2022-2023學(xué)年安徽省合肥市雙鳳某中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市雙鳳高級中學(xué)高三化學(xué)下

學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水

C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能

做還原劑

參考答案：

B

2.Al,Fe,Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備A1C13、FeCh、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解A1C13、FeCh、C11CI2的混合溶液時陰極上依次析出Cu,Fe,Al

參考答案：

C

略

3.已知25c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式CH,COOHHCNH：CO,

Ki=4.3X10-'

電離平衡常數(shù)(25C)1.8X1074.9X10-1。

K,=5.6Xl(ru

則下列有關(guān)說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(Na2cO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c

(Na+)>

c(CN),則a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后

減小

D.NaHCCh和Na2cCh混合溶液中，一定有

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+cM。')+c()

參考答案：

A

略

4..科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃型電池。該電池包括兩個涂覆

著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻瑁槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂

貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.左邊為該電池的負極B.該電池可在高溫環(huán)境下使用

C.該電池負極反應(yīng)為：H—2e=2H1

D.該電池正極反應(yīng)為02+43=2()2—

參考答案:

C

5.

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC12在酸性條件下可以

產(chǎn)生C12。下列關(guān)于混鹽CaOCb的有關(guān)判斷丕遜的是

A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移2N,\個電子

B.該混鹽的水溶液呈堿性

C.該混鹽具有較強的氧化性

D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1

參考答案：

A

6.向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是

A.氯氣：NaJkrJ,1IS()B.二氧化碳：IC.、/、Si(＞。

C.氨氣：K、，D.氯化氫：Ca.K,C1

參考答案：

C

略

7.下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是（）

A.大理石、鋼餐、石膏

B.小蘇打、蘇打、水玻璃

C.芒硝、膽帆、明磯

D.黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦

參考答案：

C

解：A.大理石、領(lǐng)餐、石膏的主要成分分別為CaC。,、BaSO“、CaSO,?2HO對應(yīng)的酸分

別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯誤；

B.小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCOs、Na2cCLNa2SiO3,對應(yīng)的酸為碳酸、

碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯誤；

C.芒硝、膽研、明磯的主要成分分別為NazSOi?I0H2、CuSO4?5Hz0,KAI（SO.）2?12H20

對應(yīng)的酸均為硫酸，故C正確；

D.黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeSz、FeSz、Fe:）0?其中Fe。不是鹽，

故D錯誤.

故選C.

8.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；

Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子

最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是

A.離子半徑：Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C.Y的氧化物中含有離子鍵D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是

弱堿

參考答案：

C

略

9.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）

①c(Ag+)②c(AgN03)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pH

A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

參考答案：

BD

略

10.下列表述不正確的是()

A.AI2O3熔點很高，可用作耐火材料

B.清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅

C.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.電解MgC”飽和溶液，可制得金屬鎂

參考答案：

D

略

11.用價層電子對互斥理論(VSEPR模型)預(yù)測H2s和C0CL的立體結(jié)構(gòu)，兩個

結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三

角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面

三角形

參考答案：

D

略

12.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量

差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn50io

+2AgCL下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是：

A.、負極反應(yīng)式：Ag+Cl—e=AgClB.每生成1molNazMnsOio轉(zhuǎn)移2moi

電子

C.Na，不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是氧化產(chǎn)物

參考答案：

C

略

13.下列過程中，需要通電后才能進行的是

①電離②電解③電鍍④電

泳⑤電化腐蝕

A.①②③B.②③④C.②④

⑤D.全部

參考答案：

B

14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

+

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：C03+2H^H2()+CO2t

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu"+Ag

C.向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe"+3H2t

+9

D.氧化鎂與稀硝酸混合：MgO+2H=Mg++比0

參考答案：

D

15.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下

的探究肯定沒有意義的選項是

A.探究S02和Na2O2反應(yīng)可能有Na2soi生成

B.探究Na與水的反應(yīng)可能有。2生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D.探究向滴有酚配試液的NaOH溶液中通以CI2,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸

堿性改變所致，還是HC10的漂白性所致

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（15分）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究N02的性質(zhì)。

已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H20

任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（Ki、七為止水夾，夾持固

定裝

置略去）。

(1)E裝置中制取N02反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)若N02能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角

度分

析了原因，認為可能是：

①NH3還原性較弱，不能將N02還原；②在此條件下，NS的轉(zhuǎn)化率極低；

③。

(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究N02能否與Na2()2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：o

（6）為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品

更換為Na2O2,另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進行實驗。

NaOH溶液

F

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物,

且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：

（15分）

（1）Cu+4HNO3（濃）===CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）

（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置

（5）N02能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其

研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳燒等有關(guān)?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）對叔丁基杯芳燃（如圖所示）可用于II1B族元素對應(yīng)的離子萃取，如La?+、Sc2+?寫

出基態(tài)二價銃離子（Sc2+）核外電子排布式：。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為

__________個。

（2）對叔丁基杯芳煌由4個煌基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為。

燃基間的相互作用力為。

（3）不同大小的杯芳煌能識別某些離子，如：N"SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-

空間構(gòu)型為;一定條件下，SCN-與MnC>2反應(yīng)可得到（SCN%。試寫出（SCN）?的結(jié)構(gòu)

式：。

（4）已知eg分子結(jié)構(gòu)和eg晶胞示意圖（如圖n,圖in所示）：

C8分子結(jié)構(gòu)Cs晶胞示意圖

則一個C"）分子中含有◎鍵個數(shù)為,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子

有個，C60晶體的密度為（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

參考答案：

(1)Is22s22P63s23P63dl或3d110

(2)sp3氫鍵

(3)直線型N三C-S-S-ON

(4)90121.67g/cm3

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，從基礎(chǔ)知識入手，(DSc是21號元素，核外電子排布式

