2021-2022學(xué)年新教材人教版化學(xué)選擇性必修第二冊單元練習(xí)：第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

單元素養(yǎng)評價(jià)（三）（第三章）

（75分鐘100分）

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2

分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021?昆明高二檢測）下列關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是（）

A.晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃體中原子排列

相對無序，無自范性

B.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

C.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期

性重復(fù)排列

D.晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得較穩(wěn)定

選Bo晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非

晶體中原子排列相對無序，無自范性，A正確；含有金屬陽離子的晶

體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B錯(cuò)誤；構(gòu)成晶體的最基

本的幾何單元稱為晶胞，晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部

的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，C正確；晶體多采用緊密堆積

方式，可以使晶體變得比較穩(wěn)定，D正確。

2.（2021綿陽高二檢測）下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.SiCh晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5x6.02xl023

D.晶體熔點(diǎn)：金剛石〉食鹽〉干冰〉冰

選CoSiCh晶體中最小環(huán)上有12個(gè)原子，其中包括6個(gè)Si原子，6

個(gè)。原子，故A錯(cuò)誤；金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電

子，所以在晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；石墨烯中

1

每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共用，對一個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)是W，則平均每個(gè)六元環(huán)

1

含碳原子為6x-=2個(gè)，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol,1mol碳

原子含有六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol,即0.5x6.02x1023個(gè)，故c正

確；熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體〉離子晶體〉分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對

分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，冰中含有氫鍵，所以

晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯(cuò)誤。

3.（2021嘉興高二檢測）根據(jù)資料顯示：將CU（OH）2溶于濃的NaOH溶

液可得到藍(lán)色透明溶液，藍(lán)色透明溶液中的銅是以四羥基合銅酸鈉

（Na2Cu（OH）4）形式存在,關(guān)于該藍(lán)色溶液，下列說法不匹碉的是（）

A.該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生黑色沉淀

B.該溶液中逐滴滴加鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

C.該溶液可以檢驗(yàn)還原性糖

D.該溶液中加鋁粉，可以產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生紅色黑色摻雜的固體，

溶液最終變?yōu)闊o色

選B。該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生黑色的氧化銅沉淀，A不符

合題意；向該溶液中滴加鹽酸，達(dá)一定量時(shí)可得到藍(lán)色絮狀不溶物（氫

氧化銅）或者黑色不溶物（氧化銅），繼續(xù)滴加，不溶物可溶解，同時(shí)得

到藍(lán)色銅鹽溶液，B符合題意；由于四羥基合銅酸鈉［Na2Cu（OH）4］中存

在二價(jià)銅離子，具有弱氧化性，能氧化還原性糖，直接加熱或用沸水

浴持續(xù)加熱，其本身還原產(chǎn)物為磚紅色的氧化亞銅，該溶液可以檢驗(yàn)

還原性糖，C不符合題意；向該溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，同時(shí)出

現(xiàn)紅色黑色摻雜的不溶細(xì)顆粒（主要為銅單質(zhì)、氧化銅，伴隨有氧化

亞銅），溶液最終變無色,鋁則以NaAICh形式存在，D不符合題意。

4.（2021德州高二檢測）以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨(dú)享2011年諾貝

爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-

鐵-銘的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn)，正被開

發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（）

A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物

B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵

C.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度更低

D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料

選DoA.已知的準(zhǔn)晶體都是金屬合金，不存在離子鍵，不是離子化合

物，故A錯(cuò)誤；B.已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，不存

在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.由題給信息可知，該準(zhǔn)晶體為合金，具有

較高的硬度，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度更高，故C錯(cuò)誤；

D.該準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn)，具有開發(fā)為

新型材料的價(jià)值，故D正確。

5.（2021?太原高二檢測）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.凡是含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

