2022-2023學(xué)年北京師范大學(xué)某中學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)統(tǒng)練(V)（月考）化學(xué)試卷含詳解

北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期統(tǒng)練(V)

高三年級(jí)化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16V-51

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列過程與氧化還原反應(yīng)無天的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不無俄的是

A.AsO：的空間結(jié)構(gòu)模型：

B.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d54s'

+?+

D.過氧化鈉的電子式：Na［：O：O：］Na

3.X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示，基態(tài)Y原子M層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列

說法正確的是

A.34z比36z少2個(gè)質(zhì)子B.第一電離能：W>Z>Y

C.氫化物沸點(diǎn)：HQ>HW>HXD.離子還原性：X-<W-<Q-

4.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO?具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷

衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示?下列說法不E頓的是

A.該材料的吸附作用具有選擇性

與Q中均含有手性碳原子

R'

在生成Q>?的過程中，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.RCHOHCH2OH可在Ca(OH)2作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成

5.X是一種常用的食品添加劑。由對(duì)甲基苯酚(CHB-Q^OH)合成X的常用方法有2種(如下圖)。下

列說法不正確的是

OH(CMhOC%/稀硫酸OH

(CH3)3C^XXC(CH3)3

A.X能做抗氧化劑B.X能與濃澳水發(fā)

CH3

(ClbbCOH/濃硫酸X

生取代反應(yīng)C.方法的原子利用率：1>11D.X與對(duì)甲基苯酚互為同系物

6.元素銘(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

KOH溶液HQ,溶液H2s。4

。2。3固體―K一?KCrC)2溶液一京~~"降0。4溶液一方「降。2。7溶液下列判斷不正確

Q)(綠色)②(黃色)③(橙紅色).一

的是

A.反應(yīng)①表明Cr2。：是兩性氧化物

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，溶液酸性增強(qiáng)，Cr2。；的氧化性增強(qiáng)

7.C02催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。已知

一定條件下的如下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ?moH

2co2(g)+6H2(g);CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ?moH

下列說法不正確的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)UCH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度減小

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

8.室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1molL"醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO1molL」NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中:所得溶液中c(CH3coO)<c(H+),且pH<7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3C00H分子數(shù)目相等

9.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

ABCD

選項(xiàng)

Meo,、刑:代!2滴,杵滴人

L_NaBr滴NN昌八mollttflt

，港液,溶液n

浸“NaBr溶液的棉球

六疝尹韭

裝置rS

H5浸入KI淀粉溶液的Ml球

J水D2mL

b②A?O懸湮液

①中無明顯現(xiàn)象，②左邊棉球變黃，右邊棉試管中先出現(xiàn)淡黃色固

現(xiàn)象試管中液體變渾濁

中產(chǎn)生渾濁球變藍(lán)體，后出現(xiàn)黃色固體

熱穩(wěn)定性：Na2co3氧化性：溶解度：非金屬性：

結(jié)論

>NaHCO3C12>Br2>l2AgCl>AgBr>AgIOSi

A.AB.BC.CD.D

10.向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1molCuSO4-5H2O⑸和0.1molCuSOMs),測(cè)得甲中溶液溫

度降低，乙中溶液溫度升高，恢復(fù)至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余(不考慮溶劑揮發(fā))。下列說法不

正確的是

A.兩容器中剩余晶體均為CUSO#5H2。

B.最終所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙

C.若再向乙中加入9g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，c(CuSO4)減小

D,由該實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律可推知CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH>0

11.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)^2XY3(g)

AH=-akJ/mol?實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

起始物質(zhì)的量/mol

容器反應(yīng)條件達(dá)到平衡所用時(shí)間/min達(dá)平衡過程中的能量變化

X2Y2XY;

①恒容13010放熱O.lakJ

②恒130t放熱bkJ

下列敘述正確的是A.b>0.1a

B.反應(yīng)平衡常數(shù)K：①(②

C.①中：從開始至lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L-min)