為[聞刈短，則Sd+的電子排布式為l*2^2V3,3p?3di或,s能級有1個軌道，p假有3個

軌道，d|gg只有1個電子，占有1個軌道，因此電子占據(jù)的軌道有1。個，(2)羥基申的氧原子，

有2個。鍵，2個孤電子對，因此雜化類型是用，羥基鍵通過氮鉞聯(lián)系到一起；(3)與C6互

為等電子體，因此N廣的空間構(gòu)型為直線型1(SCN))的結(jié)構(gòu)式為N-CS-S-6N,(4)根據(jù)Go分子

結(jié)構(gòu)，G。分子中1個碳原子有2個C-C鍵、I個OC-,根據(jù)均攤法，一個碳原子M正含有的。鉞

的個數(shù)為3/2,即一個Go分子中含有。鍵的個數(shù)為60x32=90j根據(jù)CM晶胞結(jié)構(gòu)，離最近的Go

上面有4個，中間有4個，下面有4個，即有12個jGo的個數(shù)為8xl『8+6xh2-4,晶胞的質(zhì)量為

4*72網(wǎng)店，晶胞的體積為(L42xl0r)3cm3根據(jù)密度的定義，晶胞的密度等于為4/7加％*1.42x10

■?)J]g/cmi=1.67g/an3?

【點睛】易錯點是(1)N3-空間構(gòu)型的判斷，對此可以采用等電子體進行判斷，因為等電

子體空間構(gòu)型相似，用熟悉的知識解決問題，因此推出N3-的等電子體是CO2,從而推出

空間構(gòu)型為直線型；易錯點(2)求晶胞的密度，先計算晶胞的質(zhì)量，采用n=N/NAmol,

然后利用0!=!!\1進行計算，再計算晶胞的體積，從而計算密度。

18.(12分)礎(chǔ)化線屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，碎化像燈?/p>

壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%,推廣碎化線等發(fā)光二極管(LED)

照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知碑化像的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

(選填序號)。

A.神化線晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第一電離能：As>Ga

C.電負性:As>GaD.神和錢都屬于p區(qū)元素

E.半導(dǎo)體GaP、SiC與碑化錢為等電子體

（2）神化像是將（CH3）3Ga和ASH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進

行，反應(yīng)的方程式為：▲.

AsH3空間形狀為：▲（CH3）3Ga中錢原子雜化方式為:▲。

（3）Ga的核外價電子排布式為：A

（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：A

參考答案：

（每空2分共12分）（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

J^_-GaAs+3cH4

單甲A斗

CH,-Ga+As-H---?GaAs+3H-C-H

3??700=（'?

（或：C*HH）o三角錐，sp2

⑶4s24Pl

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。

略

19.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法n用朧（N汨4）還原新制Cu（OH）2

方法in電解法，反應(yīng)為2C11+H2O里量CsO+H2T

1

(1)已知：2Cu(s)+2O2(g)=012。(s)AH=-akJ?mol'1

1

C(s)+20,(g)=CO(g)△H=-bkJ?mor1

1

Cu(s)+2O2(g)=CuO(s)AH=-ckJ?mol'1

則方法【發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+C0(g)；

△H=kJ?mol1.

(2)工業(yè)上很少用方法I制取C112O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會

降低CsO產(chǎn)率，請分析原因：.

(3)方法n為加熱條件下用液態(tài)脫(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級CU2O,

同時放出N2.

該制法的化學(xué)方程式為.

(4)方法HI采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度而制備納米CU2O,裝置如圖所

示，寫出電極反應(yīng)式

并說明該裝置制備Cu2O的原理.

(5)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的CsO分別進行催化分解水的實驗：

光照

Cu

2H2。(g)202H2(g)+O2(g)AH>0,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)

變化如下表所示.

序號Cu?Oa克溫度01020304050

①方法n口0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②方法in口0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

0.094

③方法HIT20.100.0900.0900.0900.090

下列敘述正確的是(填字母代號).

a.實驗的溫度：T2<T]

51

b.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7x10mol?L^min-

c.實驗②比實驗①所用的CU2O催化效率高

d.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3.

陰離手交換膜

參考答案:

(1)2c-a-b；

(2)若溫度不當(dāng)，會生成Cu；

(3)4Cu(OH)2+N2H4-22批2C112O+6H2O+N2T；

(4)陰極電極反應(yīng)：2H++2e=H23c(OH)增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽

極電極反應(yīng)：2Cu-2e+20H=CU2O+H2。，獲得CSO；

(5)cd.

【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算；電

解原理.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱

化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減；

(2)在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu；

(3)液態(tài)肺(N2HQ還原新制Cu(OH)2來制備納米級C112O,同時放出N2,根據(jù)得失

電子守恒分析；

(4)陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上Cu失電子生成Cu?O；

(5)a.根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；

△c

b.根據(jù)反應(yīng)速率v=W來計算；

c.催化劑不會引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，會使反應(yīng)速率加快，活性越高，速率越快；

d.k只與溫度有關(guān)，溫度越高，k越大.

【解答】解：(1)已知：①2Cu(s)+2。2(g)=Cu2。(s)；AH=-akJ?mol'\

1

②C(s)+2O2(g)=CO(g)；AH=-bkJ?mol

1

@Cu(s)+202(g)=CuO(s)；AH=