xiàn)象是。

（3）CuO全部被還原后停止實(shí)驗(yàn)操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，

③拆下實(shí)驗(yàn)裝置，④繼續(xù)通H2到玻璃管內(nèi)冷卻。其正確的操作順序是。

A④②BC①③D

56.銀能溶解在稀俏酸中生成AgNO.；、NO等物質(zhì)。某課外活動(dòng)小組利用廢棄電子器

件的鍍銀焊片和鍍銀導(dǎo)線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：

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_>Ag|AgNC>3溶閥一^|AgNC)3固體

I—?|CU(NQ3)21_ECu(NC?3)2國保

（1）B步驟中應(yīng)該加入的試劑是o

（2）寫出B步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）B步驟在過濾之前，必須進(jìn)行的操作是。

57.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以

經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受

撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵二請(qǐng)分別以下圖中示意的兩套儀器裝置，制取

上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸，

填寫下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是,燒瓶B的作用是,燒

瓶C的作用是,在試管D中收集得到的是o

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是,長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入。

（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）o

（4）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須,在E管中的反

應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)o

58.有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生

找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了?種裝置，制取并收集-試管氮?dú)狻?/p>

（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？—。另一設(shè)計(jì)的裝置不合理的原因是。

（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施

是。

（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實(shí)驗(yàn)？

59.已知硫化銅、硫化亞銅粉未的顏色和氧化銅相似，且都不溶解于水。在空氣中煨

燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上面的敘述，設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別氧

化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡(jiǎn)便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫于下表中（可以不填滿）：

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實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

60.已知CihO是…種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cd，和Cu。

請(qǐng)用已學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅

色產(chǎn)物中是否有Cu2O?

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

化學(xué)方程式

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參考答案(06)

1C

2D

3A

4C

5D

6A、B

7C、D

8B、D

9B

10D

11B

12C

13C

14在燒杯中放一些僦化鈣，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸鈉溶液并攪拌，使其充

分反應(yīng)：CaCl2+Na2CO1=CaCO,I+此0。靜置后，棄去上層清液，用蒸儲(chǔ)水洗滌碳

酸鈣沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸鈣完全溶解后，把溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸

發(fā)、結(jié)晶后即可得硝酸鈣：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO21+H2O

15如果在紙上混和氯酸鉀和二氧化鎰，有■可能使紙屑混入其中，在加熱時(shí)很可能引起爆

炸。

16(1)選用制。2裝置，因?yàn)槎际遣捎媒o固體加熱以制取氣體的原理。

(2)只能采用向下排空氣法收集，因?yàn)镹E密度比空氣小，易溶于水。

17A—Na2CO3B—BaCI2C—AgNO3D—鹽酸E—Na2SO4

18A硫酸鈉B氫氧化鋼C硝酸鎂D氯化鐵

19(1)濃硫酸B中NaOH濃溶液或澄清石灰水

(2)H2,2H2+O2^=2H2O

(3)CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)CH』，9m/ll克

20(1)B,CaCO3

(2)濾液中先加過量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，或向得到的NaCI固體中加過量鹽酸后再蒸

發(fā)結(jié)晶。

(3)混合物A

21A：Na2co3,B：CO2,C：NaCI,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3o

22A、D

23C、D

24A、C

25C、D

26C

27C

28A、D

29先觀察溶液的顏色，顯藍(lán)色的是CuSOj溶液。將CuSO4溶液分別滴入裝有少量其他三

份無色溶液的試管中，有藍(lán)色沉淀生成的試管中原來裝的是NaOH溶液；再將少量未

知的兩種溶液分別立于兩支試管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀牛.成的

試管中原來裝的是MgCk溶液，則另一支試管中裝的就是NaNO：溶液。

3()①向溶液中加入適量CaCk溶液，充分反應(yīng)后，過濾除去沉淀CaCOj,所得濾液就是

純凈的NaCI溶液。

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②向溶液中加入適量鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液就是純凈的NaCl溶液。

31第一步：過濾除去污泥；

第二步：濾液中加入過量Fe粉，使Ag+變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)Ag；

第三步：過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出去；

第四步：將混有鐵粉的銀用稀H2sCh處理，使鐵溶解；

第五步?：過濾分離出銀；

第六步：將第三步和第五步濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻，使硫酸亞鐵晶體析出；

第七步：過濾得到FeSCU晶體，Na+留在母液中。

32CO、CO2混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H2s的洗氣瓶，分離

出干燥的CO?；然后再向吸收了CO?的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生.