D.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

12.在兩份相同的Ba(OH)?溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HzS。，、NaHSO,溶液，其導(dǎo)電能力

隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不無頤的是

10

已知：/i；(BaSO4)=1.1X1O-

導(dǎo)

電

能/A.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

力zL/Z②

滴入溶浦的體積

B.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的4Ba?")：b>d

C.c點(diǎn)說明離子的導(dǎo)電能力：H+>Na+

D.a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力不為0的原因是BaSC)4(s)UBa?+(aq)+SOj(aq)

13.某研究小組在相同電流強(qiáng)度條件下電解三份相同的澄清石灰水，3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象，下列說法

正確的是

編

①②③

號(hào)

碳棒r碳棒伯1伯碳棒［1碳棒

r

裝

/陽離子

置交換膜

-L卡?-----

's._

澄清Ca：OH)2溶液\\

澄清Ca(OH)2溶液澄清Ca(OH)2溶液

小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣

現(xiàn)兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)

泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極

象無明顯變化白色渾濁，陰極附近無明顯變化

附近無明顯變化

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)是弱電解質(zhì)

B.①中電流流經(jīng)溶液，溶液溫度升高，使Ca(OH)2沉淀析出

C.③中電解Ca(OH)2溶液消耗部分水使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO,

14.為模擬海水制備MgO的工業(yè)過程，用氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、碳酸氫鈉等試劑配成模擬海水，制得

了MgO,實(shí)驗(yàn)過程如下:

加NaOH固體

1.0mL1.0mol/L調(diào)至pH=l1.0廣|濾液N

L0倍擬海水Na鬻液廣濾液M

過濾沉淀YF、MgO已知:i.模擬海水中

鷲

(25C,pH=8.3)沉淀X②

主要離子的濃度

離子Na+Mg2+Ca2+crHCO；

c/mol-L-104390.0500.0110.5600.001

ii.溶液中某種離子的濃度小于L0xl(r5moi/L，可認(rèn)為該離子已完全沉淀；

適.實(shí)驗(yàn)過程中，忽略溶液體積的變化；

6

iv.Ksp(CaCC)3)=496x10-9；舄(MgCOJ=6.82x10"；Ksp[Ca(OH)2]=4.68xlO-；

^sp[Mg(OH)2]=5.61xlO-'\

下列說法正確的是

A.沉淀物X為CaCOs

B.濾液M中Ca2+己完全沉淀

C.濾液N中Mg2+>Ca2+均已完全沉淀

D.②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋼的化合物能有效調(diào)節(jié)血糖，化合物丁有望成為抗糖尿病的新型藥物，其制備流程如下:

s、2,。

COOH

甲乙內(nèi)

（1）金屬V晶體的晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示.

①軌在元素周期表中的位置為

②基態(tài)V的價(jià)層電子排布圖為

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)鈿原子間距為dnmdnmuKrm）,則金屬鋼的晶體密度為

g-cm_3（歹ij出計(jì)算式）。

（2）NH4VO3轉(zhuǎn)化為V2O5的化學(xué)方程式是。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A.元素的第一電離能：0>S>V

B.共價(jià)鍵的極性：丙中C—S>乙中C-C1

C.pA；：乙>甲

D.甲分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

（4）分析丙的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

①比較丙中O-C—O鍵角和C-S-H鍵角的大小并解釋原因：。

②判斷丙中能否形成分子內(nèi)氫鍵。若能，畫出其分子結(jié)構(gòu)并表示出該氫鍵；若不能，說明原因:

③Imol丙能與2moi一水合氨反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。

（5）丁是一種配合物。

①丁中存在配位鍵的原因是。

②含有化合物丁的樣品中，含鈕量的測(cè)定方法是：先把樣品中的鈕元素經(jīng)處理轉(zhuǎn)化為（丫。2）2$。4溶液，

再用硫酸酸化的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，生成VOS。一取樣品10.2g,用上述方法測(cè)定其中鈕的含

