2022-2023學年安徽省滁州市劉鋪中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省滁州市劉鋪中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.已知Ba(A102)“可溶于水。右圖表示的是向AI2(S0,1),溶液中逐滴加入Ba

(0H)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(0H)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下

列有關(guān)敘述錯誤的

是()

A.a—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)s比BaSOi多

B.b—c時溶液中離子的物質(zhì)的量：A102「比Ba?’多

C.a—d時沉淀的物質(zhì)的量：Al(0H)3一定小于BaSOq

D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba?+可能等于A1(V

參考答案：

A

略

2.(20()7?海南卷)《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)

24.NaCl的晶胞如下圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和C1-離子的數(shù)目分別是

N翱'

A.14,13

B.l,1

C.4,4

D.6,6

參考答案：

C

本題考查NaCl晶體結(jié)構(gòu)。分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)圖，

n(Na+)=8x8+6x2=4,n(CL)=12x4+1=4,n(Na+)：n(C1-)=4：4。

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.氨氣分子的比例模型

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：用0D.H2與H+互為同位素

參考答案：

C

試題分析：A、HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O—ChA錯誤；B、該模型是氨氣分子的球棍模

型，B錯誤；C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子”0,C正確；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不

同的同種元素的不同核素互為同位素，氏是單質(zhì)，H+是氫離子，不是同位素，D錯誤。答

案選C。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3g

B.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子

D.1L濃度為Imol-L1的Na2c。3溶液中含有2個皿?

參考答案：

B

5.已知0.1mol?Li的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()

A.在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A,NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH')

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2')>c(H+)>c(OH)

參考答案：

C

【分析】已知0.1mol?L?的二元酸H2A溶液的pH=4,說明溶液為弱酸；

A、在Na?A、NaHA兩溶液中，Az一離子水解，HA一存在電離和水解；

B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計算判斷；

C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；

D、A?一離子分步水解，溶液呈堿性.

【解答】解：A、在Na?A、NaHA兩溶液中，分析A?離子水解，HA存在電離和水解，

離子種類相同，故A錯誤；

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，

依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA),陰離子

總數(shù)不相等，故B錯誤；

C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH'+2c(A2

'),故C正確；

D、在Na2A溶液中，Az離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c(Na+)＞c(A2)＞c

(OH)＞c(H+),故D錯誤；

故選C.

6.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和

等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正

確的是()

A.原子半徑：丙〉乙＞甲＞丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性：甲＞丙

C.最高氧化物水化物的酸性：?。炯?/p>

D,乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

參考答案：

B

略

7.下列實驗中，能發(fā)生化學反應且反應完成后沒有沉淀生成的是

A.向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水

B.向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸

C.向CaCb和CHsCOOH的混合溶液中加入少量Na2c。3粉末

D.向溶有SO2的BaCh溶液中加入足量NaOH溶液

參考答案：

C

8.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使

溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c(H+)約為

A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/

LD.4mol/L

參考答案：

B

略

9.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判

斷，下列敘述錯誤的是。

A.x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C.x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

【）.y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

參考答案：

B

【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應用和判斷

【答案解析】B解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,門甲』乙，

質(zhì)量分別為x,y,物質(zhì)的量相等，所以相對分子質(zhì)量之比為x:y,故A正確；B、若質(zhì)量相

等，則分子個數(shù)比不是x:y,故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于

氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV=nTR可知，選項D正確，故D正確。

故答案選B

【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導

與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的

關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。

10.現(xiàn)有100mLimol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?moi/L,可以采取的措施為（）

A.向其中通入標況下22.4LHC1氣體B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mL

C.加熱蒸發(fā)掉50mL水D.加入5mol/L鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

參考答案：

D

22.4L

原稀鹽酸中n(HC1)-1mol/L0.1L=0.1mol?A項,通入的n(HC1)=lmol,n

(HCl),,；=I.1mol,溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項，加熱時由于HC1的揮

發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑵舛缺?moi/L小，錯誤；C項，加熱時由于HC1的揮

發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項，混合后n(HC1)

O.^nol

=0.lmol+5mol/L0.1L=0.6moh稀釋到300mL后濃度c(HCl)=:=2mol/L,正確；

答案選D。

11.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國

應安全、合理地開發(fā)利用核能。23592U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的

是

A.23592U中的中子數(shù)為235

B.23592U和23892U是同一種核素

C.核反應屬于化學變化

D.合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求

參考答案：

D

略

12.下列化合物屬于苯的同系物的是()

參考答案:

A

略

13.若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）

A.NaCl固體B.NaCl水溶液C.NaCl熔融液D.以上都不可以

參考答案:

C

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導電，以此來解答.