成的CO再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2o

實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置進(jìn)行CO與CO2的分離和

干燥。其中廣口瓶(甲)盛過量的NaOH溶液,

廣口瓶(乙)盛濃H2so』，分液漏斗(丙)盛

稀硫酸。

具體操作為：先關(guān)閉B,打開A,以吸收混合

氣中的C02,分離出干燥純凈的CO,反應(yīng)方

程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。；然后

關(guān)閉A,打開B,分離出干燥純凈的CO2,其

化學(xué)方程式為：Na2co3+H2SO4=Na2sO4+

C02t+H2OO

33一定有CaCC)3、Ba(NO3)2、Na2so4,可能有NaCl,一定沒NH4HCO3。

34HCkCO、H282、O2H2O(氣)

35一定有Ba(0H)2、K2co3、Na2so4,一定沒有C11SO4、BaCI2,可能有KNO3。一定發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)方程式是:Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2KOH>Ba(OH)2+Na2SO4=

BaSO4I+2NaOH

36一定含有CaCQa、Na2so八MgCl2；一定沒有K2co3；可能含有NaNO”方程式略

37(1)CuO

(2)Fe203c

(3)CaCO3取樣品加鹽酸產(chǎn)生一種可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

38(1)BaSO』、CaCO3,CuSO4(2)CaCO3(3)HC1氣體(4)BaCl2,KOH

39(1)A為Ca(NO3)2B為AgNO3C為Na2CO3D為H2SO4E為BaCl2o

(2)方程式略

40C、氫氧化鈉溶液、酸；濃硫酸、水蒸氣向廢液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，

將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶即可得較純的硫酸鋅晶體。

2-2-

411組不正確。因?yàn)榧尤際2s后雖除去CO,,但又引入了SO4O2組不正確。因

為CuSC)4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu(OH)2fUBaSO4,而無法分開。3

組正確。因?yàn)镕e比Ag活潑，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NOj)2+2Ag,過濾出Fe、Ag,可得

濾液Fe(N03)2o

42方案1不正確，pH試紙使用方法不對(duì)，Na2co3、NaOH溶液都呈堿性；方案2不正

確，NaOH與CuSO」反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；方案3正確，BaCk與Na2cCh反應(yīng)生成白

色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2co3。

43(1)(C),(D)：(A),(D)

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(2)稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧

(3)打開①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉①

44(1)A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCI

2

(2)為了除盡Mg?*和SO4MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCI2

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaSO4I

21

(3)為了除去過量的BaBa(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2KOH或BaCl24-K2CO3=

BaCO3I+2KC1(4)剛好無氣泡放出，或用酚酸檢驗(yàn)，紅色剛剛褪去

45(1)X：ZnY：H2so4

(2)A：Zn>AgB：Zn(NO^)2C：ZnS04

(3)先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶

E~~hl加HzSO<j加NaOHWMr-——------通外或CO.-----.

46(1)叵可下E*巨亙卜WSk叵z迦訃國一"Z-

ABD

(2)CU2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2t+3H2O

(3)因?yàn)殂~未冷卻便停止通比或CO,結(jié)果熱的銅又與空氣中氧氣結(jié)合重新轉(zhuǎn)化為

CuO之故。

47(1)銅綠博縹?CuSO』生空鯉Cu(OH),—JCuO」2_Cu

攪拌過濾攪拌過濾A

(2)選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