量，消耗0.5600mol/LH2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則樣品中鈿元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算結(jié)

果）。

16.兩種方法對(duì)某工業(yè)廢氣（主要成分為H2S）進(jìn)行回收利用。

左池中的電解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右

H.持續(xù)光照條件下，WO；,表面會(huì)產(chǎn)生光生空穴（h+）和光生電子，光生空穴會(huì)氧化廣：3I+2h+=1；

左池溶液逐漸由無色變?yōu)樽厣珪r(shí)，通入工業(yè)廢氣，溶液突然褪色變混，停止通氣，濾出固體，待溶液由無

色再次變棕時(shí)，再次通入工業(yè)廢氣，并不斷循環(huán)。

HL實(shí)驗(yàn)過程中，右池持續(xù)通入

①結(jié)合化學(xué)用語解釋H中溶液顏色變化的原因：。

②結(jié)合化學(xué)用語分析實(shí)驗(yàn)中右池溶液pH的變化趨勢(shì)并說明理由：

③裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④實(shí)驗(yàn)中S的產(chǎn)率和電解效率接近100%。但H?O2的電解效率明顯偏小，可能的原因有（寫出兩

〃（生成B所用的電子）°

點(diǎn)）。電解效率〃的定義:〃（B）=M通過電極的電子）'I%

（2）熱解H2s法制H?0將H2s和CH,的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解（一邊進(jìn)料，另一邊出料），發(fā)

生反應(yīng)：2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)0

①該反應(yīng)可看成由反應(yīng)I和反應(yīng)H分兩步進(jìn)行，并且第H步是決速步。畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的

「相對(duì)能量/kJmo「1

300-

200-

100-

反應(yīng)過程能量示意圖_________.0

2H2S(g)+CH4(g)

-100■

-200-

----------------------------->

反應(yīng)過程

1

反應(yīng)I：2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)AH^+nOkJmor

-1

反應(yīng)II：CH4(g)+s2(g)^CS2(g)+2H2(g)AW2=+64kJ-mol

②常壓下，按體積之比V(H2S):V(CHJ:V(N2)=2:1:7投料.，不同溫度時(shí)，其他條件不變，反應(yīng)相同

時(shí)間后，測(cè)得H,和CS2體積分?jǐn)?shù)(。)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

夕(國(guó))/%0.51.53.65.58.5

^(cs2)/%0.00.00.10.41.8

i.ll50℃時(shí)，S?(g)的體積分?jǐn)?shù)是。

ii.在950e~1150℃范圍內(nèi)，s2(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高會(huì)發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因

(3)對(duì)比上述兩種方法，說明哪種方法更具優(yōu)勢(shì)并說明理由：

17.聚酰亞胺是一種高性能特種工程材料，一種聚酰亞胺(Q)的合成路線如下。

ABDF

02—>

催化劑CHON★㈤一

C8HIOC8H4O3835C16106

QJQ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

高壓

OOOO

已知：IIIIIIII

R—C—O—C—R+R'NH2--------?R—C-NH-R'+R—C—OH

(1)芳香燒A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)B—D的試劑和條件是。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是。

(4)G與KOH溶液共熱可制得I,G+IfJ的化學(xué)方程式是o

(5)J-M的反應(yīng)類型是o

(6)合成P的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(7)廢棄材料Q可以用NaOH溶液處理降解后回收。降解ImolQ消耗NaOH的物質(zhì)的量是

18.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al/X,、Fe2O,,FeaOq和Si。?等物質(zhì)。綜合利用粉煤

灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe,O、等重要物質(zhì)。

水

層

1

粉

浸

煤

H2so4酸浸?、賗i量He?