B.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

C.分子晶體的本質(zhì)特征是熔沸點(diǎn)較低

D.共價(jià)化合物形成的晶體不一定是分子晶體

選Co含離子鍵的晶體或化合物一定是離子晶體或離子化合物，故A

正確；離子晶體中的復(fù)雜陽離子或復(fù)雜陰離子中含共價(jià)鍵，如NaOH

中的0H-、NH4cl中的NH；都含有共價(jià)鍵，故B正確；各類晶體的

本質(zhì)特征是晶體的構(gòu)成微粒，不同的構(gòu)成微粒之間有相應(yīng)的作用力形

式及空間構(gòu)型，這就決定了各類晶體的性質(zhì)，物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)只是

晶體結(jié)構(gòu)的外在表現(xiàn)，不是本質(zhì)特征，故C錯(cuò)誤；共價(jià)化合物只是表

明在化合物中原子間存在共價(jià)鍵，并不能說明晶體中微粒間的作用力

形式，多數(shù)共價(jià)化合物分子間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，也

有共價(jià)化合物原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶

體，如石英晶體等，故D正確。

6.（2021?隨州高二檢測）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

（）

A.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HCI

B.物質(zhì)的硬度：金剛石<晶體硅

C.分子的還原性：CH4<SiH4

D.分子的熱穩(wěn)定性：NH3<PH3

選CoHF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的

熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF>HCI,A錯(cuò)誤；金剛石和晶體硅都

是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑：C<Si,則鍵

長：C—C<Si—Si,鍵能：C—C>Si-Sio鍵長越短,鍵能越大，微粒

間的作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度就越大，所以物質(zhì)硬度：金剛石>晶

體硅，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，物質(zhì)的還原

性就越弱，由于元素的非金屬性：C>Si,所以分子的還原性：CH4<

SiH4,C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，由于元素的

非金屬性：N>P,所以物質(zhì)分子的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3,D錯(cuò)誤。

7.（2021?西安高二檢測）下列說法不正確的是（）

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.干冰升華和CO2溶于水都只有分子間作用力改變

D.漠和汞的汽化所需克服的作用力類型不同

選Co純堿和燒堿熔化時(shí)均只克服離子鍵的作用，故克服的化學(xué)鍵類

型相同，A正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水由液態(tài)變?yōu)樗?/p>

蒸氣，故水分子的分子間作用力被破壞，B正確；干冰升華只克服分

子間作用力，但CO2溶于水卻發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2O+82-H2cO3,故有

化學(xué)鍵的斷裂和形成，不僅僅是分子間作用力改變，C錯(cuò)誤；漠汽化

時(shí)需克服分子間作用力，而汞汽化需克服金屬鍵，故克服的作用力類

型不同，D正確。

8.（2021?銀川高二檢測）通常情況下，氯化鈉、氯化鉗、二氧化碳和

二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

敘述不正確的是（）

A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一

定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B.氯化鈉、氯化鎊和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具

有相似的物理性質(zhì)

C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也

存在共價(jià)鍵

D.在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-0共價(jià)單鍵

選BoSiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同,A項(xiàng)正確；二

氧化碳為分子晶體,氯化鈉和氯化鉗為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子

內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；在二氧化硅晶體中，

每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-0共價(jià)單鍵，D項(xiàng)正確。

9.（2021青島高二檢測）鹽酸肺N2H6c12提一種化工原料，與NH4cl類

似，其溶液呈酸性。下列說法正確的是（）

A.N2H6cI2屬于共價(jià)化合物

B.N2H6。2中含有非極性共價(jià)鍵

c.N2H6c12中氮元素化合價(jià)為-3

D.鹽酸明在水中電離方程式為N2H6cb=N2H鏟+2CI-

選B°N2H6cL與NH4cl結(jié)構(gòu)類似都屬于離子化合物A錯(cuò)誤在N2H6cL

中含有N-N鍵屬于非極性鍵，B正確；在N2H6c12中，Cl是-1價(jià)，

H是+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知氮元素化合

價(jià)為-2,C錯(cuò)誤；鹽酸臚（N2H6c12）是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中完全電離產(chǎn)