解答：解：A.固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；

B.水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無法確定，水也可電離出離子，故

不選；

C.熔融狀態(tài)下能導電，說明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯

化鈉是離子化合物，故c選；

D.由上述分析可知，C可選，故D不選；

故選C.

點評：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移

動的離子等因素有關(guān)，注重基礎知識的考查，題目難度不大.

14.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2s水溶液是弱酸，HC1水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是FeS、C112S、FeC13、CuCl2

④高氯酸（HC104）的酸性比硫酸強

A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

參考答案：

c

略

15.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1L-■氧化碳氣體一定比1L氫氣的質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（14分）納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaC”溶液中通

入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置

已略去。

可選用的藥品有：a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液cSmoLL1鹽酸d.氯化鏤e.氫氧化

鈣

I.（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）,B中盛有

飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是，E中發(fā)生反應的化學方

程式為0

（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為

（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式o

（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

II.經(jīng)分析在上述氯化鉉樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化鉉的質(zhì)量分數(shù)，設

計如下實驗流程：

（5）所加試劑A的化學式為,操作B名稱為o

（6）樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

參考答案：

⑴a、c除掉C4中混有的//C7++2%0

（2）叫⑶Ca5+2颯+C&+%。=aCQ+2NH,C1

⑷利用丁達爾現(xiàn)象，用手電照射該分散系若出現(xiàn)一條光路則證明是納米級

84W3

⑸CH"%過濾⑹（］一10岫）xioo%

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

(1)在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式

為,反應類型為o

(2)烯燃A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是

正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為:A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)

為,A與澳的四氯化碳溶液反應的化學方程式

為?

參考答案：

(1)CH3cH=CHCH3+H)催化劑>CH3cH2cH2cH3加成反應

(2)

/CH3

CH=C4

2XK

CH3

CHCH3

CH2=C（3

+Br2---------*CH-C-CH

CH23

3BrBr

(2)A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，4個碳原子均在碳

碳雙鍵形成的平面上。(嵌崟感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加澳的方程

式？就算考個現(xiàn)象描述都比這強，出題人江郎才盡矣)

18.

（15分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

(CJIA：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為L1:1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；@lmolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）.

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是

反應；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）由E生成F的化學方程式為,E中宮能團有（填名稱），與E

具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為;

（5）由I生成J的化學方程式.

參考答案:

(I)取代《咸水睇》

<2>

<3)HCC>COOH不詈2c>=o?均O段基.

COOH

^OH^XX^COOHHO'^COOH小COOH

,，。

解析：依據(jù)題給信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2與阮2發(fā)生的是1,4-加成,A

為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為H0CH2CH=CHCH20H,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為

HOCH2cH2cH2cH(),E為HOCH2cH2cH2COOH,F為2°。再分析另一條線，BfG應該是

分子內(nèi)成酸，G為◎；G-H應該是是G與HC1O發(fā)生加成反應，H應該為

Clv-^OHClv^OHA

<>;HT是:2V+Ca(0H)2=2O+CaC12+2比0;I-J其實就是酸的開環(huán)

了，五元環(huán)相對于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：Q。

19.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲

醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H⑴的燃

燒熱△〃分別為一285.8kJ-mol,、一283.0kJ-mo「和一726.5kJmo「。請回答下

列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶在容積為2L的密閉容器中，由C02和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況

下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖K3—14—3所示(注：7］、￡均大于

300℃)0

。一

E

蕓/

g

3

-14-

圖K3

)。

序號

(填

的是

正確

說法

下列

oll/

)=m

H30H

為v(C

速率

平均

醇的

成甲

，生

到平衡

應開始

從反

時，

度為r

①溫

1

'-min

小

時的

比不

常數(shù)

平衡

時的

在々

反應

②該

反應

放熱

應為

③該反

大

衡時增

達到平

T,

變到

從7

體系

反應

點的

于A

④處

2

達到

反應

，充分

容器中

閉恒容

入一密

叱充

mol

2和3

lCO

1mo

，將

度時

儲溫

(4)在

0

比為

壓強之

與起始

的壓強

容器內(nèi)

a,則

率為

2轉(zhuǎn)化

若CO

后，

平衡

為：

反應式

極的

，負

為酸性

質(zhì)溶液

，電解

池中

料電

的燃

燃料

醇為

以甲

直接

⑸在

想狀

-理

為：

應式

極的反

,正

料電池

則該燃

kJ,

02.1

能為7

大電

的最

產(chǎn)生

所能

l甲醇

mo

消耗1

電池

燃料

，該

態(tài)下