灰

液②(白胺一煤油已知:

有

①過量*乩燃燒納米

機(jī)NuCl溶液

F>00H(s)

過程I過程II層反萃取FeZ。、

@02

過程m過程iv過程v

i.伯胺R-NH2能與Fe?+反應(yīng)的方程式如下，產(chǎn)物易溶于煤油：

3++

3R-NH2+Fe+SO；+H2O^Fe(NH2-R)?(OH)SO4+H。

ii.Fe?+在水溶液中易與CL■反應(yīng)：Fe3++6Cr^[FeClJ3-,

(1)寫出過程I中Fe2。,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(2)過程II加入過量H2。？的作用是。

(3)過程H加入伯胺-煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程IH利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理：?(5)N2H斗具有堿性，可

與H+結(jié)合生成N?H；。過程IV中先用過量的N2H,將水層2中Fe，+轉(zhuǎn)化為Fe?+并生成N2,反應(yīng)的離子方

程式為，得到的Fe2+再被。2氧化為FeOOHo

(6)納米Fe°O,在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2o3在陰極發(fā)生

電極反應(yīng)生成中間體Feo用化學(xué)用語表示Feq,在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步：_________

第二步：.

19.實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素Cu(O)-Cu(I)-Cu(U)之間的轉(zhuǎn)化。

I.研究Cu(0)fCu(I)、Cu(O)fCu(U)的轉(zhuǎn)化

(1)下列試劑能實(shí)現(xiàn)Cu(0)-Cu(I)轉(zhuǎn)化的是。

A.硫黃B.氯氣C.硝酸

(2)兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是

n.研究Cu(u)fCu⑴的轉(zhuǎn)化

己知：2CU+=CU2++CUA：=1.2xio6

Cu++2NH3=[Cu(NH3)2]'(無色)K=6.3X1O10[Cu(NH3),了在空氣中極易被氧化為

2+

[CU(NH3)4]

物質(zhì)CuC1(白色)Cul(白色)Cu2s(黑色)CuS(黑色)

1.02x10-65.06X10-122x1038.5x10-45

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b

,KC1溶液

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

目煽

CuSO4溶液和CuCuSC>4溶液和Cu

是O

(4)實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)甲預(yù)測(cè)CuSOq溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)Cu(II)fCu(I)轉(zhuǎn)化。

①甲預(yù)測(cè)的理由是o

②為了驗(yàn)證猜測(cè)，甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c：向CuSO"溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣橛袦啙岙a(chǎn)

生。

i.僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，是否能證明實(shí)現(xiàn)了Cu(II)-Cu(I)的轉(zhuǎn)化，說明判斷理由是

ii.證實(shí)實(shí)驗(yàn)c中實(shí)現(xiàn)了Cu(n)-Cu(i)轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案是。

(6)乙認(rèn)為CuSO4與Na2s也能反應(yīng)得到C'S,但將兩溶液混合后只得到了CuS。

①Ci?+與S2-反應(yīng)沒有生成Cu2s的原因_________。

②乙利用上述實(shí)驗(yàn)中的試劑，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明S?.在一定條件下可以將Cu?+轉(zhuǎn)化為+1價(jià)Cu,并進(jìn)一

步得到了C'S,實(shí)驗(yàn)方案是。

北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期統(tǒng)練（V）

高三年級(jí)化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16V-51

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列過程與氧化還原反應(yīng)無天的是

磯

150C

200C

300C

原油幾幾完矢口柴充

400C

PbO乂正極）

Pb（負(fù)極）

A.鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化B.普利斯特利光D.拉瓦錫測(cè)定空氣中02

C.工業(yè)上原油的分儲(chǔ)

為電能合作用實(shí)驗(yàn)含量

A.AB.BC.CD.D

C

【詳解】A.鉛蓄電池為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A有關(guān)；

B.普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)涉及多個(gè)氧化還原，如呼吸作用、光合作用、蠟燭燃燒等，B有關(guān)；

C.工業(yè)上原油的分僧利用了各組分沸點(diǎn)的差異，不涉及化學(xué)反應(yīng)，C無關(guān)；

D.拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，涉及兩個(gè)反應(yīng)一個(gè)是，單質(zhì)汞與氧氣生成氧化汞，另一個(gè)是氧化

汞分解為單質(zhì)汞和氧氣，均為氧化還原反應(yīng)，D有關(guān)；

故答案為：C?