生N2H針、CI-,電離方程式為N2H6cL===N2H釬+2CI-,D錯(cuò)誤。

10.（2021?衢州高二檢測）膽帆CUSO"5H2?？蓪懗删W(wǎng)他0）4304舊2。,

其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

O/H--------H\°oO/H

H-O^U^O^H

H—OZ/

H\H_一…H9H

下列說法正確的是（）

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp2雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵，不存在離子鍵

C.膽研是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽研中的兩種結(jié)晶水在不同的溫度下會(huì)分步失去

選D。H2O中。原子形成2個(gè)。鍵，有2個(gè)孤電子對，為sp3雜化，

硫酸根離子中氧不是中心原子，不參與雜化，故A錯(cuò)誤；在題述結(jié)構(gòu)

示意圖中,存在03Cu配位鍵,H—0、S-0共價(jià)鍵和配離子與硫酸

根離子之間形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；膽帆是五水硫酸銅，膽帆是由水

合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；由于膽機(jī)

晶體中有兩類水分子，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的

水分子，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)

物，故D正確。

11.（2021煙臺(tái)高二檢測侈晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光

片、太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制

取流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y、Z分別為H2、Cl2

B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+3C邕溫SiC+2co個(gè)

C.提純SiHCb不可采用萃取、分液的方法

D.SiHCb和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體

選D。電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中W在CL中

燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為出、CL,故A正確；制取

粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，方程式為Si02

+3C曼遢SiC+2c。個(gè)，故B正確；SiHCb遇水劇烈反應(yīng)，不能采用

萃取、分液的方法分離，故c正確；SiHCb和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCI3

和CCI4類似，屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤。

12.二茂鐵［（C5H5）2Fe］是由1個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)

成的，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的新

領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100°C時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是

249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非極性溶劑。下列說法正確的

是（）

A.二茂鐵屬于離子晶體

B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

H、I/H

C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為HH,則其中僅有1個(gè)碳原子

采取Sp3雜化

D.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為［Ar］3d44s2

選Co根據(jù)題給信息知，二茂鐵易升華，易溶于有機(jī)溶劑，可以推斷

它應(yīng)為分子晶體，則C5H5-與Fe2+之間不可能形成離子鍵,而應(yīng)為配

位鍵，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤。由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式知，僅1號碳原子形成

四個(gè)單鍵，為sp3雜化，其余四個(gè)碳均為sp2雜化，C項(xiàng)正確。鐵原子

失去4s軌道上的2個(gè)電子即為Fe2+的基態(tài)，應(yīng)為［Ar］3d6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.（2021?張家口高二檢測）已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示,

其摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為

dg-cm-3,下列說法中正確的是（）

2一陰離子

W一陽離子

A.晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCI的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為4M/(NAd)cm

選C。根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰離子位于棱上和體心，數(shù)目

1一11

=12x-+1=4,陽離子位于頂點(diǎn)、面心，數(shù)目=8x0+6x-=4,A

錯(cuò)誤；晶體中，由體心的陽離子看出周圍有6個(gè)陰離子，每個(gè)陰離子

周圍有6個(gè)陽離子，所以晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6,B錯(cuò)

誤；根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為4,陰、

陽離子的配位數(shù)都為6,可能是NaCI的晶胞，C正確；晶胞邊長為

314M314M

弋而cm,陽離子距離為+cm,D錯(cuò)誤。

14.(2021?南昌高二檢測)根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法

中錯(cuò)誤的是

AICI3SiCI4晶體硼金剛石晶體硅

熔點(diǎn)/℃190-60230035501410

沸點(diǎn)/℃18357255048272355

A.SiCl4是分子晶體

B.晶體硼是共價(jià)晶體

C.AICb是分子晶體，加熱能升華

D.金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱

選Do由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正

確；晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是共價(jià)晶體，故B正確；由表

中數(shù)據(jù)可知AICI3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)高，所以AlCb加熱能升華，故C正確；