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不衣硬的是

A.AsO：的空間結(jié)構(gòu)模型:B.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d54s'

D.過氧化鈉的電子式：Na+［：6：O：］2Na+

A

【詳解】A.AsO：中As原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,空間構(gòu)型為正四面體，故A錯(cuò)誤；

B.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：次故B正確；

C.銘是24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d$4s,,故C正確；

D.過氧化鈉由Na+、o；構(gòu)成，電子式為Na+［：O：O：］2Na+-故D正確；

選Ao

3.X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示，基態(tài)Y原子M層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列

說法正確的是

X

YZW

Q

A.34z比36z少2個(gè)質(zhì)子B.第一電離能：W>Z>Y

C.氫化物沸點(diǎn)：HQ>HW>HXD.離子還原性：X-<W<Q-

D

【分析】基態(tài)Y原子M層有3個(gè)未成對(duì)電子，Y是P元素；根據(jù)X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的

位置關(guān)系，可知X是F元素、Z是S元素、W是C1元素、Q是Br元素。

【詳解】A.34s、36s的質(zhì)子數(shù)都是16,故A錯(cuò)誤；

B.P原子3P能級(jí)有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電

離能C1>P>S,故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，HF形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF〉HBr>HCl,故C錯(cuò)誤；

D.電子的氧化性F2>C12>Br2，離子還原性：F-<C「<Br-，故D正確；

選D。

4.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO?具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷

衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正碰的是

A.該材料的吸附作用具有選擇性

的

CO28N2

B.與9中均含有手性碳原子

O

3在生成O、O(的過程中,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.RCHOHCH20H可在Ca(OH)2作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成

D

【詳解】A.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO?具有超高的吸附能力，圖中該材料選擇性

吸附C02,吸附作用具有選擇性，A正確；

B.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子;中均含有手性碳原子，B正確;

在生成O)’的過程中,二氧化碳中的1個(gè)碳碳雙鍵變單鍵，發(fā)生加成反應(yīng)，C正確;

R'

D.RCHOHCH2OH可在Ca(OH)2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成酸鍵得到,D錯(cuò)誤;

故選D。

5.X是一種常用的食品添加劑。由對(duì)甲基苯酚(CHBTQ^OH)合成X的常用方法有2種(如下圖)。下

列說法不正確的是

(CH3),C=CH,/稀硫酸

(CH。)3cC（CH3）3

A.X能做抗氧化劑B.X能與濃浪水發(fā)

CH3

(CH/COH/濃硫酸

生取代反應(yīng)

C.方法的原子利用率：1>11D.X與對(duì)甲基苯酚互為同系物

B

【詳解】A.X結(jié)構(gòu)中有酚羥基，酚羥基具有還原性，能做抗氧化劑，故A正確；

B.X中酚羥基的鄰對(duì)位已無H原子，所以不能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相

對(duì)較低，C項(xiàng)正確；

D.對(duì)甲基苯酚和X相比，都含有1個(gè)酚羥基，X多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相

似，組成上相差若干個(gè)CH2,故D正確；

故答案為B。

6.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

KOH溶液HQ,溶液、H,SO4二

Cr,O：固體——---?KCrO,溶?液——----K,CrC）4溶液—*K,CrQ7溶液下列判斷不正確

①（綠色）②（黃色）③（橙紅色）,一

的是

A.反應(yīng)①表明?馬。:是兩性氧化物

B.反應(yīng)②利用了H2。？的氧化性C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，溶液酸性增強(qiáng)，Cr2O；的氧化性增強(qiáng)

D

【詳解】A.為金屬氧化物，能和酸反應(yīng)；反應(yīng)①為Cr?。?和堿生成鹽和水的反應(yīng)，故能表明Cr?。?

是兩性氧化物，A正確；

B.反應(yīng)②中銘元素化合價(jià)升高為還原劑，H2O2中氧元素化合價(jià)降低為氧化劑，利用了過氧化氫的氧化性，

B正確；

C.Cr2O；+H2OUCrO；+2H+,加入硫酸，氫離子濃度變大，平衡逆向移動(dòng)生成重倍酸鉀，故反應(yīng)③中

溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的，C正確;

D.題中信息，沒有體現(xiàn)溶液酸性增強(qiáng)，(2弓0；的氧化性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.CO?催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。己知

一定條件下的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ.mol

2co2(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ?mol-'

下列說法不正確的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)UCH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度減小

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

B

【詳解】A.已知：反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)△HL-49.0kJ?moH、反應(yīng)②：

2co2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)AH2=-173.6kJ?mol-',由蓋斯定律，反應(yīng)②-反應(yīng)①得

CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)=CH3cH20H(g)+2H2O(g)AH=AH2-AHI=-173.6kJ?mol-'-(-49.0kJ?mol')=-

124.6kJ?mol',AH<0,A正確；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.升溫，反應(yīng)速率加快、平衡朝吸熱方向移動(dòng)；由題知：生成低碳醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度可

加快生成低碳醇的速率、但反應(yīng)限度減小，C正確；

D.增大氫氣濃度、平衡朝著生成低碳醇的方向移動(dòng)、進(jìn)一步消耗二氧化碳，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化

率，D正確；

答案選B。

8.室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0」moLL」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmol-L"NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coeT)<c(H+),且pH<7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3C00H分子數(shù)目相等

C

【詳解】A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH,COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na+）+c（H+）,結(jié)合

n（Na+）=n（CF）,故C（CH3coO）+c（0H）=c（H）,所以c（CH3coO）Vc（fT）,

+

C（OH）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)

少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)ABCD

Meo,,2滴,再滴人

L_NaBr仁2滴Nai

r溶液例液

浸?SlaBr溶液的棉工*豆

口

裝置—□

(1“尸’

浸行K

B51淀粉溶液的棉球

2mL

AjtCI懸湮液

①中無明顯現(xiàn)象，②左邊棉球變黃，右邊棉試管中先出現(xiàn)淡黃色固

現(xiàn)象試管中液體變渾濁

中產(chǎn)生渾濁球變藍(lán)體，后出現(xiàn)黃色固體

熱穩(wěn)定性：Na2co3氧化性：溶解度：非金屬性：

結(jié)論

>NaHCO3C12>Br2>l2AgCl>AgBr>AgIOSi

A.AB.BC.CD.D

A

【分析】此為高考經(jīng)典題型。注意由現(xiàn)象推斷結(jié)論的嚴(yán)密性，多考慮是否有其它結(jié)論的可能性。

【詳解】A.澄清石灰水變渾濁，說明物質(zhì)分解產(chǎn)生了C02,直接加熱的Na2cCh沒有分解，反而間接加熱的

NaHCCh分解了，說明了熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,A項(xiàng)正確；

B.右側(cè)棉球變藍(lán)說明生成了L,既可能是Bn氧化了匕也可能是Cb氧化了匕所以無法比較Bn和12的

氧化性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.從生成淡黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于AgBr,由于AgCl的量相對(duì)較充足，

從生成黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于Agl；因此僅根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

象，無法判斷AgBr和Agl的溶解度相對(duì)大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也能使NazSiCh溶液中出現(xiàn)渾濁：

2HCI+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl,不能證明H2cO3的酸性強(qiáng)于H2SQ,不能說明非金屬性C大于Si,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；答案選A項(xiàng)。

10.向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1molCuSO#5H2。⑸和0.1molCuSO4(s),測(cè)得甲中溶液溫

度降低，乙中溶液溫度升高，恢復(fù)至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余(不考慮溶劑揮發(fā))。下列說法不