C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C-C鍵長比晶體硅中的

Si-Si鍵長短,鍵能也大,C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

15.（2021濰坊高二檢測）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字

命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖⑶],此后，把結(jié)構(gòu)與之類似

的晶體（化學(xué)式形式與鈦酸鈣相同）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太

陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為

2+

CH3NH：,另兩種離子為I-和PbO

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3

B.圖（b）中，X為|-

C.CH3NH3H中含有配位鍵

D.晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的。2-有6個(gè)

2

選Do由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、0-位于6

個(gè)面心、Ti，+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、。2-、14+的數(shù)

目分別為1、3、1,因此其化學(xué)式為CaTiO3,A說法正確；由圖(b)可

知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確

定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X,根據(jù)晶體呈電中性可以確定，

H

CH3NH3和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-,故X為I-,B說法正確；類

比NH：的成鍵情況可知,CH3NH：中含有H+與一NH2形成的配位鍵,

C說法正確；圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面

心上的02-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)

晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的02-有3*8+2=12個(gè)，D說法錯(cuò)誤。

16.(2021年江蘇適應(yīng)性測試)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1:向試管中加入1mL2%AgNCh溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，

觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。

步驟3:再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60~70C

水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。

下列說法不乏碉的是()

A.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH

B.步驟2中沉淀溶解是因?yàn)樯闪算y氨配合物

C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明葡萄糖具有還原性

D.如圖所示銀的晶胞中有14個(gè)銀原子

斤O%

O°o°

銀晶胞示意圖

選DoA.氨水少量時(shí)，氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結(jié)

合成白色的AgOH沉淀，因此步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH,A

正確；B.AgOH與NH3-H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH

屬于配合物，B正確；C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag,

Ag元素化合價(jià)降低，被還原，說明葡萄糖具有還原性，C正確；D.

11

由均攤法可知圖示銀的晶胞中銀原子個(gè)數(shù)=8XA+6x-=4,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(16分)(2021?重慶高二檢測)過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有

著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴鎰、得、銖位于同一副族相鄰位置。類比鎰,寫出基態(tài)鋁原子的價(jià)

層電子排布式0

⑵下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是

_______(填編號)O

A.[Ar]?????B-[Ar]?QXTXD?

3d3d

C-[Ar]?CDCDCD??D.[Ar](TXDCDCDO?

3d4s3d4s

⑶鐵制容器在儲(chǔ)存N2O4液體時(shí)，會(huì)腐蝕生成離子化合物

N4O6[Fe(NO3)4]2,N4O行的離子為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖如圖1,中心N

原子的雜化類型為.

⑷EAN規(guī)則指的是配合物中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之

和為18。符合EAN規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已

知Fe(CO)s和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易

在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。

?X=O

②從結(jié)構(gòu)角度解釋Co(CO)4容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因

⑸Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖2所示。其中，大球?yàn)镹i,小

球?yàn)锳s,距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐

標(biāo)為(火，羽，地)。

①Ni的配位數(shù)為0

②已知晶胞底面邊長為apm,高為cpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)。則

晶胞密度為g-cm-3。

⑴鎰、得、銖位于同一副族相鄰位置，鎰價(jià)層電子排布式為3d54s2,

則基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布式為4d55s2;

(2)A項(xiàng)為Fe3+的基態(tài)，B項(xiàng)為Fe2+的基態(tài)，C項(xiàng)為Fe?+的激發(fā)態(tài)，D

項(xiàng)為Fe3+的激發(fā)態(tài)，F(xiàn)e3+的基態(tài)3d為半充滿，最穩(wěn)定，失去一個(gè)電

子需要的能量最高，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是A；

⑶如圖，中心N原子周圍有3個(gè)氧原子，且無孤電子對，則雜化類

型為sp2雜化；

⑷①Ni為28號元素，價(jià)層電子排布式為3d84s2，價(jià)電子數(shù)為10,每

個(gè)C。提供2個(gè)電子，則有10+2x=18,解得x=4；

②Co(CO)4價(jià)層電子數(shù)和CO提供的電子數(shù)之和為9+2x4=17,不符

合EAN規(guī)則，易得到一個(gè)電子,轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定,故表現(xiàn)氧化