正確的是

A.兩容器中剩余晶體均為CuSOQHzO

B.最終所得溶液中c(CuSCM)：甲=乙

C.若再向乙中加入9g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，c(CuSOq)減小D.由該實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律可推知

CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH>0

C

【詳解】A.晶體均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSCUSHzO這一結(jié)晶水合物，A項(xiàng)正確；B.所得溶液均

是同一條件下的硫酸銅的飽和溶液，其濃度必然相同，B項(xiàng)正確；C.乙容器加入9g水，正相當(dāng)于O.lmol

CuSO#5H2O中的結(jié)晶水的質(zhì)量，此時(shí)乙容器與甲容器等同，已知甲中有固體剩余，所以c(CuSCU)不變,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲、乙兩容器的溶解過程比較，甲容器中多了一個(gè)CUSO4-5H2O(s)=CuSOMs)+5H2O⑴，從

“甲容器的溫度比乙容器低”這一現(xiàn)象明顯看出，這一步是吸熱的，即△H>0,D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】明確C項(xiàng)中乙容器加入的9g水，就是初始加入的兩種固體間相差的結(jié)晶水的質(zhì)量，大大簡(jiǎn)化了分

析步驟。

11.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)^2XY,(g)

AH=-akJ/mol0實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

起始物質(zhì)的量/mol

容器反應(yīng)條件達(dá)到平衡所用時(shí)間/min達(dá)平衡過程中的能量變化

XY

X2Y23

①恒容13010放熱0.lakJ

②恒壓130t放熱bkJ

下列敘述正確的是

A.b>O.la

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)K：①〈②

C.①中：從開始至lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L-min)

D.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

A

【詳解】A.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量O.lakJ,該反應(yīng)為氣體體積減小的反

應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率

會(huì)增大，恒壓容器②中放出的熱量大于O.lakJ,B|Jb>0.1a,故A正確；

B.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由題給數(shù)據(jù)可知，

容器①達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量O.lakJ,則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為1x0,LkJ=0.1mol,從開始至

akj/mol

0.1mol

IL

lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)==0.01mol/(L-min),故C錯(cuò)誤;

lOmin

D.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時(shí)消耗X2的物質(zhì)的量為O.lmoLX2的平衡轉(zhuǎn)化率為

里需X100%=10%,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大

壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于10%,故

D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSO《溶液，其導(dǎo)電能力

隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正佛的是

0

已知：/C(BaSO4)=1.1X1O-'

導(dǎo)

電

能a^d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

力

滴入溶液的體積

d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的4Ba?+)：b>d

C.c點(diǎn)說明離子的導(dǎo)電能力：H+>Na+

D.a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力不為0的原因是Bas?！?s)BBa?+(叫)+SO『(aq)

B

【分析】Ba(OH”溶液和H2so八NaHSCh溶液反應(yīng)方程式分別為H2sO4+Ba(OH)2=BaSO"+2H2。，

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSOU+Na2so4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子

濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為

Ba(OH)2溶液和H2sCM的反應(yīng)，則曲線②為Ba(0H)2溶液和NaHSCU溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為

Ba(0H”溶液和H2SO4恰好反應(yīng)；H2SO4、NaHSCU溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)發(fā)生

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO_4+NaOH+H2O；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為

NaOH、Na2so4；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2so4。

【詳解】A.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2s04,水和硫酸

鈉溶液都呈中性，故A正確；

B.b、d發(fā)生反應(yīng)分另4為NaHSCU+Ba(OH)2=BaSO41+NaC)H+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaS(M+Na2so4+2H2O,兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的4Ba?+)：b=d,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)曲線①和②在c點(diǎn)之后導(dǎo)電能力的變化幅度分析，H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)即H+>Na+，故C正確；

D.BaSCU為強(qiáng)電解質(zhì)，KSp(BaSOj=Llxl()T°,溶解部分完全電離，故a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力不為0