性；

⑸晶胞含Ni原子2個(gè)，As原子2個(gè)，化學(xué)式為NiAs；

①由圖知，As配位數(shù)為6,As、Ni配位數(shù)之比應(yīng)為1:1,故Ni的配

位數(shù)為6；

②由底部As的坐標(biāo)，以及與As配位的Ni形成正三棱柱可判斷，該

三棱柱底面為正三角形，晶胞底面夾角為60。和120°,故晶胞密度為

268(10.a2c看NA)O

答案：⑴4d55s2(2)A⑶sp2雜化⑷①4

②Co(CO)4中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為17電子,不符

合EAN規(guī)則，得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定,故表現(xiàn)氧化性

⑸①6

(2)268/(10-30a2c^NA)

教師

專用【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?福州高二檢測）請回答下列問題：

⑴基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為該能層具

有的原子軌道數(shù)為O

（2）BF3與一定量的水形成（H2（D）2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為

R：

熔化（279.2K）L「

ILO-II—（）—B—F-——-[K（）丁H（）—B—F

|結(jié)晶

IIFLF

QR

晶體Q中各種微粒間的作用力有（填序號）。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵

⑶第一電離能h（Zn）h（Cu）（填"大于"或"小于〃）,原因是

⑷石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，

石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化

石墨烯（如圖b）o

圖a石墨烯結(jié)構(gòu)圖b氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

圖a中，1號C與相鄰C形成。鍵的個(gè)數(shù)為圖b

中鍵角a_________鍵角B（填">""（"或"="）。

⑴基態(tài)Si原子核外有三個(gè)電子層，離核遠(yuǎn)的能量高，故占據(jù)的最高

能層為第三能層，符號為M；第三能層有s、p、d三種軌道，軌道數(shù)

分別為1、3、5,共計(jì)9個(gè)原子軌道；

⑵晶體Q中非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，含有B—F、0-H等

共價(jià)鍵；B原子含有空軌道、0原子含有孤電子對，所以B原子和0

原子之間存在配位鍵水分子中的。原子和其他分子中的氫原子易形

成氫鍵，所以選b、c、d；

⑶Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故Zn的第一電離

能大于Cu；

⑷根據(jù)圖a知，每個(gè)C原子與相鄰三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每2個(gè)C

原子間只能形成一個(gè)。鍵，所以圖a中1號碳原子與相鄰C形成3

個(gè)。鍵；

圖b中，鍵角a中，中心C形成3個(gè)C—C鍵及1個(gè)C—。鍵，C原子

為sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而鍵角0中，中心C原子雜化方式為sp2,

為平面結(jié)構(gòu)，所以鍵角a〈鍵角3o

答案：⑴M9（2）b、c、d⑶大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，較難失電子（4）3<

18.（12分）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3-6NH3（黃色）、

CoCl3-5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCL4NH3（紫色）四種化合物

各1mol,分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉

淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol0

⑴請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl3?6NH3（黃色）,CoCW4NH3（紫色）；

⑵后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是________________;

⑶上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______，寫出中心離子的

電子排布式O

(1)1molC0CI36NH3只生成3molAgCI,則1molCoCI3-6NH3中有3mol

Cl-為外界離子，鉆的配位數(shù)為6,則配體為NH3；

1molC0CI36NH3只生成2molAgCI,則1molCoCI3-5NH3中有2molCl

一為外界離子，鉆的配位數(shù)為6,則配體為NW和CI-；

1molC0CI3MNH3只生成1molAgCI,則1molCoCI3-4NH3中有1molCl

■為外界離子，鉆的配位數(shù)為6,則配體為NH3和Cl",據(jù)此寫出其化

字式；

⑵配合物的化學(xué)式相同，如果空間結(jié)構(gòu)不同，則其顏色不同；

⑶根據(jù)各物質(zhì)配合物形式的化學(xué)式判斷配體數(shù)目；C03+核外有24個(gè)

電子，結(jié)合構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式。

答案：(1)[CO(NH3)6]CI3[CO(NH3)4(CI)2]CI(2)空間構(gòu)型不同(3)6

Is22s22P63s23P63d6

19.(14分)(2021?綿陽高二檢測)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息

相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)

催化劑._

尿素的反應(yīng)為N2+3H2'高溫高壓2NH3,2NH3+CO2H2NCONH2

+H2O0回答下列問題：

⑴納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，加2+價(jià)層電子的

軌道表示式為Zn位于元素周期表的區(qū)。

⑵上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是

,原因：O

⑶尿素分子中，原子雜化軌道類型有。鍵與冗鍵數(shù)目之比

為O

⑷氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立

方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石，后者

與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中

原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為仔J,0)，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)

為oX-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm,

則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為pmo用=

1.732)

②已知六方氮化硼同層中B、N距離為acm,密度為dg-cm-3,則層

與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為pmo

⑴Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式為血皿］,Zn位于元素周期表的ds

區(qū)。

(2)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>

NH3>CO2,原因?yàn)槿叨际欠肿泳w，但H2O和NH3都存在分子間

氫鍵，且H20分子間的氫鍵作用力強(qiáng)于NH3O

⑶尿素分子中，碳原子雜化軌道類型是sp2,氮原子雜化軌道類型是

sp3,。鍵與71鍵數(shù)目之比為7:1。

<133、

⑷①E原子的坐標(biāo)參數(shù)為6,4aj0設(shè)立方氮化硼晶體N與B的原

子半徑之和為x,晶胞體對角線為4x,4x=361.5小pm,x=156.5

pm,則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為156.5pmo

②每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)氮原子和一個(gè)硼原子，兩原子的相對原子

質(zhì)量之和為25，設(shè)層與層之間距離為h，六棱柱體積為53a2hcm3,

六棱柱質(zhì)量為=|3a2hdg,h=:民2xl010Pm，則層與層

25

之間距離的計(jì)算表達(dá)式為一丁Cxl010Pm。

dNA^^-

3d

答案：⑴皿I皿皿ds

(2月2。>NH3>CO2三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間

3

氫鍵，且H20分子間的氫鍵作用力強(qiáng)于NH3(3)sp\sp7：1

20.(14分乂2021?南通高二檢測)元素周期表中第四周期的某些過渡元

素(如V、Zn、Co等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴鋼(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

①基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布式為。

②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中。鍵和H鍵數(shù)目之比為

Z\ZX

()()()

(2)Co(NH3)5Cl3是鉆的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6,向100mL

1

0.2mol-L-該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色

沉淀。

①NO］的空間構(gòu)型為o

②則該配合物中配離子的化學(xué)式為O

⑶ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3兩種晶

體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

KZnF3晶胞ZnF?晶胞

①已知：ZnF2的熔點(diǎn)為872℃,ZnCb的熔點(diǎn)為275℃,ZnBrz的熔點(diǎn)

為394℃,ZnBr2的熔點(diǎn)高于ZnCI2的原因?yàn)椤?/p>

②KZnF3晶體(晶胞頂點(diǎn)為K+)中，與ZM+最近且等距離的F-數(shù)為

③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值則ZnF2晶體的密度為g-cm

共用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。

⑴①鋼的原子序數(shù)為23,核外有23個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)則，其

電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布式

為3d34s2。

oo

IIII

VV

z

②由V2O5的結(jié)構(gòu)式oV、o可知，該結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)V=O雙鍵,

2個(gè)V—O單鍵，1個(gè)雙鍵含有1個(gè)。鍵和1個(gè)